南京市中考化学题型归纳2015 27页

南京市中考化学题型归纳 2015‎ 第一题 物质是哪种材料？‎ 金属材料：纯金属和合金 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 天然材料：棉、麻、羊毛、丝绸 复合材料：碳纤维、玻璃钢 注意：合金是金属材料，不要误认为是合成材料 中考题归纳 ‎2009-1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）‎ ‎ A．金属材料 ‎ B．合成材料 ‎ C．天然材料 ‎ D．复合材料 ‎2010-1．2010年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于（ ）‎ ‎ A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料 ‎2011-1. ‎2011年5月20日上午，首批带有第二届青奥会会徽的天特许商品在南京面市。制作特许商品的下列材料中属于天然纤维的是（ ）‎ ‎ A. 腈纶 B. 涤纶 C. 棉纶 D. 棉花 ‎2012-1.下列物质中，属于合成材料的是（ ）‎ ‎ A．棉花 B．羊毛 C．塑料 D．天然橡胶 ‎2014-6．下列物质中，属于合成纤维的是（ ）‎ ‎ A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝 第二题 物质的元素组成 物质是由元素组成的 中考题归纳 ‎2009-2.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是（ ）‎ ‎ A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 ‎ ‎2011-2. “高钙奶”中“钙”是指（ ）‎ ‎ A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 第三题 化学之最 ‎1、空气中体积分数最大的是氮气，其次是氧气。 ‎ ‎2、宇宙中含量最大的是氢元素。 ‎ ‎3、生物细胞中含量最大的是氧元素，其次是碳、氢、氮、钙。 ‎ ‎4、地壳中含量最大的是氧元素，其次是硅、铝、铁。‎ ‎5、地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 ‎ ‎6、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 ‎ ‎7、农作物生长需要量最多的是碳元素。 ‎ ‎8、最简单的有机化合物是甲烷。 ‎ ‎9、相对原子质量最小的是氢元素。 ‎ ‎10、天然物质中最硬的是金刚石。 ‎ ‎11、天然物质中最软的是石墨。 ‎ ‎12、密度最小的气体是氢气。 ‎ ‎13、化学变化中的最小粒子是原子。 ‎ ‎14、相对分子质量最小的氧化物是水。 ‎ ‎15、形成化合物最多的元素是碳元素。 ‎ ‎16、最早提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗。‎ ‎2009-6．下列物质中，硬度最大的是（　） ‎ ‎ A．金刚石 B．石墨 C．焦炭 D．活性炭 ‎2012-3．空气成分中，体积分数最大的是（　） ‎ ‎ A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 ‎2014-1．空气中含量最多的气体是（　）‎ ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎2014-3．地壳中含量最多的元素是（　）‎ ‎ A．铝 B．铁 C．硅 D．氧 第四题 计算化合价 根据化合物中各元素的化合价代数和为零计算某一元素的化合价。如：化学式 ‎+a -b Ax By ，则有关系式 ax+(-by)=0‎ 中考题归纳 ‎2009-3．被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒NH3·H2O中的N元素的化合价为（ ）‎ ‎ A.-3 B.0 C.+3 D.+5‎ ‎2010-3.金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为（ ）‎ ‎ A.-3 B.+ 1 C.+ 3 D.+5 ‎ ‎2011-6. 科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价（ ）‎ ‎ A. -1 B. -2 C. +1 D. +2‎ ‎2012-6．氧气中氧元素的化合价为（ ）‎ ‎ A. -2 B. -1 C. 0 D.+1‎ ‎2013-3．氦气中氦元素的化合价为（　 ）‎ ‎ A．+1 B．0 C．-2 D．-1‎ ‎2014-2．NO中氮元素的化合价为（　 ）‎ ‎ A．+2 B．+1 C．-2 D．-1‎ 第五题 物质的变化 ‎1、物质的变化分为物理变化和化学变化 物理变化：无新物质生成的变化，如物质的三态变化、形状改变、工业制氧气、蒸馏、蒸发、挥发、潮解等 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、缓慢氧化等 ‎2、物理性质与化学性质：出现“有、能、会”关键词 中考题归纳 ‎2010-5．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）‎ ‎ A．蜡烛燃烧 B．花生霉变 C．瓷碗破碎 D．火药爆炸 ‎2012-2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A．汽油挥发 B．铜丝折弯 C．瓷碗破碎 D．纸张燃烧 ‎ ‎2013-1．下列变化中，发生了化学变化的是（　）‎ ‎ A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．水的电解 D．干冰升华 第六题 实验操作题 量筒使用：视线和凹液面最低处相平 天平使用：左物右码 取用固体药品：瓶塞倒放 稀释浓硫酸：浓硫酸倒入水中 加热液体：液体不超过试管容积的1/3‎ 熄灭酒精灯：用灯帽盖灭 加固体药品：不能把块状固体直接丢入 中考题归纳 ‎2009-4.下列图示实验操作中，不正确的是（　） ‎ ‎2010-4.下列图示实验操作中，不正确的是（　）‎ A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 ‎2011-4.下列图示实验操作中正确的是（　） ‎ A. 取少量液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 ‎2012-4.下列图示实验操作中，正确的是（　）‎ ‎2013-4．下列图示实验操作中，正确的是（　）‎ ‎ A．读液体体积 B．称量固体 C．过滤 D．加入大理石 ‎2014-4．下列图示实验操作中，正确的是（　 ）‎ ‎ ‎ A．加入大理石 B．称量固体 C．熄火酒精灯 D．过滤 第七题 物质的性质 氧气（氧化性、助燃性、无可燃性）‎ 氢气（可燃性、还原性、密度最小）‎ 二氧化碳（不可燃、不助燃，灭火，使石灰水变浑浊，使紫色石蕊试液变红色）‎ 水（通直流电生成氢气氧气，4℃密度最大，用肥皂水区分硬水软水，硝酸铵溶于水温度降低，浓硫酸、氢氧化钠、生石灰溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度不变）‎ 碳（可燃性、还原性）‎ 金刚石（最硬） 石墨（最软、导电性、滑腻）‎ 活性炭、木炭（吸附性）‎ 磷（燃烧产生白烟，测定空气成分）‎ 金属（导电性、导热性，除汞外常温都是固体）‎ 盐酸、硫酸（酸性、除锈、去水垢、和锌反应制氢气）‎ 氢氧化钙（改良酸性土壤）‎ 甲烷CH4、酒精C2H5OH、葡萄糖C6H12O6（可燃性）‎ 中考题归纳 ‎2009-5．“飞天壮歌——中国首次太空漫步航天展”于‎5月24 ‎日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是（　） ‎ ‎ A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 ‎ C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰 ‎ ‎2010-6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（　） ‎ ‎ A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝 ‎2011-13. 下列物质的用途与化学性质相关的是（　） ‎ ‎ A. 用铜制电线 B. 用石墨制铅笔芯 ‎ C. 用活性炭净化水 D. 用盐酸除去金属表面的锈 ‎2011-9. 下列关于水的说法错误的是（　） ‎ ‎ A. 水是一种常用的溶剂 ‎ B. 我国的人均水量居世界第一 ‎ C. 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 ‎ D. 水是人体必需的营养素之一 ‎ ‎2013-2．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（　）‎ ‎ A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷 ‎2013-16．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈　‎ ‎ B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大 ‎ C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲 ‎ D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 ‎2013-7．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（　）‎ ‎ A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠 ‎2013-11．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．下列有关的说法中不正确的是（　）‎ ‎ A．水是一种最常用的溶剂 ‎ B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水 ‎ C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染 ‎　D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 第八题 溶液 比较同一温度下，物质溶解度的大小 溶解度随温度增大显著增大的用降温结晶 溶解度基本不受温度影响的用蒸发结晶 注意:1、比较溶解度大小一定要讲明温度 ‎ 2、比较溶液的溶质质量分数大小或是析出晶体的多少，一定要讲明原溶液是否饱和及溶液质量是否相等 ‎ 3、溶解度曲线对应的溶剂是100g 中考题归纳 ‎2009-8．下列各组物质不能形成溶液的是（　）‎ ‎ A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 ‎2009-15．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　）‎ A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 ‎2010-15．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　）‎ ‎ A．b的溶解度小于a的溶解度 ‎ B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 ‎ C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体， 通常可采用降温结晶的方法 ‎ D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 ‎ ‎2011-15. 右图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　）‎ ‎ ‎ A. 物质a的溶解度最大 B. 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 C. 20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c D. 10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃‎ ‎，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 ‎2012-15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：‎ 据此数据，判断下列说法错误的是（　）‎ A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃ -30℃温度范围内会相交 B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％‎ C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 ‎2013-18．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　 ）‎ ‎ A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲　‎ ‎ B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 ‎　 C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法　‎ ‎ D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 ‎2014-15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是（　 ）‎ ‎ A．甲的溶解度比乙大 ‎ B．t‎1℃‎时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5‎ ‎ C．t‎2℃‎时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 ‎ D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t‎3℃‎降温至t‎2℃‎，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 第九题 金属的化学性质 金属活动性顺序：‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属可以和酸反应，说明活动性在H之前；‎ 金属可以和盐反应，说明金属活动性在盐中金属活动性之前；‎ 自然界中，单质形式存在的金属活动性弱。‎ 中考题归纳 ‎2009-13．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（　）‎ ‎ A．铁 B．金 C．银 D．铜 ‎2010-14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　）‎ ‎ A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y ‎2011-14. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　）‎ ‎ A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al ‎2012-14．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　）‎ ‎ A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 第十题 酸、碱、盐的性质 酸溶液中都有H+，故酸有相似的性质——酸性：能使紫色石蕊试液变红色，能和金属反应生成氢气，能和金属氧化物反应用于金属表面除锈，能和碳酸盐反应生成二氧化碳。‎ 碱溶液中都有OH-，故碱有相似的性质——碱性：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，能非金属氧化物反应，能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。