中考化学知识点总结酸和碱 3页

‎《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）‎ 二、酸 ‎1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ‎ ‎ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 ‎“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）‎ 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 ‎(敞口置于空气中，瓶口有白雾)‎ 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ‎2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）‎ ‎（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ‎（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ‎（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ‎（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 ‎（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）‎ ‎ 3、三种离子的检验 试剂 Cl-‎ AgNO3 及HNO3‎ SO42-‎ ‎①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2‎ CO32-‎ HCl 及石灰水 三、碱 ‎1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ‎ ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）‎ 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）‎ 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2‎ 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：‎ ‎2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）‎ ‎（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 ‎（3）酸+碱 → 盐+水 ‎（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）‎ 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 ‎（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3‎ SO2+H2O== H2SO3‎ SO3+H2O== H2SO4‎ ‎（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 ‎ BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2‎ ‎(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ‎(不是复分解反应)‎ ‎(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）‎ ‎ 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH ‎1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎2、实质：OH－+H+== H2O ‎3、应用：‎ ‎（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。‎ ‎4、溶液酸碱度的表示法——pH ‎（1）0 ７ 14‎ 酸性增强 中性 碱性增强 ‎（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）‎ ‎（3）酸碱性与酸碱度关系：‎ 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 ‎<7‎ 变红色 无色 中性 ‎=7‎ 紫色 无色 碱性 ‎﹥7‎ 变蓝色 变红色 ‎（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