中考化学各单元基础知识过关填空题 25页

中考化学基础知识过关试题一 ‎　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　‎ 绪言 第一单元 ‎1、化学是在　　　和　　　层次上研究物质的　　　、　　　、　　　以及　　　　　的科学。化学的研究对象是　　　,而不是物体。‎ ‎2、　　　　　　　　　　　的创立。奠定了近代化学的基础。　　　　和　　　　　创立了　　　　　　　　，使化学成为一门独立的科学。‎ ‎3、元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是　　　　　。　　　　　　　发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有　　个横行共　　　个周期，　　个纵行但只有　　个族。‎ ‎4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是化学变化的基础。‎ ‎5、物理变化：宏观：　　　　　　　　　　　　的变化。 微观：构成物质的　　　　　本身没有变化。化学变化：宏观：　　　　　　　　　　　的变化。微观：　　　发生了变化，变成了新物质的　　　。‎ ‎6、物理变化和化学变化的区别是化学变化中　　　新物质生成，而物理变化中　　　　。二者的联系是化学变化中　　　有物理变化，物理变化中　　　　　有化学变化。‎ ‎7、化学变化的基本特征是　　　　　　　　。化学变化中的现象有　　　改变，放出　　，生成　　　，吸热或放热，发光等。判断是否为化学变化的依据是　　　　　　　　，而不是现象。‎ ‎8、化学性质：物质在　　　　　　中表现出来的性质。常见化学性质：　　　、　　　、　　　、　　　　、‎ ‎　　　等。物理性质:物质不需要发生　　　　　就表现出来的性质.常见物理性质：物质的　　、　　、　　、　　、　　、　　、　　、　　　、　　　、　　　、　　　、　　　等。‎ ‎9、实验探究的过程：　　　　----猜想与假设-----　　　　-----　　　　-----收集整理实验数据-----　　　　　　-----反思与评价。‎ ‎10、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成　　色,则证明含有水。‎ ‎　　　混合气体中是否有H2O通常放在第一步；　　　水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛　　　　的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：　　　　固体、　　　　、‎ ‎　　　　等）的干燥管。‎ ‎11、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 检验混合气体中是否有CO2的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 除去混合气体中的CO2的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎12、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有　　元素和　　元素，但不能确定是否含有　　元素。‎ ‎13、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手　　　药品；不要把鼻孔　　　容器口闻药品的气味；不得　　　药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用　　　mL； 固体　　　　　　　　。“处理原则”：用剩的药品既不能　　　　，也不要　　　　　，要放入　　　　　。‎ ‎14、固体药品的取用：粉末状固体用　　　或纸槽；“一横二送三直立”；‎ 块状固体(如大理石、石灰石等)用　　　；“一斜二放三慢竖”。‎ ‎15、液体药品的取用：(1) 多量且不需准确体积：　　。注意瓶塞要　　，标签　　　，瓶口　　　着试管口。（2）少量：用　　　　滴加。悬空滴加,不能伸入容器内。(3) 定量：用　　量取。先倾倒，接近刻度时，改用　　　　加。量筒要　　，视线要与量筒内液体　　　　处水平。‎ 注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ②标签向着手心是为了防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积　　　　。‎ ‎④量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏　　，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏　　，量取液体体积偏　　。‎ ‎16、酒精灯的使用：(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里　　　　，禁止用酒精灯　　另一只酒精灯，禁止用　　灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的　　,不能超过　　。（3）处理酒精着火的方法:　　　　　　　　。(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则　　挥发,留下　　,下次使用时点不着火。‎ ‎17、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的　　。试管倾斜与桌面成　　。试管口不要对着　　　　　。加热后的试管不能立即接触冷水或用　　冲洗。‎ ‎18、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止　　　　　　　　　　　。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约　　处或试管的　　　　　。试管夹夹持试管时，应由试管　　　套上、取下。加热时必须用酒精灯的　　　；‎ ‎19、玻璃仪器洗涤干净的标准：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎20、可以直接加热的仪器：　　　　　　　　　　。必须垫上石棉网才能加热的仪器：　　　　　　　。不能加热的仪器：　　　　　　　。‎ 第二单元 我们周围的空气 ‎1、测定空气中氧气含量实验 ‎ ‎ (1) 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.‎ ‎ (2) 结论：　　　　　　　　　　　　　　　.‎ ‎ (3) 实验成功的关键: ‎ ‎ ①　　　　　　； ② 　　　　　　　　　； ③ 　　　　　　　　　　。‎ ‎ (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：‎ ‎ ① 　　　　　　　；② 　　　　　　　　　；③ 　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：‎ ‎ ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （6）该实验的不足之处： ‎ ‎ ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ ②　　　　　　　　　　　　　。③　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （7）集气瓶中先加少量水的作用：　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎2 、空气的成分　　　　计算:大约是:　　　78%,　　　21%，稀有气体　　　%，CO2占　　　%,其他气体和杂质　　　%. ‎ ‎3 氧气用途: (1) 　　　　（如登山、医疗、潜水等）(2)　　　　（如炼钢、气焊、航空等）‎ ‎4 氮气用途:(1) 作　　　（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.‎ ‎ (2) 制硝酸和化肥。（3）　　麻醉（4）制造　　环境。‎ ‎5 稀有气体用途:(1)　　　，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作　　　（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质　　　　　。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。‎ 6、 保护空气：（1） 空气中的污染物包括　　　和　　　　　；空气中的有害气体：　　 、 　　 、‎ ‎　　　等。‎ ‎（2） 空气污染的危害：① 　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　；③　　　　　　。‎ ‎（3） 防止空气污染的措施：① 　　　　　　　；②　　　　　　　　；③ 　　　　　　　；‎ ④ 　　　　　　　　　。‎ ‎ 注意：空气污染指数包括：　　 、　　 、 　　、　　　　　　　　。‎ ‎　7、混合物与纯净物的概念 ‎（1）、混合物：宏观上：由　　　　　　　混合而成的物质。微观上：由两种及以上的　　构成。‎ ‎　　　纯净物：宏观上：只由　　　　　组成的。微观上由一种　　　构成。‎ ‎（2）、注意：①、只由一种原子构成的物质　　　　是纯净物。如：金刚石与石墨混合。‎ ‎ ②、只含一种元素的物质　　是单质，　　　是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是　　　物。③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。‎ ‎　8、氧气的性质：‎ ‎　(1) 物理性质：　　色　　味的气体，密度比空气　　，　　溶于水；液氧和固态氧为　　色。‎ ‎　(2) 化学性质：氧气的化学性质　　　　，能与多种物质发生反应，具有　　性；氧气能　　燃烧，具有　　性，但　可燃性。‎ ‎　9、一些物质在空气或氧气中燃烧 ‎（1）硫 ‎ 现象：在空气中是　　　的火焰，在氧气中是　　　的火焰；都生成有　　　气味的气体。‎ ‎　化学方程式：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ 注意：集气瓶中装少量水的作用是　　　　　　　　　　。此处的水　　　用沙代替。‎ ‎（2）、铁丝 ‎ 现象：在空气中　　　燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　　　　、放出热量、生成　　色固体。‎ ‎ 化学方程式：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、红磷 ‎ 现象：产生大量　　　，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。‎ ‎ 化学方程式：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ 注意：P2O5 会污染空气。‎ ‎（4）、木炭 ‎ ‎ 现象：空气,发出　光，放出热量，氧气中，发出　光，放出热量，都生成能够让澄清石灰水变　　　的气体。