‎ 物质的酸碱度可用pH表示，测定最简单的方法是使用pH试纸：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH >7为碱性。pH<5.6的降雨为酸雨，碳酸钠溶液显碱性，pH>7。‎ 化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 浓硫酸有吸水性、浓盐酸有挥发性（白雾），敞口放置质量分数都变小 干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气NH3），生石灰、氢氧化钠固体（不能干燥CO2、SO2、HCl），硫酸铜（可以检验水）‎ 碳酸盐CO32-（或碳酸氢盐HCO3-）的检验：加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 铵盐氮肥NH4+的检验：加熟石灰研磨，生成有刺激性气味的气体 中考题归纳 ‎2010-8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是（　）‎ ‎ A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．CaSO4‎ ‎2010-11．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　）‎ ‎ A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH ‎ B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH ‎ C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH ‎ D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH ‎2010-18．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（　）‎ ‎ A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 ‎ B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 ‎ C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 ‎ D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 ‎2011-5. 下列物质中能用作钾肥的是（　）‎ ‎ A. 氯化钾 B. 尿素 C. 磷矿粉 D. 氨水 ‎2011-10. 右图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（　）‎ ‎ A. 血浆 B. 唾液 ‎ ‎ C. 胃液 D. 尿液 ‎2012-7．某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（　 ）‎ ‎ A．苹果汁 B．汽水 ‎ C．酱油 D. 洗发水 ‎ ‎2013-8．下列化肥中，属于钾肥的是（　）‎ ‎ A．硝酸钠 B．氯化钾 C．硝酸铵 D．磷酸二氢铵 ‎2013-9．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（　）‎ ‎ A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3‎ ‎ C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5‎ ‎2014-5．下列化肥中，属于钾肥的是（　）‎ ‎ A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．过磷酸钙 ‎2014-9．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　）‎ ‎ A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 ‎ C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6‎ ‎　‎ 第十一题 离子共存 共存=不反应，即阴、阳离子相互结合不会生成水、气体、沉淀。‎ 常见能反应而不共存的离子对有：‎ 生成水：H+和OH-‎ 生成气体：H+和 HCO3- 、H+和CO32- 、NH4+和OH-‎ 生成沉淀：Ba2+和SO42- / CO32- 、Ag+和Cl- 、 Cu2+ / Fe3+和OH-‎ 有色的离子： Cu2+（蓝） 、Fe2+ （浅绿）、Fe3+ （黄）、MnO4-（紫）‎ 中考题归纳 ‎2009-14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　）‎ ‎ A．H+、Cl-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-‎ ‎ C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、Cl-、NO3-‎ ‎2010-12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　）‎ ‎ A．H+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、OH-‎ ‎ C．Ag+、Cl-、NO3- D．H+、Fe2+、SO42-‎ ‎2011-17. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　）‎ ‎ A. Fe2+、OH-、SO42- B. H+、Na+、HCO3- ‎ ‎ C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4-‎ ‎2012-13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　）‎ ‎ A．Ba2+ 、Cu2+ 、OH- B．Na+、Cl- 、SO42-‎ ‎ C．Na+、H+ 、CO32- D．Fe3+、Cl- 、NO3-‎ ‎2013-14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　）‎ ‎ A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-‎ ‎ C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-‎ ‎2014-14．下列各组离子在水中能大量共存的是（　）‎ ‎ A．Na+、Ba2+、SO42- B．H+、Cu2+、OH-‎ ‎ C．K+、NO3-、Cl- D．H+、CO32-、Cl-‎ 第十二题 化学和生活 化石燃料：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气 空气的污染和防治：有害气体（CO、NO2、SO2）和烟尘（PM2.5）‎ 水的污染和防治：工业三废、农药化肥、生活污水 人体必须的六大营养素：蛋白质、糖类（主要供能）、油脂三类供能物质，维生素（缺VA夜盲症，缺Vc坏血病），无机盐（缺铁贫血，缺碘甲状腺肿大，缺氟龋齿，缺钙佝偻病骨质疏松）和水 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 中考题归纳 ‎2009-7．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（　）‎ ‎ A．pH＝0‎ ‎ B．1电子数 阴离子：质子数<电子数 稳定结构：最外层电子数为8（只有一层的为2）‎ 中考题归纳 ‎2009-10．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　）‎ ‎2010-13．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　）‎ ‎2011-7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　）‎ ‎2012-17．