2011年河南中考化学试题及答案 6页

‎2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷 化 学 注童事项：‎ ‎ 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。‎ ‎ 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 相对原子质量 H—‎1 C—12 O—16 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108‎ 一、选择题 (本题包括10个小题，每小题1分，共10分)‎ ‎ 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。‎ ‎1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】‎ ‎ A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化 ‎2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 【 】‎ ‎ A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏 ‎3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 【 】‎ ‎ A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 ‎4．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的 【 】‎ ‎ A．①②④ B．②③④ C．①②② D．①③④‎ ‎5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 ‎ C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 ‎ D．‎10℃‎时，分别用‎100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 ‎6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 【 】‎ ‎ A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 ‎ C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46‎ ‎7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【 】‎ ‎ 高温 ‎ A．CaCO3======CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑‎ ‎8．下列实验不能达到实验目的的是 【 】‎ ‎9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】‎ A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 ‎10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【 】‎ A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)‎ ‎11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。‎ ‎12．区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。‎ ‎13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；‎ ‎ 高温 电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。‎ ‎14．2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。‎ ‎15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎1.7‎ ‎2.2‎ ‎7.9‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g 待测 ‎6.6‎ ‎0‎ ‎2.7‎ ‎ 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；‎ 该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。‎ ‎16．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。‎ 三、简答题 (本题包括4个小题，共12分)‎ ‎ 17．(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。‎ 硫酸 ‎500mL 化学式：H2SO4‎ 密 度：1.84g/cm3‎ 质量分数：98%‎ ‎ (1)取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。‎ ‎ (2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：‎ Zn+2H2SO4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，‎ 还可能生成另一种气体，请解释其原因。‎ ‎18．(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 ‎ ‎ 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金属在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎19．(3分)右图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?‎ ‎(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。‎ ‎(3)若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，‎ 请简述验证该气体的实验方法。‎ ‎20．(4分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCI+HCIO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。‎ ‎(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题? ‎ ‎(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程 式(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O).‎ ‎(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不 色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要 证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，‎ 请简要写出实验的步骤和现象。‎ 四、综合应用题 (共12分)‎ ‎21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。‎ ‎(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式)的排放量。‎ ‎(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号)。‎ A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6‎ C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12．01‎ ‎ ‎ ‎(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有 碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。‎ ‎(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的 现象。请分析其原因,并写出化学方程式。‎ ‎(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A 装置制取的CO气体中混有少量的CO2。‎ ‎ ‎ ‎①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎ ②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用)。‎ ‎③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。‎ ‎(6)称取12.‎5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 ‎50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．‎1g(不 包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。‎ ‎2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注定事项：‎ ‎ 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。‎ ‎ 2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。‎ 一、选择题 (每小题1分，共10分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D A B C D A C D 二、填空题 (每空1分，共16分)‎ ‎ 11．氮气(或N2) 硝酸钾(或KNO3)‎ ‎ 12．肥皂水 pH试纸 ‎ 13．离子 过滤 Cl2‎ ‎ 14．维生素 碘 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O ‎ 15．‎3.4g 分解反应 22:9‎ ‎ 16．Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag ‎ [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]‎ 三、筒答题 (共12分)‎ ‎ 17．(2分)(1)184‎ ‎ (2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。‎ ‎ 18．(3分)(1)甲 ‎ (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O ‎19．(3分)(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。‎ ‎ MnO2‎ ‎ (1)2H2O2=====2H2O+O2↑‎ ‎ (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。‎ ‎ (或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)‎ ‎ 20．(4分)(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。‎ ‎ (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻fL。)‎ ‎ (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎ (3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。‎ ‎ 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。‎ 四、综合应用题 (共12分)‎ ‎ 21．(1)CO2 (1分) (2)C (1分)‎ ‎ (3)CaCO3 (1分) CaO+H2O＝Ca(OH) 2 (1分)‎ ‎ (4)CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)‎ ‎ 高温 ‎ (5)①Fe2O3+‎3C0=====2Fe+3CO2 (1分) ②C→D→B (1分)‎ ‎ ③将尾气点燃或进行收集等。 (1分)‎ ‎ (6)解：生成CO2的质量为： ‎12.5 g+‎50 g-58．‎1g=‎4.4g (1分)‎ ‎ 设石灰石中CaCO3的质量为x。‎ ‎ CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O (1分)‎ ‎ 100 44‎ ‎ x ‎‎4.4g ‎ x=‎‎10g ‎ 石灰石中杂质的质量分数为：‎ ‎×100%=20%（1分）‎ ‎ 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。‎