中考化学仿真试卷三含解析1 32页

江西省2016年中考化学仿真试卷（三）‎ 一、单项选择题 ‎1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（　　）‎ A．炭火烧烤 B．钢丝球刷碗 C．洁厕精除垢 D．鲜牛奶变质 ‎2．人体内含量最高的金属元素（　　）‎ A．氢 B．钠 C．钙 D．铁 ‎3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　）‎ A．‎ 测溶液pH B．‎ 检查装置气密性 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 过滤 ‎4．请你根据所学化学知识判断，下列说法正确的是（　　）‎ A．发现天然气泄漏，立即开灯检查泄漏处 B．汽油除去油污和洗涤剂除去油污都是乳化过程 C．淀粉快餐盒的推广使用有利于缓解“白色污染”‎ D．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素 ‎5．科学家发现纳米硒（Se）可将汞有效转化为HgSe，从而消除汞污染．HgSe中汞元素为+2价，则其中硒元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．+1 C．+5 D．﹣2‎ ‎6．我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（　　）‎ A．钛铁矿 B．铁锡合金 C．硫化银（AgS）颗粒 D．纯铁颗粒 ‎7．‎2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．为了保护环境，江西省采取了下列措施，你认为符合这一主题的是（　　）‎ ‎①推广使用新能源汽车 ‎②在高速建36个汽车充电站 ‎③扶持建设家具油漆喷漆机械手工作室 ‎④深入推进“退耕还湖”‎ ‎⑤控制生活污水和工业废水的排放．‎ A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎8．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（　　）‎ A．反应前后原子个数不变 B．生成了2种物质 C．反应物含3种元素 D．参加反应的分子个数比为3：1‎ ‎9．苹果醋（ACV）是呈酸性的饮料，以苹果汁经二次发酵的绿色健康饮品．下列离子在苹果醋中不可能大量存在的是（　　）‎ A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．K+ D．Na+‎ ‎10．下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）‎ A．‎ 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．‎ 加热一定量的高锰酸钾固体 C．‎ 向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中滴加稀盐酸 D．‎ 将水通电电解一段时间 ‎　‎ 二、选择填空题（2016•江西模拟）以下属于清洁能源的是　　　　　　‎ A．石油 B．风能 C．煤 D．　　　　　　．‎ ‎12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是　　　　　　‎ A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O C．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑‎ D．实验室里测定空气中氧气含量：　　　　　　．‎ ‎13．下列实验方案的设计中，现象或原理正确的是　　　　　　‎ A．探究燃烧的条件之一可燃物 B．溶液变红气球不变 C．酚酞变红，分子总是不断运动的 D．　　　　　　．‎ ‎14．2016年央视“3.15”晚会披露涂改液中二甲苯（C8H10）超过标准的34倍，危害青少年学生的健康．下列有关二甲苯的说法正确的是　　　　　　‎ A．二甲苯中氢元素的质量分数为9.4%‎ B．二甲苯属于无机化合物 C．二甲苯有两种元素构成 D．　　　　　　．‎ ‎15．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是　　　　　　‎ 序号 物质 杂质 操作 A FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉，过滤 B CO2‎ H2O 通过NaOH固体 C 铁粉 铜粉 适量HCl溶液，过滤 D Na2CO3粉末 CaCO3‎ ‎　　　　　　‎ ‎　‎ 三、填空与说明题（共30分）‎ ‎16．请用O、Cl、N、H、Na、Ca、Cu、C八种元素中的一种或几种，按要求完成各题．‎ ‎（1）两个氮气分子　　　　　　．‎ ‎（2）两个铵根离子　　　　　　．‎ ‎（3）导致煤气中毒的主要物质　　　　　　．‎ ‎（4）一种蓝色溶液的溶质中金属元素的化合价　　　　　　．‎ ‎17．赣南脐橙享誉全国，如图标签所示为某品牌脐橙的营养成分．‎ ‎（1）该营养成分中能提供能量的物质是　　　　　　．‎ ‎（2）该营养成分中富含的维生素C有利于缓解　　　　　　．‎ ‎ A．佝偻病 B．贫血 C．坏血病 ‎（3）脐橙皮也具有很高的营养价值，放置在车内可以除异味，这是利用了它的　　　　　　性．用来泡水喝具有生津止渴开胃的功效，为了更好的保护营养价值，小华想知道家里的水是硬水还是软水，可用　　　　　　来鉴定．‎ ‎（4）我们常用塑料薄膜包装来保鲜脐橙以保留营养，其中塑料薄膜属于　　　　　　．（选填“合成材料”或“天然有机高分子材料”）‎ ‎18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．‎ ‎（1）t1℃时，甲物质的溶解度是　　　　　　；乙物质的溶解度随温度升高而　　　　　　（选填“增大”或“减小”）．