下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ 　） ‎ ‎2014-12．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　 ）X k B 1 . c o m ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ 第十四题 原子中粒子数的计算 原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 同种元素的原子质子数一定相同，中子数不一定相等 中考题归纳 ‎2009-12．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（　）‎ ‎ A．中子数为145 B．核外电子数为94 ‎ ‎ C．质子数为94 D．核电荷数为239‎ ‎2011-8. 2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘-131超标，碘-131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（　）‎ ‎ A. 131 B. 127 C. 78 D. 53‎ 第十五题 周期表的运用 中考题归纳 ‎2010-7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（　）‎ ‎ A．镁元素属于非金属元素 ‎ B．镁元素原子的核电荷数为12‎ ‎ C．镁元素原子的核外电子数为12‎ ‎ D．镁元素的相对原子质量为24.31‎ ‎2012-11．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（　）‎ ‎ A．元素符号为Ce ‎ B．属于非金属元素 ‎ C．相对原子质量140.1g ‎ D．原子核内中子数为58 ‎ ‎2013-12．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（　）‎ ‎ A．元素符号为Hg ‎ B．属于非金属元素 ‎ C．原子核内中子数为80‎ ‎ D．相对原子质量是200.6g ‎2014-8．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（ 　）‎ ‎ A．属于非金属元素 ‎ B．原子序数为50‎ ‎ C．相对原子质量是‎118.7g ‎ D．原子核内中子数为50‎ 第十六题 分子和原子 构成物质的粒子 离子：酸、碱、盐由离子构成，如氯化钠由Na+和Cl-构成 原子：金属单质、金刚石、石墨、硅由原子构成 分子：氧化物、有机物、除金刚石、石墨、硅以外的非金属单质由分子构成 中考题归纳 ‎2009-18．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（　）‎ ‎2010-10．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 （　）‎ ‎2011-12. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（　）‎ ‎ A. N4约占空气体积的78%‎ ‎ B. N4是一种单质 ‎ C. N4属于一种新型的化合物 ‎ D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 ‎2012-9．下列物质由分子构成的是（ 　）‎ ‎ A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石 ‎2012-12．臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是（　）‎ ‎ A．臭氧是单质 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成 ‎ C．臭氧水是氧化物 D．臭氧水是混合物 ‎ ‎2013-5．下列物质由原子构成的是（　）‎ ‎ A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．C60‎ 第十七题 物质的分类 物质分为纯净物和混合物（空气、海水、食盐、溶液、煤、石油、天然气等）‎ 纯净物分为单质和化合物 化合物分为有机化合物（甲烷CH4、酒精C2H5OH、葡萄糖C6H12O6）和无机化合物 中考题归纳 ‎2010-3. 下列物质中属于纯净物的是（　）‎ ‎ A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 自来水 D. 天然水 ‎2010-9．下列物质中，不属于氧化物的是（　）‎ ‎ A．Al2O3 B．HgO C．HNO3 D．H2O ‎2014-7．下列物质中，属于纯净物的是（　）‎ ‎ A．粗盐 B．糖水 C．黄铜 D．氢气 第十八题 化学式的意义 一般中考中给的物质（由碳、氢、氧元素组成）都是由分子构成的有机物 脚标比为原子个数比，不是元素质量比 有机高分子一般化学式有n为脚标 中考题归纳 ‎2009-16．做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ 　）‎ ‎ A．过氧乙酸属于有机高分子化合物 ‎ B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3‎ ‎ D．19％的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12％‎ ‎2010-17．薄荷醇(化学式C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇说法正确的是（ 　）‎ ‎ A．薄荷醇属于有机化合物 ‎ B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 ‎ C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 ‎ ‎ D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9％‎ ‎2011-16. 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（　 ）‎ ‎ A. 丁酸甲酯属于有机高分子化合物 ‎ B. 丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成 ‎ C. 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%‎ ‎ D. 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:5:16‎ ‎2012-16．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂原料。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．N(NO2)3由三种元素组成 ‎ B．N(NO2)3属于有机高分子化合物 ‎ C．N(NO2)3的相对分子质量152‎ ‎ D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4％ ‎ ‎2013-17．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4）．马来酸是无色晶体，能溶于水．下列关于马来酸的说法中正确的是（　）‎ ‎　 A．马来酸属于氧化物 ‎ B．马来酸由三种元素组成 ‎　 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 ‎　 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%‎ ‎2014-10．丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（　）‎ ‎ A．丁二酮属于有机高分子化合物 B．丁二酮中含有氧分子 ‎ C．