以印初三化学中考模拟试题 6页

‎2014年初三化学中考模拟试题 全卷满分90分。考试时间60分钟。全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—12 -O—16 Na—23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共42分）‎ 一．选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下物质能扔进绿色垃圾箱的是 ‎ ‎①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅 ‎ A．①③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①②⑥⑦‎ ‎2、随着去年年末北京地区雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物，也称为“细颗粒物”，对人体健康和大气环境质量的影响更大。下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是       ①城市增加楼顶绿化                      ②加强建筑工地、道路扬尘监管       ③发展城市公共轨道交通和快速交通          ④严厉查处焚烧垃圾、秸秆 A．①②            B．①②③        C．①③④        D．①②③④‎ ‎3、纸火锅正在北京悄然兴起，它使用时无烟、无味，不会被火点燃。 你认为纸火锅烧不着的原因是 ‎ A．这是不可能的，纯粹是炒作 B．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了 C．火焰的温度低于纸的着火点 D．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点 ‎4、鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是 A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍 C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉 ‎5、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10－9m）的空心管。下列说法错误的是：‎ A．纳米管是一种新型的化合物材料 B．纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质 C．纳米管在常温下化学性质稳定 D．纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 ‎6、下表是某些食物的近似pH值 食物 醋 鸡蛋清 泡菜 葡萄 pH值 ‎2.4—3.4‎ ‎7.6—8.0‎ ‎3.2—3.6‎ ‎3.5—4.5‎ 某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是 A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄 ‎7、某化合物的化学式为AB2型，则元素A、B的原子结构示意图可能是：‎ ‎+17XX ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+12XX ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+17XX ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+11XX ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎① ② ③ ④‎ A．①③ B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎8、每年的5月13日是世界无烟日。香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的分别是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是：‎ A．吸烟严重危害身心健康 B．尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为60：7：14‎ C．尼古丁中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子 D．一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒 ‎9、对下列实验过程的评价，正确的是：‎ A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－‎ B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-‎ ‎10、分离氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：‎ A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 ‎ C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸 ‎11、下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是：‎ A．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl ‎ C．NaCl HCl NaOH 石蕊 D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2‎ ‎12、某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气，‎ 发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量 下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 ‎ C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水 ‎13、下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中正确的是 ‎ A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 ‎ B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 ‎ C．向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化 D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化 ‎14、下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：xk 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎15、（6分）化学知识在生活中到处可见。‎ ‎（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 。 ‎ ‎（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 （填字母）。根据图A推断金属具有的性质是_________________________。‎ ‎ ‎ A．铁锅 B.羊毛地毯 C.腈纶服装 ‎（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。‎ A．食欲不振 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．贫血病 ‎（4）煤、 和天然气常称为化石燃料。‎ ‎（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。‎ A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯 ‎16、（4分）试简答或解释下列生活现象：‎ ‎（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明：‎ ‎ 。‎ ‎（2）干冰不是冰，请再举一例 。‎ ‎（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是：_____________________________‎ ‎__________________________________。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：_______________________________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎17、（4分）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：‎ ‎ ；‎ ‎（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：‎ ‎ ；‎ ‎（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 。‎ ‎（4）下列说法正确的是：（ ）‎ A、a、b物质都是易溶物 B、可用结晶的方法分离a、 b的混合物 C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和 D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等 无水硫酸铜 NH3‎ ‎ 黑色粉末 A B C ‎ ‎18、（8分）某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如下：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X。‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式x__________ y_________ ‎ ‎（2）请写出A装置中反应的化学方程式___________________________________________‎ ‎（3）请写出B装置中反应的化学方程式___________________________________________‎ ‎（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式___________________________________________________‎ ‎19、（16分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。‎ ‎【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。‎ 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 +‎ ‎ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。‎ ‎【生产流程】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎△‎ ‎【相关资料】‎ ‎⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑ ‎ ‎⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）‎ 物质 NaCl NaHCO3‎ NH4Cl NH3‎ CO2‎ 溶解度 ‎36.0g ‎9.6g ‎37.2g ‎710‎ ‎0.9‎ ‎【问题讨论】：‎ ‎（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：__________________。‎ ‎（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：_________________________。‎ ‎（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：__________________________________________。‎ ‎（4）溶液B中的溶质有__________________________________________（至少写出两种）。‎ ‎（5）上述生产流程中可循环使用的是____________________（填序号）。‎ A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl ‎ ‎（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎【组成确定】‎ ‎（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；‎ ‎（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。‎ ‎（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。‎ 首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；‎ 然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；‎ 在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。‎ 图19‎ 图甲 O A 加入稀盐酸质量/g 烧杯中溶液质量/g C ‎100‎ B D ‎50‎ O 加入稀盐酸质量/g CO2质量/g ‎100‎ ‎50‎ 图乙 ‎①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）‎ ‎②计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)‎ ‎20、（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物 质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与 NaOH溶液发生了反应。‎ ‎（1）实验准备 ‎ ‎①查阅资料：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl 2NaHCO3（溶液） Na2CO3+H2O+CO2↑‎ NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O ‎②前期实验：‎ 用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 产生气泡 Ⅰ 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 Ⅰ对应反应的化学方程式为__ ，‎ Ⅱ的现象为 。‎ ‎（2）实验过程 ‎【实验1】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3‎ 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_________________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是______________________________________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的 ___________ ，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。 ‎ ‎【实验2】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液进行 ‎ ‎（填操作），将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。‎ ‎（3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，比如：一是可以通过检验 ___ 证明反应发生；二是可以通过检验 ‎ 证明反应发生。‎ 参考答案 ‎1-14 DDDCA BBCBB BCAB ‎15、（1）水 （2）C 导热性 （3）B （4）石油 （5）ABCD ‎16、（1）分子之间存在着间隔 （2）纯碱不是碱（合理即可）‎ ‎（3）海底温度低，压强大，气体溶解度增大 CO2+H2O = H2CO3‎ ‎17、（1）a物质的溶解度随温度的升高而增大更明显 （2）升高温度 ‎（3）23.1% （4）ABC ‎18、（1）CuO、N2 （2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O ‎（3）CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O （4）‎ ‎19、问题讨论（1）增大二氧化碳在水中的溶解度 ‎ ‎（2）NaOH+HCl = NaCl+H2O或者Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑‎ ‎（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎（4）NaHCO3和NH4Cl （5）AB （6）氯化铵受热易分解 组成确定（2）NaCl （3） 96.4%（过程略）‎ ‎21、（1）NaOH+HCl = NaCl+H2O 澄清石灰水变浑浊 ‎（2）CaCl2溶液 Ca(OH)2微溶于水 稀盐酸 加热 ‎ ‎（3）反应物 生成物