备考2014 志鸿优化设计中考化学总复习 基础讲练 物质构成的奥秘 新人教版 10页

第三单元 物质构成的奥秘 考纲要求 备考指津 1．了解分子与原子的异同点，能用 粒子观点解释一些常见的现象。 2．知道原子的构成，知道原子结构 示意图的含义，知道结构决定性质。 3．知道分子、原子、离子是构成物 质的粒子及它们的相互关系。 4．掌握元素的概念，了解元素的简 单分类，能根据原子序数找到元素在 元素周期表中的位置。 5．记住并会书写 27 种常见元素的符 号，了解元素符号的含义。 6．能认识并能正确书写常见阴、阳 离子符号。 1．分子、原子之间的区别和联系及 化学反应的实质是中考命题的热点 之一，能正确理解分子、原子的概念 及本质区别，能够用化学反应的实质 去理解物理变化和化学变化。 2．用分子、原子的基本性质解释日 常生活中的现象，设计实验验证分子 的基本性质是中考命题的热点。 3．原子结构及其粒子间的关系是近 几年中考的热点之一，预测以后以简 答题形式出现的几率较大。相对原子 质量的含义将与原子结构的知识综 合，以开放性、探究性试题方式的考 查将有加强。 4．运用原子结构示意图推理元素的 性质，判断微粒是原子还是离子是常 考题。 5．结合生产、生活实际考查物质的 组成及元素的概念是中考命题的热 点，分值所占比例不大，题型以选择 题和填空题为主。 6．元素符号的意义及元素周期表的 相关知识也常常出现在中考命题中， 题型以选择题为主。 一、物质的构成 1．分子 (1)概念。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)分子的基本性质。 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高，分子运动越快。③分子之间有 间隔。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 (3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 (4)分子观点的应用。 ①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、 挥发等现象；用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。 ②运用分子观点解释概念。 a．物理变化和化学变化。 由分子构成 的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了 变化，变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔 变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，这是化学 变化。 b．纯净物和混合物。 由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的； 不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固 定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。 2．原子 (1)概念。 原子是化学变化中的最小粒子。 (2)原子的性质。 ①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在 化学变化中不可再分，只是重新组合。 (3)结构。 在中性原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (4)核外电子的排布。 核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示： (5)相对原子质量。 ①相对原子质量的定义。 以碳 12(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的实际质量的 1/12 为标准，其他原子的质 量与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。 ②求算公式。 相对原子质量＝ 一个原子的实际质量 一个碳 12 原子的实际质量× 1 12 ③原子的近似相对原子质量。 近似相对原子质量＝质子数＋中子数 3．离子 (1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负 电荷的原子叫做阴离子。 (2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电 子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 原子 ――→失去电子阳离子 原子 ――→得到电子阴离子 (3)表示的意义： 二、物质的组成 1．元素 (1)元素定义。 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 (2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、铁。 (3)元素符号的意义。 ① 表示一种元素，如 H 表示氢元素。 表示这种元素的一个原子，如 H 表示一个氢原子 ②对于单质是由单原子构成的，还表示这种单质。 例如：Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质 ③元素符号前面加上数字时，只能表示几个原子，如：2N 只能表示两个氮原子。 2．元素周期表 (1)元素周期表的结构：共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，每 1 个 纵行叫做一个族(8、9、10 三个纵行共同组成一个族)。 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了 号，叫做原子序数。原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分，并标明了元素的相 对原子质量。 (4)每一格(以氢元素为例)： 1．(2011·福建福州中考)压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 ( )。 A．分子间隔增大 B．分子个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积增大 2．如图“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是( )。 3．下列对相应现象或事实的解释不正确的是( )。 选项 现象或事实 解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同 B 酒香不怕巷子深 分子在不断运动 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 用干冰进行人工降雨；用铜制作导线 都是利用物质的物理性质 4．原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是( )。 