2019年中考化学真题试题（含答案）新 人教版 6页

‎2019年中考化学真题试题 ‎（60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C 12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选选择题）‎ 一、选择题（1－8小题每题1分，9－13小题每题2分，共18分分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A．海水晒盐B．胆矾研碎C．食物腐败 D．干冰升华 ‎2．空气中体积分数最大的气体是（ ）‎ A．氮气 B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 ‎3．下列化中属于复合肥料的是（ ）‎ A. Ca(H2 PO4)2 B. (NH4)2HPO4 C. CO(NH2)2 D. K2S04‎ ‎4．2018年6月5日是第47个世界环境日，中国确立的主题是：“美丽中国，我是行动者”。以下做法符合这一主题的是（ ）‎ A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用 B．农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用 C．为减少公交压力，提倡多开私家车出行 D．生活污水经处理达标后再排放 ‎5．下列列含氮的物质中，氮元素化合价为 ＋ 3价的是（ ）‎ A. N2 B. NH3 C. NANO2 D. HNO3‎ 镊子 pH试纸 ‎100mL量筒 浓硫酸 水 不断搅拌 A.测溶液pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 量取9.3mL液体 ‎ ‎6．下图所示实验操作，正确的是（ ）‎ ‎7．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（ ）‎ A．尼古丁是由三种元素组成的有机物 B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氨原子构成的 C．尼古丁中氢元素质量分数最大 D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1‎ ‎8．生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X ＋ 2H2O2＝Sb2O5 ＋ 2H2O，雄推断X的化学式为（ ）‎ A. H3SbO4 B. SbO3 C. SBO2 D. Sb2O3‎ ‎9．有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐落液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（ ）‎ 6‎ A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙 ‎10．善于流理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（ ）‎ A．描述实验现象 B．实验安全 ‎①50mL水和50mL酒精混合后总体积等于100mL ‎②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 ‎③二气化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道 ‎③向燃然着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间 C．化学与生活 D．认识物质俗名 ‎①人体缺乏继生素A容易患环血病 ‎②洗涤剂除油污利用了乳化的原理 ‎③高钙牛奶中的“钙”指钙元素 ‎①碳酸钠—苏打 ‎②氯氧化钙一消石灰 ‎③氢氧化钠一火碱 ‎11．推理是化学学习中常用的恩维方法，下列传理正确的是（ ）‎ A，混合物中至少含有两种物质，则泥合物中至少含有两种元素 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热 C．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变 D．利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以 ‎+‎ ‎+‎ 甲 乙 丙 丁 ‎ 氢原子 ‎ 氧原子 ‎ 硫原子 ‎12．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）‎ A．甲的相对分子质量为34g B．乙物质为氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D．反前后分子种类和数目均不发生改变 ‎13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 所用试剂或方法 A CO2‎ CO 通入过量氧气，点燃 B CaO CaCO3‎ 高温煅烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入适量稀盐酸 D FeCl2溶液 CuCl2‎ 加入适量镁粉，过滤 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）‎ ‎14．请用合适的化学用语填空：‎ ‎（1）3个氧原子 （2）铵根离子 （3）2个甲烷分子 （4）标出硝酸镁中镁元素的化合价 ‎ ‎ A B C D E ‎+8‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+13‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎15．如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：‎ 6‎ ‎（1）A，B，C、D、E种粒子中，属于同种元素的是 （填序号）。‎ ‎（2）E元素的原子在化学变化中容易形成 （填“阴离子”或“阳离子”）。‎ ‎（3）由A元素和C元素形成的化合物的化学式为 。‎ ‎16．水是一种重要的资源。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列说法正确的是 （填序号）。‎ A．软水加入肥皂水容易起浮渣 B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C．活性炭在净水中起到吸附作用 D．自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水 ‎0 t1 t2 温度/℃‎ X Y Z ‎60‎ ‎25‎ 溶解度/g ‎（2）如图所示为X、Y、Z三种利园体物质的溶度山线，请回答下列问题：‎ ‎①t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。‎ ‎②要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：‎ 升高温度、 等。‎ ‎③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中 溶质质量分数是 。‎ ‎17．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学 知识回答下列问题：‎ ‎（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％——40％ ，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程。‎ 三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ A B C D E F ‎18．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生 反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B生成D的反应属于 反应（填基本反应类型）。‎ ‎（2）写出A→B反应的化学方程式 。 ‎ ‎（3）写出C→F反应的化学方程式 。‎ CO2‎ Ca(OH)2溶液 ‎ A 稀HCl 氧化铁 B Ca(OH)2溶液 ‎ 稀HCl C Na2CO3溶液 ‎ 稀HCl D ‎19．为探究酸、碱。盐的化学性质，某兴趣小組做了如下实验。‎ 6‎ 试回答下列问题 ‎（1）试管A中的现象是 。‎ ‎（2）试管B中反应的化学方程式为 。‎ ‎3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。‎ ‎【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想I NaCl 猜想I I NaCl和CaCl2‎ 猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3‎ 猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3‎ 小明认为猜想IV定不成立，其原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想②成立 ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量①‎ 有气泡产生 四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ a A B C D E F ‎20．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答相关问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎(2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ① ，可选用的发生和收集装置是 ② （填字母编号）。‎ ‎（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ① ，可以用E装置来收集，验满的方法是 ② 。‎ ‎（4）适合用D装置收集的气体必须具备的性质是 。‎ NaCl ‎21．实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。‎ CO2‎ NaCl NaCl 6‎ 实验一 实验二 实验三 ‎（1）实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎（2）实验二是配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液的实验，应称取NaCI的质量为 ① g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 ② 6％（填“大于”，“等于”或“小于”）。‎ ‎（3）实验三是电解水的实验，该实验说明水是由 组成的。‎ 五、计算题（共4分）‎ ‎22．为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4．9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。‎ 参考答案 一、选择题（1－8小题每题1分，9－13小题每题2分，共18分）‎ ‎1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.B 说明：以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照本标准给分 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）‎ ‎14．（4分）（1）3O (2)NH4+ (3)2CH4 (4)(NO3)2‎ ‎15．（3分）（1）BD （2）阴离子 (3)Al2O3‎ ‎16．（4分）（1）B C （2）①Y＝Z＞X ②加溶剂 ③20％‎ ‎17．（3分）（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （2）氧气和水蒸气（或用化学式表示）‎ 三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎18．（5分）（1）化合 (2) 2H2O2 MnO2‎ 2H2O＋O2↑ （3）CaO＋H2O=Ca(OH)2（合理即可）‎ ‎19．（7分）（1）溶液变浑浊 (2)Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O ‎（3）【作出猜想】CaCl2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaCl ‎【进行实验】①加入稀盐酸（HCl或稀硫酸（H2SO4） ② III 四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎20．（8分）（1）分液漏斗（2）①2KMnO4 ‎△‎ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②CE或CF ‎ ‎(3)① CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎②将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满 6‎ ‎（4）密度小于空气，无毒，不与空气反应 ‎21．（4分）（1）密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 ‎2）①3 ②大于（3）氢元素和氧元素 五、计算题（4分）‎ ‎22．（4分）解：设废水中氢氧化钠的质量为x ‎ 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 （1分）‎ ‎80 98 ‎ ‎（1分）‎ X 4.9g ‎80/X = 98/4.9g X=4g （1分）‎ 废水中氢氧化钠的质量分数为：4g／100g×100％＝4％ （1分）‎ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4％‎ 6‎