2019广州中考化学试题 7页

‎2019年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，‎ ‎1．（2分）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（　　）‎ A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶 ‎2．（2分）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（　　）‎ A．增城迟菜心 B．从化荔枝 C．沙湾姜撞奶 D．沙河粉 ‎3．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（　　）‎ A．作为燃料电池燃料的H2 B．用于生产氮肥的N2 ‎ C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He ‎4．（2分）下列过程中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．干冰变成CO2气体 B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si ‎ C．海水晒盐 D．从潮湿空气中分离出水 ‎5．（2分）下列实验操 正确的是（　　）‎ A．将蒸发皿直接加热 B．取液后的胶头滴管平放在桌面上 ‎ C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D．将混合液倒入过滤器过滤 ‎6．（2分）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应物是两种单质 ‎ B．反应物有剩余 ‎ C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物 ‎7．（2分）下列物质的使用能够达到目的是（　　）‎ A．用明矾对水进行杀菌消毒 B．用碱液清洗水垢 ‎ C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D．用活性炭将硬水软化 ‎8．（2分）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　　）‎ A．X的化学式为H2O2 B．反应前后元素种类发生变化 ‎ C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质状态发生变化 ‎9．（2分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）‎ 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 ‎10．（2分）下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　）‎ A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 ‎ C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 ‎11．（2分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（　　）‎ 诗句 解释 A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 ‎“宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 ‎12．（2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 ‎ B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 ‎ C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 ‎ D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 ‎13．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入固体质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10% ‎ B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g ‎ C．实验③④所得溶液质量分数相同 ‎ D．实验④所得溶液中含溶质20g ‎14．（2分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（　　）‎ A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2 ‎ B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2） ‎ C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16 ‎ D．氧元素的质量分数为×100%‎ ‎15．（2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（　　）‎ A．SO2、NO2 B．CO、CO2 ‎ C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油 ‎16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）‎ A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 ‎ C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 ‎17．（2分）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）‎ A．M的原子易失电子 B．x只能为7 ‎ C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子 ‎18．（2分）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）‎ A．P2O5 B．面粉 C．镁粉 D．CH4‎ ‎19．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）‎ A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 ‎ B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 ‎ C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 ‎ D．CO2 （H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎20．（2分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3‎ B 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2‎ 水是化合物，可分解 C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D 将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 二、（本题包括5小题，共30分）‎ ‎21．（3分）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。‎ ‎（1）O3表示一个　 　 （填“原子”、“分子”或“离子”）‎ ‎（2）高空中可发生转化：2O3 3O2，该变化属于　 　 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。‎ ‎22．（5分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。‎ ‎（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。‎ ‎（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。‎ ‎23．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。‎ 步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。‎ 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　 　。‎ ‎（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　 　。‎ ‎24．（7分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预 言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。‎ 如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：‎ ‎（1）镓原子核外电子数为　 　。‎ ‎（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 ‎　 　。‎ （3） 高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：‎ 步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。‎ 步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。‎ ‎①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团（根）是　 　（填化学符号）。‎ ‎②步骤Ⅰ反应的化学方程式是　 　。‎ ‎25．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：‎ ‎（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　 　（填化学式）。‎ ‎（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　 　（填“增大”或“减小”）。‎ ‎（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　 　。‎ ‎（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 沉淀反应温度/℃‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎85‎ ‎93‎ ‎93‎ ‎93‎ 料液浓度/（g/L）‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎40‎ 灼烧温度/℃‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1400‎ 氧化钇D50/um ‎6.00‎ ‎21.65‎ ‎35.99‎ ‎38.56‎ ‎35.99‎ ‎61.54‎ 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是　 　 （填实验编号）。‎ 三、（本题包括4小题，共30分）‎ ‎26．（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：‎ ‎（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　 　处的高度，再确定　 　处的高度。 （填“甲”或“乙”）‎ ‎（2）结束实验的操作是：先　 　，再　 　。‎ ‎27．（7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。‎ ‎（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　 　，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到　 　，说明气密性良好。‎ ‎（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　 　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　 　 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至　 　。‎ ‎（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　 ‎ ‎ 　。‎ 28． ‎（9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实 验。‎ 下表是20℃时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 Ca（OH）2‎ NaOH CaCO3‎ Ca（HCO3）2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：‎ 称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钠固体的质量　 　g。‎ ‎②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。‎ ‎③装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　。‎ ‎（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是　 　。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　 　。‎ ‎③理论上吸收4.4g CO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　 　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　 　g．（计算结果精确到个位）‎ ‎29．（10分）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：‎ 物质 CoO Co(OH)2‎ CoCl2‎ CoSO4‎ Co(NO3)2‎ CoCO3‎ 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含 Cl﹣，AgCl难溶于水。‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　 ‎ ‎　 ，如果观察到　 　，则预测成立。‎ ‎②能够与　 　‎ ‎（填物质类别）反应 ‎ ‎ ‎　 　‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　 ‎ ‎　 ，如果观察到　 　，则预测成立。‎ ‎③能够与　 　‎ ‎（填物质类别）反应 ‎ ‎ ‎　 　‎ ‎　取少量CoCl2溶液于试管中，　 ‎ ‎　 ，如果观察到　 　，则预测成立。‎