‎ ‎ 化学方程式：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　10、化合反应与氧化反应 ‎（1）、化合反应：由　　　　　种物质生成　　　　种物质的反应叫化合反应；‎ ‎ 氧化反应：物质与　　发生的反应叫氧化反应。‎ ‎（2）、关系：化合反应　　　是氧化反应，氧化反应　　　是化合反应 ‎11、氧气的实验室制法 ‎（1）药品：①　　　　　　　　　　。②　　　　　　　　　。③　　　　　　‎ ‎（2）原理：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）装置(以KMnO4制氧气为例)‎ 发生装置：固－固加热制气装置。仪器有　　　　、　　　　、　　　　。‎ 收集装置（用排水法收集）：仪器有　　　、　　　、　　　。‎ ‎（4）制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。可以简记为：　、　、　、　、　、　、　。‎ ‎（5）收集方法：排水法（因为氧气　　　　　　　　　）或向上排空气法（因为氧气　　　　　　　）。（6）验满方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（7）注意： ‎ ‎　a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。‎ ‎　b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。‎ ‎　c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡　　　　　　　冒出后才能开始收集气体。‎ ‎　g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有　　，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。‎ ‎11、、分解反应：由　　　　种物质生成　　　　种物质的反应叫分解反应。‎ ‎12、催化剂：一变：改变其它物质的　　　　　　。二不变：催化剂的　　和　　　　在反应前后不变。注意：催化剂只改变　　　　，不改变生成物的　　　。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。‎ ‎13、工业上制氧气的方法：　　　　　　　。属于　　　变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。‎ ‎14、实验室用双氧水制取氧气的优点：　　　　　、　　　　，　　　　　、　　　　　、　　　　　　　。‎ 中考化学基础知识过关试题二 ‎　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　‎ 第三单元 物质构成的奥秘 1、 构成物质的粒子有：　　、　　、　　三种。铁是由　　　构成，水由　　　构成，氯化钠由 ‎　　　　　　　　　　构成。‎ ‎2、分子 ‎（1）、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质　　　　　的最小粒子。‎ ‎（2）、分子的基本性质：‎ ‎ ① 　　　　　　　都很小；‎ ‎ ② 分子在　　　　　　；注意：温度越高，运动越快。‎ ‎ ③ 分子间有　　；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 ‎ ‎（3）、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由　个氢原子和　个氧原子构成。 ‎ ‎（4）、由分子构成的物质，其化学式也叫　　　式。‎ ‎3、原子：是　　　　中的最小粒子。其基本性质：　　　　　都很小；在不断　　的；原子间有　　‎ ‎4、分子和原子的区别与联系。‎ ‎　区别：化学变化中，分子要分成　　，而原子却　　再分。‎ ‎　联系：分子由　　构成，分子和原子都可直接构成　　。‎ ‎5、分子、原子观点的运用 ‎　（1） 从微观角度分析物质的变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，　　本身不变，只是分子间的　　发生变化。发生化学变化时，分子要分解成　　，　　　重新组合成新的分子。‎ ‎　（2）各类物质的微观构成：　　　由多种分子构成；　　　由一种分子构成。‎ ‎6、构成物质的三粒子：　　、　　、　　。构成原子的三种粒子：　　、　　、　　。原子由　　　　和 ‎　　　　　两部分构成。‎ ‎7、原子不显电性的原因：原子核带的　　　　　与核外电子所带电量　　　，电性　　　。‎ ‎8、原子的质量主要集中　　　　　；原子的质量主要由　　和　　决定。‎ ‎9、不是所有原子都含有中子，如　　原子就不含中子。‎ ‎10、原子中的等量关系：　　　　数=　　　数=　　　数。‎ ‎12、原子核外电子的排布 ‎（1）、核外电子是　　排布的。‎ ‎（2）、核外电子排布的规律：第一层最多　个。第二层最多　个。最外层不超过　个（只有一层不超过　个）‎ ‎（3）、1-20号元素的原子结构示意图。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）、元素在周期表中的周期数等于原子的　　　　数。‎ ‎（5）、元素的化学性质主要取决于原子的　　　　　　数。‎ ‎　　注：（1） 稳定结构：最外层具有　　个电子(只有一层具有　　个电子)的结构。‎ ‎　　　（2） 各类元素性质与原子结构的关系：‎ 最外层电子数 得得失电子倾向 化学性质 金属元素 一般为　　　个 ‎　　　‎ ‎　　　‎ 非金属元素 一般为　　　个 ‎　　　‎ ‎　　　‎ 稀有气体元素 ‎　　个（He为　个）‎ ‎　　　　‎ ‎　　　‎ ‎13、离子 ‎（1）、离子：是带电荷的　　　或　　　　。‎ ‎（2）、离子的分类 ‎ ‎　阳离子；带　电荷的离子。如：氢离子（　　）、钠离子（　　）、钾离子（　　）、铵根离子（　　）‎ ‎　镁离子（　　）、　钙离子（　　）、钡离子（　　）、锌离子（　　）、铜离子（　　）、亚铁离子（　　）、‎ ‎　铝离子（　　）、铁离子（　　）‎ ‎　阴离子：带　电荷的离子。如氢氧根离子（　　）、氯离子（　　）、硝酸根离子（　　）、氧离子（　　）‎ ‎　硫离子（　　）、硫酸根离子（　　　　）、碳酸根离子（　　　）、磷酸根离子（　　　　）‎ ‎（3）、离子符号的意义：Mg2+：表示　　离子或1个　　离子带　　个单位的　　电荷 ‎　　2Mg2+：表示　　个镁离子。‎ ‎（4）、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。（质多为阳电多阴）‎ ‎（5）、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。‎ ‎14、相对原子质量 ‎（1）概念：以一种碳原子质量的　　　为标准，其它原子的　　跟它相比较所得的　　，就是相对原子质量。 计算式：相对原子质量= 　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）相对原子质量＝　　　数+　　　数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。‎ ‎15、元素 ‎（1） 元素：　　　数（即　　　数）相同的一类原子的总称。‎ ‎（2） 元素的种类由　　数决定；不同元素的本质区别:　　数（或　　　数）不同。‎ ‎（3） 元素分成三类：　　　元素、　　　　元素、　　　　　元素。‎ ‎（4） 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：　　>　　>　　>　　。‎ ‎　地壳中含量最多的元素是　；最多的非金属元素是　；最多的固态非金属元素　；最多的金属元素是　。‎ ‎ 注意：①元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如： 水由　元素和　元素组成；水由　　　构成。水分子由氢　　和氧　　构成；1个水分子由　个氢原子和　个氧原子构成。②化学反应前后：分子种类一定　　，分子数目不一定变。　　种类和数目一定　　。元素种类和质量一定　　。‎ ‎16、元素符号的意义：　　　　、　　　　。元素符号还表示单质（由　　　构成的物质）。‎ ‎17、元素符号的书写规则:一　　二　　.‎ ‎18、元素周期表：‎ ‎（1）、俄国化学家　　　　　　发现了元素周期律并编写了元素周期表。‎ ‎（2）、元素周期表的结构：　　个横行　　个周期；　　个纵行　　个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含　　　　、　　　　、　　　　、　　　　　　等信息。‎ ‎（3）、原子序数==　　　　数==　　　数＝　　　　数。‎ ‎19、练习：下列符号的意义。‎ ‎ H：表示　　　、　　　　　　。 2H：表示　　　　　　。‎ ‎ S：表示　　　　、　　　　　　　、　　　　。 2S：表示　　　　　　　。‎ 第四单元 自然界的水 ‎1、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：淡水占总水量的比例　　、生产生活用水量　　、水体　　　。‎ ‎2、爱护水资源： 一方面　　　　；另一方面　　　　　　　　　。‎ ‎3、防止水污染的措施：①加强　　监测，②工业　　　　　　　　　　；‎ ③农业上　　　　　　　　　　　 。④生活　　　　　　　　　　　　。‎ ‎4、提高水的利用效益的方法（节约用水的方法）‎ ①生活中提倡　　　　　 ②农业上改漫灌为　　　、　　　。 ③工业上提倡　　　　　　　　　。‎ ‎5、水污染的三个来源：　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。水体污染的危害：　　　　‎ ‎　　　　　、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　等 ‎6、过滤操作要领 ‎　“一贴”：滤纸　　漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。‎ ‎　“二低”：滤纸边缘要　　漏斗口；漏斗内液面　　滤纸边缘。‎ ‎　“三靠”：① 烧杯　　玻璃棒；② 玻璃棒下端靠　　滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。 ‎ ‎　注意：（1）、玻璃棒的作用是　　。过滤时，玻璃棒不能搅拌。‎ ‎（2）、过滤后仍然混浊的原因：①　　　　；②　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　 ‎ ‎7、净化水的方法：①　　、②　　、③　　、④　　。‎ ‎（1）、其中　　和　　能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。‎ ‎（2）、沉淀包括　　沉淀和　　沉淀。‎ ‎（3）、净化程度由低到高的顺序：　　<　　<　　<　　　.‎ ‎（4）、净水过程中明矾的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）、净水时活性炭的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎8、硬水和软水 ‎（1） 硬水：含有较多　　　　　　　　　　　　的水。