丁二酮中氧元素的质量分数最大 D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98％‎ 第十九题 物质的除杂 除杂四原则：除尽、不增、不减、不用气除气 注意除杂用的试剂过量有无影响、以及选择的操作是否合适 中考题归纳 ‎2010-19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　）‎ ‎2012-19．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（　）‎ ‎ A．CO2气体(CO气体)——通入氧气 ‎ B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤 ‎ C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 ‎ D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 ‎ ‎2013-19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　）‎ ‎ A．CaCO3固体（CaO固体）﹣高温煅烧 ‎　 B．N2气体（O2气体）﹣通过灼热的铜网 ‎　 C．CO气体（CO2气体）﹣依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 ‎ D．KCl溶液（CaCl2溶液）﹣滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 第二十题 物质之间的相互转化 中考题归纳 ‎2010-20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ 　）‎ ‎ A．X一定是碳酸钠溶液 ‎ B．Y一定是稀盐酸 ‎ C．N转化为铁的反应都属于置换反应 ‎ D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 ‎2011-19. 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　）‎ ‎ A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 ‎ B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 ‎ C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 ‎ D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 ‎2012-20．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （　 ）‎ ‎2013-15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（　）‎ ‎ A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 ‎　C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ‎2013-20．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　） ‎ 第二十一题 气体的制取和收集 常用仪器名称、发生装置、收集装置的选择、干燥、尾气处理装置等 实验室制氧气、二氧化碳、氢气的原理 检查装置的气密性、气体验满、气体检验等 中考题归纳 ‎2009-21．根据下列装置图．回答有关问题：‎ ‎(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。‎ ‎2010-21．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。‎ ‎(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。‎ ‎(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 。‎ ‎2011-21. 请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式： 。‎ ‎（2）实验室收集氧气可用 （填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开 在桌上。‎ ‎（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。‎ ‎2012-21．请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ；b 。‎ ‎(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎(3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式 。‎ ‎(4)你认为实验室制取气体时要注意的是：‎ ‎①选择适当的反应，包括 和 ；‎ ‎②选择合适的 ；‎ ‎③需验证所制得的气体。‎ ‎2013-21．请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ，b 。‎ ‎（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 ，可选用的发生装置是　 （填字母）。‎ ‎（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式　 　 ，可选用的收集装置是　 （填字母）。‎ ‎（4）若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）　 mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是　 　。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、　 　、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。‎ ‎2014-16．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ (1)写出装置图中标号仪器的名称：a ；b ；‎ ‎ (2)写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式 ，可选刚的发生装置是 (填字母)。‎ ‎(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎(4)选用D装置收集氧气的原因是 。‎ 第二十二题 化学与生活 ‎2009-25．化学就在我们身边。‎ ‎ (1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶，请选择相应的物质填空：‎ ‎ ①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是 ‎ ‎ ③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是 ‎ ‎2010-23．现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨，请选择相应物质的序号填空：‎ ‎(1)空气中含量最多的气体是 (2)实验室中常用的燃料是 ‎ ‎(3)可用于人工降雨的是 (4)可用于制铅笔芯的是 ‎ ‎(5)发酵粉的主要成分之一是 (6)人体胃液中含有的酸是 ‎ ‎2011-23. 2011年为国际化学年，主题是“化学―――人类的生活，人类的未来”。‎ ‎（1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A.甲烷；B.酒精；C.石油；D.氢气。 选择相应的编号填空。 ‎ ‎① 是实验室常用的燃料 ② 可以提供清洁、高效的氢能 ‎ ‎③ 是天然气的主要成分 ④ 经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等 ‎（2）下列是可用于人工降雨的物质：A.干冰；B.液液氮；C.碘化银（AgI）。选择相应的编号填空。‎ ‎①属于单质的是 ②属于氧化物的是 ③属于盐的是 ‎ ‎2012-23．