中考化学酸碱盐专题复习学生版梁薛 16页

中考化学酸碱盐知识点 一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： ‎ ‎（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 ‎ ‎（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 ‎ ‎（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，二四六硫。 ‎ 原子团的化合价 ‎ 负一价：氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），氯酸根（ClO3－），高锰酸根（MnO4－）； ‎ 负二价：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）； ‎ 负三价：磷酸根（PO43－）； ‎ 正一价：铵根（NH4＋）。 ‎ 二、熟记下列反应方程式： ‎ ‎（一）酸的性质 ‎（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变____，无色酚酞试液______。 ‎ ‎（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ‎（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 ‎ ‎（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 ‎ ‎（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 ‎1、 锌跟稀盐酸反应： ‎ ‎2、 锌跟稀硫酸反应： ‎ ‎3、 铁跟稀盐酸反应： ‎ ‎4、 铁跟稀硫酸反应： ‎ ‎5、 铁锈跟稀盐酸反应：‎ ‎ 6、 铁锈跟稀硫酸反应： ‎ ‎7、 氧化铜跟稀盐酸反应：‎ ‎ 8、 氧化铜跟稀硫酸反应： ‎ ‎（二）碱的性质：‎ ‎（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变____，无色酚酞试液______。 ‎ ‎（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 ‎ ‎（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 ‎ ‎（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 ‎ ‎1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： ‎ ‎2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：‎ ‎ 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： ‎ ‎4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应： ‎ ‎5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应： ‎ ‎6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应： ‎ ‎7、 生石灰跟水反应： ‎ ‎（三）盐的性质：‎ ‎（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 ‎ ‎（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 ‎ ‎（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 ‎ ‎（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 ‎ ‎1、 硫酸铜溶液跟铁反应： ‎ ‎2、 碳酸钠跟盐酸反应： ‎ ‎3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：‎ ‎ 4、 石灰石跟稀盐酸反应： ‎ ‎5、 硝酸银跟稀盐酸反应： ‎ ‎6、 氯化钡跟稀硫酸反应： ‎ ‎7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： ‎ ‎8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：‎ ‎ 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： ‎ 三、金属活动性顺序表： ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ‎ 四、溶解性表： ‎ ‎（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） ‎ ‎（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 ‎ ‎（3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 ‎ 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 ‎ 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 ‎ 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 ‎ 五、反应条件： ‎ ‎1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 ‎ ‎2、 金属跟酸反应的条件—— ‎ ‎（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 ‎ ‎（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 ‎ ‎（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 ‎ ‎3、 金属跟盐反应的条件—— ‎ ‎（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 ‎ ‎（2）反应物中的盐要可溶。 ‎ ‎（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 ‎ ‎4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 ‎ ‎5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 ‎ 六、熟记常见物质的俗称和化学式： ‎ 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 食盐——NaCl ‎ 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 ‎ 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C ‎ 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 ‎ 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH ‎ 七、熟记常见物质的颜色： ‎ 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 ‎ 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 ‎ 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S ‎ 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 ‎ 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl ‎ 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐沉淀 ‎ 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 ‎ 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液 ‎ 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 ‎ 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液 ‎ 八、物质的检验和鉴别： ‎ ‎1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 ‎ ‎2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 ‎ ‎3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 ‎ ‎4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 ‎ ‎5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 ‎ ‎6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ‎ ‎◎补充下列反应方程式： ‎ ‎1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 ‎ ‎2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 ‎ ‎3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 ‎ ‎4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ‎ ‎◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 ‎ ‎ 紫色石蕊 无色酚酞 ‎ pH<7为酸性 显红色 显无色 ‎ pH=7为中性 显紫色 显红色 ‎ pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ‎ ‎◎干燥剂的选择： ‎ ‎1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） ‎ 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ‎ ‎※不能干燥碱性气体（如：NH3） ‎ ‎2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） ‎ 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ‎ ‎※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） ‎ ‎3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。‎ 中考化学试题分类汇编：酸碱盐 ‎1．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）‎ A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 　 　 D．金刚石、熟石灰、石油 ‎2．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：‎ 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ‎ <7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ ‎=7‎ ‎>7‎ ‎>7‎ 该同学由此得出的结论正确的是 （ ）‎ A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液 ‎3.下表是生活中一些物质的pH：‎ 物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂 pH ‎1‎ ‎3‎ ‎6.5‎ ‎11‎ ‎12.5‎ 有关它们的说法中正确的是（　 　）‎ A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B. 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C. 草木灰水显酸性 D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子 ‎4．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 ‎5．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） ‎ A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 ‎ ‎6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）‎ A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液 ‎7.物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）‎ A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH ‎8．