• 375.00 KB
  • 2021-05-13 发布

2012福州市中考化学试题及答案word解析版

  • 12页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
二〇一二年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化学试卷 ‎ (全卷共6页,四大题,18小题;满分100分,考试时间60分钟)‎ 可能用到的相对原子质量:H—l C—12 O—16 S一32 K一39 Ca一40‎ 第Ⅰ卷(选择题共36分)‎ 一、选择题(本题包含12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题目要求,请答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。)‎ ‎1.化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A.化肥的合理使用,缓解了人类粮食危机 B.绿色化学的快速发展,减轻了环境污染 C.新材料的研制和应用,提高了人们的生活品质 D.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展 答案:D 解析:大量利用化石燃料会导致二氧化碳大量排放,不属于低碳经济。‎ ‎2.日常生活中,区别下列各组物质所用的方法,错误的是 A.白酒和白醋——观察颜色 B.棉线和羊毛线——灼烧,闻气味 C.黄铜和黄金——灼烧,观察颜色变化 D.热塑性塑料和热固性塑料——加热,观察外形变化 答案:A 解析:白酒和白醋从颜色无法辨别,可以通过闻气味的方法。‎ ‎3.用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,利用的主要灭火原理是 A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点 C.清除可燃物 D.使可燃物温度降到着火点以下 答案:D 解析:通过嘴吹灭蜡烛,利用了降低温度到可燃物着火点以下,物质的着火点本身不会降低。‎ ‎4.下列化学用语与含义相符的是 ‎ A.MgCl2——氯化镁 B.——钙离子 ‎ C.2H——2个氢元素 D.O2——2个氧原子 答案:A 解析:钙离子表示为Ca2+,2H表示2个氢原子,O2表示氧气或一个氧气分子。‎ ‎5.图l为某反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 图1‎ A.反应前后原子数目发生改变 B.反应前后分子种类没有改变 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的两种分子个数比为l:2‎ 答案:C 解析:原子是化学反应中最小微粒,化学反应过程中原子种类和数目不会发生改变。化学变化前后,分子种类会发生变化。通过图示,可以看出,有两种单质生成一种化合物,属于化合反应。参加反应的两种分子个数比为l:1。‎ ‎6.加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,碘元素的化合价为 A.+l B.+3 C.+5 D.+7‎ 答案:C 解析:通过正负化合价和为零,钾为+1,氧为-2价,得出碘为+5价。‎ ‎7.下列事实和解释相符的是 A.干冰用作致冷剂——干冰是冰 B.纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱 C.用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下,碳的化学性质稳定 D.制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应 答案:C 解析:干冰为固体二氧化碳;纯碱是碳酸钠,属于盐,水溶液显碱性;活性炭为糖脱色是利用活性炭的吸附作用。‎ ‎8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是 图2‎ 答案:B 解析:用托盘天平称量物体质量时应该“左物右码”。‎ ‎ 9.根据图3的信息判断,下列说法正确的是 图3‎ A.硫属于金属元素 B.硫原子的核电荷数为16‎ C.硫原子的相对原子质量为32.07 g D.在化学反应中,硫原子容易失去电子 答案:D 解析:硫的最外层电子为6,容易得到两个电子,不易失去电子。‎ ‎10.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 A.锌 B.银 C.铜 D.铅 答案:A 解析:四种金属中只有锌比铁活泼,能从亚铁盐中置换出铁单质。‎ ‎11.下列有关乙醇(C2H5OH)的说法,错误的是 A.乙醇是一种有机物 B.乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中,碳、氢、氧原子个数比为2:6:l D.乙醇中,碳元素的质量分数= ×100%=26.1%‎ 答案:D 解析:碳元素质量分数为(12×2)/46×100%=52.2%‎ ‎12.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示,下列叙述正确的是 A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.t ℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液 图4‎ 答案:B 解析:由图可以看出,t℃以下时,氯化钾溶解度大于硝酸钾的溶解度。A项不正确。‎ 降低温度,硝酸钾的溶解度降低,可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和,B项正确。‎ C项是容易错选项,大家需要注意,正确表述为t ℃时,硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等。‎ D项,60℃时,硝酸钾的溶解度大于90g,所以得到的不是饱和溶液。‎ 第Ⅱ卷非选择题(共64分)‎ 二、填空与简答(本题包含3小题,共31分)‎ ‎13.(15分)福州是宜居之城,有福之州。民间流传着:七溜八溜不离“虎纠”。‎ ‎(1)鼓山是福州的名片之一。鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅,表面出现锈迹,其主要的原因是:铁与______、_______等物质共同作用的结果。因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”。‎ ‎(2)“佛跳墙”是福州传统名菜。‎ ‎①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻,佛闻弃禅跳墙来。”此诗句体现分子的哪些性质_____。(填一点)‎ ‎②表l是“佛跳墙”的配料表。其中属于糖类的有________,富含蛋白质的有__________ (填一种) 。‎ 表l“佛跳墙”配料表 主料 鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等 辅料 葱、食盐、冰糖、绍兴酒等 答案:(1)氧气、水 ‎ (2)①分子不断运动(合理答案均可) ②冰糖;鸡肉或鸽蛋等(合理答案均可)‎ ‎ ‎ ‎(1)织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。苎麻是一种草本植物,它的纤维可以用来织布。由此可知,苎麻布料属于__________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。‎ ‎(2)连江的温泉度假村是人们休闲的好去处。‎ ‎①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等,这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是________。(填标号)‎ A.分子 B.原子 C.元素 ‎②温泉水的pH在7.5~8.9之间,该温泉水显_____________.‎ ‎③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ 答案:‎ ‎(1)天然纤维 ‎ (2)①C; ②碱性;③取样,加入肥皂水,搅拌后观察现象 平潭风光旖旎。