中考化学溶质质量分数的表示一轮复习学案 8页

‎ 一、溶质质量分数的表示 ‎ 【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约‎0.5 g、‎1 g、‎2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。‎ 试管 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质与溶液的质量比 溶液浓稀 ‎1‎ 淡蓝色 ‎10‎ ‎0.5‎ ‎10.5‎ ‎1∶21‎ 较稀 ‎2‎ 蓝色 ‎10‎ ‎1‎ ‎11‎ ‎1∶11‎ 较浓 ‎3‎ 深蓝色 ‎10‎ ‎1.5‎ ‎11.5‎ ‎1∶7.7‎ 更浓 ‎ 结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。‎ ‎ ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。‎ ‎ ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。‎ ‎ 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。‎ ‎ 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。‎ ‎ 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ ‎ 2.表达式：‎ ‎ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ‎ 3.说明：‎ ‎ （1）溶质的质量分数一般用百分数表示。‎ ‎ （2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。‎ ‎ （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：‎ ‎ 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 ‎ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ‎ 状元笔记 ‎ 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：‎ ‎ （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。‎ ‎ （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。‎ ‎ （4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：‎ ‎ m=ρ×V，即质量=密度×体积。‎ ‎ （5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：‎ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减少 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减少 成比例增减 成比例增减 增加或减少 不变 ‎ 【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）‎ ‎ A‎.100 g水中溶解了‎10 g食盐 ‎ B‎.100 g食盐溶液溶解有‎10 g食盐 ‎ C.将‎10 g食盐溶解于‎90 g水中所得的溶液 ‎ D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 ‎ 解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，‎10 g食盐溶解于‎90 g水中得到的溶液为‎100 g。‎ ‎ 答案：A ‎ 【示例】‎500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走‎250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。‎ ‎ 解析：‎500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为‎500 g×10%＝‎50 g，溶剂质量为‎500 g-50 g=‎450 g。由于溶液具有均一性，取走‎250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。‎ ‎ 答案 ‎ 50 450 25 225 10%‎ ‎ 二、溶液的稀释 ‎ ‎ ‎ 使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。‎ ‎ 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。‎ ‎ 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）‎ ‎ 状元笔记 ‎ 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。‎ ‎ 【示例】将‎50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到‎200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？‎ ‎ 解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。‎ ‎ 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。‎ ‎ 则‎50 g×20%＝‎200 g×x，解得x＝5%。‎ ‎ 需加水的质量为‎200 g-50 g=‎‎150 g ‎ 答案 5% ‎‎150 g ‎ 三、溶液的配制 ‎ 1.用固体和水配制溶液 ‎ 如用食盐和水配制‎50 g 5%的氯化钠溶液。‎ ‎ （1）实验步骤： ‎ ‎ ①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。‎ ‎ 需要氯化钠的质量：‎50 g×5%=‎‎2.5 g ‎ 需要水的质量：‎50 g－‎2.5 g=‎‎47.5 g ‎ 需要水的体积：‎47.5 g÷‎1 g·cm-3=47.5 mL ‎ ②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。‎ ‎ 用天平称出‎2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。‎ ‎ ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。‎ ‎ 将‎2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。‎ ‎ ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图 ‎ （2）实验仪器：‎ ‎ 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。‎ ‎ 状元笔记 ‎ 在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。‎ ‎ 2.用浓溶液配制稀溶液 ‎ 如用溶质的质量分数为37%，密度为‎1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制‎50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。‎ ‎ （1）实验步骤：‎ ‎ ①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。‎ ‎ 设需要浓盐酸的质量为x ‎ 37%x=‎50 g×5%‎ ‎ x=‎‎6.76 g ‎ 则需要水的质量为‎50 g-6.75 g=‎‎43.25 g ‎ 浓盐酸的体积为‎6.76 g÷‎1.18 g·cm-3≈5.7 mL ‎ 水的体积为‎43.25 g÷‎1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL ‎ ②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。‎ ‎ 用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的浓盐酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。‎ ‎ ③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。‎ ‎ 将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。‎ ‎ 所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。‎ ‎ ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。‎ ‎ 3.实验注意的问题 ‎ （1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（‎1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。‎ ‎ （2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。‎ ‎ 4.误差分析 ‎ （1）所配溶液中溶质的质量分数偏大 ‎ ①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。‎ ‎ ②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。‎ ‎ （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 ‎ ①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。‎ ‎ ②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。‎ ‎ 状元笔记 ‎ 天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。‎ ‎ 【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）‎ ‎ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤‎ ‎ 解析：配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。‎ ‎ 答案：A