2019届中考化学复习 第三讲 物质构成的奥秘学案 7页

第三讲 物质构成的奥秘 ‎【学习目标】‎ 1． 了解原子、分子、离子的概念；了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ‎ 2． 知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图 ‎ 3． 知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ‎ 4． 了解元素周期表；知道相对原子质量 ‎【课前预习】‎ ‎1．了解分子 概念：保持物质 的最小粒子。（注：不能保持物理性质）‎ 性质： ； ； 。‎ 分子由 构成 ‎2．了解原子 概念： 中的最小粒子；‎ ‎ （+）‎ ‎ 质子（+）‎ 构成 （不带电） ‎ ‎ 核外电子（—）‎ 结构示意图：（注：各部分表示的意思）‎ 四数相等：原子序数 = = = （原子不显电性）‎ 相对原子质量：（定义见课本） （相对原子质量 = 数 + 数）‎ ‎3．了解离子 概念： 的原子或原子团（如Na+、Cl—、硫酸根 氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸跟 ）‎ 形成：原子通过 而形成。‎ ‎4．了解元素 概念：具有相同 （即 ）的一类原子的总称，（决定元素种类的是 数）‎ ‎ 地壳中前四位的元素： 、Si、 、 ‎ 7‎ 表示→元素符号 ‎ 书写：“一大二小”如（C , H ; Cu , Fe ）‎ 意义 ‎ ①H表示 、 ‎ ‎ ②Fe表示 、 、 ‎ 元素分类 ‎ 金属元素：最外层电子数一般＜ ，易 电子，化学性质活泼 ‎ 非金属元素：最外层电子数一般＞ ，易 电子，化学性质活泼 ‎ 稀有气体元素：最外层电子数= （He：2），不易 ，化学性质 ‎ 决定元素化学性质的是 （同是原子，最外层电子数相同，化学性质 ）‎ 元素周期表：（ 个横行， 个周期； 个纵行， 个族）‎ ‎【基础知识梳理】‎ ‎【思考1】构成物质的粒子有分子、原子和离子。判断以下说法是否正确，说说你的理由。‎ A.氯气（Cl2）是由氯气分子构成 B.分子和原子都在不断运动，而离子是静止的　‎ C.分子和原子在化学变化中都能够再分 ‎ D.原子中一定含有质子、中子、电子 ‎ E.同种原子可能构成不同种分子　‎ F. 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 ‎【思考2】“见著知微，见微知著”是化学思维方法．‎ ‎（1）从宏观知微观．‎ ‎①5气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是　和　（填符号）．‎ ‎（2）从微观知宏观．‎ ‎①微粒A最外层电子数是　　，在化学反应中容易　　（填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是　 　（填编号，下同），属于同一种元素的是　 　和　 　． ‎ 7‎ ‎【思考3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：‎ 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0 ‎ ‎2‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be 铍 ‎9.012‎ ‎5 B 硼 ‎10.81‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎9 F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne ‎ 氖 ‎20.18‎ ‎3‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18 Ar 氩 ‎39.95‎ ‎（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。‎ ‎（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。‎ ‎（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是  ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。‎ ‎(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具 有相似化学性质的是 （填标号）。‎ a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl ‎【典型问题分析】‎ 例1：下列有关物质构成的说法不正确的是（ ）‎ A．物质可由分子、原子或离子构成 B．结构示意图为 和 的粒子，表示了同种元素不同的粒子 C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期 例2：小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔‎2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞． ‎ 7‎ 关于图1、图2中的实验有以下说法：‎ ‎①图2比图1的实验更环保、更节约；‎ ‎②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；‎ ‎③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达 ‎ 到实验目的；‎ ‎④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验 目的；‎ ‎⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．‎ 以上说法中错误的是（　　）‎ A.①② B. ③④ C. ③⑤ D. ④⑤‎ 例3：小魔术“空瓶生烟”方法如下图，下瓶中充满氨气（密度小于空气），上瓶中满 化氢气体（密度大于空气）抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：‎ ‎（1）下图为此实验的微观示意图：请你从微观解释此反应的本质：‎ ‎ ；‎ ‎（2）若两瓶调换位置（上瓶是氨气下瓶氯化氢）你还能看到“白烟”这一现象吗？‎ ‎ （填“能”或“不能”），由此体现分子的基本性质是 ；‎ ‎（3）如果这两个瓶子是质地较软的瓶，待白烟散去能看到 。‎ ‎【课堂小结】‎ ‎【课后作业】‎ ‎1．对生活中下列现象的解释错误的是 （ ） ‎ 现 象 解 释 A.‎ 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 B.‎ ‎6000L氧气在加压下可装入容积为‎40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C.‎ 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 7‎ D.‎ 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 ‎2．下列有关原子的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 ‎ B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 ‎ C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 ‎ D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 ‎3．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）‎ A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是‎22.99g C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11‎ ‎4．按右表提供的信息，以下判断正确的是 （ ）‎ Ａ．第三周期元素的原子核外电子层数从左到 右依次救增多 Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素 Ｃ．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０‎ Ｄ．Na+和Ａl3+ 的核外电子数相同 ‎5．Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的 相同。Al和Al3+属于（相 同或不同） 的粒子，两者的性质 ，因为它们 不同。‎ ‎6．X元素原子的核外电子数为a，其阴离子Xm－与Y元素的阳离子Yn+的核外电子排布相 同，那么Y元素原子的质子数是（用a、m、n表示） 。‎ ‎7．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1／1836。表4-1是关于原子的一些 信息。据此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：‎ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 l ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎16‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ ‎23‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ ‎56‎ 7‎ ‎⑴                                                              ；‎ ‎⑵                                                              ；‎ ‎⑶                                ；‎ ‎⑷                                                             。‎ ‎8．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：‎ ‎（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可 知，每一周期元素原子的 相同。‎ ‎（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。‎ ‎（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产 上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 。‎ ‎《第三讲 物质构成的奥秘》参考答案 ‎1．D；2．B；3．D；4．D； ‎ 7‎ ‎5．核电荷数（质子数） 不同 不同 最外层电子数不同 ‎6．a+m+n ‎7．（1）在原子里质子数不一定等于中子数 （2）不是所有的原子中都含中子 ‎（3）质子数决定原子的种类 （4）相对原子质量等于质子数加中子数 ‎8．（1）电子层数相同 （2）得到 NaF （3）KNO3‎ 7‎