‎ ‎（2）将45g甲物质分成三等份，分别加入盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液，如图二所示，小明用三种不同的方法将它们变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中的溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小．则方法一是　　　　　　．‎ ‎（3）如图三所示，欲配制10%的甲溶液时发现甲中混有少量的乙物质，这会导致所得溶液中溶质的质量分数　　　　　　（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”），若从中提纯甲可采用的方法是　　　　　　．‎ ‎19．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛，嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：‎ ‎（1）试剂a是　　　　　　（填化学式），分离出矿渣的操作是　　　　　　．‎ ‎（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）该流程中除了产生硫酸盐外还会产生一种含硫的有毒气体，流程中主要涉及的化学方程式为CuFeS2+2a═CuSO4+FeSO4+2　　　　　　．在实验室中常用NaOH溶液酸碱中和这一有毒气体，其化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎20．小辰用氧气、硫酸、一氧化碳、氧化铜、碳酸钠、熟石灰和一种未知的常见物质玩“跳房子”的游戏，相邻的物质之间会发生化学反应．游戏从物质1开始，已知物质1是光合作用的产物，物质6可用来改良酸性土壤，物质5是未知的．‎ ‎（1）物质1是　　　　　　；物质4的用途　　　　　　．‎ ‎（2）写出物质2和物质3反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（3）若物质5是单质，与物质4反应的基本反应类型是　　　　　　．‎ ‎（4）若物质5是红棕色物质，那么它与物质4发生反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（共25分）‎ ‎21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：‎ ‎（1）学出仪器a的名称　　　　　　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　，应选择的制取装置是　　　　　　（填字母）．‎ ‎（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后F中的现象是　　　　　　；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　　　　　　；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明　　　　　　．‎ ‎22．某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：‎ ‎（1）写出其中一个反应的化学方程式是　　　　　　．实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动．‎ ‎【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？‎ ‎【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2、Na2SO4的水溶液呈中性．‎ ‎【猜想与假设】‎ 茜茜同学：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣；‎ 晶晶同学：含有OH﹣、Cl﹣、Ba2+；‎ 天天同学：含有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣；‎ 想想同学：含有　　　　　　（填离子符号）．‎ ‎【实验探究】大家一致认为天天的猜想是错误的，大家的理由是　　　　　　．‎ ‎（2）茜茜同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸溶液，观察到无明显现象．由此得出结论，自己和晶晶的猜想不成立．‎ ‎（3）想想同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的　　　　　　，无明显变化，再滴加适量的Na2SO4溶液无明显变化，最后滴加几滴酚酞，溶液变红．由此得出结论想想的猜想成立．‎ ‎【评价与交流】请你评价茜茜同学的结论：　　　　　　．‎ ‎【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在圈定化学反应后所得溶液中的离子成分时，除了考虑加入试剂种类外，还要考虑　　　　　　因素．‎ ‎23．小明和同学们做了实验室炼铁的实验．‎ ‎（1）实验前应先做的是　　　　　　．‎ ‎（2）实验中可观察到的现象是　　　　　　．‎ ‎（3）小龙认为刚通入CO时不能马上进行尾气处理，这样不安全，他的理由是　　　　　　．‎ 小丽用上述实验中得到的铁与过量的硫酸铜溶液反应，结果发现有部分黑色固体剩余，于是提出了疑问：‎ ‎【提出问题】炼铁过程中除了生成铁以外还生成了什么？‎ ‎【查阅质量】‎ ‎①铁在高温条件下可与水蒸气反应生成一种铁的氧化物和氢气．‎ ‎②铁和铁的氧化物中只有铁、Fe3O4能被磁铁吸引．‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎①可能是FeO；‎ ‎②可能是Fe2O3；‎ ‎③可能是Fe3O4．‎ ‎【实验探究】‎ ‎（4）小丽马上排除了猜想②，理由是　　　　　　．‎ ‎ 实验方案 ‎ 现象与结论 ‎ 观察到　　　　　　，说明猜想③正确．‎ ‎（5）写出生成该黑色固体的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ 五、计算题（共10分）‎ ‎24．