下列关于硫酸的说法错误的是（ ）‎ ‎ A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈 ‎ C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 ‎9．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）‎ ‎ A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液 ‎10.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （ ）‎ A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素 ‎11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）‎ A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 ‎12.）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）‎ A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 ‎13．下列实验方法无法达到实验目的的是 （ ）‎ A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 ‎ C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 ‎14.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）‎ A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 ‎15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）‎ A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ‎16．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （　 　）‎ A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 ‎17.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ）‎ A．若样品不含任何杂质，则m<1.8‎ B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH ‎ C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%‎ ‎18.对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）‎ ‎ A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y ‎ C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4‎ ‎19．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 ‎ B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 ‎ C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 ‎ D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 ‎20．下列实验方案中，设计合理的是 （ ）‎ A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）‎ C．用活性炭将硬水软化 D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙 ‎21.要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）‎ ‎①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁 Ａ．②③⑤　　Ｂ．①④⑤　　Ｃ．②③④　　Ｄ．①②③‎ ‎22.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ） ‎ ‎…………‎ ‎7‎ 水的质量 pH ‎0‎ ‎0 硝酸钾的质量 溶液的质量 ‎0 加热时间 固体中锰元素 的质量分数 ‎0 氢氧化钾的质量 沉淀的质量 A．向一定量稀盐 酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的 高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 ‎23．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是 （ A ）‎ ‎24.为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）‎ A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③‎ ‎25．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）‎ A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2‎ C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 ‎ ‎26.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）‎ A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+‎ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+‎ ‎27．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）‎ ‎ A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－‎ ‎ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－‎ ‎28.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）‎ A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4‎ C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl ‎29.下列实验方法错误的是 （ ）‎ A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 ‎30．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是 （ ）‎ 甲 乙 A Ca(OH)2‎ CO(NH2)2、NH4HCO3‎ B Ba(NO3)2‎ KCl、(NH4)2SO4‎ C AgNO3‎ NH4Cl、NH4NO3‎ D NaCl K2SO4、KNO3‎ ‎31.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ）‎ A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水） ‎ ‎ B．CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 【Ba(OH)2溶液】‎ C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）‎ D．CaCl2 、Na NO3 、K2CO3三种溶液 【Ca(OH)2溶液】‎ ‎32．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（ 　　）‎ A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 ‎33. 下列实验方案或措施不合理的是 （ ）‎ ‎ A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎ C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 ‎34．下列实验方案合理的是（ 　　）‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 ‎35.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）‎ A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤 ‎36.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是 （ ）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2‎ CO 通过足量的灼热氧化铜 B N2‎ O2‎ 通过足量的灼热铜网 C H2‎ 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D CO2‎ HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 ‎37.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A H2‎ HCl气体 先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸 B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液，再过滤 C KCl固体 KCO3固体 加入少量MnO2加热 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量Fe粉，再过滤 ‎38.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）‎ 质 选 项 甲 乙 丙 丁 A CO2‎ CaCO3‎ H2O O2‎ B NaOH NaCl CO2‎ Na2CO3‎ C H2O2‎ H2O2‎ O2‎ MgO D CaO Ca(OH)2‎ H2O CaCl2‎ ‎39. 下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2‎ ‎ B．丙物质只能是氧化物或盐 ‎ C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 ‎ D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 ‎40．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）‎ 根据上述实验，下列说法错误的是 （ ）‎ A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 ‎41.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是 （ ）B ‎42X可以发生如下反应：1. X+酸===盐+水；2. X+非金属氧化物=====盐+水。X可能是（ ）‎ A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 ‎43. 下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）‎ ‎ ①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe ‎ A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ ‎ ‎44.下列实验中可观察到明显现象的是 （ ）‎ A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 ‎45.下列图像与对应选项关系合理的是（ ）‎ A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量 C、用相等质量的双氧水来制取氧气 D、电解水生成氢气和氧气 ‎46．（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。‎ ‎（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。‎ ‎（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：‎ ‎①与铁粉反应： ‎ ‎②与碳酸钠溶液反应： ‎ ‎③与氯化钡溶液反应： ‎ 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）‎ ‎（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）‎ ‎①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH ‎47.4分）用下列物质的序号填空：‎ ① 甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ‎（1）可用于气割、气焊的单质是 ； （2）天然气的主要成分是 ；‎ ‎（3）发酵粉的主要成分是 ； （4）可用于改良酸性土壤的碱是 。