中考化学二模试卷含解析28 27页

江苏省泰州市靖江市滨江学校2016年中考化学二模试卷 一.选择题（共20分）第1题～第10题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．海水晒盐 B．柳絮飘飞 C．百炼成钢 D．滴水成冰 ‎2．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．空气 B．石灰水 C．氯酸钾 D．生铁 ‎3．下列仪器或用品中，属于无机非金属材料的是（　　）‎ A．坩埚钳 B．石棉网 C．胶皮管 D．蒸发皿 ‎4．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B．浓硝酸滴入蛋清溶液中，微热，出现黄色沉淀 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀 ‎5．硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒元素的结构示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．硒是人体必需的微量元素 B．图2表示阴离子 C．硒原子中子数是34 D．硒是非金属元素 ‎6．下列叙述正确的是（　　）‎ A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%‎ B．食盐水、蔗糖水都能导电 C．自来水厂的净水过程有：沉淀、过滤、吸附、消毒和煮沸 D．电解水的实验中，正负极产生的气体体积比为1：2‎ ‎7．中国女药学家屠呦呦因青蒿素的研制获2015年“诺贝尔生理学或医学奖”．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素中碳、氢、氧原子个数比15：22：5‎ B．青蒿素相对分子质量为282g C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D．青蒿素属于有机化合物 ‎8．随着社会的发展，人们的生活越来越好了，有调查显示，现在人们最关注的是“食品安全”问题．下列有关做法中，正确的是（　　）‎ A．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫 B．用化工染色剂制作“彩色馒头”‎ C．用霉变的花生榨油 D．用小苏打制做面包 ‎9．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计 示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）‎ A．隔绝氧气 B．移走可燃物 C．降低温度至着火点以下 D．无法判断 ‎10．判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（　　）‎ A．碘酒能使淀粉变蓝，则可用加碘食盐检验面粉中是否含有淀粉 B．氧气有助燃性，则氧气可作燃料 C．取少量久置的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎　‎ 二.第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．每小题2分，共10分．‎ ‎11．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A．对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ‎①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 C．对现象的认识 D．对生活的认识 ‎①气体压缩，分子变小 ‎②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎①食用加碘盐可以预防人体贫血 ‎②缺钙会引起骨质疏松 ‎③自行车的支架喷油漆防锈 A．A B．B C．C D．D ‎12．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5‎ B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ C．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水的蒸发溶质质量分数都不变 D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 ‎13．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）‎ 物 质 选用试剂 操作方法 A CO2（HCl）‎ 过量氢氧化钠溶液 通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（NH4HCO3）‎ ‎/‎ 加热至质量不再减少 C Cu（NO3）2溶液（AgNO3）‎ 过量铜粉 过滤 D NaCl溶液（CaCl2）‎ 过量Na2CO3溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）‎ A．‎ 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．‎ 在密闭容器中点燃镁条，原子总数随时间的变化 C．‎ 将等质量的镁粉和铁粉分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应 D．‎ 向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 ‎15．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．其工业流程如图所示：下列有关该捕捉过程的叙述错误的有（　　）‎ A．捕捉到的CO2可制其它化工产品，减少了温室气体排放 B．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 C．该方法中包含复分解、分解、置换反应等 D．整个过程只有一种物质可以循环利用 ‎　‎ 二.非选择题（共40分）‎ ‎16．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一．‎ ‎（1）自然界中“碳循环”的“碳”是指　　　　　　（选填“单质”“元素”“原子”）．‎ ‎（2）一氧化碳和二氧化碳组成相同但化学性质不同，是由于　　　　　　．‎ ‎（3）某有机物A在空气中完全燃烧的化学方程式：A+3O22CO2+3H2O，A的化学式为　　　　　　．‎ ‎（4）如果A是葡萄糖（C6H12O6），写出自然界中合成葡萄糖的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（5）请写出二氧化碳与一种碱反应生成一种无机盐的化学方程式　　　　　　．‎ ‎17．（11分）（2016•靖江市校级二模）请结合图示实验装置，回答下列问题．‎ ‎（1）写出有标号的仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是　　　　　　（填序号），反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入浓盐酸制H2．欲获得纯净干燥的氢气需经过两次D装置，第一个D装置中应盛放的试剂是　　　　　　 溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是　　　　　　（填名称），再用E装置收集H2，气体应从　　　　　　端通入（选填“a”或“b”）‎ ‎（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为　　　　　　，C相对于B装置的优点有　　　　　　．‎ ‎（5）实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积．导管b的作用是　　　　　　；植物油的作用是　　　　　　．‎ ‎18．现有A～F七种物质，相互间的转化关系如图所示．其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，A、B、C、D、E都含有铜元素；A为蓝色沉淀，B为黑色粉末，C为红色粉末．E为制取波尔多液的盐，F为有机物，G为年产量最高的金属．“﹣”表示相连物质间能反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），试推断：‎ ‎（1）A的化学式　　　　　　，F的名称为　　　　　　；‎ ‎（2）写出反应①、②的方程式：①　　　　　　②　　　　　　；‎ ‎（3）反应③的基本反应类型为　　　　　　；‎ ‎（4）若反应④为CO在加热条件下还原B，若得到的固体只有Cu2O，则该反应的方程式为　　　　　　．‎ ‎19．