A．中子数为 145 B．核外电子数为 94 C．质子数为 94 D．核电荷数为 239 5．下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是( )。 A． B． C． D． 6．有关氯离子和氯原子的叙述中不正确的是( )。 A．它们的质子数相同 B．它们的电子数相同 C．氯离子的最外电子层是相对稳定结构 D．它们的电子层数相同 7．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )。 A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 8．(2011·山东聊城中考)2011 年 3 月 11 日，日本大地震导致核电站爆炸，使防辐射 成为热点话题。“吃碘防辐射”的说法造成社会上短暂的“盐荒”。加碘食盐中的碘是指 ( )。 A．碘元素 B．碘分子 C．碘离子 D．碘原子 9．下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的 认识错误的是( )。 A．该元素对应原子的质子数为 6 B．该元素属于非金属元素 C．含有该元素的化合物都是有机物 D．该元素常见的化合价有＋2、＋4 价 归类示例一 构成物质的微粒 【例 1】下面是 4 位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是( )。 解析：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，离子带电，但分子和原子不带电。 原子是化学变化中的最小粒子，但分子在化学变化中可以再分，而离子可以得失电子变为原 子。分子是保持物质化学性质的最小粒子(由分子构成的物质)。 由原子构成的物质和由离 子构成的物质，分别由构成它的原子或离子保持其化学性质。 答案：B 解答此类题目时，要抓住概念中的关键词，准确理解概念。如分子概念中的“保持”“化 学性质”“最小”；原子概念中的“化学变化中”、“最小”，并进行概念的对比，找出它们的 异同点，将有利于对知识的掌握。 归类示例二 粒子的基本性质 【例 2】(2011·福建龙岩中考)用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的 是( )。 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 C．10 mL 酒精和 10 mL 水混合后体积小于 20 mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 解析：热胀冷缩现象说明了分子之间有间隔，而分子本身大小不会随温度改变。 答案：B 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的 关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与 粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有 关。 归类示例三 粒子结构示意图 【例 3】(2011·江苏南京中考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )。 A． B． C． D． 解析：当核内质子数大于核外电子数时，属于阳离子，C 中核内质子数大于核外电子数， 是阳离子结构示意图；A 中核内质子数小于核外电子数，是阴离子结构示意图；B、D 中核内 质子数等于核外电子数，是原子结构示意图。 答案：C 由结构示意图确定原子和元素的种类关键是看核电荷数；由结构示意图判断原子和元素 的性质关键是看最外层电子数；从结构示意图中核电荷数与核外电子数的比较可以知道是原 子还是离子，是阳离子还是阴离子。 归类示例四 物质的元素组成 【例 4】碳元素与氧元素的本质区别是( )。 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 解析：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，因此，同种元素的原子， 质子数一定相同，不同种元素的原子，质子数一定不同。 答案：A 归类示例五 元素周期表 【例 5】钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某 些信息如下所示。下列有关钼的说法正确的是( )。 A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为 42 C．相对原子质量为 95.94 g D．元素符号为 MO 解析：钼是“钅”旁，属于金属元素；从信息中可知钼的原子序数是 42，原子序数与 核内质子数数值上相等，即核内质子数为 42，B 正确；钼的相对原子质量为 95.94，而不是 95.94 g；钼的元素符号第二个字母要小写，即元素符号是 Mo 而不是 MO。 答案：B 注意总结元素周期表行和列的规律及周期表中各部分所表示的意义。 归类示例六 化学符号表示的意义 【例 6】下列化学符号与表述的意义相符的是( )。 A．Cl2 两个氯原子 B．Fe2＋ 一个铁离子带两个单位正电荷 C． 1 1 2 2H O   过氧化氢中氧元素显－1 价 D．NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 解析：Cl2 表示氯气、表示一个氯分子、表示一个氯分子由两个氯原子构成，两个氯原 子应表示为 2Cl；Fe2＋表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷；NO2 表示一个二氧化氮分子由 一个氮原子和两个氧原子构成。 答案：C 解此类题目的关键是：①弄清各种化学符号的化学式中各个数字表示的意义；②弄清几 个关系：物质与元素在组成上的对应；物质与构成微粒之间在构成上的对应。 1．(2012·湖南株洲中考)下列说法错误的是( )。 A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的 B．分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 2．(2012·江苏苏州中考)下列物质中，含有自由移动离子的是( )。 A．氯化钠溶液 B．氯化钠晶体 C．蔗糖 D．铜 3．(2012·广东广州中考)甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )。 甲 乙 A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素 4．(2012·山东泰安中考)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的 是( )。 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 5．(2012·甘肃兰州中考)硼酸常用于治 疗小儿湿疹。