2011天津市中考化学试卷及答案 11页

‎2011天津市中考化学试卷 ‎ 本试卷分为第Ⅰ(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3‎ 页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分l00分。考试时间70分钟。‎ ‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题 卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，‎ 答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ ‎ 祝各位考生考试顺利!‎ ‎ 第1卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。‎ 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。‎ ‎ 2．本卷共l5题，共30分。‎ ‎ 3．可能用到的相对原子质量：H l C l2 O16 K 39 Ti 48 Cr 52‎ 一、选择题(本大题共l0小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．汽油挥发 ‎ C．湿衣晾干 D．木柴燃烧 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 A．石油 B．液态氧 ‎ C．食醋 D．水泥砂浆 ‎3．依据国家相关法律规定，自2011年5月1目起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。‎ 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素(cr)的化合价是 A．+2 B．+3 ‎ C．+6 D．+7‎ ‎4．下列有关灭火原理的说法中，错误的是 A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离 ‎ C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点 ‎5．将l00 mL水与l00 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。下列对此现象的解释最合理的是 ‎ A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都是很小的 ‎ C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的 ‎6．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是 番茄汁 糖水 牙膏，‎ 肥皂水 pH ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎10‎ A．番茄汁 B．糖水 ‎ C．牙膏 D．肥皂水 ‎7．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 A．酒精 B．水 ‎ C．汽油 D．植物油 ‎8．下图所示的实验操作中，正确的是 ‎ ‎ A．液体滴加 B．液体加热 C．固体粉末取用 D．液体倾倒 ‎9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能。因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原予的核外电子数为 ‎ A．48 B．26‎ ‎ C．22 D．4‎ ‎10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z ‎ C．Y Z X D．Z Y X 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。)‎ ‎11．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 ‎ B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 ‎ C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 ‎ D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 ‎12．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是 ‎ A．用氯化钠消除公路上的积雪 ‎ B．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期 ‎ C．被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3·H2O的药水 ‎ D．电器因电线短路着火，立即用水扑灭 ‎13．下列实验方法错误的是 ‎ A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 ‎ B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 ‎ C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 ‎ D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 ‎14．下列说法正确的是 ‎ A．人体缺乏维生素A会引起坏血病 ‎ B．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 ‎ C．食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜 ‎ D．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体 ‎15．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现旁及结论合理的是 ‎ A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ‎ B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 ‎ C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 ‎ D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎ 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎ 2．本卷共l3题，共70分。‎ ‎ 3．可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na ‎23 ‎‎ A1 27 S ‎32 ‎‎ C1 35.5 Ba l37‎ 三、填空题(本大题共4题共20分)‎ ‎16．（5分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。‎ ‎（1）用作建筑材料的是 ；‎ ‎（2）发酵粉主要成分之一的是 ；‎ ‎（3）用作人工降雨的是 ；‎ ‎（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ；‎ ‎（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。‎ ‎17．（3分）为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。‎ ‎（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，‎ 通常称为营养素。‎ ‎（2）下列物质中含糖类比较丰富的是 。‎ A．鸡蛋 B．黄瓜 C．花生油 D．大米 ‎（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于 （填“常量”或“微量”） 元素。‎ ‎18．（6分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。‎ ‎（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料 。‎ ‎（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。‎ ‎（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2= SO3 + X，其中X的化学式为 。‎ 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法 正确的是 。‎ ‎ A．化学反应过程中都会发生放热现象 ‎ B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 ‎ C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的 ‎19．（6分）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的 反应，可用“A+B→C+D”表示。‎ ‎（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。‎ ‎（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。‎ ‎（3）若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。‎ 四、简答题（本大题共4题 共20分）‎ ‎20．（8分）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）硫在氧气中充分燃烧 ‎ ‎（2）水在通电条件下分解 ‎ ‎（3）铁和硫酸铜溶液反应 ‎ ‎（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 ‎ ‎21．（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。‎ ‎（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。‎ ‎（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。