‎ ‎　　　软水：不含或含较少　　　　　　　　　　的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。‎ ‎（2） 鉴别方法：加入　　　　，若产生大量泡沫的为　　　；泡沫较少，甚至有浮渣的为　　　。‎ ‎（3） 软化硬水的方法：　　或　　。生活中常采用　　的方法。‎ ‎（4） 硬水的危害：（1）　　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎9、氢气的性质 ‎（1）物理性质：　色、　臭、　　溶于水、密度比空气　　。‎ ‎（2）化学性质：‎ ‎　①有可燃性：氢气在空气中燃烧 ‎　　　现象为：产生　　　　的火焰，干冷的烧杯内壁有　　　　，　　　热量。‎ 化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　　注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要　　　　。‎ ‎　　　　用途：　　　　　　　　　。‎ ‎　②有还原性：氢气还原氧化铜 ‎　　　　现象为：黑色固体变　　　色，试管口有　　　。‎ 化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　注意：验纯→通入氢气→加热→停止加热→冷却后再停止通氢气 ‎　　　用途：　　　　　　　。‎ ‎10、电解水实验 ‎ ‎（1） 现象：正负极都有　　　产生，正负极气体体积比为　　　　。‎ ‎（2） 结论:水是　　　元素和　　　元素组成的。‎ ‎（3） 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。‎ 注意：①、电解水实验所用电源为　　　　　　　。‎ ‎②、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了　　　　　　。‎ ‎③、H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是　　　物.‎ ‎11、单质：由　　种元素组成的　　　物。如　　、　　、　　　、　　　、　　　等。‎ 化合物：是由　　种元素组成的　　　物。如　　、　　、　　　、　　　、　　　等。‎ 氧化物：是由　　种元素组成其中一种　　元素的　　　物。如　　、　　、　　　、　　　、　　　等。‎ ‎12、化学式 ‎（1）、化学式的定义：用　　　　　和　　　的组合表示物质组成的式子。‎ ‎（2）、化学式的意义 ‎ 宏观意义：表示　　　　　；表示　　　　　　　组成。‎ ‎ 微观意义：表示　　　　　；表示　　　　　　　构成。‎ ‎ 注意：若化学式前面有系数，只表示　　　　　　。‎ ‎（3）写出下列符号的意义：‎ ‎　H： ① 　　　　；②　　　　　。 2H：　　　　。‎ ‎　H2： ①　　　　。②　　　　　　　　　。③　　　　　。④　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　2H2: 　　　　　。Mg2+：①　　　　；②　　　　　　　　　　　　　；2Mg2+：　　　　　　。‎ ‎　H2O：①　　　　。②　　　　　　　　　。③　　　　.④　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎13、化合价 ‎（1）、化合价是元素的　　性质之一。‎ ‎（2）、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的　　方。‎ ‎　　　化合价与离子所带电荷的区别与联系：‎ ‎ 区别：标的位置　　同，正负号与数字的顺序　　同。 联系：数值　　，正负号　　。‎ ‎（3）、默写常见元素及原子团的化合价口诀。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）、化合价规律：‎ ‎　①单质中元素化合价为　　。‎ ‎　②化合物中，正负化合价代数和为　　。‎ ‎　③原子团中，正负化合价代数和　　原子团化合价。‎ ‎14、化学式的写法、读法 ‎（1）、单质写法：由原子构成的单质直接用　　　　表示。如铁　　、硫　　、氦气　　等 由分子构成的气态非金属、液态非金属和固态的碘在元素符号右下角加数字。如氧气　　、氢气　　等。‎ ‎（2）、化合物化学式的写法：正前负后，再标价；和不为零，数交叉。‎ ‎ 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。‎ ‎（3）、化学式的读法：从后往前读法，两种元素组成的读“　　　　”；含酸根的化学式读“　　　　”；含有氢氧根的读作“　　　　　”。‎ ‎15、根据化学式进行的计算。‎ ‎（1）、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。‎ ‎ 注意：①元素的顺序按题要求；②同一元素多处出现，合并计算。‎ ‎（2）、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 ‎ ‎（3）、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。‎ ‎ 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。‎ ‎（4）、计算元素的质量分数：元素的质量分数==　　　　　　　　　　 Χ 100%‎ ‎ ‎ ‎【做一做】根据胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）的化学式进行下列计算：‎ ‎（1）、各元素的原子个数比：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、各元素的质量比：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、相对分子质量：　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）、计算铜元素的质量分数：　　　　　　　　　　　　　。‎ 中考化学基础知识过关试题三 ‎　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　‎ 第五单元 化学方程式 ‎1、质量守恒定律 ‎（１）、内容： 。‎ ‎ 注意：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。‎ ‎　　　 ②没有参加反应的和不是生成的物质 计入质量总和。‎ ‎（２）、质量守恒的原因： 、 、 在化学反应前后，都没有改变。‎ ‎（３）、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在 中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；‎ ‎（４）、化学反应前后一定改变的有： 的种类、 的种类。‎ ‎　　化学反应前后一定不改变的有： 、 、 、 、元素的质量、 。‎ ‎　　化学反应前后可能改变的有： 的数目、元素的 。‎ ‎ ◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 ‎ 元素。‎ ‎2、化学方程式 ‎（1）、定义：用　　　　　来表示化学反应的式子。‎ ‎（2）、化学方程式的意义：‎ ‎ ■质的意义：表示　　　　、　　　　、　　　　　　　　。‎ ‎ ■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的　　　　比。‎ ‎ ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒　　　　　　比。 ‎ ‎（3）、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。‎ ‎ ■种类读法：　　和　　　　在　　　　条件下生成　　　　　　。‎ ‎ ■质量读法：每　　份质量的碳和　　份质量的氧气完全反应，生成　　份质量的二氧化碳。‎ ‎ ■个数读法：每　　个碳　　和　　个氧　　反应，生成　　个二氧化碳　　。‎ ‎3、书写化学方程式要遵守的原则：‎ ‎ （1）　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　。‎ ‎4、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。‎ ‎ 一写：写出反应物、生成物的　　　，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“＝”。‎ ‎ 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数　　　　。‎ ‎ 三注：注明条件、气体符号“　　”、和沉淀符号“　　”。‎ ‎ ◆配平方法1:最小公倍数法.‎ ‎ ◆配平的起点：有Ｏ先抓Ｏ，无Ｏ就找Ｈ，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。‎ ‎ ◆配平方法2:待定计量数法。　Fe2O3+　CO 　Fe+　CO2 ‎ ‎5、判断化学方程式正误的标准：‎ ‎（1）、看　　　　是否正确；‎ ‎（2）、看是否　　　；‎ ‎（3）、看条件和气体符号“　　”、沉淀符号“　　”标注是否正确。‎ ‎6、根据化学方程式计算的依据：化学反应中各物质的　　　比为定值，且等于化学方程式中各物质的 ‎　　　　　　　　　之比。（注意：　　　　　　必须乘化学计量数即化学式前的系数）。‎ ‎7、计算的步骤：‎ ‎（1）、设：设　　　　。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。‎ ‎（2）、写：写出　　　　　。 注意：只能是该题所涉及的　　　　　。‎ ‎（3）、列：列出相关物质的　　　　　　　和　　　　　、　　　　　。‎ ‎ 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。‎ ‎ ②已知量必须带单位未知量不能带单位；‎ ‎ ③相对分子质量写在上，质量写在下。‎ ‎（4）、比：列　　　　，求解。‎ ‎ 注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。‎ ‎ ②列式和求解过程中已知量都要带单位；‎ ‎ ③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。‎ ‎（5）、答：简明地　　　　。‎ ‎8、注意事项：‎ ‎（1）、反应物或生成物不纯时，必须乘以　　　。‎ ‎（2）、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是　　质量，再用　　质量作为已知量来求未知量。‎ 第六单元 碳和碳的化合物 ‎1、碳的单质 ‎（1）、金刚石：物理性质：　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　　用途：　　　　　　　　。‎ ‎（2）、石墨：物理性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　用途：　　　　　　　　　　　　　　。