（11分）（2016•靖江市校级二模）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．‎ ‎【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁．‎ ‎【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ‎　　　　　　，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．‎ 样品中一定含有 ‎　　　　　　，‎ 不含Fe2O3．‎ ‎②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液 放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．‎ 样品中含有 ‎　　　　　　．‎ ‎【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：　　　　　　、　　　　　　（用化学方程式表示）．‎ 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．‎ ‎【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：‎ ‎（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为　　　　　　；‎ ‎（2）固体C的成分是　　　　　　（填化学式，下同）；‎ ‎（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为　　　　　　，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置　　　　　　；‎ ‎（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液　　　　　　；‎ ‎（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．‎ ‎20．硫酸锌片用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．‎ ‎（1）小组同学在老师的指导下，配制200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．‎ ‎①用98%的浓硫酸配制200g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水　　　　　　g．‎ ‎②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上不必注明的是　　　　　　（填序号）． A．200g B．9.8% C．稀硫酸 ‎③下列操作中的　　　　　　（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．‎ A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度 C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干 ‎（2）化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（表面只含氧化锌，不含其它杂质），向其中慢慢 滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出右图所示的图象．小组同学将反应后 的溶液经一系列操作，得到硫酸锌固体16.1g．‎ ‎①该锌片中单质锌消耗稀硫酸溶液的质量为多少克？（写出计算过程）该锌片没有氧化前的质量是　　　　　　g．（不需计算过程，直接写出答案）‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省泰州市靖江市滨江学校中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一.选择题（共20分）第1题～第10题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．海水晒盐 B．柳絮飘飞 C．百炼成钢 D．滴水成冰 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、柳絮飘飞过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．空气 B．石灰水 C．氯酸钾 D．生铁 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．‎ ‎【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；‎ B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错；‎ C、氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；‎ D、生铁中含有铁和碳，属于混合物，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．‎ ‎　‎ ‎3．下列仪器或用品中，属于无机非金属材料的是（　　）‎ A．坩埚钳 B．石棉网 C．胶皮管 D．蒸发皿 ‎【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系．‎ ‎【分析】无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称．可根据材料的分类进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A．坩埚钳是由金属材料制成的；‎ B．石棉网是由铁丝和石棉复合而成的复合材料；‎ C．胶皮管是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；‎ D．蒸发皿是瓷质的，陶瓷属于无机非金属材料．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查生活中常见的几种材料，学生应熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B．浓硝酸滴入蛋清溶液中，微热，出现黄色沉淀 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀 ‎【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】A．根据二氧化硫的漂白性考虑；‎ B．根据蛋白质的性质来分析；‎ C．根据铁的化学性质来分析；‎ D．根据二氧化碳的性质来分析．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，故正确；‎ B．浓硝酸滴入蛋清溶液中，微热，蛋白质会发生变性，出现淡黄色沉淀，故正确；‎ C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；‎ D．二氧化碳与氯化钙溶液不能发生化学反应，故错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查关于实验现象描述，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热、颜色改变、沉淀等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎5．硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒元素的结构示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．硒是人体必需的微量元素 B．图2表示阴离子 C．硒原子中子数是34 D．硒是非金属元素 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A．根据人体所需的微量元素与常量元素来分析；‎ B．根据离子的判断方法来分析；‎ C．根据元素周期表的信息来分析；‎ D．根据元素的名称来分析．‎ ‎【解答】解：A．硒是人体必需的微量元素之一，故正确；‎ B．图2所示粒子中：质子数=34＜核外电子数=36，是带负电荷的阴离子，故正确；‎ C．由元素周期表的信息可知，硒的原子序数为34，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，与中子数无关，故错误；‎ D．由元素的汉字名称“硒”的偏旁“石”可知，硒元素属于非金属元素，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道元素种类的判断方法，知道最外层电子数决定元素的化学性质．‎ ‎　‎ ‎6．