中考化学二模试卷含解析35 11页

‎2016年浙江省杭州十五中中考化学二模试卷 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．不能达到相应实验目的装置是（　　）‎ A．‎ 除去一氧化碳中的二氧化碳 B．‎ 排水法收集氢气 C．‎ 向上排空气法收集氧气 D．‎ 检验氢气中是否混有氯化氢 ‎2．以下说法正确的是（　　）‎ ‎①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气 ‎②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ‎③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ‎④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关 ‎⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 ‎⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．‎ A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤‎ ‎3．通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据如图硫酸氢钠溶液的微观示意图，分析推测 NaHSO4的性质，其中不合理的是（　　）‎ A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 ‎4．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（　　）‎ 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸 B．将两组的废液处理后再排，防止污染 C．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 D．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 ‎5．该试题已被管理员删除 ‎6．有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）‎ A．肯定存在 BaCl2 B．可能存在 NaOH C．可能存在 Na2SO4 D．肯定不存在 Na2CO3‎ ‎7．如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）‎ A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应 B．利用反应①可制得纯碱 C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性 ‎　‎ 二、填空题（本大题共32分）‎ ‎8．如图为M、N 两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线．‎ ‎（1）t℃时，M 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　．‎ ‎（2）t℃时恒温蒸发 100g N 的溶液，蒸发 15g 水、得到 10g N 的晶体（不含结晶水），由此判断原 100g N 的溶液是否饱和　　　　　　，并说明理由　　　　　　．‎ ‎9．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．‎ ‎（1）该钝化液 pH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为　　　　　　．‎ ‎10．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 X 产生，反应结束后，都得到黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．‎ ‎（1）铁和硫的反应是　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应．‎ ‎（2）气体 X 的化学式为　　　　　　．‎ ‎（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余．‎ 老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余．‎ ‎①小科依次连接各装置的导管口：e→　　　　　　→b→a（填“c→d”或“d→c”）．‎ ‎②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：　　　　　　．‎ 于是小科改进了实验设计，继续进行实验…‎ ‎11．‎2010 年 3 ‎月 1 日起《杭州市公共场所控制吸烟条例》正式实施，杭州市的一家网络公司特地装了高科技禁烟设备﹣﹣烟雾探测器．某区青少年活动中心的科学探究小组的同学们欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验．请你参与他们的探究．对烟雾进行适当处理后，他们设计如图装置并进行实验．可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试剂、氧化铜．‎ ‎（1）装置①和装置⑤完全相同，其作用的不同之处是　　　　　　．‎ ‎（2）装置②的作用是；⑥处气球的作用是　　　　　　．‎ ‎（3）判断一氧化碳气体存在的依据是　　　　　　．‎ ‎12．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中的铜和锌的含量及性质展开了探究．‎ ‎【查阅资料】‎ HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别　　　　　　．‎ ‎【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．‎ ‎【实验原理及实验方案设计】（略）．‎ Ⅰ【探究实验】‎ ‎1、先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污，这属于　　　　　　（填物理变化和化学变化），然后再放在稀盐酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为 a g．‎ ‎2、将 a g 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．‎ ‎3、　　　　　　（请将此实验步骤补充完整）．‎ ‎4、计算出黄铜中锌和铜的质量分数．‎ Ⅱ【反思与评价】在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）‎ Ⅲ【拓展探究】‎ ‎1、重复【探究实验】步骤 1．‎ ‎2、将 a g 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．‎ ‎（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：‎ ‎①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为　　　　　　．‎ ‎（3）设计一种实验方案来验证以上猜想　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、解答题（本大题共36分）‎ ‎13．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：‎ ‎（1）所得溶液中溶质的质量是　　　　　　；‎ ‎（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省杭州十五中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．不能达到相应实验目的装置是（　　）‎ A．‎ 除去一氧化碳中的二氧化碳 B．‎ 排水法收集氢气 C．‎ 向上排空气法收集氧气 D．‎ 检验氢气中是否混有氯化氢 ‎【考点】常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应分析；‎ B、根据氢气不易溶于水分析进气管；‎ C、根据氧气的密度比空气大分析进气管；‎ D、根据氯化氢能够和硝酸银反应分析．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的目的；‎ B、氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能达到实验目的；‎ C、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的；‎ D、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氢气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．以下说法正确的是（　　）‎ ‎①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气 ‎②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ‎③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ‎④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关 ‎⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 ‎⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．‎ A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤‎ ‎【考点】氧气的工业制法；空气的污染及其危害；合金与合金的性质；碱的化学性质；灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】①据工业上制取氧气的方法分析；‎ ‎②可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；‎ ‎③据合金的优良性回答；‎ ‎④据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；‎ ‎⑤据干冰能灭火的原因分析；‎ ‎⑥二氧化碳不属于大气污染物．