‎ 注意：含石墨晶体的还有　　　　　　　　　　　　　　　，均为混合物。‎ ‎（3）、C60 由C60　　　构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。‎ ‎（4）、注意：‎ a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由　　　构成的。C60是由 ‎　　　构成的。‎ b: 金刚石、石墨、C60的　　　　　；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于　　　　　。‎ c:　　　　　　有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。‎ d：石墨→金刚石。该变化属于　　　　　。‎ ‎2、碳的化学性质 ‎（1）、　　　　　　　。稳定性属于化学性质。‎ ‎（2）、　　　　：C + O2　　　（氧气充足） 　C + O2 　　　 （氧气不足）‎ ‎（3）、　　　　：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO （该反应吸热）‎ ‎　　　C + 　CuO 　　　 +　　　　 ‎ ‎◆木炭还原氧化铜实验 ① 现象：　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ② 实验结束时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ③ 同时要防止空气进入将生成的铜　　　　　　　　。‎ ‎（4）、①氧化反应：　　　　　　　发生的反应叫氧化反应。‎ ‎　　　　还原反应：含氧化合物中的　　　　　的反应叫还原反应。‎ ‎②反应中夺取氧的物质具有　　　性，作　　　剂，发生　　　反应。‎ 反应中失氧的物质具有　　　性，作　　　剂，发生　　　反应。‎ ‎③常见还原剂：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎3、碳的用途：　　　　　、　　　　　　。‎ ‎4、CO2的实验室制法 ‎（1）、药品：　　　　或　　　　、　　　　　。‎ ‎（2）、原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　　反应）‎ ‎（3）、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下（为了防止　　　　　　　　　　）；导气管伸出橡皮塞少许。‎ ‎　　　收集装置要点：只能用向上排空气法收集（因为二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　）。‎ ‎　　　排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶　　　　。‎ ‎　　　不能用排水法收集的原因是因CO2　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）、步骤：‎ ‎① 连接装置，检查　　　　；‎ ‎　　教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面　　　，则不漏气。‎ ‎② 装入药品，先加　　，再加　　。‎ ‎③ 收集气体.‎ ‎（5）、检验CO2的存在：将气体通入　　　　　　　，若　　　　　　，则证明是CO2。‎ 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶　　，若　　　，则集满。‎ ‎5、注意事项：‎ ‎(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的　　　性,挥发出的　　　会使制的CO2不纯。‎ ‎(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4　　溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。‎ ‎(3)制取CO2不用Na2CO3，因为　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)Ca(OH)2的名称：化学名称:　　　　　　。俗名:　　　　　、　　　　　　‎ Ca(OH)2的水溶液叫　　　　　。‎ ‎(5) 实验室制取气体的发生装置由　　　　　　　　　和　　　　　　决定。‎ ① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。‎ ② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 ‎ ‎6、CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑（分解反应）‎ 注意：CaO的俗名：　　　　。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。‎ 反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎7、CO32-的检验：‎ 试剂：　　　　　　　　　　　　　。‎ 现象：取被检验的物质加入　　　　，若有　　　产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-离子。‎ ‎8、二氧化碳 ‎（1）、物理性质：无色、无味、　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（2）、化学性质 ‎　①一般情况下，　　　　　　　　　‎ ‎　② CO2 + H2O ＝ H2CO3 （CO2使石蕊试液变　　的反应）‎ ‎　　H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O（加热上述变　　的溶液，溶液由　　变　　的反应） ‎ ‎　③ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应）‎ ‎　　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应）‎ ‎　④ C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热）‎ ‎（3）、CO2的用途: ①　　　　　　　　。②　　　　　　　　。 ③　　　　　　　。‎ ④ 　　　　　　　　　　。 ⑤　　　　　　　　。‎ ‎（4）、温室效应： ‎ 造成温室效应的气体：　　　　　　　　　　　　等。‎ 防止措施：①　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）、注意：CO2灭火的原因：①　　　　　　、②　　　　　　　、③　　　　　　。‎ ‎9、一氧化碳 ‎ ‎（1）、物理性质:无色、无味、　　　　　　　　　　　　　　。‎ 注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、化学性质：‎ ‎① 　　　　： CO + O2　　　 (产生　　　色火焰)‎ ‎② 　　　。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的　　　　　结合，使　　　　　不能很好地与　　　结合，造成人体　　　 。‎ 注意：‎ a冬天用煤火取暖时，　　　　　　　　　　　　　　　。‎ b家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。‎ ‎③　　　　：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) ‎ 注意：‎ A、该实验开始时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ B、该实验结束时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ C、尾气中CO的必须处理，　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、用途： ①　　　　　。 ②　　　　　　　。‎ ‎（4）、注意：‎ ‎①除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过　　　　　　　。‎ ‎（化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2）‎ ‎②除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　）‎ ‎③除去混合气体中的O2的方法：　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO ）‎ ‎④具有还原性的物质有：　　　　　　　　　　。‎ 中考化学基础知识过关试题四 ‎　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　‎ 第七单元 燃料及其利用 ‎1、燃烧的条件 ‎（1）燃烧的概念：可燃物与　　发生的一种　　　　　　　剧烈的　　　反应。‎ ‎（2）、燃烧的条件：① 　　　　。②　　　　　　。③　　　　　　　　　　。‎ 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。‎ ‎2、灭火的原理：‎ ‎（1）、　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 注意事项：‎ ‎（1）、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。‎ ‎（2）、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、常见灭火器：‎ ①　　　灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。‎ ②　　　　灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。‎ ③　　　　灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。‎ 练习1：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？‎ 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 练习2：着火的森林中，砍出隔离带的目的：　　　　　　　　　　。‎ 练习3：用水灭火的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎3、易燃物和易爆物的安全知识 ‎（1）、爆炸的条件：可燃物在　　　　　　　　　　　　　。‎ 爆炸的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ （2） ‎、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、爆炸有　　　爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和　　爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 ‎ ‎4、化学反应中的能量变化。