下列叙述正确的是（　　）‎ A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%‎ B．食盐水、蔗糖水都能导电 C．自来水厂的净水过程有：沉淀、过滤、吸附、消毒和煮沸 D．电解水的实验中，正负极产生的气体体积比为1：2‎ ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；溶液的导电性及其原理分析．‎ ‎【分析】A、空气各成分含量是体积分数；‎ B、物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；‎ C、根据净水的步骤解答；‎ D、根据电解水的实验现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、空气中各成分按照体积计算氮气占78%，故说法错误；‎ B、蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；食盐水中存在自由的钠离子和氯离子，所以能够导电．故选项错误；‎ C、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故选项错误；‎ D、电解水时正、负极产生气体体积比1：2，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握课本基础知识可解决本题．‎ ‎　‎ ‎7．中国女药学家屠呦呦因青蒿素的研制获2015年“诺贝尔生理学或医学奖”．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素中碳、氢、氧原子个数比15：22：5‎ B．青蒿素相对分子质量为282g C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D．青蒿素属于有机化合物 ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】A、根据一个青蒿素分子的构成，进行分析判断．‎ B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．‎ C、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断．‎ D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则青蒿素中碳、氢、氧原子个数比15：22：5，故选项说法正确．‎ B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．‎ C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．‎ D、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎8．随着社会的发展，人们的生活越来越好了，有调查显示，现在人们最关注的是“食品安全”问题．下列有关做法中，正确的是（　　）‎ A．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫 B．用化工染色剂制作“彩色馒头”‎ C．用霉变的花生榨油 D．用小苏打制做面包 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．‎ ‎【分析】A、根据韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害进行分析；‎ B、根据染色剂会对人体造成危害进行分析；‎ C、根据霉变的花生含有对人体有害物质进行分析；‎ D、根据小苏打对人体无害，受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．‎ ‎【解答】解：A、韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害，故A错误；‎ B、染色剂会对人体造成危害，故B错误；‎ C、霉变的花生含有黄曲霉素，对人体有害，故C错误；‎ D、小苏打受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用作发酵粉，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎9．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计 示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）‎ A．隔绝氧气 B．移走可燃物 C．降低温度至着火点以下 D．无法判断 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】灭火的原理有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）清除可燃物；可燃物的着火点是物质本身的一种属性，一般情况下不能改变．‎ ‎【解答】解：蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物．‎ A、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，而不是隔绝氧气，故选项错误．‎ B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，故选项正确．‎ C、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，而不是降低温度至着火点以下，故选项错误．‎ D、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（　　）‎ A．碘酒能使淀粉变蓝，则可用加碘食盐检验面粉中是否含有淀粉 B．氧气有助燃性，则氧气可作燃料 C．取少量久置的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；水资源的污染与防治；碱的化学性质；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】A．检验淀粉是用碘液，变成蓝色；‎ B．根据氧气的性质与用途来分析；‎ C．根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析；‎ D．根据中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应．‎ ‎【解答】解：A．检验淀粉是用碘液，变成蓝色，而加碘食盐中含有碘元素，没有碘单质，故无法检验米饭中是否含有淀粉，故说法错误；‎ B．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，该说法错误；‎ C．碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，故说法正确；‎ D．酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故说法错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握物质的检验、氧气的性质与用途、酸碱盐的性质、常见中和反应的定义等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 二.第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．每小题2分，共10分．‎ ‎11．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A．对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ‎①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 C．对现象的认识 D．对生活的认识 ‎①气体压缩，分子变小 ‎②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎①食用加碘盐可以预防人体贫血 ‎②缺钙会引起骨质疏松 ‎③自行车的支架喷油漆防锈 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途；防范爆炸的措施；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】利用个选项提供的信息对每一个选项中的条目进行分析，找到归纳有误的条目，进行判断即可．