（10分）（2016•江西模拟）某兴趣小组为测定变质的NaOH样品溶液中Na2CO3的质量分数，分别取40g该溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反应后．所得气体质量与所加HCl溶液质量关系如表：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ HCl溶液质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 气体质量/g m ‎0‎ ‎0.44‎ ‎0.88‎ ‎1.32‎ ‎1.32‎ ‎（1）如表中m的值为　　　　　　；‎ ‎（2）请列式计算原混合溶液中Na2CO3的质量分数；‎ ‎（3）第⑥次实验充分反应后所得溶液中氯元素的质量为　　　　　　g．‎ ‎　‎ ‎2016年江西省中考化学仿真试卷（三）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题 ‎1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（　　）‎ A．炭火烧烤 B．钢丝球刷碗 C．洁厕精除垢 D．鲜牛奶变质 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、炭火烧烤过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．‎ B、钢丝球刷碗过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．人体内含量最高的金属元素（　　）‎ A．氢 B．钠 C．钙 D．铁 ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】根据人体内元素的含量排序、元素的分类进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：人体内含量较多的五种元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最高的金属元素是钙元素．‎ 故选C ‎【点评】本题难度不大，了解人体内元素的含量排序、元素的分类即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　）‎ A．‎ 测溶液pH B．‎ 检查装置气密性 C．‎ 稀释浓硫酸 D．‎ 过滤 ‎【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．‎ ‎【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．‎ ‎【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．请你根据所学化学知识判断，下列说法正确的是（　　）‎ A．发现天然气泄漏，立即开灯检查泄漏处 B．汽油除去油污和洗涤剂除去油污都是乳化过程 C．淀粉快餐盒的推广使用有利于缓解“白色污染”‎ D．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素 ‎【考点】防范爆炸的措施；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；白色污染与防治．‎ ‎【分析】A、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；‎ B、根据汽油除去油污是汽油将油污溶解，而不是乳化进行解答；‎ C、根据淀粉快餐盒的推广使用有利于缓解“白色污染”进行解答；‎ D、根据Ca3（PO4）2中只能为植物生长提供磷元素，属于磷肥进行解答．‎ ‎【解答】解：A、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄漏，不能开灯检查泄漏处，故A错误；‎ B、汽油除去油污是汽油将油污溶解，而不是乳化，故B错误；‎ C、淀粉快餐盒的推广使用有利于缓解“白色污染”，故C正确；‎ D、Ca3（PO4）2中只能为植物生长提供磷元素，属于磷肥，而不是复合肥，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题结合生活实际，考查了多个知识点，注重培养了学生学以致用的能力，是一道好题．‎ ‎　‎ ‎5．科学家发现纳米硒（Se）可将汞有效转化为HgSe，从而消除汞污染．HgSe中汞元素为+2价，则其中硒元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．+1 C．+5 D．﹣2‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，汞元素显+2，设硒元素的化合价为x，可知（+2）+x=0，则x=﹣2．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．‎ ‎　‎ ‎6．我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（　　）‎ A．钛铁矿 B．铁锡合金 C．硫化银（AgS）颗粒 D．纯铁颗粒 ‎【考点】单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．‎ ‎【解答】解：A、钛铁矿中含有钛等多种物质，属于混合物，故不符合题意．‎ B、铁锡合金中含有铁、锡等多种物质，属于混合物，故不符合题意．‎ C、硫化银是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意．‎ D、纯铁颗粒是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．‎ ‎　‎ ‎7．‎2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．