中考化学综合应用题实战演练讲义及答案 6页

中考化学综合应用题实战演练 ‎【常考知识背景】‎ 1. 气体制备与性质实验 2. 金属的有关知识 3. 酸、碱、盐相关知识 4. 初高中知识衔接能力题 中考化学综合应用题实战演练（一）‎ ‎23. 实验室常用的制取气体的装置如下图所示：‎ ‎（1）若选用 B 装置制取氧气，反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取氯化氢气体， 该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选用的发生装置和收集装置分别是 ‎ （填字母代号），制取氯化氢气体的化学反应原理为 ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：‎ 编号 药品 甲 乙 丙 丁 大理石 m g，块状 m g，块状 m g，粉末状 m g，粉末状 盐酸（过量）‎ w g，稀盐酸 w g，浓盐酸 w g，稀盐酸 w g，浓盐酸 ‎①若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和 对照（选填实验编号）。‎ ‎②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 ‎③下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。‎ 目的 原料 发生装置 最主要原因 制取 CO2‎ 块状大理石稀盐酸 B 制取 O2‎ 粉末状二氧化锰 ‎3%的过氧化氢溶液 C ‎（4）在实验室里称取 7 g 含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入 100 g 一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。反应后， 称量烧杯中剩余物的总质量为 106.8 g，则参加反应的锌的质量是多少克？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？‎ 中考化学综合应用题实战演练（二）‎ ‎23. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。‎ ‎（1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是 ‎ （用化学方程式表示）。‎ ‎（2）用钴激光照射大蒜，可以抑制大蒜发芽，从而延长大蒜的保存时间。下图为钴元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 。A．钴属于金属元素 B．钴原子的核外电子数为 27‎ C．钴原子的中子数为 35‎ D．钴的相对原子质量为 58.93‎ ‎（3）①把金属制成合金，应用更加广泛。如工业上常用黄铜制作机器零件， 原因是 （回答一条即可）。‎ ‎②高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（4）小刚同学分别取溶质的质量分数相等的稀盐酸，大小、质量都相同的三种金属 X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下：‎ Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡产生 ‎①实验开始时，铝表面几乎无气泡产生。请分析产生该现象的原因。‎ ‎②向 XCl2 和CuCl2 的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤， 向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是 。‎ ‎（5）铜在金属活动性顺序中虽位于氢之后，但查阅资料得知：金属铜可以和稀硝酸反应，其化学方程式为 3Cu+8HNO3 3A+2NO↑+4H2O，则 A 的化学式为 。现取 3.84 g 铜加入到 100 g 稀硝酸中，恰好完全反应，试计算生成 NO 的质量和反应前稀硝酸中溶质的质量分数。‎ 中考化学综合应用题实战演练（三）‎ 23. 食盐是一种很重要的化工原料。请回答下列问题。‎ （1） 以下是实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤。‎ ‎①操作 I 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎②在蒸发过程中，当 ，停止加热，利用余热将滤液蒸干。‎ （1） 由于粗盐中含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程图如下：‎ ‎①加入稍过量的 Na2CO3 溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2 外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。‎ ‎②通过操作 III 所得滤液中的溶质有 。‎ （2） 低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。可通过在食用 NaCl 中按照配方比例添加食用 KCl 制备低钠盐，某些厂家为改变口感还会加入少量镁盐（仅限 MgCl2 和 MgSO4）。为了探究某低钠盐样品中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgCl2 或 MgSO4 中的一种），设计了以下实验方案，完成下列表格。‎ 实验操作 预期现象及结论 步骤 1：取少量样品于烧杯中，加足量水，搅拌 样品溶解，形成无色溶液 步骤 2：取少量步骤 1 所得溶液于试管中，滴加少量 NaOH 溶液 ‎ ‎ 说明样品中添加了镁盐 步骤 3：另取少量步骤 1 所得溶液于试管中，滴加 ‎ 有白色沉淀生成 ‎ ‎ （3） 已知过氧化钠能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，因此它可以在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，现有 7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了 40 g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 中考化学综合应用题实战演练（四）‎ ‎23. 小明在做铁和硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。‎ ‎【提出问题】铁和硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？‎ 钴 ‎【查阅资料】①2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑；‎ ‎②SO2 可使品红溶液的红色退去。‎ ‎【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有 SO2。‎ ‎【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如图乙的爆鸣实验。‎ 请帮助小明完成下表：‎ A 中硫酸溶液 实验现象 A 中气体成分 B 中品红溶液 D 中品红溶液 爆鸣实验 实验一 ‎98%‎ ‎ ‎ 不退色 无爆鸣声 SO2‎ 实验二 ‎45%‎ 稍有退色 不退色 有爆鸣声 ‎ ‎ 实验三 ‎25%‎ 不退色 不退色 ‎ ‎ H2‎ ‎【实验结论】铁和硫酸溶液反应时，若 ，有 SO2 生成。‎ ‎【交流反思】‎ ‎（1）实验一中 C 装置的作用是 。‎ ‎（2）实验二中发生爆鸣反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）实验三中铁和硫酸溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎【拓展延伸】某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4 的质量分数为 10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？‎ ‎【参考答案】‎ 中考化学综合应用题实战演练（一）‎ MnO2‎ ‎23．（1）2H2O2 2H2O+O2↑‎ 钴 ‎（2）DG 2NaCl+H2SO4(浓)‎ ‎（3）①乙 ‎Na2SO4 +2HCl↑‎ ‎②固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）‎ ‎③反应物的接触面积比较小 通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率 ‎（4）6.5 g 9.8%‎ 中考化学综合应用题实战演练（二）‎ ‎23．（1） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ‎（2）C ‎（3）①强度高、耐磨、耐腐蚀（任写一条即可）‎ ‎②Fe2O3+3CO 钴 钴 2Fe+3CO2‎ ‎（4）①铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与稀盐酸反应。‎ ‎②X 和 Cu ‎（5）Cu(NO3)2 1.2 g 10.08%‎ 中考化学综合应用题实战演练（三）‎ ‎23．（1）①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体时 ‎（2）①BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl ‎②NaCl、NaOH、Na2CO3‎ ‎（3）有白色沉淀生成 少量 BaCl2 溶液 说明样品中添加了 MgSO4‎ ‎（4）1.6 g 20%‎ 中考化学综合应用题实战演练（四）‎ ‎23．实验一：退色 实验二：H2、SO2 实验三：有爆鸣声实验结论：硫酸溶液浓度较大 ‎（1）吸收反应产生的 SO2‎ ‎（2）2H2+O2 钴 钴 2H2O ‎（3）Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑‎ ‎（4）7.6 t