‎ ‎（1）、化学反应中伴随着　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 大部分反应放热：如：所有的　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　等。‎ 部分反应吸热：如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，都为吸热反应。‎ 判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。‎ ‎（2）、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。‎ ‎5、化石燃料的利用 化石燃料包括：　　、　　　、　　　　　。均为　　　物，都是　　　　　　能源。 ‎ ‎（1）、煤：主要含　　元素；称为 “工业的粮食”。‎ 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于　　　变化。‎ ‎“煤气”的主要成分：H2、CH4、　　　。煤气中毒就是　　　中毒。‎ 水煤气的成分：H2与CO的　　　物。‎ ‎（2）、石油：主要含　　　　元素；称为“工业的血液”。‎ 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于　　　变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为　　　物。‎ （2） ‎、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：　　　　‎ （3） ‎　物理性质：无色、无味、　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　化学性质：　　　　　。化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　（发出　　色火焰）‎ 注意：防止瓦斯爆炸的措施：　　　　、　　　　　　。‎ ‎（4）、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是　　　　能源。主要成分是甲烷的水合物（化学CH4·xH2O）。‎ ‎（5）、燃料充分燃烧的条件:要有　　　　　　；燃料与空气要有　　　　　　　　。‎ ‎（6）、燃料不充分燃烧的危害：①　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　。‎ ‎6、使用燃料对环境的影响：‎ ‎（1）、燃料燃烧产生的主要污染物：‎ ‎①杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如　　　　　　等。‎ ‎②燃料燃烧不充分，产生　　　等。‎ ‎③未燃烧的　　　　　　　　　　　　　　　等排到空气中形成浮尘。‎ ‎（2）、煤的燃烧：产生的　　　　　　　　 等与雨水作用形成　　　。‎ 酸雨的危害：① 　　　　　　　　。② 　　　　　　。③ 　　　　　　。④ 　　　　　。‎ 防止酸雨的措施：① 　　　　　　　。② 　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、汽车用燃料的燃烧 ‎◆尾气污染物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎◆减少尾气污染的措施：‎ ① 　　　　　　　　　　　　，使汽油充分燃烧。‎ ② 　　　　　　　　　，使有害气体转化为无害物质。‎ ③ 　　　　　　　　　，禁止含铅物质排放。‎ ④ 加大检测尾气力度,禁止　　　　　　标准的车上路。‎ ‎7、能源的利用和开发 ‎（1）、乙醇 ‎ ① 俗名：　　　　　　　　；化学式：　　　　　　　。‎ ② 物理性质：无色、有气味易挥发。‎ ③ 化学性质：可燃性，在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　；现象是：产生　　　　　色火焰。‎ ④ 用途：做燃料，如乙醇汽油。汽车使用乙醇汽油优点：　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、氢气 ① 物理性质：无色、无味、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ② 化学性质：‎ ‎ 　H2+O2　　　　（　　　色火焰）‎ ‎ 可燃烧：‎ ‎ H2+Cl2　　　　 （苍白色火焰）‎ ③ 实验室制法。‎ 原理：　　　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　‎ 发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同 收集方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ④ 氢能源的优点：‎ ‎　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、其它新能源：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。‎ 第八单元 金属和金属材料 ‎1、几种重要的金属 ‎（1）、金属材料包括　　　　和　　　。‎ ‎（2）、人类使用较多的金属材料：Cu、Fe、Al及其　　　。‎ 注： Al与Fe相比的优点：　　　　、　　　　。‎ ‎（3）、金属的物理性质：除汞外，均为　　　；有金属光泽；易　　　、　　　；有　　　性。‎ ‎2、合金 ‎（1）、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有　　　特性的　　　。‎ ‎（2）、合金是　　　物，而不是　　　物。形成合金的过程不是混合，也不是化合，是　　。‎ 合金中至少含　　种金属。‎ ‎（3）、合金的特性：比形成合金的金属　　大、　　高、更　　　。但熔点比形成合金的金属熔点　　。‎ 注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有　　　产生，则为黄铜，反之为黄金。（反应原理：　　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　　）‎ ‎3、金属的化学性质 ‎（1）、Mg与Al常温下就能与O2反应。‎ ‎（2）、Fe与Cu在高温时才与能反应。　 结论：　　　　　比较活泼，　　　　　次之，‎ ‎（3）、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 　　　　　最不活泼。‎ 注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的　　　，阻止里面的金属进一步氧化。‎ ‎4、金属活动性顺序：　‎ ‎（1）、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由　　到　　。‎ ‎ 　 ① 判断金属能否与　　（　　　 、　　　）反应。‎ ‎（2）、金属活动性顺序的应用　： ② 判断金属与　　（　　、　　　　）反应的剧烈程度。‎ ‎ 　 ③ 判断金属能否与　　　溶液发生反应。‎ ‎（3）、设计实验证明金属活动性顺序的方法：‎ 方法一：利用金属能否与　　反应以及与　　反应的剧烈程度来证明。‎ 方法二：利用金属与　　溶液之间的反应来证明。‎ ‎◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。‎ 方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上　　　　，铜片上　　　。‎ 方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有　　　色物质覆盖。‎ 方法三：将铜片浸入　　　　溶液中，无明显现象。‎ ‎◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。‎ 方法一：用Cu分别与　　　　　、　　　　　　反应。‎ 方法二：用Fe、Ag分别与　　　　　　反应。‎ 注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生　　　反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。‎ ‎5、化学反应基本类型：填写定义。‎ ①置换反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ②化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ③分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ④复分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎6、金属的化学性质小结（写出相关反应化学方程式）‎ ‎（1）、金属 + 氧气 →　　　　　　。（属于　　　　反应）‎ ① 铝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ② 镁在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。‎ ③ 铁丝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。‎ ④ 铜在空气中灼烧　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、金属 + 酸 →盐 + 　　　（属于　　　　反应）‎ ‎（条件：①金属排　　　　；②酸为　　　　、　　　　）‎ ① Zn+　HCl ＝ 　　　　　 Zn+ H2SO4 ＝ 　　　　　　　　 ‎ ② Mg+　HCl ＝ 　　　　　 Mg + H2SO4 ＝ 　　　　　　　　‎ ③ Fe +　HCl ＝ 　　　　　　 Fe + H2SO4 ＝ 　　　　　　　　　‎ ④ 　Al +　HCl ＝ 　　　　　　 　Al + 　H2SO4 == 　　　　　　　　‎ 注:Ａ、相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：　 >　>　> 　‎ Ｂ、相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：Al　 Mg　 Fe　 Zn Ｃ、以上两种情况下，产生H2的速率： 　> 　 > 　 > 　‎ ‎（3）、金属 + 盐→　　　 + 　　　 （属于　　　反应）‎ 条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外 ① Fe + CuSO4 ＝ 　　　　　　　 ② 　Al + 　CuSO4 ＝ 　　　　　　　 ‎ ③ Cu +　AgNO3 ＝ 　　　　　　　 ④ Cu +　Hg(NO3)2 ＝ 　　　　　　　‎ 注意：① 多种金属与同一化合物反应时，活泼强的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。