四川省绵阳市中考化学试题 3页

绵阳市初2011级学业考试暨高中阶段招生考试 化学试题 ‎9.生活中下列做法利用了化学反应原理的是（ ）‎ A.自制简易净水器净化自来水 B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C.用天然气作燃料煮饭 D.用活性炭除去冰箱中的异味 ‎10.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购煤一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）‎ A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐 ‎11.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法正确的是（ ）‎ A.是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8‎ C.相对分子质量为277g D.有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成 ‎12.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）‎ A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点 B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度 C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D.Mg CO3 比CaCO3易分解，也可作阻燃剂 ‎13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）‎ A.甲的溶解度受温度影响最大 B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液 ‎14.下列实验操作不符合规范的是（ ）‎ A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液 C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道 D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热 ‎15.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ）‎ 选项 物质（杂质）‎ 操作方法 A Cu(Fe)‎ 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2)‎ 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液(Na2CO3)‎ 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4溶液(CuSO4)‎ 加入足量铁屑，充分反应后过滤 ‎16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：‎ ‎①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是 A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 D ‎35.（共3小题，满分20分）‎ ‎（1）右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是___A_________（填字母序号，下同），属于单质的是_____D______，属于合成材料的是_____BC_________。‎ ‎（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。‎ ‎1个CO2分子由___一个碳原子和两个氧原子______构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是_____氢氧化钠、氯化钠______，这三种物质的水溶液中PH＜7的是_____硫酸______。‎ ‎（3）A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：‎ ‎①A的化学式为____FeS2______，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是____-1_______。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是____SO2+H2O=H2SO3__________________。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是___Fe2O3+3H2SO3=Fe2(SO3)3+3H2O________。‎ ‎36.（共2小题，满分16分）‎ ‎（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。‎ ‎①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是___adf___（填序号），收集氧气应采取____向上排气或排水_____法。‎ ‎②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的_____eh____（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、____滤纸_____、____玻璃棒______（填名称）。‎ ‎（2）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”‎ 等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。‎ ‎【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。‎ ‎【实验设计】装置如下图所示：‎ ‎【实验预测与分析】‎ ‎①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是_______B中澄清石灰水变浑浊____________，B中发生反应的化学方程式为___Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O_____。‎ ‎②若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是____无水硫酸铜变成蓝色_________，此时C装置的作用是____干燥____________。‎ ‎③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式____ Ca(OH)2______。‎ ‎37.（共1个题，满分7分）‎ 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。‎ ‎（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为____2.2_____g。‎ ‎（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。‎ 解：7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ X Y 2.2g ‎ ‎ X=5g Y=5.55g 石灰石中CaCO3的质量分数为：‎ 反应所得溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。‎