为了保护环境，江西省采取了下列措施，你认为符合这一主题的是（　　）‎ ‎①推广使用新能源汽车 ‎②在高速建36个汽车充电站 ‎③扶持建设家具油漆喷漆机械手工作室 ‎④深入推进“退耕还湖”‎ ‎⑤控制生活污水和工业废水的排放．‎ A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．‎ ‎【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．‎ ‎【解答】解：①新能源汽车，是以氢和电为能源的，没有废气排放，利于保护环境，故正确；‎ ‎②在高速建36个汽车充电站，有利于推广使用新能源汽车，利于保护环境，故正确；‎ ‎③扶持建设家具油漆喷漆机械手工作室，利于保护环境，故正确；‎ ‎④深入推进“退耕还湖”是改善环境的最佳做法，有利于保护水生生物，故正确；‎ ‎⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，故正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．‎ ‎　‎ ‎8．如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（　　）‎ A．反应前后原子个数不变 B．生成了2种物质 C．反应物含3种元素 D．参加反应的分子个数比为3：1‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用．‎ ‎【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故选项说法正确．‎ B、根据化学反应的微观示意图，生成了2个分子，生成了一种物质，故选项说法错误．‎ C、根据化学反应的微观示意图，图中涉及A、B两种原子，反应物含A、B两种元素，故选项说法错误．‎ D、根据化学反应的微观示意图中微粒的变化可知，参加反应的分子个数比为2：1，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．苹果醋（ACV）是呈酸性的饮料，以苹果汁经二次发酵的绿色健康饮品．下列离子在苹果醋中不可能大量存在的是（　　）‎ A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．K+ D．Na+‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】苹果醋中含有氢离子，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：苹果醋中含有氢离子，‎ A．Cl﹣不与H+不能结合生成水、气体、沉淀，一定能大量存在，故不选；‎ B．CO32﹣与H+不能结合生成二氧化碳气体，则不能大量共存，故选；‎ C．K+不与H+不能结合生成水、气体、沉淀，一定能大量存在，故不选；‎ D．Na+不与H+不能结合生成水、气体、沉淀，一定能大量存在，故A不选；‎ 答案：B．‎ ‎【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎10．下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）‎ A．‎ 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．‎ 加热一定量的高锰酸钾固体 C．‎ 向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中滴加稀盐酸 D．‎ 将水通电电解一段时间 ‎【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义进行分析；‎ B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；‎ C、根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中滴加稀盐酸，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会出现沉淀进行分析；‎ D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．‎ ‎【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；‎ B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，故B错误；‎ C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中滴加稀盐酸，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会出现沉淀，故C错误；‎ D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．‎ ‎　‎ 二、选择填空题（2016•江西模拟）以下属于清洁能源的是　B　‎ A．石油 B．风能 C．煤 D．　太阳能　．‎ ‎【考点】常见能源的种类、能源的分类．‎ ‎【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．比较环保的新能源有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、核能、水能等．‎ ‎【解答】解：A、石油也属于化石能源，故选项错误；‎ B、风能属于清洁能源，故选项正确；‎ C、煤属于化石能源，故选项错误；‎ D、太阳能、氢能、地热能等均可；‎ 故答案为：B；太阳能、氢能、地热能等；‎ ‎【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．‎ ‎　‎ ‎12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是　B　‎ A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O C．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑‎ D．实验室里测定空气中氧气含量：　4P+5O22P2O5　．‎ ‎【考点】书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．‎ B、该化学方程式书写完全正确．‎ C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．‎ D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．‎ 故答案为：B；4P+5O22P2O5．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎13．下列实验方案的设计中，现象或原理正确的是　C　‎ A．探究燃烧的条件之一可燃物 B．溶液变红气球不变 C．酚酞变红，分子总是不断运动的 D．　探究铁、铜、银的金属活动性顺序　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点分析；‎ B、根据二氧化碳和水反应分析现象；‎ C、根据分子运动结合实验过程分析；‎ D、根据实验现象分析．‎ ‎【解答】解：A、滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点才能燃烧；故错误；‎ B、石蕊试液变成红色，说明二氧化碳与水反应，因此装置内的气压会变小，则会观察到气球鼓起来；故错误；‎ C、浓氨水通过小孔运动到试管内与酚酞试液接触，使酚酞试液变成红色，说明分子在不停的运动，故正确；‎ D、该实验可以观察到铁的表面变成红色，而银没有变化，说明铁的活动性比铜强，铜比银弱，因此可以比较金属的活动性顺序；‎ 故答案为：C；探究铁、铜、银的金属活动性顺序．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．‎ ‎　‎ ‎14．2016年央视“3.15”晚会披露涂改液中二甲苯（C8H10）超过标准的34倍，危害青少年学生的健康．下列有关二甲苯的说法正确的是　A　‎ A．二甲苯中氢元素的质量分数为9.4%‎ B．二甲苯属于无机化合物 C．二甲苯有两种元素构成 D．　二甲苯属于有机化合物　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；‎ B．根据无机物与有机物的概念来分析；‎ C．根据物质的组成与结构来分析．‎ D．可根据物质的分类来分析．‎ ‎【解答】解：A．二甲苯中氢元素的质量分数为≈9.4%，故正确；‎ B．由二甲苯的化学式可知，二甲苯是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；‎ C．二甲苯是由二甲苯分子构成的，是由碳元素和氢元素组成的，故错误；‎ D．二甲苯是由碳元素和氢元素组成的，是一种含碳元素的化合物，属于有机物．‎ 故答案为：A；D答案可以为：二甲苯属于有机化合物．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是　A　‎ 序号 物质 杂质 操作 A FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉，过滤 B CO2‎ H2O 通过NaOH固体 C 铁粉 铜粉 适量HCl溶液，过滤 D Na2CO3粉末 CaCO3‎ ‎　加水溶解、过滤　‎ ‎【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、NaOH固体固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Na2CO3粉末易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法除去杂质，符合除杂原则．‎ 故答案为：A；加水溶解、过滤．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ 三、填空与说明题（共30分）‎ ‎16．请用O、Cl、N、H、Na、Ca、Cu、C八种元素中的一种或几种，按要求完成各题．‎ ‎（1）两个氮气分子　2N2　．‎ ‎（2）两个铵根离子　2NH4+　．‎ ‎（3）导致煤气中毒的主要物质　CO　．‎ ‎（4）一种蓝色溶液的溶质中金属元素的化合价　Cl2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ ‎（3）导致煤气中毒的主要物质是一氧化碳，写出其化学式即可．‎ ‎（4）由题目提供的元素，氯化铜是一种蓝色溶液，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．‎ ‎（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为2NH4+．‎ ‎（3）导致煤气中毒的主要物质是一氧化碳，其化学式为：CO．‎ ‎（4）由题目提供的元素，氯化铜是一种蓝色溶液，氯化铜中铜元素显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铜中铜元素显+2价可表示为： Cl2（合理即可）．‎ 故答案为：（1）2N2；（2）2NH4+；（3）CO；（4）Cl2（合理即可）．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．赣南脐橙享誉全国，如图标签所示为某品牌脐橙的营养成分．‎ ‎（1）该营养成分中能提供能量的物质是　蛋白质　．‎ ‎（2）该营养成分中富含的维生素C有利于缓解　C　．‎ ‎ A．佝偻病 B．贫血 C．坏血病 ‎（3）脐橙皮也具有很高的营养价值，放置在车内可以除异味，这是利用了它的　吸附　性．用来泡水喝具有生津止渴开胃的功效，为了更好的保护营养价值，小华想知道家里的水是硬水还是软水，可用　肥皂水　来鉴定．‎ ‎（4）我们常用塑料薄膜包装来保鲜脐橙以保留营养，其中塑料薄膜属于　合成材料　．