高二实验班化学期中考75份 6页

高二实验班期中考 化学试题 考试时间：90分钟；满分：100分 姓名班级座位号。‎ 选择题答案。Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35.5‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 选项 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 选项 一、选择题（共44分，每题2分）‎ ‎1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生D．玻尔 ‎2．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道 ‎3．下列化学用语只能表示一种粒子的是 A．CH4OB．CC． D．‎ ‎4．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 ‎5．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是 A．元素的简单离子半径MN D．N与Z的质子数之差为16‎ ‎6．下列判断错误的是 A．熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4B．沸点：NH3>PH3>AsH3‎ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎7．下列有关说法中正确的是 A.第一电离能越大的原子越容易得到电子B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大 C.同周期元素电负性从左到右越来越大D.金属元素的电负性一定小于非金属元素 ‎8．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多 ‎9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12‎ D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④‎ ‎10．在单质的晶体中一定不存在的粒子是 A.原子 B.分子 B.阴离子 D.阳离子 ‎11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 ‎12．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失 C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 ‎13．下列物质间分子间力最大的是 A．O2B．N2C．Br2D．H2‎ ‎14．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-‎ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为8‎ B．该晶体中的阴离子与F2电子数相同 C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有6个 ‎15．下列氢化物中热稳定性最差的是 A.NH3 B.PH‎3 ‎C.AsH3 D.SbH3‎ ‎16．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电，下列描述正确的是 A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径相等 C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同 ‎17．下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 B．碘和干冰的升华 C．氯化钾和氯化氢溶解于水 D．溴和汞的气化 ‎18．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O ‎19．下列分子中存在π键的是 A．H2O2 B．CHCl3 C．HBr D．HCN ‎20．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 ‎21．在40 GPa高压下用激光器加热到1 800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是 A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子 C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA ‎22．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是 A．分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中所有共价键的键长一定相等 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 第II卷（非选择题）‎ ‎23．（6分）根据下列表示物质组成的微观示意图，回答下列问题。（填标号）（1）表示混合物的是             ；（2）表示单质的是              ；（3）表示由原子直接构成的物质的是               。‎ ‎24．（5分）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ•mol－1。回答下列问题。‎ ‎（1）N60分子组成晶体的熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)。‎ ‎（2）1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是__________kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ•mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。‎ ‎（3）由（2）列举N60的用途(举一种) _____________           。‎ ‎25．(12分)第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。‎ ‎（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。‎ ‎（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。‎ ‎（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为______(填最简整数比)。‎ ‎（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，‎ 具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。‎ ‎26．（13分）（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。‎ ‎①指出锌元素在周期表中的位置：周期，族。‎ ②下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；（用含X式子表示）该化合物的所形成晶体类型是。‎ ‎（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作 储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长 为140-145pm，‎ ① 有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确（填“是”或“否”），并阐述理由。‎ ② 科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。‎ ‎③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由 大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻 的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子 稳定结构，则1个 Si60分子中的双键数目为。‎ ‎27．（12分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。（2）在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们 可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是 相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题： NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长①NaCl晶体离子键的键长为____________。（用含a式子表示）②Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。（保留两位有效数字）（已知）③假设a的单位为米（m），用含a式子表示NaCl晶体的密度________________________g/m3。‎ ‎（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在有29.25g ‎ NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。（用含Na、Cl及整数表示）‎ ‎28．（8分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）。‎ ‎（2）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是。‎ ‎（3）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，‎ 则该化合物的化学式为；F的配位数为。‎