（云南专版）2020年中考化学总复习 教材考点梳理 专项训练（二）酸、碱、盐综合集训习题 3页

专项训练(二)　酸、碱、盐综合集训 一、选择题 ‎1．(2018·北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是(A)‎ A．CO2 B．O2‎ C．NaCl D．NaOH ‎2．(2018·保山市腾冲县模拟)下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是(B)‎ A．新鲜牛奶：pH＝7 B．柠檬：pH＝2.2～2.4‎ C．西红柿：pH＝4.0～4.4 D．肥皂水：pH＝10‎ ‎3．(2018·昆明一中模拟)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使无色酚酞溶液变红的是(C)‎ 物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH ‎1.7‎ ‎3.5‎ ‎10.6‎ ‎2.5‎ A.厕所清洁剂 B．橘汁 C．草木灰水 D．柠檬汁 ‎4．(2017·柳州)下列各组物质中，按照酸、碱、盐顺序排列的一组是(A)‎ A．H2SO4　KOH　K2SO4 B．H2SO4　K2SO4　KOH C．K2SO4　KOH　H2SO4 D．KOH　K2SO4　H2SO4‎ ‎5．(2018·北京)下列物质能与NaOH反应的是(B)‎ A．Fe B．CO2‎ C．Fe2O3 D．NaCl ‎6．(2018·湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)‎ A．② B．②③‎ C．①②③ D．②③④‎ ‎7．(2018·十堰)在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(D)‎ A．Ba2＋、HCO、SO B．NH、Cu2＋、Cl－‎ C．K＋、OH－、CO D．Ag＋、Na＋、NO ‎8．(2018·红河州蒙自市模拟)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(D)‎ 选项 物质 杂质 操作 A NaNO3溶液 NaCl 加过量的AgNO3溶液、充分反应后过滤 B Fe粉 Cu粉 加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤 C CO2‎ CO 将混合气体点燃 D NaCl溶液 Na2SO4‎ 加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤 ‎9.(2017·曲靖)归纳推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是(B)‎ A．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨 B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物 C．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 D．有机物中一定含有碳元素，故含有碳元素的化合物一定是有机物 ‎10．(2017·昆明三中月考)图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是(C)‎ ‎　　　　‎ ‎　　　图Ⅰ　　　　　　　　 图Ⅱ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3‎ 二、填空与简答 ‎11．(2018·临沂)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。‎ ‎(1)X的化学式是__CO2__。‎ ‎(2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为__碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙__(用文字描述)。‎ ‎12．(2017·广东)A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答下列问题：‎ ‎(1)若B常温下为固态，则B的化学式是__C__，F的化学式是__H2CO3__。‎ ‎(2)若B常温下为气态，则A是__Na__。‎ ‎(3)G＋H反应的化学方程式为__Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3__；此反应属于__复分解__(填基本反应类型)反应。‎ ‎13．某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(2)操作2的名称是__过滤__，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是__除去氢氧化钙__。‎ ‎(3)若要配制‎100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__玻璃棒__，其作用是__搅拌，加速溶解__。‎ 三、实验与探究 ‎14．(2017·曲靖)科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。‎ ‎(温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物)‎ ‎【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】猜想一：NaCl；‎ 猜想二：NaCl和BaCl2；‎ 猜想三：NaCl和Na2SO4；‎ 猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。‎ 经过讨论，大家一致认为猜想__四__不合理，理由是__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__(用化学方程式表示)。‎ ‎【设计实验】‎ ‎(1)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量__Na2SO4(或Na2CO3)__(任写一种)溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。‎ ‎(2)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量__BaCl2[或Ba(NO3)2]__(任写一种)溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。‎ ‎(3)如果(1)和(2)中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。‎ 3‎ ‎【交流反思】小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑__反应物是否有剩余__。‎ ‎【拓展延伸】某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：‎ 方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有SO。‎ 方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有SO。‎ 上述两种方法中，方法__二__合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有__Ag＋__(填离子符号)，也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。‎ 四、分析与计算 ‎15．(2018·西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将‎100 g该废水与‎50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到‎4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。‎ 解：设废水中氢氧化钠的质量为x。‎ ‎2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎80 98‎ x ‎‎4.9 g ＝　x＝‎‎4 g 废水中氢氧化钠的质量分数为=×100%＝4%‎ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。‎ 3‎