（选填“合成材料”或“天然有机高分子材料”）‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据营养素与生命活动的关系分析；‎ ‎（2）根据维生素C的生理功能进行分析；‎ ‎（3）根据脐橙皮的吸附作用进行分析；根据区分硬水还是软水的方法进行分析；‎ ‎（4）根据材料的分类进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）该营养成分中能提供能量的物质是蛋白质；‎ ‎（2）该营养成分中富含的维生素C有利于缓解坏血病；‎ ‎（3）脐橙皮也具有很高的营养价值，放置在车内可以除异味，这是利用了它的吸附性．用来泡水喝具有生津止渴开胃的功效，为了更好的保护营养价值，小华想知道家里的水是硬水还是软水，可用肥皂水来鉴定；‎ ‎（4）塑料薄膜属于合成材料．‎ 故答案为：（1）蛋白质； （2）C； （3）吸附； 肥皂水；（4）合成材料．‎ ‎【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．‎ ‎　‎ ‎18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．‎ ‎（1）t1℃时，甲物质的溶解度是　30g　；乙物质的溶解度随温度升高而　增大　（选填“增大”或“减小”）．‎ ‎（2）将45g甲物质分成三等份，分别加入盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液，如图二所示，小明用三种不同的方法将它们变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中的溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小．则方法一是　降低温度　．‎ ‎（3）如图三所示，欲配制10%的甲溶液时发现甲中混有少量的乙物质，这会导致所得溶液中溶质的质量分数　偏低　（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”），若从中提纯甲可采用的方法是　降温结晶　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度随温度升高而增大；‎ ‎（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，所以法一是降低温度；‎ ‎（3）欲配制10%的甲溶液时发现甲中混有少量的乙物质，这会导致甲物质的溶质减少，所以所得溶液中溶质的质量分数偏低，若从中提纯甲可采用的方法是降温结晶．‎ 故答案为：（1）30g，增大；‎ ‎（2）降低温度；‎ ‎（3）偏低，降温结晶．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎19．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛，嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：‎ ‎（1）试剂a是　H2SO4　（填化学式），分离出矿渣的操作是　过滤　．‎ ‎（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．‎ ‎（3）该流程中除了产生硫酸盐外还会产生一种含硫的有毒气体，流程中主要涉及的化学方程式为CuFeS2+2a═CuSO4+FeSO4+2　H2S　．在实验室中常用NaOH溶液酸碱中和这一有毒气体，其化学方程式为：　H2S+2NaOH=Na2S+2H2O　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）黄铜矿粉和a反应生成硫酸铜和硫酸铁，氢氧化铁和a反应生成硫酸铁，说明a是硫酸；‎ 过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来；‎ ‎（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；‎ ‎（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：（1）试剂a是H2SO4，分离出矿渣的操作是过滤．‎ 故填：H2SO4；过滤．‎ ‎（2）若试剂b为Fe粉，反应①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ ‎（3）由反应可知，反应前后铜原子都是1个，铁原子都是1个，氧原子都是8个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知生成物中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知生成物中，因此未知生成物的化学式是H2S；‎ 在实验室中常用NaOH溶液酸碱中和H2S，氢氧化钠和H2S反应生成硫化钠和水，其化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．‎ 故填：H2S；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎20．小辰用氧气、硫酸、一氧化碳、氧化铜、碳酸钠、熟石灰和一种未知的常见物质玩“跳房子”的游戏，相邻的物质之间会发生化学反应．游戏从物质1开始，已知物质1是光合作用的产物，物质6可用来改良酸性土壤，物质5是未知的．‎ ‎（1）物质1是　O2　；物质4的用途　除铁锈　．‎ ‎（2）写出物质2和物质3反应的化学方程式　CuO+COCu+CO2　．‎ ‎（3）若物质5是单质，与物质4反应的基本反应类型是　置换反应　．