‎ ‎【解答】解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；‎ ‎②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；‎ ‎②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；‎ B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；‎ ‎②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；‎ ‎③可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；‎ C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小而不是分子变小；‎ ‎②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；‎ ‎③活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；‎ D、①缺碘会引起甲状腺肿大，而贫血是缺铁引起的；‎ ‎②缺钙会引起骨质疏松；‎ ‎③铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油漆能防锈；‎ 故选项为：A．‎ ‎【点评】此题是对知识归类的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分析即可解决，难度不大．‎ ‎　‎ ‎12．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5‎ B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ C．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水的蒸发溶质质量分数都不变 D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20g：120g=1：6，不是1：5；t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数=，不是50%；将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水的蒸发溶质质量分数都不变正确，它们的溶液会由饱和变为不饱和；升高丙溶液的温度，一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20g：120g=1：6，不是1：5；故选项错误；‎ B、t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数=，不是50%；将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水的蒸发溶质质量分数都不变；故选项错误；‎ C、将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水的蒸发溶质质量分数都不变正确，它们的溶液会由饱和变为不饱和，故选项正确；‎ D、升高丙溶液的温度，一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎13．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）‎ 物 质 选用试剂 操作方法 A CO2（HCl）‎ 过量氢氧化钠溶液 通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（NH4HCO3）‎ ‎/‎ 加热至质量不再减少 C Cu（NO3）2溶液（AgNO3）‎ 过量铜粉 过滤 D NaCl溶液（CaCl2）‎ 过量Na2CO3溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：BC．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）‎ A．‎ 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．‎ 在密闭容器中点燃镁条，原子总数随时间的变化 C．‎ 将等质量的镁粉和铁粉分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应 D．‎ 向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 ‎【考点】碱的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变进行解答；‎ B、根据质量守恒定律分析；‎ C、等质量的镁粉和铁粉分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气多；‎ D、HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，开始便产生沉淀．‎ ‎【解答】解：A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变，而图象显示其溶液质量开始逐渐增加，与题意不符，故错误；‎ B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，正确；‎ C、等质量的镁粉和铁粉分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气多，错误；‎ D、硫酸钡不溶于酸，故HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，开始便产生沉淀，错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．‎ ‎　‎ ‎15．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．其工业流程如图所示：下列有关该捕捉过程的叙述错误的有（　　）‎ A．捕捉到的CO2可制其它化工产品，减少了温室气体排放 B．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 C．该方法中包含复分解、分解、置换反应等 D．整个过程只有一种物质可以循环利用 ‎【考点】碱的化学性质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放进行分析；‎ B、根据碳酸钙高温分解需要消耗一定的能量进行分析；‎ C、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应进行分析；‎ D、根据在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用进行分析．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，故A正确；‎ B、碳酸钙高温分解需要消耗一定的能量，故B正确；‎ C、碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，所以反应流程中不涉及置换反应，故C错误；‎ D、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故D错误．‎ 故选：CD．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识的题中的提示进行解答．‎ ‎　‎ 二.非选择题（共40分）‎ ‎16．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一．‎ ‎（1）自然界中“碳循环”的“碳”是指　元素　（选填“单质”“元素”“原子”）．‎ ‎（2）一氧化碳和二氧化碳组成相同但化学性质不同，是由于　分子的构成不同　．‎ ‎（3）某有机物A在空气中完全燃烧的化学方程式：A+3O22CO2+3H2O，A的化学式为　CH4O　．‎ ‎（4）如果A是葡萄糖（C6H12O6），写出自然界中合成葡萄糖的化学方程式　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　．‎ ‎（5）请写出二氧化碳与一种碱反应生成一种无机盐的化学方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　．‎ ‎【考点】自然界中的碳循环；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据自然界中的碳循环是指碳元素的循环解答；‎ ‎（2）根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同解答；‎ ‎（3）根据质量守恒定律来分析解答；‎ ‎（4）根据植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气解答；‎ ‎（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子这一类原子的总称；‎ ‎（2）氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同；‎ ‎（3）由2A+3O22CO2+4H2O可知，左边6个氧原子；右边8个氧原子，2个碳原子，8个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了2个C、8个H和2个O，那么X的化学式就是CH4O．