中考化学二模试题 7页

江苏省苏州市星海中学 中考化学二模试题 学生考试答题须知：‎ ‎1.所有题目都须在答卷纸上（英语、化学、政治、历史选择题均在答题卡上）作答，答在试卷和草稿纸上无效；‎ ‎2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考试号、考场号、座位号，用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸的相应位置上（答卷纸最左侧），英语、化学、政治、历史的考试号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置上；‎ ‎3.答卷纸上答客观题（选择题）必须用2B铅笔涂在相应的位置，英语、化学、政治、历史选择题均答在答题卡上，须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改答案时用绘图橡皮轻擦干净，不要擦破，保持答题卡清洁，不要折叠、弄破，不能任意涂画或作标记；‎ ‎4.答卷纸上答主观题（非选择题）必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其它笔答题，若修改答案，用笔划去或用橡皮擦去，不能用涂改液、修正带等。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 Cu-64 Fe-56 I-127 K-39 ‎ ‎ Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 Mg-24 Al-27 ‎ 一、选择题：（每题只有一个正确选项，请将正确选项的答案字母涂在答题卡相应的位置）‎ ‎1．右图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列做法不属于“低碳生活”方式的是 A．经常使用一次性木筷和塑料餐具 B．尽量使用公共交通工具或步行 C．大量使用节能技术和节能用具 D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源 ‎4．使用托盘天平的下列操作中，不合理的是 A．托盘天平称量物质质量，精确到‎0.1g ‎ B．把称量物放在托盘天平的左盘，把砝码放在右盘 C. 加砝码时，先加小砝码，不合适时换大砝码 ‎ D．使用镊子移动游码 ‎7. 臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是：①同种元素可以组成不同种单质； ②O2和O3的分子构成不同； ③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同； ⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。‎ A．① ③ ④       B．  ① ② ⑤        C．② ③ ⑤       D．② ③ ④‎ ‎8.小明同学从S+O2SO2 中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2﹕1。其中正确的信息是 ‎ ‎9．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是　　‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条放入 有气泡产生 Mg是活泼金属 B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静燃烧 C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色溶液中一定有CO32﹣‎ D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b﹣a）g ‎10．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是 ‎ A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③‎ ‎14.下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ‎ A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变 ‎①地壳中,通常铁以化合物形式存在,金以单质形式存在,说明铁比金活动性强 ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ‎③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器 ‎④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）‎ 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 ‎20．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法错误的是 ‎ A. 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 ‎ D. 装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，但不可以用于实验室收集CO2‎ ‎21．下列对有关物质的分类错误的是 ‎ 选项 物质 不同类物质 余下物质类别 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 干冰 混合物 B Ca（OH）2、H2O、NaOH、K2CO3‎ H2O 碱 C KCl、NH4Cl、NaHSO4、P4(白磷)‎ P4(白磷)‎ 盐 D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 硝酸钾 有机物 ‎22．阿星同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：　‎ ‎①CaO+H2O═Ca（OH）2 ②Mg（OH）2MgO+H2O ‎③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎⑤2Mg+O22MgO A．属于化合反应的是①② B．属于复分解反应的是③④‎ C．属于有热量放出的反应的是②③ D．属于有元素化合价变化的是④⑤‎ ‎23．观察室验图象，得到结论错误的是　　‎ A．‎ 图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%‎ B．‎ 图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同 C．‎ 图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的 D．‎ 图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca（HCO3）2而变澄清 ‎24．在‎20℃‎时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物‎30g，投入‎40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体‎15.6g，此‎15.6g固体加入‎40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余‎5g固体，则该可溶性盐在‎20℃‎时的溶解度为 ‎ A．‎26.5g B．‎31.25g C．‎36.0g D．无法计算 A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 C. 表中“待测”值为6 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36‎ ‎26．太阳光 光电转 换器 水电解 系统 用电系统 氢气储罐 氧气储罐 燃料电 池系统 向日面时 背日面时 下图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是 A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 B．燃料电池系统将化学能转化为电能 C．水的分解反应需要吸收能量 D．该能量转化系统中的水可以回收使用 C．Fe、CuO、Cu（OH）2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3‎ ‎29．近期菲律宾企图非法侵占我国所属黄岩岛及其附近海域，并掠夺该区域丰富的海洋资源。“可燃冰”是其中海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项 ‎30.