‎ ‎（4）若物质5是红棕色物质，那么它与物质4发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据物质1是光合作用的产物，所以物质1是氧气，氧气会与一氧化碳反应，所以物质2是一氧化碳，一氧化碳会与氧化铜反应，所以物质3是氧化铜，氧化铜会与稀硫酸反应，所以物质4是硫酸，物质6可用来改良酸性土壤，所以物质6是氢氧化钙，物质7是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）物质1是光合作用的产物，所以物质1是氧气，氧气会与一氧化碳反应，所以物质2是一氧化碳，一氧化碳会与氧化铜反应，所以物质3是氧化铜，氧化铜会与稀硫酸反应，所以物质4是硫酸，物质6可用来改良酸性土壤，所以物质6是氢氧化钙，物质7是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以物质1是O2，物质4的用途是除铁锈；‎ ‎（2）物质2和物质3的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；‎ ‎（3）物质5是单质，与物质4反应的基本反应类型是置换反应；‎ ‎（4）物质5是红棕色物质，那么它与物质4发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．‎ 故答案为：（1）O2，除铁锈；‎ ‎（2）CuO+COCu+CO2；‎ ‎（3）置换反应；‎ ‎（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（共25分）‎ ‎21．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：‎ ‎（1）学出仪器a的名称　集气瓶　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选择的制取装置是　BD或EE　（填字母）．‎ ‎（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后F中的现象是　石蕊试液变红色　；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明　二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体．‎ 故填：集气瓶．‎ ‎（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ 反应需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．‎ 故填：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；BD或EE．‎ ‎（3）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．‎ 故填：石蕊试液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ ‎22．某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：‎ ‎（1）写出其中一个反应的化学方程式是　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　．实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动．‎ ‎【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？‎ ‎【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2、Na2SO4的水溶液呈中性．‎ ‎【猜想与假设】‎ 茜茜同学：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣；‎ 晶晶同学：含有OH﹣、Cl﹣、Ba2+；‎ 天天同学：含有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣；‎ 想想同学：含有　OH﹣、Cl﹣　（填离子符号）．‎ ‎【实验探究】大家一致认为天天的猜想是错误的，大家的理由是　根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素　．‎ ‎（2）茜茜同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸溶液，观察到无明显现象．由此得出结论，自己和晶晶的猜想不成立．‎ ‎（3）想想同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加足量的　CaCl2溶液　，无明显变化，再滴加适量的Na2SO4溶液无明显变化，最后滴加几滴酚酞，溶液变红．由此得出结论想想的猜想成立．‎ ‎【评价与交流】请你评价茜茜同学的结论：　茜茜同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸会先发生中和反应，无法达到检验效果　．‎ ‎【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在圈定化学反应后所得溶液中的离子成分时，除了考虑加入试剂种类外，还要考虑　加入试剂的量的　因素．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式．‎ ‎【分析】通过实验分析可知：如图所示的实验中，此时观察到的实验现象是：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；如果两个反应都却好完全反应时，滤液中只有氯化钠和氢氧化钠，根据质量守恒定律可知天天的猜想是错误的，要证明想想同学的猜想，就要证明即没有CO32﹣，也没有Ba2+，在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分．