中考化学复习专题4掌握方法 正确分离 2页

掌握方法 正确分离 Ca(OH)2 ‎ ‎ 0.20‎ ‎ 0.15‎ ‎ 0.10‎ ‎ 0.05‎ ‎0 20 40 60 80 100 温度/℃ ‎ 溶解度/g ‎ ‎/g 饱和石灰水 ‎ 水 ‎ NaCl ‎ KNO3 ‎ 溶解度/g 温度/℃ ‎ ‎36 ‎ ‎20 ‎ ‎50 ‎ ‎0 ‎ 例1 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：‎ ‎ 图一 图二 图三 ‎ ‎(1)由图一可知，‎20℃‎时氯化钠的溶解度为_______g；‎50℃‎时氯化钠的溶解度_______(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度；‎ ‎(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_______；‎ ‎(3)如图三所示，‎20℃‎时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是_______。‎ 解析 根据溶解度曲线可知，‎20℃‎时氯化钠的溶解度为36g，‎50℃‎时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以采用蒸发溶剂的方法结晶；氢氧化钠溶于水放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，因此将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水会变浑浊。‎ 答案 (1)36 ＜ (2)蒸发结晶 (3)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出 例2 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)t‎2℃‎时，甲的溶解度为_______。‎ ‎(2)t‎3℃‎时，甲、乙各‎50g，分别加入到‎100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_______。‎ ‎(3)t‎3℃‎时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________。‎ ‎(4)下列说法正确的是________。‎ A.将甲、乙的饱和溶液分别从t‎1℃‎升温到t‎2℃‎，溶质的质量分数都不变 B.t‎3℃‎时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 C.升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 解析 根据图像可知，t‎2℃‎时，甲的溶解度为25g。t‎3℃‎时，甲的溶解度大于50g，而乙的溶解度小于50g，因此将甲、乙各‎50g，分别加入到‎100g水中，充分搅拌，不能形成饱和溶液的是甲。甲的溶解度随温度的升高明显增大，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此甲的饱和溶液中含有少量的丙，可采用降温结晶的方法来进行提纯。将甲、乙的饱和溶液分别从t‎1℃‎升温到t‎2℃‎，甲、乙都会由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，溶质的质量分数也不变，A正确；t‎3℃‎时，甲、乙、丙的溶解度大小为：甲＞乙＞丙，因此等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量是丙＞乙＞甲，B错误；虽然丙的溶解度随温度的升高而减小，但若升高丙的不饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，C错误。‎ 答案 (1)25g (2)甲 (3)降温结晶 (4)A 跟踪练习 1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )‎ A.t‎1℃‎时，‎50g甲的饱和溶液中溶解了‎10g的甲 B.将t‎2℃‎甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t‎2℃‎时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 ‎ D.分别将t‎2℃‎甲、乙两种物质的溶液降温至t‎1℃‎，一定都有晶体析出 ‎2.如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线，据此回答以下问题：‎ ‎(1)t1℃时，A物质的溶解度为__________g；‎ ‎(2)a点的含义是____________________；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 ‎(3)溶解度受温度影响小的物质是________________；‎ ‎(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_________的方法。‎ 答案 1.AD 2.(1)25 (2)在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 (3)B (4)冷却热饱和溶液