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- 2021-05-13 发布
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2017年贵州省遵义市中考化学试卷
一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个正确答案,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑.)
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒盐
B.红磷燃烧
C.葡萄榨汁
D.玻璃破碎
2. 下列材料属于有机合成材料的是( )
A.陶瓷
B.黄铜
C.羊毛
D.塑料
3. 为了防止缺铁性贫血,人体必须摄入的元素是( )
A.铁
B.钙
C.碘
D.锌
4. 如图所示的实验操作正确的是( )
A.
氧气验满
B.
蒸发
C.
过滤
D.
滴加液体
5. 下列肥料属于复合肥料的是( )
A.KNO3
B.NH4HCO3
C.(NH4)2SO4
D.Ca3(PO4)2
6. 某转化过程可表示为:6CO2+6H2O⇌呼吸作用光照(光合作用)C6H12O6+602.下列叙述不正确的是( )
A.葡萄糖属于糖类
B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用
C.转化过程中涉及三种氧化物
D.无机物和有机物可以相互转化
7. 下列方程式能正确表示所述内容的是( )
A.酸雨形成原因:CO2+H2O=H2CO3
B.天然气燃烧:CH4+O2H2O+CO2
C.工业冶炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.碱式碳酸铜受热:Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O
8. 关于H2O和H2O2的比较,不正确的是( )
A.都含有氢、氧元素
B.都由氢、氧原子构成,结构相同
C.一定条件下都能分解产生氧气
D.H2O是常见的溶剂,H2O2溶液可用于医疗消毒
9. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法,叙述正确的是( )
A.一氧化碳(二氧化碳)–通过灼热的氧化铜
B.水(植物油)–加洗洁精,搅拌振荡
C.Na2CO3(NaHCO3)固体–充分加热至固体质量不变
D.NaCl溶液(CaCl2)−−滴加适量K2CO3溶液、过滤
10. 根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B.30∘C氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C.80∘C时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
二、非选择题(本大题包括7个小题,每空1分,共40分.请将下列各题应答内容,填写到答题卡相应题号的空格内.)
11. 下表是生活饮用水国家标准的部分内容.
生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
第15页 共16页 ◎ 第16页 共16页
项目
限值
色度
不超过15度,并不得呈现其他异色
浑浊度
不超过1度,特殊情况下不超过5度
pH
6.5−8.5
总硬度(以CaCO3计)
450mg/L
铝
0.2mg/L
铁
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
(1)上表中“铝”指的是________(选填“单质”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水软化的方法是________;
(3)实验室用上述水样通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为________;
(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是________;
(5)1L合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度,则钙元素的含量不超过________mg/L.
12. 根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中,由分子构成的物质是________;
(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。
①宏观现象:可观察到( ),固体逐渐减少并消失;
②符号表征:该反应的化学方程式为( );
③微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断,增加和减少的离子是Ca2+和( )(填离子符号);
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )
A.银丝
B.Al片
C.CuO粉末
D.BaCO3固体
E.Ba(OH)2溶液。
13. 金属有广泛的研究和应用价值.
(1)用铜制作导线,因其有良好的延展性和________;
(2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是________;
(3)A中最易生锈的部位是________;
(4)B中发生反应的化学方程式________;
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡,该气体是________;
②若滤液呈蓝色,则滤液中可能有的溶质是________(填化学式).
14. Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识.
(1)Na2CO3俗称________;
(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物.该反应的化学方程式:________;
(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:________;
(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性.请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡
①________
Na+和Cl−与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加②________
③________
④________
15. 汽车尾气催化转化器的投入使用,可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
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(1)图中表示单质微粒的化学式________;
(2)对此转化过程的认识,不正确的是( );
A.催化剂是实现转化的条件
B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量
D.氮元素的化合价降低
(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是________,计算图I中某一种气体实际转化的质量是________g。
16. 实验室用氯酸钾制取氧气.
