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- 2021-05-13 发布
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2019年度中考模拟试卷化学
(满分40分)
本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题(1-5题每题1分,6-10题每题2分,共15分)
1.化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列事实中,发生化学变化的是
A.食醋去除水垢 B.海水晒盐 C.活性炭吸附异味 D.分离液态空气
2.下列实验基本操作正确的是
A.加热液体 B.称量氢氧化钠固体 C.蒸发食盐水 D.取用液体
3.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.
物质只能由分子构成
B.
分子在不断运动,原子静止不动
C.
相同原子可能构成不同的分子
D.
化学变化中分子数目一定发生变化
4.下面是某同学整理的部分化学知识,你认为都正确的选项是
A.物质的性质决定用途
B.物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体
②CO具有可燃性——常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C.物质的构成
D.化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带荷
①O2:两个氧原子
②O2—:一个氧离子带两个单位负电荷
5.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是
7
6.下列关于空气和水的说法不正确的是
A.造成空气污染的主要气体有CO,CO2,SO2等
B.空气的主要成分是氮气和氧气
C.净化水的常用方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.人类可用的淡水资源十分有限,所以我们应当爱护水资源
7.用硫酸铜进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是
A.三个溶液中溶质溶解度一样
B.②溶液是不饱和溶液
C.③溶液颜色最深
D.温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数
8. 下列实验中,根据现象得出的结论,正确的是
选项
实验
现象
结论
A
CO2通入紫色石蕊试液
石蕊试液变红
CO2具有酸的性质
B
黄豆和芝麻混合后振荡
总体积变小
分子之间有空隙
C
稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液
无明显现象
H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D
冷却CuSO4热饱和溶液
有晶体析出
CuSO4的溶解度随温度降低而减小
9.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
10.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B. ③②①②④ C. ④②①②③ D. ④②③②①
7
二、填空题、简答题(共9分)
11.(3分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的组合是 ▲ 。
A.①②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤
(2)“五一”期间,同学们为了感受大自然,相约到公园野炊。小东烧烤食物时,将燃烧的木材架空的目的 ▲ ;小莉清洗餐具时使用了洗洁精,利用其 ▲ 作用将餐具洗得更洁净。
12.(6分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
(1)铁钉在初中化学实验中多次出现,如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化①中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 ▲ 。
(ⅲ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为 ▲ (用字母表示)。
(2)下列几种实验方案中,可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ▲ (填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.通过分析,判断:
①滤液中一定含有的溶质是 ▲ (填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 ▲ (填化学式)。
三、实验、探究题(共11分)
7
13. (4分) 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验,请回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳发生装置可选择图中的 ▲ (填字母)。
(2)某同学想通过装置C收集二氧化碳,气体应从 ▲ (填“a”或“b”)进入。
(3)对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离,可选择上图中的装置 ▲
(填字母序号),该图中有一处错误是 ▲ 。
14.(7分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。
(1)A试管中的反应现象是 ▲ 。
(2)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想:有NaCl 乙同学猜想:有NaCl、CaCl2
丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、 HCl 你的猜想: 有 ▲ 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确,理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
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取少量滤液于试管中,向期中滴加 ▲ 。
▲ 。
我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑 ▲ 。
四、计算题(共5分)
15.小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下:
请计算:
(1)20g样品中碳酸钠的质量为 ▲ g;
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
▲▲▲
(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,
需蒸发水 ▲ g.
友情提醒:所有答案须填写在答题纸上,否则无效!!!
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化学部分参考答案
一、单项选择题(1-5题每题1分,6-10题每题2分,共15分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B B A C D D C
二、填空题、简答题(每空1分,共9分)
11.(3分)(1)B (2)增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积 乳化
12.(6分)
(1)(ⅰ) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(ⅱ)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(ⅲ)b>a>c;
(2)①④⑤; (3)①MgCl2,②Cu、Fe。
三、实验、探究题(每空1分,共11分)
13. (4分) (1)B (2)b (3)D 没用玻璃棒引流
14.(7分)
(1)铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2)你的猜想:NaCl、Na2CO3
①丙 理由是:白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,二者不能共存(表述合理即可)
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液 。 无色酚酞试液变红 猜想成立
(或滴加紫色石蕊试液,实验现象为紫色石蕊试液变蓝;滴加稀盐酸等稀酸,实验现象为产生气泡;滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,实验现象为产生白色沉淀等合理即可,但要注意所加试剂与实验现象相对应。)
【反思与总结】反应物是否有剩余(过量)(合理说法即可)
四、计算题(共5分)
15.(1)10.6 ;
(2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x;
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g x
106/10.6g=80/x 解得x=8 g
氢氧化钠的质量分数=8g/200g x100%=4%
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答:反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
(3)120 .
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