（云南专用版）2020版中考化学 第1部分 教材同步复习 第8单元 金属和金属材料真题精练 5页

第一部分　第八单元 ‎ 命题1　金属材料 ‎1．[2018·云南24(1)题3分]金属在生产生活中有广泛应用。‎ ‎(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是铁(或Fe)，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆(合理即可)，铝合金与纯铝相对比，其硬度更大(填“大”或“小”)。‎ ‎2．[2018·曲靖24(1)题1分]金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题。‎ ‎(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于金属材料(填“金属材料”或“合成材料”)。‎ ‎3．[2016·云南24(1)①题2分](1)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：‎ ‎①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大(填“大”或“小”)。‎ ‎4．[2016·昆明24(2)题1分]人类社会的发展离不开金属。‎ ‎(2)下列不属于合金的是B(填字母序号)。‎ A．青铜　　 B．铝　　‎ C．不锈钢　　 D．焊锡 ‎5．[2015·云南25(1)题1分]金属在生产和生活中具有广泛的应用。‎ ‎(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是C(填序号)。‎ ‎ 命题2　金属的化学性质 ‎6．[2018·曲靖24(2)题3分](2)工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀。‎ ‎7．[2017·云南24(4)题3分](4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，放出热量，发生反应的化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。‎ 5‎ ‎ 命题3　金属活动性顺序 ‎8．(2018·昆明14题2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2，可选用的试剂是(　A　)‎ A．Fe　　　 B．Cu　　　‎ C．HCl　　　 D．Ag ‎9．(2018·昆明20题3分)向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(　C　)‎ ‎①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3‎ ‎②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe ‎③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn ‎④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu A．1种 B．2种 ‎ C．3种 D．4种 ‎10．[2018·云南24(2)(3)(4)题5分](2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物(填“单质”或“氧化物”)，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。‎ ‎(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是①③(填序号)。‎ ‎①Fe、CuSO4溶液、Ag ‎②FeSO4溶液、Cu、Ag ‎③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ‎④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag ‎(4)由两种元素组成的某合金‎6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成‎0.2 g氢气，下列说法不合理的是EF(填字母序号)‎ A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 ‎11．[2018·曲靖24(3)题1分]向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，对滤渣和滤液分析正确的有②④(填序号)。‎ ‎①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu ‎②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn 5‎ ‎③若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定不含有AgNO3‎ ‎④若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2‎ ‎12．[2017·昆明24(3)题1分](3)已知Cr＋FeSO4=== Fe＋CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Hg。‎ ‎13．[2016·云南24(2)(3)题3分](2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2；M＋RCl2=== R＋MCl2。这两个反应的基本反应类型是置换反应，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为M>R>N。‎ ‎(3)向m克 Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m 克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：‎ a．滤液可能是无色 b．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2‎ c．滤渣中的物质可能有3种 d．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是b(填序号)。‎ ‎14．(2017·曲靖19题3分)将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是(　A　)‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2‎ B．向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2‎ C．向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和Cu D．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu ‎15．[2017·云南24(5)题1分](5)学校实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照下图所示流程进行了实验。‎ ‎(已知：FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O)‎ 关于该实验有以下说法：‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末可能有Fe ‎②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质 ‎③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO ‎④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO 以上说法中正确的是①②④。‎ 5‎ ‎16．[2017·昆明24(4)题1分](4)将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是AD(填序号)。‎ A．滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C．取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡 ，则滤渣的组成有3种情况 ‎ 命题4　金属资源的利用和保护 ‎17．[2018·昆明24(6)题1分]保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②金属的回收利用_；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。‎ ‎18．[2017·云南24(2)题1分](2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。‎ ‎19．[2017·昆明24(1)题1分]金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。‎ ‎(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。以下金属矿石中可用于冶炼铝的是③(填序号)。‎ ‎20．(2016·昆明26题4分)A、B、C、D是初中化学常见的纯净物。A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。‎ ‎(1)若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是CuO。‎ ‎(2)若A、C、D均含同一种元素，A中两种元素的质量比为21∶8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质量之差为4，则：‎ ‎①D的化学式是O2；②A→B的化学方程式是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2。‎ ‎21．[2017·曲靖23(3)题3分](3)注重科学选材，完善基础设施。铁是被广泛使用的一种金属材料，其缺点是易与水和氧气(或O2‎ 5‎ ‎)反应而锈蚀，铁锈可用稀盐酸除去，其反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。‎ ‎22．[2016·云南24(1)②③题3分](1)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：‎ ‎②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是隔绝空气和水。‎ ‎③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。‎ ‎23．[2015·云南25(2)题2分]金属在生产和生活中具有广泛的应用。‎ ‎(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了内部铝进一步被锈蚀。‎ 5‎