景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源。‎ 自来水的生产过程如图5所示。‎ 图5‎ ‎①下列属于自来水生产使用的净水方法是__________。(填标号)‎ A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 ‎②在沉淀池中,加人生石灰可降低水的硬度。生石灰与水反应的化学方程式为 _______________________________________________‎ ‎③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。‎ 请将氯气与水反应的化学方程式补充完整:Cl2+H20=HClO+____________‎ 答案:①A、B ②CaO+H20=Ca(OH)2 ③HCl ‎14.(8分)不同类别的物质问存在着一定的关系,如图6、图7所示。(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)‎ ‎(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6所示, 回答下列问题:‎ 图6‎ ‎①乙物质是_____________,它的一种用途是______________。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式_________________________。‎ ‎(2)图7能体现某些物质间变化关系的是___________________。(填标号)‎ ‎ 图7‎ 答案:‎ ‎(1)①Na2CO3或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可)‎ ‎ Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH 或2NaOH+C02=Na2C03+H20(合理答案均可)‎ ‎(2)ABC ‎15.(8分)竖炉冶铁工艺流程如图8所示。‎ 图8 (注:括号内化学式表示相应物质的主要成分)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该工艺流程中,甲烷的作用是_____。冶炼出的铁水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理___。(写一个)‎ ‎(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是_____。‎ 答案: ‎ ‎(1)燃烧产生热量、做生产合成气的原料;混合物 ‎(2)3C0+Fe2032Fe+3C02‎ 或3H2+Fe2032Fe+3H20(合理答案均可)‎ ‎ (3)CO2和H20(高温尾气)‎ 三、实验与探究(本题包含2小题,共27分)‎ ‎16.(15分)根据图9所示装置回答下列问题。‎ 图9‎ ‎(1)仪器①、②的名称:① _______________、 ②_____________________。‎ ‎(2)实验室可用装置A制取氧气。‎ ‎①反应的化学方程式为___________________________________.‎ ‎②用排水法集气时,说明氧气已收集满的现象是__________________________。‎ 装满氧气的集气瓶瓶口应__________________(填“向上”或“向下”)放在桌面上。‎ ‎(3)实验室可用装置B制取多种气体。‎ ‎①若制取氧气,反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎②若制取二氧化碳,反应的化学方程式为___________________________。‎ 证明二氧化碳已收集满的方法是___________________________________。‎ 答案: ‎ ‎(1)①试管;②长颈漏斗 ‎(2)①2KMn04K2MnO4+MnO2+02↑(合理答案均可)‎ ‎②有气泡从集气瓶口冒出;向上 ‎ (3)①2H2022H20+02↑‎ ‎②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑‎ 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满(合理答案均可)‎ ‎17.(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。‎ ‎ 【阅读资料】‎ ‎ ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。‎ ‎ ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎ ③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎ 【氢化钙的制备】‎ ‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图lO所示(固定装置已省略)。‎ 图10‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中制取氢气的化学方程式为___________‎ ‎(2)装置B的作用是_______________‎ ‎(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________________‎ ‎(4)若不改变温度,检查整套装置气密性的方法是_______________________‎ ‎【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全 反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的 测定步骤如下:‎ ‎①检查装置气密性,装入药品,按图ll(固定装置省略)所示连接仪器。‎ ‎②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。‎ ‎③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。‎ ‎④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。‎ 回答下列问题:‎ ‎(5)如何判断样品与水完全反应:__________________。‎ ‎(6)反应生成氢气的体积为_________________________mL。‎ ‎(7)已知该实验条件下,氢气的密度为O.09 mg/mL,,样品中氢化钙的纯度为__。(结果精确到O.1%)‎ 答案:‎ ‎(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑‎ ‎(2)吸收水蒸气和氯化氢气体 ‎(3)Ca+H2CaH2‎ ‎(4)将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) .‎ ‎ (5)气泡不再产生(合理答案均可)‎ ‎ (6)100.0‎ ‎ (7)88.4%‎ 四、分析与计算(6分)‎ ‎18.(6分)根据图12所示信息计算:‎ ‎(1)加入的稀硫酸质量为____________g。‎ ‎(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。‎ ‎ (化学方程式:2KOH+H2S04==K2S04+2H20)‎ 答案:‎ ‎(1)24.5 解析:80.5g-56g=24.5g ‎(2)解:设所用稀硫酸溶质的质量为x。 ’‎ H2S04+2KOH=K2S04+2H20‎ ‎ 98 112‎ ‎ x 56 g×10%‎ x=4.9 g 所用稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=20%‎ 答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。‎ 转载请注明来源:http://xueke.maboshi.net/zkzy/hx/zkzt/a-137299.html