‎ ‎（4）自然界中合成葡萄糖的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；‎ ‎（5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．‎ 答案：‎ ‎（1）元素；‎ ‎（2）分子的构成不同；‎ ‎（3）CH4O；‎ ‎（4）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；‎ ‎（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ‎【点评】本题考查了有关化学式的计算、元素的存在、化学式的推断以及化学方程式的书写，难度适中．‎ ‎　‎ ‎17．（11分）（2016•靖江市校级二模）请结合图示实验装置，回答下列问题．‎ ‎（1）写出有标号的仪器名称：①　酒精灯　，②　分液漏斗　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是　A　（填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入浓盐酸制H2．欲获得纯净干燥的氢气需经过两次D装置，第一个D装置中应盛放的试剂是　氢氧化钠　 溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是　浓硫酸　（填名称），再用E装置收集H2，气体应从　a　端通入（选填“a”或“b”）‎ ‎（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，C相对于B装置的优点有　能使反应随时进行或停止　．‎ ‎（5）实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积．导管b的作用是　保持内外压力平衡　；植物油的作用是　防止氨气溶于水　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ ‎（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；‎ 浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；‎ ‎（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ ‎（5）氨气易溶于水，不溶于植物油．‎ ‎【解答】解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品．‎ ‎（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，应该选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．‎ ‎（3）若B装置中固体为锌粒，液体是稀硫酸时可制H2；‎ 欲获得纯净干燥的氢气需经过两次D装置，浓盐酸具有挥发性，可以用氢氧化钠溶液吸收，第一个D装置中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液，第二个D装置中应盛放的试剂是浓硫酸，再用E装置收集，由于氢气的密度比空气小，气体应从a端通入．‎ 故填：液体是稀硫酸；浓硫酸；a．‎ ‎（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．‎ ‎（5）实验室可用F装置组合测量生成二氧化碳的体积．导管b的作用是保持内外压力平衡；若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气溶于水．‎ 答案：‎ ‎（1）①酒精灯；②分液漏斗．‎ ‎（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．‎ ‎（3）氢氧化钠；浓硫酸；a；‎ ‎（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能使反应随时进行或停止；‎ ‎（5）保持内外压力平衡；防止氨气溶于水．‎ ‎【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．‎ ‎　‎ ‎18．现有A～F七种物质，相互间的转化关系如图所示．其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，A、B、C、D、E都含有铜元素；A为蓝色沉淀，B为黑色粉末，C为红色粉末．E为制取波尔多液的盐，F为有机物，G为年产量最高的金属．“﹣”表示相连物质间能反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），试推断：‎ ‎（1）A的化学式　Cu（OH）2　，F的名称为　葡萄糖　；‎ ‎（2）写出反应①、②的方程式：①　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　②　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4　；‎ ‎（3）反应③的基本反应类型为　置换反应　；‎ ‎（4）若反应④为CO在加热条件下还原B，若得到的固体只有Cu2O，则该反应的方程式为　CO+2CuOCu2O+CO2　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息，A为蓝色沉淀，故A是氢氧化铜，B为黑色粉末，故B是氧化铜，C为红色粉末，能与氧化铜相互转化，故C是铜，E为制取波尔多液的盐，故E是硫酸铜，F为有机物，加热氢氧化铜和F的混合物能得到红色沉淀氧化亚铜，故F是葡萄糖，G为年产量最高的金属，故G是铁；D是含有铜元素的物质，能与氢氧化铜相互转化、能与铁反应，故D是硝酸铜，据此解答．‎ ‎【解答】解：，A为蓝色沉淀，故A是氢氧化铜，B为黑色粉末，故B是氧化铜，C为红色粉末，能与氧化铜相互转化，故C是铜，E为制取波尔多液的盐，故E是硫酸铜，F为有机物，加热氢氧化铜和F的混合物能得到红色沉淀氧化亚铜，故F是葡萄糖，G为年产量最高的金属，故G是铁；D是含有铜元素的物质，能与氢氧化铜相互转化、能与铁反应，故D是硝酸铜，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）A是氢氧化铜，F是葡萄糖，故填：Cu（OH）2 葡萄糖；‎ ‎（2）反应①是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应③是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（3）反应③是铁与硝酸铜的反应，属于置换反应，故填：置换反应；‎ ‎（4）一氧化碳能与氧化铜加热反应生成氧化亚铜和二氧化碳，故填：CO+2CuOCu2O+CO2．‎ ‎【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．‎ ‎　‎ ‎19．（11分）（2016•靖江市校级二模）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．‎ ‎【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁．‎ ‎【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ‎　稀盐酸　，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．‎ 样品中一定含有 ‎　Fe、CaCO3　，‎ 不含Fe2O3．‎ ‎②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液 放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．‎ 样品中含有 ‎　氧化钙或氢氧化钙或二者都有　．‎ ‎【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　、　Fe+2FeCl3═3FeCl2　（用化学方程式表示）．‎ 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．