山东省青岛市中考化学试卷 答案 11页

‎ 2017年山东省青岛市初中学业水平考试 化学试题 ‎（考试时间90分钟，满分80分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Ag－108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共 28 分）‎ 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共16道小题，每题1分，共16分）‎ ‎1．下列物质中， 属于纯净物的是（ ）‎ A．海水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水 ‎2．下列变化中， 属于物理变化的是（ ）‎ A．菜刀生锈 B．酒精燃烧 C．汽油挥发 D．粮食酿酒 ‎3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是（ ）‎ 物质名称 ‎ 鸡蛋清 ‎ 牛奶 ‎ 西红柿 ‎ 柠檬汁 pH 范围 ‎ ‎7.6~8.0 ‎ ‎6.3~6.6 ‎ ‎4.0~4.4 ‎ ‎2.0~3.0‎ A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁 ‎4． 下列图示的实验操作中， 错误的是 （ ）‎ ‎5．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）‎ A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识 ‎6．下列防锈措施不合理的是（ ）‎ A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀 C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 ‎7．每年的 4月15日是我国“ 全民国家安全教育日”。 下列做法错误的是（ ）‎ A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B．在加油站张贴严禁烟火的标志 C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家用电器着火时，立即用水扑灭 ‎8．下列做法正确的是（ ）‎ A．用霉变的花生做食品 B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐 C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素 D．食品中加入过量的亚硝酸钠 ‎9．下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A．两个氢分子：2H B．2个硫酸根离子：2SO4-2‎ C．水中氧元素的化合价为－2 价： D．两个氮原子： N2‎ ‎10．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（ ）‎ A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗 ‎11．下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是（ ）‎ A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大 C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同 ‎12．下列物质中， 由离子构成的是（ ）‎ A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石 ‎13．下列对实验现象的描述中， 正确的是（ ）‎ A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色 B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀 ‎14．剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是（ ）‎ A．乳酸的相对分子质量为90 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1‎ ‎15．下列有关溶液的说法中， 错误的是（ ）‎ A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 ‎16．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）‎ A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（本题共6道小题，每题2 分，共12分）‎ ‎17．下列观点不正确的是（ ）‎ A．使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应 C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合 D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分 ‎18．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）‎ A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 ‎19．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5‎ ‎20．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥‎ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7‎ C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 ‎21．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）‎ A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体 C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 ‎22．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③‎ 向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。‎ 根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（ ）‎ A．不能确定是否有硝酸镁 B．氯化钠一定存在 C．不能确定是否有氯化钠 D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 三、非选择题 ‎23．（4 分）请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：‎ ‎（1）供给生物呼吸的是_________。 （2）用作燃料的是_________。‎ ‎（3）用作干燥剂的是_________。 （4）用于配制生理盐水的是_________。‎ ‎24．（8 分）根据下列装置图填空：‎ ‎（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。‎ ‎（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先______________，再添加药品。‎ ‎（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________（选填装置序号）， 该反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（4）实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是___________和___________。‎ ‎25．（5分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：‎ ‎（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转，‎ ‎ 原因是____________________________________。‎ ‎（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量____________。‎ ‎（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。‎ ‎（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__________（选填序号）。‎ ‎①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 ‎26．（6分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：‎ ‎（1）化石燃料包括煤、 石油和_________。‎ ‎（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_________（选填“ 合成材料”、“ 金属材料” 或“ 复合材料”）。‎ ‎（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“___________”。‎ ‎（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是______和______。‎ ‎（5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于______（选填“ 氮肥”、“ 钾肥” 或“ 磷肥”）。‎ ‎27．（7分）化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：‎ ‎（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的______大小。‎ ‎（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与___________有关。‎ ‎（3）用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。‎ ‎ 该实验的原理是通过________（选填“ 化学” 或“ 物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。‎ ‎（4）用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是_________________________。从微观角度分析，中和反应的实质是_________________________。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式______________________。‎ ‎28．（5分）实验室用100 g溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）‎ ‎29．（6分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：‎ ‎（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。‎ ‎（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。‎ ‎（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。‎ ‎（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。‎ ‎30．（5分）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。‎ ‎【查阅资料】‎ I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。‎ II．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。‎ III．CO与CuO反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。‎ ‎【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：‎ ‎【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：‎ ‎（1）装置E的作用是________________； 装置F的作用是____________________。‎ ‎（2）能证明气体中含有SO2的现象是_________，含有CO2的现象是_________。‎ ‎【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_______（填写化学式）31．（6分）某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：‎ ‎2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应）‎ Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （后发生反应）‎ 同学们开展了下列探究活动：‎ ‎【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中， 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？‎ ‎【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3； ‎ Ⅱ．只有 Na2CO3；‎ Ⅲ．__________________； ‎ Ⅳ．_____________________。‎ ‎【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：‎ 小资料： 碳酸盐一般不易溶于水，如CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 ‎ Ca(HCO3)2易溶。‎ ‎【获得结论】根据上述信息， 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量， 将结果填入下表：‎ 溶质的化学式 溶质的质量/g 填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。‎ ‎②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。‎ 附录 2017年山东省青岛市初中学业水平考试 化学试题答案 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共16道小题，每题1分，共16分）‎ ‎1-5 DCABA 6-10 BDCCD 11-16 BBCDCB 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（本题共6道小题，每题2 分，共12分）‎ ‎17. A 18. BC 19. AC 20. C 21. D 22. BD 三、非选择题 ‎23.（1）O2；‎ ‎（2）CH4；‎ ‎（3）CaO；‎ ‎（4）NaCl ‎24.（1）①酒精灯；②集气瓶；‎ ‎（2）检查装置的气密性；‎ ‎（3）B ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）药品的状态 ；反应的条件 ‎25.（1）向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；‎ ‎（2）不变；‎ ‎（3）密封；‎ ‎（4）①③⑥‎ ‎26.（1）天然气；‎ ‎（2）金属材料；‎ ‎（3）白色污染；‎ ‎（4）糖类 ；维生素；‎ ‎（5）氮肥 ‎27．（1）硬度；‎ ‎（2）氧气浓度大小；‎ ‎（3）化学；‎ ‎（4）溶液由红色变成无色 ；酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水；‎ ‎ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎28. 解：设生成氧气质量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑，‎ ‎68 32‎ ‎100g×6.8% x x=3.2g 答：完全反应后生成氧气的质量是3.2g。‎ ‎29.（1）Ag、Cu；‎ ‎（2）Mg(NO3)2　；Cu(NO3)2 ；‎ ‎（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ；AgNO3 ；‎ ‎（4）小于 ‎30.（1）吸收未被D中石灰水吸收的二氧化碳；‎ 检验E中二氧化碳是否吸收完全；‎ ‎（2）A中品红溶液变红； ‎ D中石灰水变浑浊 ‎31.Ⅲ：有Na2CO3、NaHCO3 ；‎ Ⅵ：只有NaHCO3‎ 溶质的化学式 溶质的质量/g Na2CO3‎ ‎10.6‎ NaHCO3‎ ‎16.8‎