‎ ‎【解答】解：①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；‎ ‎②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；‎ ‎③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；‎ ‎④氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；‎ ‎⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；‎ ‎⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据如图硫酸氢钠溶液的微观示意图，分析推测 NaHSO4的性质，其中不合理的是（　　）‎ A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠 B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 ‎【考点】盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据题意，硫酸氢钠溶液的微观示意图，硫酸氢钠的水溶液中含有氢离子、钠离子、硫酸根离子等，据此结合题意，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、金属钾的活动性很强，放入水溶液中先与水反应，不会发生置换反应生成金属钠，故选项说法错误．‎ B、由硫酸氢钠溶液的微观示意图，硫酸氢钠的水溶液中含有氢离子，显酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确．‎ C、由硫酸氢钠溶液的微观示意图，硫酸氢钠的水溶液中含有氢离子，显酸性，能与金属锌反应生成氢气，故选项说法正确．‎ D、由硫酸氢钠溶液的微观示意图，硫酸氢钠的水溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故选项说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（　　）‎ 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸 B．将两组的废液处理后再排，防止污染 C．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 D．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 ‎【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性，结合选项进行分析．‎ ‎【解答】解：A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，因此不一定含有盐酸或硫酸，故说法A错误；‎ B、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故B说法正确；‎ C、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有过量的氢氧化钠，故C说法正确；‎ D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故D说法正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．该试题已被管理员删除 ‎　‎ ‎6．有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）‎ A．肯定存在 BaCl2 B．可能存在 NaOH C．可能存在 Na2SO4 D．肯定不存在 Na2CO3‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】由题意“白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生”，则可推测沉淀可能的物质；“过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示”，则可知沉淀质量减小，说明沉淀有与盐酸能反应碳酸钡，也有不反应的硫酸钡．‎ ‎【解答】解：图象先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，所以白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；NaOH应该是肯定没有的，否则HCL滴下去不可能是马上就斜着的，应该会先平再斜．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎7．如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）‎ A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应 B．利用反应①可制得纯碱 C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性 ‎【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；盐的化学性质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、圈Ⅰ中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，据此进行分析判断．‎ B、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．‎ C、反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，进行分析判断．‎ D、圈Ⅱ中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、圈Ⅰ中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．‎ B、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，制取的是火碱而不是纯碱，故选项说法错误．‎ C、反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，可通过二氧化碳与氢氧化钙反应实现，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．‎ D、圈Ⅱ中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题共32分）‎ ‎8．如图为M、N 两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线．‎ ‎（1）t℃时，M 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　2：5　．‎ ‎（2）t℃时恒温蒸发 100g N 的溶液，蒸发 15g 水、得到 10g N 的晶体（不含结晶水），由此判断原 100g N 的溶液是否饱和　饱和　，并说明理由　t℃时，N物质的溶解度是40g，所以15g水可以溶解6g固体，但是得到10gN的晶体　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）t℃时，M的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；‎ ‎（2）t℃时，N物质的溶解度是40g，所以15g水可以溶解6g固体，所以恒温蒸发100gN的溶液，蒸发15g水、得到10gN的晶体（不含结晶水），由此判断原100gN 的溶液是饱和，理由是：t℃时，N物质的溶解度是40g，所以15g水可以溶解6g固体，但是得到10gN的晶体．‎ 故答案为：（1）2：5；‎ ‎（2）饱和，t℃时，N物质的溶解度是40g，所以15g水可以溶解6g固体，但是得到10gN的晶体．‎ ‎　‎ ‎9．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．‎ ‎（1）该钝化液 pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为　+6　．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】（1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析；‎ ‎（2）根据化合价代数和为零进行分析；‎ ‎【解答】解：（1）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH＜7；‎ ‎（2）设铬元素的化合价为x，2×（+1）+2x+（﹣2）×7=0，所以x=+6；‎ 故答案为：（1）＜；（2）+6．‎ ‎　‎ ‎10．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 X 产生，反应结束后，都得到黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．‎ ‎（1）铁和硫的反应是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应．‎ ‎（2）气体 X 的化学式为　SO2　．‎ ‎（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余．‎ 老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余．‎ ‎①小科依次连接各装置的导管口：e→　c→d　→b→a（填“c→d”或“d→c”）．‎ ‎②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：　反应前锥形瓶中含有空气　．