河南省中考化学试题及答案解析 25页

‎2016年河南省中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）‎ A．羊肉 B．青菜 C．小麦粉 D．花生油 ‎2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）‎ A．铜用于制作电线 B．金刚石用来切割大理石 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用来改良酸性土壤 ‎3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（　　）‎ A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝制饮料罐 ‎4．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2‎ ‎5．下列有关水的说法中正确的是（　　）‎ A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 ‎6．下列图示的实验操作中不正确的是（　　）‎ A．‎ 闻气体气味 ‎ B．‎ 称固体质量 ‎ C．‎ 读液体体积 ‎ D．‎ 稀释浓硫酸 ‎7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）‎ A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au ‎8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 ‎9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）‎ A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4‎ B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH ‎10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14：9‎ ‎11．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）‎ A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3‎ C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O ‎12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（　　）‎ A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 ‎　‎ 二、填空题 ‎13．空气中体积分数约为78%的气体是　　　　　　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　　　　　　．‎ ‎14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为　　　　　　，其原子结构示意图为　　　　　　，该元素在元素周期表中位于第二周期的　　　　　　（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．‎ ‎15．煤在空气中燃烧需满足的条件是　　　　　　；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是　　　　　　；氢气燃烧的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为　　　　　　；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为　　　　　　．‎ ‎17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是　　　　　　.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为　　　　　　．‎ ‎18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．‎ ‎（1）X的成分为　　　　　　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　．‎ ‎（2）加入B时反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、简答题 ‎19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　　　　　　．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？‎ ‎20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．‎ ‎（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？‎ ‎（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．‎ ‎21．如图是实验室制取气体的常用装置．‎ ‎（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为　　　　　　（填字母代号）；该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．‎ ‎（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．‎ ‎22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．‎ ‎（1）以上操作合理的而先后顺序为　　　　　　（数字序号不能重复使用）．‎ ‎（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．‎ ‎（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．‎ ‎　‎ 四、综合应用题 ‎23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．‎ ‎（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是　　　　　　（填“单质”或“化合物”）．‎ ‎（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是　　　　　　．‎ a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ‎（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？‎ ‎（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．‎ ‎①B装置玻璃管里可观察到的现象为　　　　　　．‎ ‎②C装置中反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）‎ ‎（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年河南省中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）‎ A．羊肉 B．青菜 C．小麦粉 D．花生油 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．‎ B、青菜中富含维生素，故选项错误．‎ C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．‎ D、花生油中富含油脂，故选项错误．‎ 故选A ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）‎ A．铜用于制作电线 B．金刚石用来切割大理石 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用来改良酸性土壤 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．‎ ‎　‎ ‎3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（　　）‎ A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝制饮料罐 ‎【考点】白色污染与防治．‎ ‎【专题】化学与环境保护．‎ ‎【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．‎ ‎【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选A．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎4．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．‎ B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．‎ C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．‎ D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．下列有关水的说法中正确的是（　　）‎ A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 ‎【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；‎ B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；‎ C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；‎ D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；‎ B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；‎ C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；‎ D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．下列图示的实验操作中不正确的是（　　）‎ A．‎ 闻气体气味 ‎ B．‎ 称固体质量 C．‎ 读液体体积 ‎ D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；‎ C、根据量筒读数的注意事项进行分析；‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；‎ ‎【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；‎ C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．‎ ‎　‎ ‎7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）‎ A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au ‎【考点】物质的构成和含量分析．‎ ‎【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．‎ B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．‎ C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．‎ D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；‎ B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；‎ C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；‎ D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．‎ ‎【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；‎ B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；‎ C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；‎ D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．‎ ‎　‎ ‎9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）‎ A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4‎ B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH ‎【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．‎ B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．‎ C、该化学方程式书写完全正确．‎ D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14：9‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；‎ B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；‎ C、分解反应为“一变多”；‎ D、根据化学方程式进行计算．‎ ‎【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；‎ B、偏二甲肼中碳的质量分数为： =40%；正确；‎ C、分解反应为“一变多”；错误；‎ D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）‎ A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3‎ C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O ‎【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．‎ ‎【专题】物质的制备．‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．‎ ‎【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．‎ B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．‎ C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．‎ D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（　　）‎ A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．