现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A．活性炭 B．硬铝 C．甲烷 D．石油 E．生石灰 F．食盐 G．干冰 H．酒精 ‎(1) 　　　　可用作厨房调味晶 (2) 　　　　可用作制造飞机 ‎(3) 　　　　可用于人工降雨 (4) 　　　　是实验室最常用的燃料 ‎(5) 　　　　被誉为“工业的血液” (6) 　　　　可用于吸附冰箱内的异味 ‎(7) 　　　　是天然气的主要成分 (8) 　　　　可用作食品干燥剂 ‎2013-23．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭 B．酒精 C．熟石灰 D．聚乙烯塑料 E．钛合金 F．石墨 G．小苏打 H. 一氧化碳 ‎(1) 可用于制食品包装袋 (2) 可用于制铅笔芯 ‎(3) 可用于制造人造骨 (4) 可用于改良酸性土壤 ‎(5) 可用于吸附冰箱内的异味 (6) 是有毒气体 ‎(7) 是发酵粉的主要成分之一 (8) 是实验室最常用的燃料 ‎ ‎ ‎ ‎ 第二十三题 水与溶液 ‎2009-24．2009年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：‎ ‎(1)生理盐水中的溶剂是 。‎ ‎(2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 ‎ (填序号)。‎ ‎ A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 ‎ C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 ‎(3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是．(填序号)。‎ ‎ A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 ‎ C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 ‎(4)课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。‎ ‎ 示例：①分解反应：电解水2H2O 通电 2H2↑+O2↑‎ ‎ ②置换反应 ‎ ‎ ③化合反应 ‎ ‎ ④复分解反应 ‎ ‎2010-22．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。‎ ‎ A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。‎ ‎④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。‎ ‎(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。‎ ‎①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ‎ 时，反应恰好完全进行。‎ ‎②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ‎ (写化学式)。‎ ‎③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）‎ ‎ ‎ ‎2010-24．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。‎ ‎(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是 。‎ A．采用水循环为场馆降温B．用竹、藤等天然材料建造场馆c．构建生态绿化墙面 ‎(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把 能转化为电能。‎ ‎(3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 纤维(选填“天然”或“合成”)。‎ (4) 世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；‎ 水厂原水 ‎①炭罐 ‎（内含颗粒活性碳）‎ ‎②超滤膜 ‎③紫外灯管照射 饮水台饮用水 直饮水机 ‎ ‎ 步骤①对应的作用是 (填字母．下同)，步骤③对应的作用是 。‎ ‎ A．杀菌消毒 B．吸附杂质 ‎2010-25．我们生活在“水球”上，地球表面的70.8％被水覆盖。‎ ‎(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 (写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的 (写化学式)晶体。‎ ‎(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。 ‎ 气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中 地区的雨水是酸雨。‎ ‎(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：‘‎ ‎①分解反应： ‎ ‎②化合反应： ‎ ‎③化合反应： ‎ ‎(4)下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息·‎ ‎①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。‎ 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应 ‎ ▲ ‎ 不反应 加热条件下能反应 a b c 蒸馏水 ‎②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的 化学方程式为 ‎ ‎③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。‎ 某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、‎ b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母)，产生该现象的原 因是 ‎ ‎2011-22．某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。‎ ‎(1)配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3 ）‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。‎ ‎④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。‎ ‎(2)粗盐的初步提纯实验 ‎①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）‎ ‎ A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 ‎②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： ______________________________________ ；‎ ‎______________________________________ ；‎ ‎______________________________________ ；‎ ‎______________________________________。‎ ‎2012-24．2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。‎ ‎(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是 。‎ A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B．工业废水经过处理达标后再排放 C．水体污染会危害人体健康 D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 ‎(2)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 。