2010年河南中考化学试题及答案 6页

‎ 2010年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷 化 学 ‎ 相对原子质量H:‎1 C:12 N:14 O:1 6 Na:‎23 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64‎ ‎ 一、选择题 (本题包括l0个小题，每小题1分，共1 0分)‎ ‎ 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。‎ ‎1．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】‎ ‎ A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应 ‎2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】‎ ‎3．下列做法不正确的是 【 】‎ A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 ‎ C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐 ‎4．下列变化能证明分子可以再分的是 【 】‎ ‎ A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解 ‎5．下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是 【 】‎ ‎ A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3‎ ‎ C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 ‎6．下列图示的实验操作中，正确的是 【 】‎ ‎7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 【 】‎ ‎ A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 ‎ C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 ‎ 8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【 】‎ ‎ A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 ‎ C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 ‎ 9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】‎ ‎ A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 ‎ C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 ‎ 10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】‎ ‎ A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体 ‎ C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22‎ 二、填空题 (本题包括6个小题，每空l分，共1 6分)‎ ‎ 11．请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。‎ ‎ 12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有 (写两种)。加碘食盐所含KlO3中I显 价。‎ ‎ 13．右图是某固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。‎ ‎ (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g ‎ 14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。‎ ‎ 15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。‎ ‎ 16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰mg时，‎ 溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。‎ 三、简答题 (本题包括4个小题，共1 2分)‎ ‎ 17．(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，‎ 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。‎ ‎ ‎ ‎ 18．(3分)请用化学方程式表示下列反应原理。‎ ‎ (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。 。‎ ‎ (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。 。‎ ‎(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。‎ ‎ 19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他 条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。‎ 示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。‎ 答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。‎ ‎ (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。‎ ‎(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。‎ ‎(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量lO％的稀盐酸，前者先反应完。‎ ‎ 20．(4分)请回答下列有关金属的问题。‎ ‎ (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? ‎ ‎ ‎ ‎(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)‎ ‎ (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。‎ ‎ ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 ‎ ‎②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。 ‎ 四、综合应用题 (共12分)‎ ‎ 21.过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。‎ ‎ (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。‎ ‎ ①实验室制取CO2的化学方程式为 。‎ ‎②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。‎ ‎ ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ ‎ ‎ ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进? ‎ ‎ (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。‎ ‎ ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。‎ ‎②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请将下表填写完整。‎ ‎ 实验操作 ‎ 现 象 ‎ 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， ‎ ‎ ‎ 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O 实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 溶液 有白色沉淀产生 ‎(3)‎7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ 2010年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试 ‎ 化学试题参考答案及评分标准 注意事项：‎ ‎ 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。‎ ‎ 2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。‎ 一．选择题（每小题1分，共10分)‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C D C A B D B C ‎ 二、填空题 (每空l分，共1 6分)‎ ‎ 11．CH4 KNO3 ‎ ‎ 12．蛋白质、糖类等 +5‎ ‎ 13．(1)4O (2)不饱和 1O ‎ 14．温度达到着火点 4P+5O2 2P2O5 偏小 ‎ 15．H2O2 2H2O2H2↑ +O2↑ 两种物质的分子构成不同 ‎ 16．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <‎ ‎ 三、简答题 (共l2分)‎ ‎ 17．(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 ‎ 反应生成了不溶于水的碳酸钡。‎ ‎ 1 8．(3分)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ (2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎ ‎ (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎ 19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。‎ ‎ (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。‎ ‎ (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。‎ ‎ 2O．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。‎ ‎ (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。‎ ‎ · (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 四、综合应用题 (共l 2分)‎ ‎ 21．(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)‎ ‎ ②澄清石灰水变浑浊 (1分)‎ ‎ ③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)‎ ‎ ④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1分)‎ ‎ (2)①Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分)‎ ‎ ② ’‎ ‎ 实验操作 ‎ 现 象 ‎ 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后将产生的 气体通入澄清石灰水(1分)‎ 有气泡产生 ‎ (1分)‎ ‎ 氯化钙或 ‎ 氯化钡等 ‎ (1分)‎ ‎ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 ‎ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等 ‎ (1分)‎ ‎(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。‎ ‎ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎ 156 160 32‎ ‎ ‎7.8g y x ‎ X=‎‎1.6g ‎ Y=‎‎8g ‎ 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎ ‎8g/40g×100%=20％(1分)‎ ‎ 答：略。‎