‎ ‎【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：‎ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，‎ ‎24 73‎ ‎24g 73g ‎2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑‎ ‎54 219‎ ‎24g 97.3g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65 73‎ ‎24g 27g 假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；‎ 假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；‎ 假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；‎ 假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎13．空气中体积分数约为78%的气体是　氮气　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　SiO2　．‎ ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．‎ ‎【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．‎ ‎【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；‎ 地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．‎ 故答案为：氮气；SiO2．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为　20.18　，其原子结构示意图为　　，该元素在元素周期表中位于第二周期的　最右边　（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．‎ 故答：20.18，，最右边．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．煤在空气中燃烧需满足的条件是　达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）　；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是　隔绝氧气（或隔绝空气）　；氢气燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．‎ ‎【专题】化学与能源；化学规律的类比．‎ ‎【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．‎ ‎【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，‎ 故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；‎ 熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．‎ 故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．‎ ‎　‎ ‎16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为　H2O+Cl2═HCl+HClO　；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为　2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO．如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．‎ 故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．‎ ‎【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．‎ ‎　‎ ‎17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是　Zn　.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为　5：36　．‎ ‎【考点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学与生活．‎ ‎【分析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答．‎ ‎【解答】解：由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；‎ 由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×=9.0g；‎ 青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×=1.1g；‎ 则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g 参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g 青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．‎ 故答案为：Zn；5：36．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查人体需要的常量元素与微量元素，同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．‎ ‎（1）X的成分为　锌、铜　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　．‎ ‎（2）加入B时反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．‎ ‎（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；‎ ‎（2）根据加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；‎ ‎（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；‎ ‎（2）加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ ‎（3）从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．‎ 故答案为：（1）锌、铜，漏斗；‎ ‎（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ ‎（3）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答．‎ ‎　‎ 三、简答题 ‎19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O　．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？‎ ‎【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；‎ ‎【解答】解：用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；‎ 在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．‎ 故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化 ‎【点评】本题的难度不大，主要考查了金属的性质，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．‎ ‎　‎ ‎20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．‎ ‎（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？‎ ‎（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．‎ ‎【考点】反应现象和本质的联系．‎ ‎【专题】实验性简答题．‎ ‎【分析】（1）根据实验的现象分析氨气的性质；‎ ‎（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”．‎ ‎（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生．‎ 故答为：（1）氨气易溶于水，溶液显碱性；（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础．‎ ‎　‎ ‎21．如图是实验室制取气体的常用装置．‎ ‎（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为　AD或AE　（填字母代号）；该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．‎ ‎（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥．‎ ‎（2）B装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；‎ ‎（3）根据排水法收集氢气的步骤来分析．‎ ‎【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填：AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）要解释反应的停止，可以依据压强增大，液体被压进长颈漏斗与固体分离解释，故填：关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止；‎ ‎（3）用F装置采用排水法收集O2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接，故填：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接．‎ ‎【点评】本题考查的是气体实验室制取的知识，完成此题，可以依据气体发生装置和收集装置的选择依据以及实验的注意事项进行．‎ ‎　‎ ‎22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．‎ ‎（1）以上操作合理的而先后顺序为　①②⑤③④　（数字序号不能重复使用）．‎ ‎（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．‎ ‎（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；‎ ‎（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；‎ ‎（3）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；‎ ‎（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．‎ 故答案为：（1）①②⑤③④；‎ ‎（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（3）氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质．‎ ‎【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．‎ ‎　‎ 四、综合应用题 ‎23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．‎ ‎（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是　单质　（填“单质”或“化合物”）．‎ ‎（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是　c　．‎ a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ‎（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？‎ ‎（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．‎ ‎①B装置玻璃管里可观察到的现象为　红色固体变黑　．‎ ‎②C装置中反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）‎ ‎（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？‎ ‎【考点】复分解反应及其发生的条件；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】（1）根据在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成进行分析；‎ ‎（2）根据图象这pH值得变化趋势和化学反应的原理进行分析；‎ ‎（3）根据浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性进行分析；‎ ‎（4）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；‎ ‎②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；‎ ‎③根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠进行分析；‎ ‎（5）根据化学方程式和题中的数据进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成；‎ ‎（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，故错误；‎ b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色宝贝，故错误；‎ c、p点所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故正确；‎ d、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误；‎ 故选：c；‎ ‎（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；‎ ‎（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；‎ ‎②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎③二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；‎ ‎（5）设需要消耗铝的质量为x ‎8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，‎ ‎216 504‎ x 25.2g ‎=‎ x=10.8kg 故答案为：（1）单质；‎ ‎（2）c；‎ ‎（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；‎ ‎（4）①红色固体变黑；‎ ‎②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；‎ ‎（5）理论上需要消耗铝的质量是10.8kg．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．‎ ‎　‎ ‎ ‎