‎ A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 ‎(3)区分软水和硬水常用的物质是 。‎ ‎(4)右图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是 ，试管2中收集的气体可用 来检验。‎ ‎(5)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 。‎ A．H2和O2反应 B．电解水 C．H2和C12反应 D．H2和CuO反应 第二十四题 工业流程图题 ‎2009-23．从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答—下列问题：‎ ‎(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。‎ ‎(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选琐“活泼”、“不活泼”)。‎ ‎(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：‎ ‎①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。‎ ‎②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。‎ ‎2009-28．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。‎ ‎（1）煤的气化主要反应有：‎ ‎①‎2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2‎ 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：‎ ‎①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。‎ ‎（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。‎ Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。‎ ‎①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。‎ ‎②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？‎ ‎ 。‎ ‎③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。‎ ‎ Ⅱ．乙同学取矿石样品‎10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．‎5g过滤得到滤渣‎2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。‎ ‎2011-24．南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式： ②________________________________________；‎ ‎ ③________________________________________。 ‎ ‎（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）。 ‎ ‎ 根据已学知识填表：‎ ‎2012-25．开发氢能源是实现社会町持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。‎ ‎(1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 。‎ ‎(2)分离器中分离出的副产品是 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。‎ ‎2013-22．铁是应用最广泛的金属。‎ ‎(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ‎ ‎(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。‎ ‎②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。‎ ‎2013-25．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）‎ ‎(1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”）刺激性气味。‎ ‎(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 、 。‎ 第二十五题 框图型推断题 ‎2009-27．框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。‎ ‎ (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”构成的。‎ ‎ (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。‎ ‎ (3)写出D的俗名： ；‎ ‎ 写出化学式：B N ‎ ‎(4)写出G→M的化学方程式： ‎ ‎2010-26．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应。圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。‎ ‎(1)写出化学式：A B D ‎ ‎(2)写出H→E+G的化学方程式： ‎ ‎ (3)写出G→I的化学方程式： ‎ ‎2011-25．右图中的物质都是初中化学所学的，其 中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 ‎ ‎(1)写出B的化学式 ；写出一种丙的名称 。‎ ‎(2)写出A和甲反应的化学方程式： 。 ‎ ‎(3)写出乙→甲的化学方程式： 。‎ ‎2012-27．右图中的A—I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60％；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去。‎ ‎(1)写出I的化学式　　　　　　；E的化学式　　　　　　‎ ‎(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显 ‎　　　　　　色。‎ ‎(3)写出A和B反应的化学方程式　　　 　　　‎ ‎(4)写出G发生分解反应的化学方程式　　　　 　　‎ ‎2013-27．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎(1)写出G的化学式 ；E的化学式 。‎ ‎(2)写出B→A反应的化学方程式 。‎ ‎(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 ‎ ‎(4)写出H与D反应的化学方程式 。 ‎ ‎2014-20．右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。‎ ‎ (1)写出甲的化学式 。‎ ‎ (2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。‎ ‎ ②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。‎ ‎ ③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为 。‎ 第二十六题 实验探究题 ‎2009-22．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。‎ ‎[提出问题]物质燃烧需要什么条件?‎ ‎[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气(或空气)接触 ‎[设计与实验]‎ ‎ ‎ ‎[得出结论] 猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。