‎ ‎48．(9分) 现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。 ‎ ‎(1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。‎ ‎(2) 可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。‎ ‎(3) 属于盐类的是 。‎ ‎49．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下： ‎ ‎（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 ‎ ‎（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。 ‎ ‎（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）本实验的结论是 。 ‎ ‎50.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：‎ ‎ 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想Ⅰ：全部是NaOH；‎ 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；‎ 猜想Ⅲ： 。‎ ‎【实验与探究】‎ ‎（1）实验如下：‎ 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。‎ 实验过程中始终没有气泡产生。‎ 则证明猜想 成立。‎ 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。‎ 实验过程中产生 。‎ 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。‎ 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。‎ ‎(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。‎ ‎【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎51． A与B有如下的反应：A+B→C+D 。‎ ‎（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　 　。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为　 , C为　 。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式　 　。‎ ‎52. （12分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。‎ A.燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO2与NaOH反应 D. 分子运动的现象 ‎（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）‎ ‎（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。‎ ‎（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）‎ ‎53．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 ‎ 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 ‎ 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题： ‎ ‎（1）B 中溶液是 。 ‎ ‎（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应 的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 ‎ ‎（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，同时产生气泡。 ‎ ‎①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 ‎ ‎②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。 ‎ ‎54．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。‎ ‎【提出问题】白色固体是什么物质？‎ ‎【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：‎ 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。‎ 他的依据是 。‎ ‎【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：‎ ‎ 。‎ ‎【进行实验】‎ ‎（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。‎ ‎（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 结论：白色固体是Ca(OH)2。‎ ‎【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图15中装置序号）。‎ 图15‎ ‎ ‎ A B C D E F ‎ ‎55．（6分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。‎ ‎【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？‎ ‎【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。‎ ‎【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。‎ ‎【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子 ‎ （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 （填写离子符号）。‎ ‎【进行实验】‎ 证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。‎ 证明阳离子的实验： 。‎ ‎【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。‎ ‎【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： ，该反应属于复分解反应。‎ ‎56.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 第二次 KCl 、BaCl2、Na2SO4、 K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl 、K2CO3 、NaCl ‎（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。‎ ‎（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。‎ ‎57．（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系：‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）有关物质的化学式：D为 ，E为 。‎ ‎（2）A与B反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示） 。‎ ‎58.下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。‎ ‎（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 ‎ ‎（写化学式）。‎ ‎（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。‎ ‎59．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。‎ ‎（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。‎ ‎（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。‎ 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：‎ 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 ‎ ‎ ‎ pH＞7‎ CaCl2‎ 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。‎ ‎（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：‎ 部分物质的溶解性表（室温）‎ OH－‎ Cl－‎ SO CO H＋‎ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba2＋‎ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2＋‎ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2＋‎ 不溶 溶 溶 微溶 ‎①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？‎ ‎②加入Na2CO3溶液的目的是什么？‎ ‎③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。‎ ‎60．（5分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：‎ 加入稀盐酸的体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ 烧杯中溶液的pH ‎12.9‎ ‎12.7‎ ‎12.5‎ ‎12.3‎ ‎11.9‎ ‎7.0‎ ‎2.1‎ ‎1.9‎ ‎（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。‎ ‎（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。‎ ‎（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。‎ ‎61.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：‎ ‎ 步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；‎ ‎ 步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；‎ ‎ 步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。‎ ‎ (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________________________。‎ ‎ (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) 。‎ ‎ (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是____________。‎ 第33题图甲 ‎62.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。‎ ‎【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过 ‎ CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算 样品纯度。‎ ‎【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 ‎ 实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。‎ ‎【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差  （填序号）。‎ ‎①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ‎③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 ‎【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。‎ 第33题图乙 ‎ 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。‎ ‎【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。‎ 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。‎