‎ ‎【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：‎ ‎（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为　过滤　；‎ ‎（2）固体C的成分是　CaCO3、Fe2O3　（填化学式，下同）；‎ ‎（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置　向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量　；‎ ‎（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液　加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净（合理即可）　；‎ ‎（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是　D　（填字母序号）．‎ A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答；‎ ‎【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答；‎ ‎【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开；‎ ‎（2）根据方程式的质量比分析；‎ ‎（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；‎ ‎（4）从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答；‎ ‎【实验反思】‎ A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；‎ B、从加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3去分析解答；‎ C、从实验探究1、2实验中生成的气体成分去分析解答；‎ D、从久置“双吸剂”固体的成分去分析解答．‎ ‎【解答】解：【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．‎ 故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3；‎ 加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；‎ 故答案为：氧化钙或氢氧化钙或二者都有；‎ ‎【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；‎ 故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；‎ ‎【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开，故答案为：过滤；‎ ‎（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎ 100 44‎ 由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，‎ 故答案为：CaCO3和Fe2O3‎ ‎（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；‎ 故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎（4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；‎ ‎【反思与评价】‎ A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；故A正确；‎ B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故B正确；‎ C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故C正确；‎ D、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个；故D错误；‎ 故答案为：D 答案：‎ ‎【实验探究1】‎ 稀盐酸； Fe、CaCO3；氧化钙或氢氧化钙或二者都有；‎ ‎【实验质疑】‎ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2；‎ ‎【实验探究2】‎ ‎（1）过滤；‎ ‎（2）CaCO3、Fe2O3‎ ‎（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；‎ ‎（4）加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净（合理即可）‎ ‎（5）D ‎【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ ‎20．硫酸锌片用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．‎ ‎（1）小组同学在老师的指导下，配制200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．‎ ‎①用98%的浓硫酸配制200g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水　180　g．‎ ‎②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上不必注明的是　A　（填序号）． A．200g B．9.8% C．稀硫酸 ‎③下列操作中的　AC　（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．‎ A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度 C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干 ‎（2）化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（表面只含氧化锌，不含其它杂质），向其中慢慢 滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出右图所示的图象．小组同学将反应后 的溶液经一系列操作，得到硫酸锌固体16.1g．‎ ‎①该锌片中单质锌消耗稀硫酸溶液的质量为多少克？（写出计算过程）该锌片没有氧化前的质量是　6.5　g．（不需计算过程，直接写出答案）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．‎ ‎【分析】（1）①根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析；‎ ‎②根据试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数进行分析；‎ ‎③根据导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析；‎ ‎（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量进行计算；‎ ‎（3）根据消耗的硫酸和题中的图象进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的质量为：200g﹣=180g；‎ ‎②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，标签上不必注明的是药品的质量，故选：A；‎ ‎③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，‎ A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，故A正确；‎ B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，故B错误 C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，故C正确，‎ 故选：AC；‎ ‎（2）设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x×9.8% 0.1g ‎=‎ ‎ x=50g ‎（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以依据硫酸根离子守恒可知 设该锌片没有氧化前的质量是y Zn﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4，‎ ‎65 98‎ y 100g×9.8%‎ ‎=‎ y=6.5g 故答案为：（1）①180g；‎ ‎②A；‎ ‎③AC；‎ ‎（2）50g；‎ ‎（3）6.5．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．‎