② 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出　　　。‎ ‎7、金属资源除金、银等少数以　　形式存在外，其余都以　　　　形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是　　　物。金属被开发和利用的先后与金属的　　　有关，越活泼利用越　　。‎ ‎8、铁的冶炼 ‎（1）、原料：　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）、设备：高炉。‎ ‎（3）、原理：　　　　　　　　　　　　　　　 （注意，不是C还原Fe2O3）‎ ‎（4）、CO还原Fe2O3 实验： ‎ 现象: 　　　　　　　　　　、　　　　　　　、尾气燃烧产生　　　　　火焰。‎ 有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　、‎ ‎　　　　　　　　　　　 ‎ 注意：① 要先通CO再加热，　　　　　　　　。‎ ② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ③ 尾气必须点燃处理，以　　　　　　　　。‎ ‎9、金属资源的保护。‎ ‎（1）、金属的腐蚀和防护　铁生锈的条件：铁与　　、　　　同时接触。‎ 防止铁生锈的措施：‎ ① 保持铁制品表面　　　、　　　。‎ ② 在铁制品表面覆盖　　　　.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。‎ ③ 将铁制成　　　　。‎ ‎、金属资源保护： ① 　　　　　　　　。② 　　　　　　　　　　　　。‎ ③ 　　　　　　　　　　　　 ④ 　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、铁锈是　　　物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈　　，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。‎ 中考化学基础知识过关试题五 ‎　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　‎ 第九单元 溶液 ‎1、溶液 ‎（1）、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成　　、　　的　　物。‎ ‎ 　　　　　　溶质:　　　　的物质。(可以是固、液、气体)‎ ‎（2）、组成 ‎ 溶剂：　　　　　　　的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）‎ ‎ 注意：溶液从宏观上看是由　　　和　　　组成的。‎ ‎ 溶液从微观上看是由溶质分子（或　　　）和溶剂分子构成的。‎ ‎（3）、特征：　　　性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）‎ ‎ 　　　性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）‎ ‎ 注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是　　色的(因含有Cu2+)。FeCl3是 ‎　　色的（因含有Fe3+）。FeCl2是　　色的（因含有Fe2+）。‎ ‎ ②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体　　　是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。‎ ‎ ③注意：加速物质溶解的措施：　　、　　、将固体　　。‎ ‎（4）、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。‎ ‎ 常见溶液的溶质、溶剂：（填写化学式）‎ 溶液名称 碘酒 稀盐酸 生理盐水 石灰水 汽水 溶质 溶剂 ‎2、溶解时的吸热或放热现象 ‎（1）、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl等 ‎（2）、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：　　　　　,　　　　等。‎ ‎ 注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应　　热。‎ ‎（3）、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：　　　　等。‎ ‎3、乳化现象 ‎（1）、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的　　　物。‎ ‎ 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：　　　‎ ‎（2）、特征：　　　、　　　。静置后　　　，但加乳化剂后就不分层。‎ ‎（3）、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。‎ ‎ 注意：洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有　　　功能，汽油能洗掉油污是因为汽油 ‎　　　油污，炉具清洁剂（含有ＮaＯＨ）去油污是因为ＮaＯＨ与油污　　　　　　。‎ ‎4、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的　　　物。‎ ‎ 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水 ‎ 特征：　　　、　　　。静置后分层 ‎5、饱和溶液 ‎（1）、饱和溶液：在一定　　　下，一定量的　　　里，　　　　溶解某溶质的溶液。‎ ‎　　不饱和溶液：在一定　　　下，一定量的　　　里，　　　　溶解某溶质的溶液。‎ 注意：①饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。‎ ‎②谈到饱和溶液时必须指明温度。‎ ‎③判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入　　　,看　　　能否再溶解。‎ ‎（2）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）‎ 不饱和溶液饱和溶液 注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法是:　　　、　　　、　　　　。‎ ‎（3）、结晶及其方法 ‎①结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以　　　形式析出的过程.‎ ‎②结晶方法：　　　结晶和　　　结晶 ‎③蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如　　　溶液。‎ 注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。‎ ‎④冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如　　　　溶液。‎ 注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。‎ ‎（4）、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质　　　　的是浓溶液。反之，是稀溶液。‎ 注：①溶液浓稀与饱和与否没有直接关系；浓溶液　　　是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。‎ 稀溶液　　　是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。②只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液　　。‎ ‎6、固体物质的溶解度 ‎（1）、固体溶解度：在一定　　　下，某固态物质在　　　溶剂里达到　　　　　时所溶解的质量。‎ ‎　　准确理解概念的四个要素：‎ ‎①条件：“在一定　　　下”　　　　②标准：“在　　　溶剂里”‎ ‎③状态：“达到　　　状态”　　　　④单位：通常用“　　” 作单位。‎ ‎（2）、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。‎ 如：20℃时，NaCl的溶解度为36g。表示在20℃时，在　　g水中最多溶解　　gNaCl。‎ ‎（3）、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=　　　：　　　：（　　　+　　　）‎ ‎（4）、溶解度的大小由　　和　　的性质决定，同时受　　影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而　　。‎ ‎（5）、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法 ‎（6）溶解度曲线的变化规律：　①大多数固体溶解度随温度升高而　　　　，如　　　　。‎ ‎　②少数固体溶解度受温度影响　　　；如：　　　　。‎ ‎　③少数固体溶解度随温度升高而　　　：如　　　　。 ‎ ‎7、气体溶解度 ‎（1）、定义：在101kPa和一定　　　下，在　　　　　水里达到　　　时所溶解的气体　　　数。‎ ‎（2）、影响气体溶解度的因素：　　　　和　　　　。温度越高，气体的溶解度越　；压强越大，气体溶解度越　。‎ ‎8、溶质质量分数 ‎（1）、定义：　　　质量与　　　质量之比。‎ ‎（2）、计算式：‎ ‎ ①溶质质量分数 ＝　== Χ100%‎ ‎ ‎ ‎ 　　②溶质质量＝　　　　　　 × 　　　　　‎ ‎ ③一定温度时的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。‎ ‎ ‎ ‎ 　　溶质质量分数= Χ100%‎ ‎（3）、注意：①溶质质量分数与温度、溶液质量多少　　　。‎ ‎②结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的　　　　。 如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质是　　　　 ‎ ‎ 能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的　　　　。‎ ‎9、溶液的稀释于浓缩 ‎（1）、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液 ‎（2）、计算依据：m浓 × c浓 == m稀 × c稀 ‎ ‎（3）、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：‎ ‎①若加水或蒸发水x克， 则 A x a% ==（　　　　　）x b%‎ ‎②加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%==（　　　　）x c%‎ ‎10、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 ‎（1）、要用溶质质量列比例式。