‎ ‎（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：‎ ‎0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100‎ 温度／℃‎ 溶解度 g ‎ ‎ ‎20℃‎时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们 分别是 、 、 。 ‎ ‎22．（5分）人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎（1）地壳中含量最高的金属元素是 。‎ ‎（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 ‎ 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。‎ ‎（3）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19／mL） mL。（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。‎ ‎23．（2分）现将‎8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成‎22 g C和‎18 g D。若现有l‎6g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g。‎ 五、实验题（本大题共3题 共20分）‎ ‎24．（5分）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：‎ ‎（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。‎ ‎（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。‎ ‎（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。‎ ‎ 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。‎ ‎ A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 ‎25．（8分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：‎ ‎（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 。‎ ‎（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是 。‎ ‎（3）‎ 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式为： ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。‎ ‎（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 。‎ ‎ A．5 mL 5％的过氧化氢溶液 ‎ B．5 mL 5％的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 ‎ C．5 mL 5％的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 ‎ D．5 mL 5％的过氧化氢溶液和少量红砖粉末 ‎26．（7分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。‎ ‎ （1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并 五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。‎ 点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即深入瓶中并把塞子塞紧。‎ ‎①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的 水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知 氧气约占空气总体积的 。‎ ‎ ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。‎ ‎（2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是 ‎ （填“软水”或“硬水”）。‎ ‎（3）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是 。‎ A．水体污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务 ‎ C．地球表面约71％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 ‎ D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题 六、计算题（本大题共2题 共l0分） ‎ ‎27．（4分）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：‎ ‎（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。‎ ‎（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1％）‎ ‎28．（6分）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数 ‎ 的BaCl2溶液‎208g，恰好完全反应，过滤，得到‎23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元 ‎ 素的质量为‎21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：‎ ‎ （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。‎ ‎ （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。‎ ‎ （3）原固体混合物中NaCl的质量。‎ ‎201 1年天津市初中毕业生学业考试 化学试题参考答案及评分标准 评分说明：‎ ‎ 1．各题均按参考答案及评分标准评分。‎ ‎ 2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得 ‎ 超过该题所分配的分数。‎ 一、选择题（每小题2分，共20分）‎ ‎1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C l0．B 二、选择题（每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项 符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）‎ ‎11．C l2．AC l3．D l4．BD l5．AD 三、填空题（共20分）‎ ‎16．（5分） 每空l分，共5分 ‎ （1）石灰石 （2）小苏打 （3）干冰 （4）金刚石 （5）氢氧化钠 ‎17．（3分） ‎ ‎ （1）维生素 （2）D （3）常量 每空l分，共3分 ‎18．（6分） 化学方程式2分，其他每空l分，共6 分 ‎ （1）氢气 （2）CH4‎ ‎ （3）NO SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O （4）C ‎ 19．（6分） 化学方程式2分，其他每空l分，共6 分 ‎ （1）氧化铜 置换反应 （2）氧化铁 ‎ （3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 四、简答题（共20分）‎ ‎20．（8分） 每个化学方程式2分，共8分 ‎ （1）S + O2 SO2 （2）2H2O2H2↑ + O2↑‎ ‎ （3）Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 （4）HCI+NaOH===NaCl+H2O ‎ 21．（5分） 每空l分，共5分 ‎ （1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 ‎ 22．（5分） 计算2分，其他每空l分，共5分 ‎ （1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒 ‎23．（2分）20 2分 五、实验题（共20分）‎ ‎24．（5分） 每空l分，共5分 ‎ （1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A ‎25．（8分） 化学方程式2分，其他每空l分，共8分 ‎ （1）集气瓶 （1）BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满 ‎ （3）AC 2KClO32KCl+3O2↑ 熄灭酒精灯 （4）A ‎26．（7分） 化学方程式2分，其他每空l分，共7分 ‎ （1）① 4P+5O22P2O5 ②1／5 ③氮气 不支持 （2）硬水 （3）C 六、计算题（共10分）‎ ‎27．（4分）‎ ‎ （1）2：3 （2）9：8 每空l分，共2分 ‎ （3） 2分 答：略。‎ ‎28．（6分）‎ ‎ 解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为Y，‎ ‎ 反应生成NaCl的质量为z。‎ ‎ Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ‎ 142 208 233 117‎ ‎ y x ‎23.3g z ‎ 208：233=x：‎23.3g x=‎20.8 g 1分 ‎ 142：233=y：‎23.3g y=‎14.2g 1分 ‎ 117：233=z：‎23.3g z=‎11.7g 1分 ‎ 所加BaCl2溶液的溶质质量分数：‎20.8g÷‎208g×100％=10％ 1分 ‎ 设滤液中溶质NaCl的质量为m ‎ NaCl ～ Cl ‎ 58.5 35.5‎ ‎ m ‎‎21.3 g ‎ 58.5：35.5=m：‎21.3g m=‎35.1g 1分 ‎ 原固体混合物中NaCl的质量为：‎35.1g-11.7g=‎23.4g 1分 答：略。‎