重庆市2018年中考化学试题(B卷-word版-含答案) 9页

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16  Na-23  C1-35.5  Cu-64  Zn-65‎ 一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。‎ ‎1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是 A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃 ‎2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是 A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业 C.净化汽车尾气 D.研发易降解的塑料 ‎3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是 A.氮气 B.五氧化磷 C.稀有气体 D.二氧化碳 ‎4.下列肥料中含营养元素种类最少的是 A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3‎ ‎5.下列化学实验操作不符合规范的是 ‎ ‎ A.横 B.平 C.竖 D.直 ‎6.下列物质的分类正确的是 A.葡萄糖-有机物 B.氯酸钾-氧化物 C.纯碱-碱 D.液氧-混合物 ‎7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是 A.属于金属元素   B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素   D.单质硅由原子构成 ‎8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是 A.水是一种化学资源 ‎ B.电解水是验证水的组成的方法之一 C.水分子保持水的化学性质  ‎ D.在固态时水分子是静止不动的 ‎9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是 A.氧气作供氧剂   B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂   D.小苏打作发酵剂 ‎10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是 A.H+   B.OH-   C.H2O   D.H ‎11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处 A.a处   B.b处   C.e处   D.d处 ‎12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ‎13.对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是 A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成O2的质量 C.MnO2加快了反应速率 D.反应前后氧元素的化合价有变化 ‎14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是 ‎15.用“一分为二 “的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是 A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本   B.一氧化碳有毒但可灭火 C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂   D.农药有毒但能保护农作物 ‎16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。‎ 根据以下信息:‎ ‎(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 ‎(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 ‎(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。‎ 下列说法正确的是 A.曲线Y代表丙 B.曲线X代表乙 C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)‎ ‎17.(3分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。‎ ‎(1)上述元素中 (填符号)是人体内含量最高的金属元素。‎ ‎(2)硫原子的结构示意图为，则S2-的电子数为 ‎ ‎(3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 ‎ ‎18.(3分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。‎ ‎(1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是  (填序号)。‎ A.土豆片   B.莴笋尖   C.鹌鹑蛋   D.苕粉条 ‎(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 ‎ ‎(3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的 (填序号)。‎ A.铝合金护栏  B.塑料救生衣  C.真皮椅套  D.钢制甲板 ‎19.(4分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。‎ ‎(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似现象。‎ A.NaCl   B.NaOH   C.CaO ‎(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎20.(5分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:‎ ‎(1)反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。‎ ‎(2)反应③的基本反应类型为 ‎ ‎(3)操作Ⅱ的名称为 ‎ ‎(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? (填“是”或“否”)。‎ ‎21.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。‎ ‎(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 ‎ ‎(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。‎ ‎(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc  Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是  (填字号)‎ A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 ‎(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化全物。写出该反应的化学方程式 ‎ 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)‎ ‎22.(5分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。‎ ‎(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是  (填序号)。‎ A.5mL   B.10mL  C.25mL  D.100Ml ‎(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的  (填序号),可能引燃铜片上的白磷。‎ A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化纳 ‎(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴   (填孔穴编号)。‎ ‎(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。‎ ‎①反应的化学方程式为 ‎ ‎②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是  (填序号)。‎ ‎23.(6分)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。‎ 查阅资料:‎ ‎(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O； ‎ ‎(ⅱ)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g.‎ ‎(1)仅器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)气体X成分的猜想与探究 猜想1:只有CO  猜想2:只有CH4  猜想3:既有CO又有CH4‎ ‎①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：‎ 变化1:A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 ‎ 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊 根据变化 (填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立 ‎②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。‎ a.实验前A中Cu0的质量  b.B瓶增重的质量  c.C瓶增重的质量 ‎(3)讨论和反思 ‎①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。‎ ‎②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。‎ 四、计算题(本大题包括1个小题。共7分)‎ ‎24.(7分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:‎ ‎(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 ‎ ‎(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?‎ 一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。‎ ‎1～5：CBAAC 6～10：ADDCB 11～15：BCCDB 16：D 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17．（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 ‎ ‎18．（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）B ‎19．（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O ‎20．（5分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） （2）复分解反应 ‎ （3）蒸发结晶 （4）是 ‎20．（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3）＞ B （4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑‎ 三、实验题（本大题包括2个小题共11分）‎ ‎22．（5分）（1）C （2）A （3）1 （4）①2H2O22H2O+O2↑ ②AD ‎23．（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （2）①2 ②bc ‎ （3）①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2 ‎ ‎ ②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）‎ 四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）‎ ‎24．（7分）（1）氧元素（或O）‎ ‎ 解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g ‎ 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22‎ ‎ 生成水的质量为：15.5g× == 4.5g ‎ 所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%‎ ‎ （3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。‎ ‎ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑‎ ‎ 222 18‎ ‎ x 4.5g ‎ == 解得 x == 55.5g ‎ 样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%‎ ‎ ‎ ‎ 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%‎ 解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。‎ ‎ 反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g ‎ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少 ‎ 222 18 62‎ ‎ x y 15.5g ‎ == 解得 x == 55.5g ‎ == 解得 y == 4.5g ‎ （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%‎ ‎ （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%‎ ‎ 答：略。‎