‎ ‎（2）、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。‎ 例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）‎ ‎11、配制溶质质量分数一定的溶液 ‎（1）用溶质固体和水来配制 ‎　　步骤：　　、　　　、　　、装瓶贴标签。‎ ‎　　仪器：托盘天平、药匙、　　、胶头滴管、　　、　　　。‎ ‎　　注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及　　　　　　。‎ ‎（2）用浓溶液稀释 ‎ 步骤：　　、　　、　　、装瓶贴标签。仪器：　　、　　　　、　　　、　　　　。‎ 第十单元 酸和碱 ‎1、酸、碱与指示剂作用 ‎（1）、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 ‎ ‎（2）、酸能使紫色石蕊试液变　　色，使无色酚酞变　　色。碱能使紫色石蕊试液变　　色，使无色酚酞变　　色。‎ ‎（3）、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。‎ 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选　　　　溶液 ‎2、常见的酸：盐酸：　　， 硫酸：　　　 碳酸：　　　 硝酸：　　　 ‎ ‎ 　　酸：H3PO4 氢硫酸：　　 醋酸：　　　　　‎ ‎（1）、盐酸 （HCl气体的水溶液。） ‎ 物理性质：①无色液体 ②有　　　　气味 ③有　　　性 用途：①　　　　 ②　　　　 ③　　　　‎ 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数　　　。‎ ‎（2）、硫酸：　　　　　‎ 物理性质：无色、油状液体。‎ 浓硫酸的特性： ①　　　　属于物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）‎ ②　　　　　　　（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③　　　　：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。‎ 用途：①　　　　 ②作气体　　　　‎ 注意：①稀释浓硫酸的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　　　玻璃棒的作用：搅拌，　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ③浓硫酸敞放的空气中，会　　　　　，质量增加，溶质质量分数减小。‎ ‎（3）、酸的化学性质 ① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变　　色，使无色酚酞变　　色。‎ ② 酸 + 活泼金属 →　　　　　　　 （　　　反应）‎ 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。‎ Zn+H2SO4＝　　　　　　　　，Fe+　HCl＝　　　　　　　　‎ ③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O （　　　　反应）‎ CuO+　HCl＝　　　　　 Fe2O3+　HCl＝　　　　　　　　‎ CuO+H2SO4＝　　　　　 Fe2O3+　H2SO4＝　　　　　　　　‎ ④ 酸+碱→盐+ H2O （　　　　反应）‎ NaOH+HCl＝　　　　 Cu(OH)2+　H2SO4＝　　　　　　　　‎ Fe(OH)3+　HCl＝　　　　　　　　Ｂa(OH)2+　H2SO4＝　　　　　　　　‎ ⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（　　　　反应）‎ HCl+AgNO3＝　　　　　　　 CaCO3+　HCl＝　　　　　　　　　‎ NaHCO3+HCl＝　　　　　　　　　 Na2CO3+　HCl＝　　　　　　　　　 ‎ 1、 常见的碱: 氢氧化钠　　　　 氢氧化钙　　　　 氢氧化钾　　　 氢氧化钡　　　‎ 氢氧化铜　　　 氢氧化铁　　　 氢氧化镁　　　 氢氧化铝　　　　 氨水　　　　 ‎ ‎（1）、氢氧化钠：俗名：　　　、　　　、　　　　。‎ 物理性质：易溶于水且放热。（有　　性，NaOH固体可作某些气体的　　剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）‎ 用途：做　　　、除油、制　　　。‎ 注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止　　　　　　而潮解；b:防止　　　　　 而变质。（反应方程式：　　　　　　　　　　　）‎ ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若　　　　　，则变质。‎ ‎（反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　）‎ 探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：　　　　。假设2：　　　　。假设3：　　　　　。‎ 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若　　　　，则没有变质，假设1成立。若　　　，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的　　　　溶液，再滴加无色酚酞溶液，若　　　　，则部分变质，假设2成立，若　　　　　　，则假设3成立。‎ ‎（2）、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：　　　　　、　　　　　‎ 物理性质：　　溶于水。溶解度随温度的升高而　　　。‎ 用途：建筑上用来　　　　　　。 农业上用来　　　　　。林业上用来防　　　‎ 制备：CaO+H2O=　　　　　‎ ‎（3）、碱的通性 ① 与指示剂作用：碱能使石蕊变　　　，使酚酞变　　　。‎ ② 碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应） 条件：碱必须微溶或可溶 ‎ Ca(OH)2+CO2＝　　　　　　 　NaOH+CO2＝　　　　　　‎ ‎ 2NaOH+SO2＝　　　　　　　 NaOH+SO3＝　　　　　　‎ ‎ ③ 碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）‎ ‎ NaOH+HCl＝　　　　　 Cu(OH)2+　HCl＝　　　　　 Fe(OH)3+　HCl＝　　　　　‎ ④ 碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）条件：反应物均可溶且为液，生成水或淀或气 ‎　　　NaOH＋FeCl3＝　　　　　　　 　NaOH+CuCl2＝　　　　　　　　　‎ ‎3、酸、碱具有通性的原因 酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出　　　‎ 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出　　　。‎ ‎4、中和反应 ‎（1）、教材P60 实验10-8中要注意以下几点：‎ ① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定　　　反应是否完成。‎ ② 慢慢滴入盐酸的目的：　　　　　　　　　　‎ ③ 不断搅拌溶液的目的：　　　　　　　　　　‎ ④ 恰好完全反应的标志：　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。‎ 注意：①中和反应是　　　反应，但　　　反应不一定是中和反应。在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说　　　反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应　　　是中和反应。‎ ②中和反应的实质是酸中的　　和碱中的　　的结合成　　；中和反应都要　　热。‎ ‎（3）、酸碱盐的概念 ① 酸：电离出的阳离子全部是　　　　的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。‎ ② 碱：电离出的阴离子全部是　　　　　的化合物叫碱。‎ ③ 盐：由　　　离子(或铵根离子)与　　　离子构成的化合物。‎ ‎5、中和反应在实际中的应用 ‎ ‎（1）、改良土壤的酸碱性。如：用　　　　改良酸性土壤。‎ ‎（2）、处理工厂污水：硫酸厂的污水中含有　　　　，可用　　　　　来处理。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）、医疗上治疗胃酸过多。可用含有Al(OH)3的药物来中和过多的胃酸，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎6、溶液酸碱度的表示方法—pH ‎（1）、溶液的酸碱性用　　　　　测定。溶液的酸碱度用　　　　　测定。‎ ‎（2）、pH的范围：　　　　　　。‎ ‎（3）、pH<7，溶液显　　性，pH越小，　　性越强。酸性溶液　　　　是酸的溶液。‎ pH=7，溶液显　　性。pH>7，溶液显　　性，pH越大，　　性越强。碱性溶液　　　是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是　　。‎ ‎（4）、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在　　　　上，把试纸显示的颜色与　　　　　比较，得出溶液的pH ‎（5）、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏　　。若待测液为碱性时，所测pH会偏　　。‎ ② 不能将pH试纸放入待测液，否则会　　　　　　　。③ pH试纸所测pH为　　数 ‎7、正常雨水的pH　　　，原因是:CO2+H20＝　　　　　　 酸雨的pH　　　　　，原因 是:SO2+H20＝　　　　　　。肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为　　性，pH　　7。‎ 中考化学基础知识过关试题六 ‎　　　　　　　　　　　　　　班次　　　　　姓名　　　　　‎ 第十一单元 盐 化肥 ‎1、氯化钠 ‎ ‎（1）、俗名：　　　‎ ‎（2）、用途：　　　　、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 ‎（3）、化学性质：AgNO3+NaCl＝　　　　　　　　　　。‎ 注意： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）‎ 溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。