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  • 2021-05-13 发布

2018江苏南京市中考化学试题

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注意事项:‎ ‎1.本试卷1至15题为选择题,共30分。16至21题为非选择题,共50分。全卷满分80分.考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。‎ ‎2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合,再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。‎ ‎3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后.再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量:H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)‎ ‎1.在人体所含的元素中,质量分数最高的是 A.氢 B.氧 C.钙 D.铁 ‎2.今年5月31日是第31个世界无烟日,下列图标中表示禁止吸烟的是 ‎3.下列属于天然有机高分子材料的是 A.塑料 B.棉花 C.涤纶 D.不锈钢 ‎4.通常状况下,颜色呈紫红色的金属是 A.铁 B.银 C.铜 D.铝 ‎5.下列做法有利于保护水资源的是 A.生活污水直接排放 B.生活中节约用水 C.大量开采使用地下水 D.大量使用化肥和农药 ‎6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是 A.原子序数为25 B.属于金属元素 C.原子核内质子数为25 D.相对原子质量为‎54.94g ‎7.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 ‎8.碳酸钠的俗称是 A.烧碱 B.消石灰 C.纯碱 D.小苏打 ‎9.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,其主要的灭火原理是 A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点 C.清除可燃物 D.升高可燃物的着火点 ‎10.下列物质所对应的用途不正确的是 A.大理石——用作建筑材料 B.钛合金——制造人造骨 C.氢氧化钠——治疗胃酸过多 D.熟石灰——改良酸性土壤 ‎11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是 A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止凶局部温度过高,造成液滴飞溅 ‎12.下列叙述正确的是 A.用活性炭可将硬水软化 B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D.用汽油可除去衣服上的油污 ‎13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。‎ 下列说法正确的是 A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c ‎14.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是 A. Cu2+、H+、SO42-、CI- B. Ba2+、Na+、CI-、NO3-‎ C. K+、Ca2+、OH-、CO32- D. Na+、H+、HCO3-、NO3-‎ ‎15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%‎ 二、(本题包括2小题,共13分)‎ ‎16.(9分)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。‎ ‎(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个:________ 、________ 、________。‎ ‎(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。‎ ‎(3)在纯净物中,根据________ ,可以把它们分成单质和化合物。‎ ‎(4)氮气是由________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。‎ ‎(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎________‎ ‎________‎ ‎________‎ ‎17.(4分)201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星,它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星,可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测,动态反映我国空气质量状况。‎ ‎(1)下列属于空气污染物的是________。‎ ‎ A.臭氧 B.一氧化碳 C.PM2.5 D.PM10‎ ‎(2)化石燃料是________(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。‎ ‎(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。‎ A.二氧化硫 B.氮气 C.二氧化氮 D.一氧化碳 ‎(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样,用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如下图所示,则所降雨水________(填“是”或“不是”)酸雨。‎ ‎18.(5分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:‎ ‎(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。(在答题卡的坐标纸上绘图)‎ ‎(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在______℃时,两种物质的溶解度大小相等。‎ ‎(3)‎20℃‎时,在‎50 g水中加入‎12.5 g硝酸钾固体,允分搅拌后得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为______。‎ ‎(4)在‎60℃‎时,硝酸钾的溶解度是‎110g。这句话的含义是______。‎ 四、(本题包括2小题,共l 8分)‎ ‎19.(12分)碳及其氧化物性质的应用。‎ ‎(1)如右图所示,向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有______能力,其原因是木炭具有______的结构。‎ ‎(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,原因是______。‎ ‎(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体全部消失,写出反应的化学方程式 ____________;将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量,当金刚石的质量恰好等于______时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。‎ ‎(4)‎ 在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是____________。‎ ‎(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使‎80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?(在答题卡上写出计算过程)‎ ‎20.(6分)图中A~M是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之化为7:3.固态E叫做“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎(l)写出化学式:G________,B________。‎ ‎(2)写小H→I反应的化学方程式___________。‎ ‎(3)写出A与D反应的化学方程式__________。‎ 五、(本题包括l小题,共14分)‎ ‎21.(14分)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。‎ ‎【实验回顾】‎ ‎(l)铝与稀盐酸反应。‎ ‎①用图1所示装置制取氢气。‎ 铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。‎ ‎②用B装置收集氢气的原因是____________。‎ ‎(2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是__________。‎ ‎【提出问题】‎ 铝能否与水反应生成氢气?‎ ‎【查阅资料】‎ 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 ‎【交流与讨论】‎ ‎(I)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)_________。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。‎ ‎(2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。‎ ‎【实验结论】‎ 铝能与水反应生成氢气。‎ 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。‎ ‎【实验反思】‎ ‎(1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_______。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是________。‎ ‎(2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)‎ ‎1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.A 说明:主观性试题,答案合理均给分。‎ 二、(本题包括2小题,共13分)‎ ‎16.(本题共9分)‎ ‎(1)N2O HNO3 NH3·H2O;(2) NaNO3 ;(3)组成元素的异同;(4)分子;‎ ‎(5)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样,分别放入研钵内,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨。‎ 一只研钵中有刺激性气味气体放出;‎ 另一只研钵中无刺激性气味气体放出。‎ 有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵;‎ 无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。‎ ‎17.(本题共4分)‎ ‎(1)ABCD;(2)不可再生能源;(3)AC;(4)是 三、(本题包括1小题,共5分)‎ ‎18.(本题共5分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)24;(3)不饱和;20%‎ ‎(4)在‎60℃‎时,‎100 g水里最多能溶解‎110 g硝酸钾。‎ 四、(本题包括2小题,共18分)‎ ‎19.(本题共I 2分)‎ ‎(1)吸附; 疏松多孔 ‎(2)碳素墨水中含有碳,在常温下,碳的化学性质不活泼。‎ ‎(3)C+O2CO2,生成的二氧化碳中碳元素的质量 ‎(4)答题要点:澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同;氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。‎ ‎(5) ‎6g。‎ ‎20.(本题共6分)‎ ‎(1) NaHCO3;Fe2O3‎ ‎(2)2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(3)K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑‎ 五、(本题包括1小题,共14分)‎ ‎21.(本题共14分)‎ ‎【实验回顾】(1)①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎②氢气难溶于水,不与水反应。‎ ‎(2)答题要点:金属是否位于氢前面。‎ ‎【交流与讨论】(1)4Al+3O2==2A12O3‎ ‎(2)用砂纸打磨 ‎【实验探究】(1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg ‎(2)上升 ‎【实验结论】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑‎ ‎【实验反思】(1)关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止。容器内充满氢气,铝无法与氧气接触。‎