(1)写出标号为a的仪器名称________;
(2)反应的发生装置是________;
(3)反应的化学方程式是________;
(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热,称得反应后固体混合物的质量为3.54g.
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________;
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为________;
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g.
17. 氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni
(1)镍原子最外层电子数是________;
(2)氢氧化镍的化学式为________,从组成上看,它属于________(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”),预测该物质能与稀硫酸发生反应。
(3)按实验方案设计的路径,寻找两物质发生反应的证据。
查阅资料:①氢氧化镍:蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍:浅绿色难溶于水的固体
路径
步骤
现象
结论
反应物角度
取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,向其中滴加过量稀硫酸,振荡
①________
氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式④________
生成物角度
②________
③________
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参考答案与试题解析
2017年贵州省遵义市中考化学试卷
一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个正确答案,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑.)
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】
A、海水晒盐过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成,属于化学变化。
C、葡萄榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、玻璃破碎的过程中只是形状发生变化,没有新物质生成,属于物理变化。
2.
【答案】
D
【考点】
合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】
有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.
【解答】
A、陶瓷是用瓷土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误。
B、黄铜是铜的合金,属于金属材料,故选项错误。
C、羊毛属于天然材料,故选项错误。
D、塑料属于三大合成材料之一,故选项正确。
故选:D。
3.
【答案】
A
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
从各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答.
【解答】
A.铁是合成血红蛋白的主要成分,缺铁易患贫血。故正确;
B.钙是构成骨胳和牙齿的主要元素,缺乏幼儿和青少年会患佝偻症,老年人会患骨质疏松,故错误;
C.碘是合成甲状腺激素的主要成分,缺乏会患甲状腺肿。故错误;
D.锌影响身体发育,缺乏会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故错误。
4.
【答案】
B
【考点】
液体药品的取用
过滤操作及应用
蒸发与蒸馏操作
氧气的检验和验满
【解析】
A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】
A、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。
5.
【答案】
A
【考点】
常见化肥的种类和作用
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
【解答】
B、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误(1)C、(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误(2)D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。
故选:A。
6.
【答案】
C
【考点】
自然界中的碳循环
氧化物的概念
有机物与无机物的区别
生命活动与六大营养素
【解析】
根据反应的化学方程式以及物质的类别进行分析解答即可.
【解答】
A、葡萄糖属于糖类物质,故正确;
B、适当提高CO2浓度,能促进植物的光合作用,故正确;
C、该反应中的二氧化碳、水属于氧化物,只有两种物质,不是三种物质,故错误;
D、此反应说明有机物和无机物可以相互转化,故正确;
7.
第15页 共16页 ◎ 第16页 共16页
【答案】
D
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
【解答】
A.空气中含有二氧化碳,与水反应生成碳酸,所以正常的雨水显酸性;但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的,方程式为SO2+H2O=H2SO3,故错误;
B.该化学方程式没有配平,正确的为CH4+2022H2O+CO2,故错误;
C.工业炼铁是在高温的条件下进行的,正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故错误;
D.碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式书写正确,故正确。
8.
【答案】
B
【考点】
常见的溶剂
化学式的书写及意义
【解析】
A.根据物质的组成来分析;
B.根据物质的构成来分析;
C.根据物质的化学性质来分析;
D.根据物质的性质与用途来分析.
【解答】
A.H2O和H2O2的中都含有氢元素和氧元素,故选项说法正确。
B.水是由水分子构成的,过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,故选项说法错误。
C.H2O和H2O2在一定条件下都能发生分解反应,水在通电条件下生成氢气和氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,上述反应均属于分解反应,故选项说法正确。
D.水是最常用的一种溶剂;过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂,故选项说法正确。
故选:B。
9.
【答案】
C
【考点】
物质除杂或净化的探究
常见气体的检验与除杂方法
盐的化学性质
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】
A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、洗洁精具有乳化作用,能将植物油分散成细小的液滴,搅拌振荡,形成稳定的乳浊液,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,至固体质量不变,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:C。
10.