下图是硼元素在元素周期表中的 相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是( )。 A．元素符号为 B B．是非金属元素 C．原子核外有 5 个电子 D．相对原子质量为 10.81 g 6.(2012·福建福州中考)下列化学用语与含义相符的是( )。 A．MgCl2——氯化镁 B． 2 Ca  ——钙离子 C．2H——2 个氢元素 D．O2——2 个氧原子 1．下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。 煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是( )。 2．1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、 质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是( )。 A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体 3．下列关于“决定”的说法不正确的是( )。 A．决定元素周期表中原子序数的是核内质子数 B．决定元素化学性质的是最外层电子数 C．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数 D．决定元素和原子种类的是相对原子质量 4．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如 下图所示。则下列叙述正确的是( )。 乙醇分子结构模型 A．乙醇分子是由 3 种元素组成的有机物 B．一个乙醇分子中含有 28 个质子 C．乙醇中碳、氧元素的质量比为 3∶2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大 5．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 ( )。 A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 6．下列有关说法中，正确的是( )。 A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减 D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 7．根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是( )。 A．氯原子的核电荷数为 17 B．钠的原子结构示意图中 X＝8 C．氯原子的相对原子质量为 35.45 D．在化学反应中，钠原子容易得到 1 个电子 8．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。 (1)请你用化学用语填空。 ①氩气________。 ②某气体在空气中占 78%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是________。 ③地壳中含量最多的金属元素形成的离子________。 ④标出氧化铁中铁元素的化合价________。 (2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义： ①________；____________________； ②________；____________________。 9．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周 期表的部分内容，请回答下列问题： (1)在元素周期表中，原子序数为 12 的元素符号是______，其原子结构示意图为 ，在化学反应中该原子易______(填“得到”或“失去”)电子。 (2)写出原子序数为 1、6、8、11 四种元素所组成化合物的化学式______。 (3)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如： ①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡； ②从左到右，各元素原子的电子层数相同； ③__________________(任写一条)。 10．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量氧气中燃烧，并使生成的气体全部通 入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收)，实验中测得有关数据如下： 实验前 实验后 干燥剂＋U 形管 101.3 g 103.1 g 石灰水＋广口瓶 313.0 g 315.2 g 根据实验数据填写下列各空白处： (1)实验结束后生成物中水的质量为________，二氧化碳的质量为________。 (2)生成的水中氢元素的质量为________，二氧化碳中碳元素的质量为________。 (3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________，该燃料的化学式为________。 11．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作 用。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 含碘量：(20～30) mg/kg 保质期：18 个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 请回答下列问题： (1)食用“碘盐”可预防______。 (2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是______。 (3)碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是______。(计算结果精确到 0.1%) (4)若成人每天摄入 5 g 这样的“碘盐”，至少补充碘元素______ mg。 参考答案 基础自主导学 自主预测 1．A 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．A 9．C 知能优化训练 中考回顾 1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．A 模拟预测 1．B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．答案：(1)①Ar ②N2 ③Al3＋ ④2O3 (2)2NH3 2 个氨气分子 H2O 1 个水分子中含有 2 个氢原子(凡合理答案均可) 9．答案：(1)Mg 失去 (2)NaHCO3 (3)从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依 次增加(只要合理均可) 10．答案：(1)1.8 g 2.2 g (2)0.2 g 0.6 g (3)3∶1 CH4 11．答案：(1)甲状腺肿大 (2)39∶127∶48 (3)59.3% (4)0.1