右图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验是操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。‎ B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体 ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 (共40分)‎ ‎31．（1）（4分）写出下列化学符号：‎ ‎1个氯原子 2个氨气分子 ‎ ‎3个硫酸根离子 甲烷中碳元素的化合价是-4价 ‎ ‎（2）（4分）完成下列反应的化学方程式：‎ 用氢气做内燃机燃料 ；‎ 加热碱式碳酸铜固体________________________________________________ ；‎ 将一根铜丝插入硝酸银溶液中 ；‎ “天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是液态偏二甲肼（化学式C2H8N2），同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体。该反应的化学方程式 为：_____________________________ 。32．（2分）向盛放‎5.6g氢氧化钾溶液中加入足量的18.25%的稀盐酸，充分反应后，溶液中存在的微粒是_______________________；与反应前氢氧化钾溶液和稀盐酸中含有的离子总数相比，反应后所得溶液中含有的离子总数_______ (填“增多”或“不变”或“减少”)了。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 冷却 结晶 冷却 结晶 不饱和溶液 饱和溶液 ‎33．（5分）实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了‎90℃‎时‎100 g水中溶解了‎109 g硝酸钾的不饱和溶液。‎ 读图分析并回答问题。‎ ‎(1)现将温度由‎90℃‎降至‎60℃‎，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度 (选填“增大”、“减小”、“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。‎ ‎(2)继续将温度由‎60℃‎降至‎40℃‎，此时②点怎么移动？ ，烧杯中有 克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎34．（5分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。‎ ‎② X溶液可循环利用，溶质是__________ （填写化学式）。‎ ‎（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下图（部分条件及物质未标出）。‎ ‎①捕捉室内反应的化学方程式为__________________ _；‎ ‎35. （4分）A～K是由Ba2+、Mg2+、Na+、Fe3+ 、OH-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的两种构成的常见化合物， I、K是可溶于酸的白色沉淀，D是不溶于酸的白色沉淀，F是红褐色沉淀，其它为可溶于水的碱或盐，它们在水溶液中的转化关系如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1) 写出B的化学式 ；‎ ‎ 写出I的化学式 ；‎ ‎(2)A与J反应的化学方程式 ；‎ ‎(3)固体C溶于水后溶液的温度会 (填“升高”、“降低”或“不变”)；‎ ‎36．（10分）二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取。‎ 步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时， （填“左”或“右”）手拿乳胶管，另一只手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；‎ 步骤二：在检验气体发生装置的气密性时，将以下操作按先后顺序填在横线中 （填A B或B A）；‎ 步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究(用的药品与发生装置一样)‎ 原因 ‎ ‎(选择下列序号填空)‎ 乙：石灰水先变浑浊后变澄清且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙 ‎ 原因 ‎ ‎(选择下列序号填空)‎ A．时间短 ‎ B．时间长 ‎ C．产生气体速度不一样 D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离 E．过量的二氧化碳参与反应 F．甲收集到的二氧化碳纯度更高 ‎ ；步骤四：同学对实验室制二氧化碳气体后余下的废液进行分析和实验，其过程如下：‎ （1） 为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行微热处理，其目的是 ‎ ‎ ；‎ 测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为 ；‎ ‎ 刚开始时产生白色沉淀消失的原因是  （用化学方程式表示）；下列图像中的   （填序号）能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况。‎ ‎37．(2分)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，其化学式为Na2S2Ox 。在硫代硫酸钠中硫元素的化合价显+2价。请计算： ‎ ‎（1）Na2S2Ox 中Na与O元素的质量比为 ； ‎ ‎（2）79gNa2S2Ox 中含钠元素的质量为 g。‎ ‎38. （4分）氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品‎12.2g于锥形瓶中，加入‎32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2﹪的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。‎ 是 ；‎ ‎（2）解释图中BC段比AB段直线上升平缓的原因 ；‎ 化学二模参考答案 ‎1-30．选择题（各2分）：‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A D A C C C B A B C C D B D D 序号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C A C B D B D A C C A D C D C ‎31．（各1分）略（4）C2H8N2+2N2O43N2 +2CO2 +4H2O [化学式或配平错误扣1分，条件或箭头三个错，扣1分，不出现半分] ‎ ‎32．（各1分）H+ 、 Cl- 、K+、 H2O（少写、错写，1分均不得） 减少 ‎33．（各1分）减小 不变 沿曲线下移至处 45 39%‎ ‎34．（各1分）(1)①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ ② K2CO3‎ ‎35．（各1分）（1）Na2SO4 BaCO3 （2）Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2 [化学式或配平错误扣1分，条件或箭头错不扣分]（3）升高 ‎36．（各1分）步骤一：左； 步骤二：B A ‎ 步骤三：‎ ‎1、比较收集时间 分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 甲：收集时间较短 乙：收集时间较长 原因： D （选择填空，下同）‎ 2、 比较收集到气体的浓度 分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 甲：石灰水先变浑浊后变澄清 ‎ 乙：石灰水先变浑浊后变澄清 且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙 A 。‎ 原因： EF ‎ ‎（少写、错写，1分均不得）‎ 混有少量水蒸气 除去少量溶解在溶液中的二氧化碳 Ca2+ 、H+ ‎ CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O    C ‎37．（各1分）23：24 ‎‎23g ‎38．（第1、2题各1分，第3小题2分）‎ ‎（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2）BC段产生气体，AB段没有气体产生 (3)60.7﹪‎