‎ ‎[反思质疑1]氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加?‎ ‎[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。‎ ‎[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。‎ ‎[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?‎ ‎[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。‎ ‎[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。‎ ‎2009-26．某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。‎ ‎ (1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。‎ ‎ 其正确的顺序为 (填序号)。‎ ‎ (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。‎ ‎ (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。‎ ‎2011-27．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。‎ ‎【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成 ‎②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ‎ ‎③SO2可使澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能 ‎ ‎⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ‎ ‎⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO ‎【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：‎ ‎ （2）装置A中试剂的作用是 。 ‎ ‎（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的 （填编号）之间。装置甲中的液体名称是 。‎ ‎（4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体。‎ ‎（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用 测量H2体积方法外， ‎ ‎ （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。‎ ‎2011-28．电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。‎ ‎【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？‎ ‎【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。‎ ‎【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一段时间后，断开电源。‎ ‎（1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明试管①电极附近的溶液呈 性，管②附近的溶液呈 ‎ ‎（选填“酸”、“碱” 或“中”）性。‎ ‎（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中， 发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 。‎ ‎（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色。‎ ‎（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用 来测定溶液，原因是 。乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 。‎ ‎【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。‎ ‎【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 。乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性 。‎ ‎2013-28．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。‎ ‎【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？‎ ‎【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：‎ 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。‎ ‎【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。‎ ‎【实验结论】氯化氢气体不显酸性。‎ ‎【交流反思】‎ ‎(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 。 ‎ ‎(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 。‎ ‎(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。‎ ‎(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。‎ ‎ A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 ‎ B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 ‎ C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 ‎ D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 ‎2014-21．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。‎ ‎ (1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：‎ ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎ 某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。‎ ‎(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。 ‎ 甲 ‎ 甲 ‎[提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳?‎ ‎[实验与讨论]‎ ‎①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。‎ ‎②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。‎ ‎③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。‎ ‎[实验求证]‎ 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳。‎ ‎[实验反思]‎ 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ‎ (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。‎