‎ ‎【解答】解：（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；‎ ‎【猜想与假设】如果两个反应都却好完全反应时，滤液中只有氯化钠和氢氧化钠，想想同学的猜想是：含有OH﹣、Cl﹣；故答案为：OH﹣、Cl﹣；‎ ‎【实验探究】根据质量守恒定律可知反应前没有硫元素，生成物中不可能有硫元素，故答案为：根据质量守恒定律，反应物中不含硫元素；‎ ‎（3）想同学要证明自己的猜想，要证明即没有CO32﹣，同时不能消耗掉OH﹣，所以加入CaCl2溶液，无明显变化，证明没有CO32﹣，故答案为：CaCl2溶液；‎ ‎【评价与交流】如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡；故答案为：茜茜同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸会先发生中和反应，无法达到检验效果；‎ ‎【归纳与总结】由【评价与交流】可知在圈定化学反应后所得溶液中的离子成分时，除了考虑加入试剂种类外，还要考虑加入试剂的量的因素；故答案为：加入试剂的量的．‎ ‎【点评】实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎23．小明和同学们做了实验室炼铁的实验．‎ ‎（1）实验前应先做的是　检查装置的气密性　．‎ ‎（2）实验中可观察到的现象是　红色固体变黑，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧，产生蓝色火焰　．‎ ‎（3）小龙认为刚通入CO时不能马上进行尾气处理，这样不安全，他的理由是　装置中含有空气，此时的尾气中含有空气，点燃含有空气的一氧化碳时易发生爆炸　．‎ 小丽用上述实验中得到的铁与过量的硫酸铜溶液反应，结果发现有部分黑色固体剩余，于是提出了疑问：‎ ‎【提出问题】炼铁过程中除了生成铁以外还生成了什么？‎ ‎【查阅质量】‎ ‎①铁在高温条件下可与水蒸气反应生成一种铁的氧化物和氢气．‎ ‎②铁和铁的氧化物中只有铁、Fe3O4能被磁铁吸引．‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎①可能是FeO；‎ ‎②可能是Fe2O3；‎ ‎③可能是Fe3O4．‎ ‎【实验探究】‎ ‎（4）小丽马上排除了猜想②，理由是　Fe2O3是红色粉末　．‎ ‎ 实验方案 ‎ 现象与结论 ‎ 观察到　黑色粉末全部被磁铁吸引　，说明猜想③正确．‎ ‎（5）写出生成该黑色固体的化学方程式　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；‎ ‎（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳燃烧时发出蓝色火焰；‎ ‎（3）可燃性气体和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；‎ ‎（4）氧化铁是红色粉末；‎ 根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；‎ ‎（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）实验前应先做的是检查装置的气密性．‎ 故填：检查装置的气密性．‎ ‎（2）实验中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，因此可观察到的现象是：红色固体变黑，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧，产生蓝色火焰．‎ 故填：红色固体变黑，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧，产生蓝色火焰．‎ ‎（3）刚通入CO时不能马上进行尾气处理，这样不安全，理由是：装置中含有空气，此时的尾气中含有空气，点燃含有空气的一氧化碳时易发生爆炸．‎ 故填：装置中含有空气，此时的尾气中含有空气，点燃含有空气的一氧化碳时易发生爆炸．‎ 小（4）小丽马上排除了猜想②，理由是Fe2O3是红色粉末．‎ 故填：Fe2O3是红色粉末．‎ 实验过程如下表所示：‎ 实验方案 ‎ 现象与结论 ‎ 用磁铁吸引黑色粉末 ‎ 观察到黑色粉末全部被磁铁吸引，说明猜想③正确 ‎（5）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2．‎ 故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ 五、计算题（共10分）‎ ‎24．（10分）（2016•江西模拟）某兴趣小组为测定变质的NaOH样品溶液中Na2CO3的质量分数，分别取40g该溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反应后．所得气体质量与所加HCl溶液质量关系如表：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ HCl溶液质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 气体质量/g m ‎0‎ ‎0.44‎ ‎0.88‎ ‎1.32‎ ‎1.32‎ ‎（1）如表中m的值为　0　；‎ ‎（2）请列式计算原混合溶液中Na2CO3的质量分数；‎ ‎（3）第⑥次实验充分反应后所得溶液中氯元素的质量为　4.26　g．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应知开始①②次加盐酸溶液后无气体；‎ ‎（2）根据最终产生的气体质量1.32g，求出Na2CO3质量，进而求得原混合溶液中Na2CO3的质量分数；‎ ‎（3）根据元素守恒计算．‎ ‎【解答】解：（1）盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应知开始①②次加盐酸溶液后无气体；故填0；‎ ‎（2）由表格可知二氧化碳的质量是1.32g，‎ 设原混合溶液中Na2CO3的质量为x，‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎ 106 44‎ ‎ x 1.32g x=3g ‎∴原混合溶液中Na2CO3的质量分数为×100%=7.5%；‎ ‎（3〕因为氯元素都来自于盐酸，所以 第⑥次实验充分反应后所得溶液中氯元素的质量=60g×7.3%×=4.26g．‎ 故填4.26．‎ ‎【点评】根据反应发生的实际情况并结合表中的质量关系，利用化学方程式计算是解决本题的关键．‎