【答案】
D
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】
A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法,故A错误;
B、30∘C时,氯酸钾的溶解度是10g,所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:10g100g+10g×100%=9.1%,故B错误;
C、80∘C时7g氯化钠在20g水中形成饱和溶液也就是80∘C时溶解度为35g,而从图上可以明显看出80∘C时氯化钠的溶解度大于35g,故C错误;
D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠,这个反应是一个复分解反应,但是很明显它不符合初中阶段所学的复分解反应发生的条件,控制温度在10−30∘C之间,氯化钠的溶解度较大,氯酸钾的溶解度较小,会以晶体形式析出,所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应,故D正确。
二、非选择题(本大题包括7个小题,每空1分,共40分.请将下列各题应答内容,填写到答题卡相应题号的空格内.)
11.
【答案】
元素
煮沸
2:1
+1价
180
【考点】
电解水实验
硬水与软水
元素的概念
有关元素化合价的计算
第15页 共16页 ◎ 第16页 共16页
化合物中某元素的质量计算
【解析】
(1)根据物质是由元素组成的解答.
(2)根据硬水软化的方法来分析;
(3)根据电解水反应进行分析;
(4)根据化合物中元素正负化合价的代数和为零进行分析;
(5)根据题目信息及化合物中元素质量分数的计算方法分析;
【解答】
上表中“铝”指的是铝元素,不属于单质、原子;
等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铝”是强调存在的元素,与具体形态无关.故填:元素;
加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量.所以,生活中常用的硬水软化的方法是煮沸;故填:煮沸;
实验室用中将水通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为2:1;故填:2:1;
在Ca(ClO)2中,钙为+2价,氧为−2价,设氯元素的化合价为x,则(+2)+2x+(−2)×2=0,x=1;故填:+1价;
由题目信息可知,1L合格的生活饮用水中,CaCO3的质量不能超过450mg,则钙元素的含量应不超过:450mg×4040+12+16×3=180mg;故填:180;
12.
【答案】
干冰
C,C,H,C,C,C,H,C,H,C,D
【考点】
酸的化学性质
微粒观点及模型图的应用
物质的构成和含量分析
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
(1)根据铜属于金属,是由原子构成的,氯化钠是离子化合物,是由离子构成的,干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的进行分析;
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,以及题中的微观图示进行分析。
【解答】
铜属于金属,是由原子构成的,氯化钠是离子化合物,是由离子构成的,干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的;
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以
①宏观现象:可观察到有气泡生成,固体逐渐减少并消失;
②符号表征:该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图,由图判断,增加和减少的离子是Ca2+和H+;
④银丝不会与盐酸反应,铝和盐酸反应时,氯离子增加的个数不同,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,与图示离子种类和个数比变化相似,氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水,钡离子的个数不变,故选:CD。
故答案为:(1)干冰;(1)①有气泡生成;
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③H+;
④CD。
13.
【答案】
导电性
铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜
b
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氢气,AgNO3
【考点】
金属的物理性质及用途
金属的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
(1)根据用铜制作导线,因其有良好的延展性和导电性进行分析;
(2)根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应进行分析;
(3)根据铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析;
(4)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析;
(5)根据三种金属的活动性顺序为:锌>铜>银,所以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,锌会先与硝酸银反应,然后再与硝酸铜反应进行分析.
【解答】
用铜制作导线,因其有良好的延展性和导电性;
铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性;
铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果,所以A中最易生锈的部位是b;
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
三种金属的活动性顺序为:锌>铜>银,所以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,锌会先与硝酸银反应,然后再与硝酸铜反应所以
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡,锌过量,锌和硝酸银、硝酸铜完全反应,滤渣中含有锌、铜、银,则该气体是氢气;
②若滤液呈蓝色,滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,则滤液中可能有的溶质是AgNO3.
14.