‎ 于是小科改进了实验设计，继续进行实验…‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【分析】拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；‎ 硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；‎ 因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出 ‎【解答】解：（1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应．‎ 故填：放热．‎ ‎（2）气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．‎ 故填：SO2．‎ ‎（3）①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；‎ ‎②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．‎ 故填：c→d；反应前锥形瓶中含有空气．‎ ‎　‎ ‎11．‎2010 年 3 ‎月 1 日起《杭州市公共场所控制吸烟条例》正式实施，杭州市的一家网络公司特地装了高科技禁烟设备﹣﹣烟雾探测器．某区青少年活动中心的科学探究小组的同学们欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验．请你参与他们的探究．对烟雾进行适当处理后，他们设计如图装置并进行实验．可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试剂、氧化铜．‎ ‎（1）装置①和装置⑤完全相同，其作用的不同之处是　装置①是检验二氧化碳的存在，装置⑤是检验有一氧化碳的存在反应产生二氧化碳　．‎ ‎（2）装置②的作用是；⑥处气球的作用是　收集尾气CO　．‎ ‎（3）判断一氧化碳气体存在的依据是　④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】根据检验二氧化碳可用石灰水，因二氧化碳能够使石灰水变浑浊；一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，并生成二氧化碳气体；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳；一氧化碳有毒要进行尾气处理等进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）因为要对CO2和CO进行检验，所以根据它们的特性可知，检验二氧化碳可用澄清的石灰水，所以①中盛放的石灰水可以检验二氧化碳的存在；一氧化碳还原氧化铜时，生成二氧化碳，所以⑤中的石灰水，是检验有一氧化碳的存在；故填：装置①是检验二氧化碳的存在，装置⑤是检验有一氧化碳的存在反应产生二氧化碳；‎ ‎（2）②中过量的氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，防止原有的二氧化碳影响后面的实验；一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气，⑥是收集尾气CO；故填：吸收CO2；收集尾气CO；‎ ‎（3）CO具有还原性，能够还原氧化铜，生成二氧化碳气体，所以判断CO气体存在的理由是：④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊．‎ 故填：④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊．‎ ‎　‎ ‎12．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中的铜和锌的含量及性质展开了探究．‎ ‎【查阅资料】‎ HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别　氯离子　．‎ ‎【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．‎ ‎【实验原理及实验方案设计】（略）．‎ Ⅰ【探究实验】‎ ‎1、先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污，这属于　物理变化　（填物理变化和化学变化），然后再放在稀盐酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为 a g．‎ ‎2、将 a g 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．‎ ‎3、　洗涤、干燥　（请将此实验步骤补充完整）．‎ ‎4、计算出黄铜中锌和铜的质量分数．‎ Ⅱ【反思与评价】在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）‎ Ⅲ【拓展探究】‎ ‎1、重复【探究实验】步骤 1．‎ ‎2、将 a g 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．‎ ‎（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是　Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag　．‎ ‎（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：‎ ‎①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为　硝酸锌、硝酸铜和硝酸银　．‎ ‎（3）设计一种实验方案来验证以上猜想　取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】【探究实验】①（1）根据金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；‎ ‎③根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；‎ ‎【反思与评价】根据在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响．‎ ‎【拓展探究】②（1）根据锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式；‎ ‎（2）根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析；‎ ‎（3）根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．‎ ‎【解答】解：‎ HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别氯离子；‎ ‎【探究实验】‎ ‎①将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污，这属于物理变化；由于金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜，所以，将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；‎ ‎③由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以，将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；‎ ‎【反思与评价】‎ 在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；‎ ‎【拓展探究】②（1）锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是：Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．‎ ‎（2）将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；‎ ‎（3）方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立；‎ 方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．‎ 故答为：氯离子；‎ ‎【探究实验】①物理变化；③洗涤、干燥；‎ ‎【反思与评价】偏大；‎ ‎【拓展探究】②（1）Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag，（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；‎ ‎（3）取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立；‎ ‎　‎ 四、解答题（本大题共36分）‎ ‎13．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：‎ ‎（1）所得溶液中溶质的质量是　1.42g　；‎ ‎（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由题意，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g，得到的无色溶液为硫酸钠溶液，可计算出生成硫酸钠的质量，进而由反应的化学方程式可计算出加入的硫酸铜固体的质量、生成氢氧化铜沉淀的质量，进而可计算出实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．‎ ‎【解答】解：（1）所得溶液中溶质的质量是10g×14.2%=1.42g．‎ ‎（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，‎ ‎2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎ 160 98 142‎ ‎ x y 1.42g ‎ x=1.6g ‎ y=0.98g 实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为0.98g+10g﹣1.6g=9.38g．‎ 答：（1）1.42g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38g．‎