‎ 步骤 ①　　　 ② 　　　 ③ 　　　　　 ④　　　　，计算产率 玻璃棒的作用分别是：①　　　 ② 　　　 ③ 　　　　　 ④　　　　。‎ 蒸发时，　　　　　　　　　　时，停止加热，利用余热蒸干。‎ 除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,相关反应的化学方程式为：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎2、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3‎ ‎（1）、Na2CO3 俗名：　　　　　　　 用途：制　　　、造纸、纺织、　　　　。‎ ‎（2）、CaCO3 ：　　　、　　　、蛋壳、水垢的主要成分。 用途：　　　　、　　　。‎ ‎（3）、NaHCO3 俗名：　　　　 用途：焙制糕点的　　　　、治疗　　　　症。‎ ‎3、碳酸盐的化学性质 ‎(1) 与酸反应 Na2CO3+　HCl＝　　　　　　　　，NaHCO3+HCl＝　　　　　　　　　‎ CaCO3+　HCl＝　　　　　　　　　。‎ 碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入　　　，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变　　　，则为碳酸盐。‎ ‎（2）与碱的反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(该反应用于工业上制取NaOH、除去NaOH中杂质Na2CO3、或除去NaOH中杂质Ca(OH)2)‎ ‎4、复分解反应 ‎（1）、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。表达式：AB+CD＝　　　　　。‎ ‎（2）、复分解反应的条件：有　　、　　或　　生成。‎ 常见的沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）、BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl（BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸）。复分解反应产生的常见气体有：CO2、NH3 ‎ ‎（3）、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。① 酸+碱→　　+　　 如：NaOH +HCl＝　　　　　　，‎ ② 酸+盐→　　+　　 如：HCl+AgNO3＝　　　　　　， ‎ ③ 酸+金属氧化物→　　+ 　　 如：Fe2O3+　HCl＝　　　　　　， ‎ ④ 碱+盐→　　+　　 如：　NaOH ＋FeCl3 ＝　　　　　　　　，‎ ⑤ 盐+盐→　　+　　 如：BaCl2+Na2SO4＝　　　　　　　　　　。‎ 其中④、⑤两类物质间的反应条件是反应物均可溶且为液，生成物有“水淀气”。‎ ‎（4）、教材P114溶解性表中要掌握的内容 ‎①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶，‎ ‎②常见的难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2‎ ‎　　　常见的难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4‎ ‎③其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：　　　　　与　　　　　　 。‎ ‎④沉淀颜色：Cu(OH)2　　色、Fe(OH)3　　　色，其余均为白色。‎ 溶液中含有离子时的颜色：Cu2+　色、Fe3+　色、Fe2+　　　色、MnO4-　　色 ‎5、化肥简介 ‎ ‎（1）、氮肥 ① 作用：促进作物的　　生长，叶色浓绿。 ‎ ② 常见氮肥：尿素：　　　　:含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。‎ 氨水：　　　　：易挥发、是碱。碳酸氢铵　　　　　，氯化铵　　　，硝酸铵　　　　，‎ 硫酸铵　　　　　　，硝酸钠　　　　　。‎ ③ 注意：铵态氮肥不能与　　　物质混合使用，否则铵盐与　　反应放出　　，失去肥效。‎ 如：　NH4Cl + Ca(OH)2 = 　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）、磷肥 ① 作用：促进作物　　　生长，增强　　、　　能力。‎ ② 常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2 与CaSO4的混合物）。‎ ‎（3）、钾肥 ① 作用：促进作物　　生长，增强　　　　、　　　　的能力。‎ ② 常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）‎ ‎（4）、复合肥：同时含有N、P、K中　　种或多种营养元素的化合物。‎ ‎　　　常见复合肥： KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO4‎ ‎6、化肥的合理使用：‎ ‎（1）、利：提高作物的产量。‎ ‎（2）、弊：不合理使用会造成　　　污染、土壤退化、　　污染、　　污染。‎ ‎（3）、化肥与　　　肥混合使用效果更好。‎ ‎7、化肥的简易鉴别 ‎（1）、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为　　色粉末。‎ ‎（2）、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。‎ ‎（3）、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。‎ ‎（4）、几种氮肥：CO(NH)2 　NH4NO3 　NH4Cl、（NH4)2SO4的鉴别方法。‎ 方法：①各取样品少量，分别加入　　　　　粉末，研磨，无刺激性气味的是　　　　　；②另取其余三种化肥少量分别加入少量　　　　　溶液，有白色沉淀的是　　　　　　　，③再取剩余两种化肥少量，分别加入　　　　　溶液，有白色沉淀的是　　　　　　 。‎ ‎8、食物中六类基本营养素：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　、　　　。‎ 蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。其中　　　、　　　、　　　可以提供能量，但人体的主要供能物质是　　　，　　　只是备用能源，　　　　不能提供能量。‎ ‎（1）、蛋白质 ‎①、功能：人体生长和组织更新的原料。‎ ‎②、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是　　　　。‎ ‎③、血红蛋白与一氧化碳中毒。‎ 血红蛋白：是　　　和　　　　的载体。是含有金属元素的蛋白质。‎ 一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺　　，引起中毒。‎ ‎④、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。‎ ‎（2）、糖类 功能：为肌体活动提供能量。‎ 存在：葡萄糖　　　　　、蔗糖　　　　　、淀粉　　　　　　。‎ 淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显　　色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。‎ ‎（3）、油脂 功能：　　能源。存在：植物种子、动物脂肪 ‎（4）、维生素 功能：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。存在：水果、蔬菜。‎ ‎9、常量元素与微量元素 ‎（1）、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。‎ ‎（2）、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。‎ ‎（3）、其中　　　　　　主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。‎ ‎10、人体缺少一些元素后的危害 ‎（1）、幼儿或青少年缺钙易患　　　。中老年缺钙易引起　　　　　　。‎ ‎（2）、人体缺铁易患　　　　。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。‎ ‎（3）、人体缺碘易患　　　　　。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。‎ ‎（4）、人体缺氟易患　　　。‎ ‎11、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。‎ ‎12、化学材料包括以下四类: ‎ ‎（1）、金属材料：包括　　　　和　　　。注意合金不是复合材料。‎ ‎（2）、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。‎ ‎（3）、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等) 合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）‎ ‎（4）、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。‎ ‎13、有机化合物 ‎（1）、有机物：组成中含有　　元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。‎ 如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。‎ 注意：①最简单的有机物是　　　。‎ ‎②组成化合物种类最多的元素是　　元素；含碳元素的化合物不一定是有机物。‎ ‎③有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。‎ ‎（2）、有机物的特点：①多数　　溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数　　　导电。‎ ③多数不耐热熔点　　。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。‎ ‎ 链状结构的具有　　性 1、　 ‎　‎ ‎ 网状结构的具有　　性 ‎14、有机合成材料 2、　　　　　‎ ‎ 3、　　　　　‎ ‎15、白色污染及其防治 ‎（1）、白色污染：指　　　　　给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。‎ ‎（2）、白色污染的危害： ‎ ①　　　　　　、②　　　　　、③　　　　　　　　、④焚烧则会造成　　　　　。‎ ‎（3）、解决白色污染的措施 ‎ ①减少使用　　　　　　　　、②重复使用　　　　　　、‎ ③　　　　　　　　　　　　、④　　　　　　　　　　。‎