【答案】
纯碱
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
无明显现象,过量CaCl2(BaCl2等)溶液,产生白色沉淀,溶液红色消失,Na2CO3溶于水呈碱性与CO32−有关
【考点】
盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
(1)根据碳酸钠俗称纯碱进行分析;
(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析;
(3)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析;
(4)根据紫色石蕊在中性溶液中不变色,酚酞在碱性溶液中显红色,碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析.
【解答】
碳酸钠俗称纯碱;
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
第15页 共16页 ◎ 第16页 共16页
紫色石蕊在中性溶液中不变色,酚酞在碱性溶液中显红色,碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀,所以
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡
①无明显现象
Na+和Cl−与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加②过量CaCl2(BaCl2等)溶液
③产生白色沉淀,溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32−有关
15.
【答案】
N2
A,B,C,D
质量守恒定律,9.2(或11.2)
【考点】
催化剂的特点与催化作用
单质和化合物的概念及判别
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据反应的微观示意图,写出反应的化学方程式,根据方程式的意义进行有关的分析与计算。
【解答】
图中表示单质微粒的化学式为N2;
A.由图示可知:催化剂只改变反应速率,不是实现转化的条件,故错误;
B、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量和种类不变,不能减少碳元素排放量,故错误;
C、催化剂只是改变反应速率,不能增加生成气体的产量,故错误;
D、氮元素的化合价由+2价,变为0价,化合价降低,故正确。
若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是质量守恒定律,实际转化的质量为20.4g;
由反应的化学方程式:2NO2+4CO催化剂4CO2+N2;
92 112
则二氧化氮气体实际转化的质量是:20.4g×9292+112×100%=9.2g;
则一氧化碳气体实际转化的质量是:20.4g×11292+112×100%=11.2g;
16.
【答案】
酒精灯
A
2KClO3MnO2△2KCl+302↑
增大,14996=x0.96g,1.05
【考点】
氧气的制取装置
氧气的收集方法
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
(1)熟记仪器的名称;
(2)根据反应物的状态与反应的条件来分析;
(3)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析;
(4)根据反应的过程以及催化剂的概念来分析;
根据质量守恒定律以及化学方程式来分析解答;
【解答】
a仪器是酒精灯;故填:酒精灯;
用氯酸钾制取氧气属于固体加热型,所以选择装置A来制取;故填:A;
在二氧化锰作催化剂的条件下,加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气;故填:2KClO3MnO2△2KCl+302↑;
(4)①因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气,固体的质量减少,而二氧化锰作为催化剂,其质量在反应中不变,所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大;故填:增大;
②由质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:3.50g+1.00g−3.54g=0.96g,设生成氯化钾的质量为x,参加反应的氯酸钾的质量为y,则
2KClO3MnO2△2KCl+302↑
245 149 96
y x 0.96g
14996=x0.96g
故填:14996=x0.96g;
③24596=y0.96g
y=2.45g
剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g−2.45g=1.05g
故填:1.05.
17.
【答案】
2
Ni(OH)2,碱
悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色),Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O,取上述澄清液少许于试管中,滴加过量NaOH溶液(或取上述澄清液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液),产生蓝绿色沉淀(或产生浅绿色沉淀)
【考点】
中和反应及其应用
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
原子结构示意图与离子结构示意图
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化学式的书写及意义
【解析】
(1)根据原子结构示意图来分析;
(2)根据化合物的化学式的写法以及物质的种类来分析;
(3)根据酸的化学性质、碱的化学性质以及化学反应的原理来分析
【解答】
由镍原子结构示意图可知,其原子结构最外层电子数为2;故填:2;
镍原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子,而显+2价,氢氧根显−1价,所以氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2;是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱故填:Ni(OH)2,碱;
氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水,所以观察到悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色);故填:悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失,溶液呈绿色);
从生成物的角度看,可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中,滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀,所以会观察到有蓝绿色沉淀生成;也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液,会生成碳酸镍浅绿色沉淀;故填:取上述澄清液少许于试管中,滴加过量NaOH溶液(或取上述澄清液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液);产生蓝绿色沉淀(或产生浅绿色沉淀);
氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水,故填:Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O.
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