2017中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 13页

2017 中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 1.（2017•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产 生气体 0.4g，并得到残留固体 6.4g．则原混合物粉末的质量是（D ） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南)现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6% 的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数 为（A ） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合物 高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 B A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同 学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量 为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：（1）设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 x = 2 0.3g 解得 x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答：略。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质 量分数。（计算结果精确到 0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 解：设该样品中碳酸钠的质为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7% 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） （1）1.6 g（2）5% 4. （呼和浩特）向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所 得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）30% （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它 进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知：亚硫 酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ② 用 石 灰 石 浆 吸 收 废 气 中 的 二 氧 化 硫 ， 其 反 应 原 理 是 ： 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至少 需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位 小数）？ ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解：设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸 为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。 （2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少 克硫酸锌固体？ （3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化 锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g （3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷 却后称得剩余固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液 是 10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （ 3）氯化钾溶液中水的质量。 （1）生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g； （2）设：原混合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y 245 149 96 X y 9.6g 245 96 x 9.6g  149 96 y 9.6g  X=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为 26g—24.5g=1.5g （3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为 14.9g 所以氯化钾溶液质量为 14.9g 149g10%  氯化钾溶液中水的质量为 149g—14.9g=134.1g 答：（1）生成氧气质量为 9.6g （2）二氧化锰的质量为 1.5g （3）氯化钾溶液中水的质量为 134.1g 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制 成 100g 溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气 体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。 计算： 加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数： 原 样 品 的 质 量 为 ： 10.6g+ （15.6g-14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 9.（资阳）为测定某 AgNO3 溶液 的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴 定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag 的相对原 子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数） （1）AgNO3 的相对分子质量为：_____； （2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （1）170（1 分）； （2）设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x，质量分数为 a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g x＝ 170 2.87g 143.5  ＝3. 4 g （1 分）a＝ 3.4g 50.0g ×100%＝6.8% （1 分） （3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y，质量分数为 b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y＝63×2.87 g y＝ 63 2.87g 143.5  ＝1.26 g （1 分） 恰好完全反应时溶液质量 50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来 b＝ 1.26g 57.13g ×100%≈2.2% （1 分） 答：略 10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很 快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、 质量为 17.4g。然后将固体溶于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣 又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小 数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 gy 4.4 4498  gx 4.4 44106  gz 4.4 44142  %8.9%100100 8.9  g g %3.88%10012 6.10  g g （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶液的质 量为多少克？（列出必要的计算过程） 11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： ①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。 ②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过 滤得到 28.47g 滤液。请计算： （1）生成硫酸钡沉淀的质量； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数。 1）生成 BaSO4 的质量是 2.33g ；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为 10% 。 13.（娄底） 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入 石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所 示： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m 的值为 64 g（1 分） （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2 分） （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3 分） （写出计算过程，计算结果精确至 0.1） 14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取 15g 该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀 质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参 加反应】 【解答】解：设样品中（NH4）2SO4 质量为 X （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X＝13.2g （NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的纯度： 88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白 色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 设：吸收二氧化碳的质量为 x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度：96% XX 化肥有限公司 74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x 解得 x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸 钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据 如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质 不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中 n 的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析 20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的 5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73＝ 5g∶（20g× x） x＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应， 过滤，得到溶质质量分数为 14.2％的无色溶液 10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中，再 逐滴加入 160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量 与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出 必要的计算过程，结果保留到 0.1%）。 19. （孝感）将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后， 冷却测得剩余固体质量为 35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶， 理论上可得到固体氯化钙的质量为 B A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g 20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 （2）小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释 实验次数 加入稀盐酸 的质量/g 剩 余 固 体 的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略 不计) （1）减小 1 分 （2）解：设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x 32 144 = x g88.2 1 分  x=0.64g 1 分 则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g÷200L=0.0032g/L 1 分 因为 0.0032g/L>0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1 分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同 学设计了如下装置进行实验（N2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。 ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学 方程式列式计算） ③ 为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 （2 分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O （1 分） 44 80 0.44 x x 80 44.0 44  x=0.8g （1 分） ≥8g （2 分）（答到 8g 给 1 分，答到“≥”给 1 分 ） 23. （2017 年宁波市）某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mg／L。某兴趣 小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中 S02 的含量，测试装置如 图所示。 测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取 l.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在 100mL 水中，继续 加水配制成 l000mL 溶液。 ②取 5mL 上述溶液，加入试管中，滴入 2～3 滴淀粉试液。 ③把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL， 重复抽取 n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中，5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为 80 次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中 S02 含量，并判断是否符合排放标准。 24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患 者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐 酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计 算过程，结果精确到 0.001） 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m 58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋 壳碳酸钙的含量，进行如下实验: 请回答下列问题: （1）鸡蛋含有的营养素主要为 。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程） （1）蛋白质 （2）80％ 26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2 分） （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1 分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1 分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1 分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1 分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分） 27. （广东）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应， 最多可生成 CO2 多少克？ 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的 三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为 129）是重要的化工产品。请回答下列问题： （1）三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为 。 （2）每生产 25.8 kg 三聚氰酸，可以捕捉 CO2 的质量为 。 （3）Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为 Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质 的化学式为 。 （1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3 29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g 废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出 Cu 的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为 。 （2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 。 （3）计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） （1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4% 30.(北京)乙炔（ 2 2C H ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 2CaC ）与水反应 可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5% ,其余为杂质，此电石渣 可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 （2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。 （3）用上述电石渣处理含硫酸196kg 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分 均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。 （1）12：1（2）92.5 （3）解：设需要电石渣中  2Ca OH 的质量为 x   2 4 4 22Ca OH +H SO CaSO +2H O 74 98 196kgx 74 98 196kg x 148kgx  148kg 100% 160kg92.5%   答：需要电石渣 160kg． 31.（揭阳）某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝 制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强 碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有 g 铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 32.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦 炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成 氮化铝的质量为多少？ 33.2017•德阳）CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为 8.5%的过氧化 氢溶液 20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g，使过氧化氢 完全分解．试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数． 解：（1）设生成氧气的质量为 x． 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 20g×8.5% x x=0.8g 答：生成氧气的质量为 0.8g． （2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数= ×100%=2.5% 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%． 34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 （1）青少年缺钙出现的疾病是 。 （2）该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）。 “XX”牌钙片 有效成分：CaCO3 净重：100g 100 片/瓶 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x，盐酸中溶质的质量分数为 y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g (2) x 100 = g4.4 44 解得：x=10g 每片含 CaCO3 质量为 片20 10g =0.5g (3) yg40 73  = g4.4 44 解得：y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是 18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X， Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得：X = 9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 36. （ 海 南 ） 海 南 石 碌 铁 矿 ， 其 矿 石 主 要 成 分 为 Fe2O3 。 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为 请计算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论上 可以炼出铁的质量为多 少？ 37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯 中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体质量为 27g。 请完成下列分析及计算： （1）40g 铜锌合金中锌的质量是 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工 作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水 蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg 的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧 气约为 6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。（计算结果保留整数，以上数 据均为模拟） (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质 量分数？ 39.（哈尔滨）为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素， 杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在 空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及 操作就得到了所需铜盐。 （1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑ （4）80% （5）13.6% （6）107 g 40.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定 该药品中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎 后放入烧杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴加 稀盐酸至溶液的 pH=7 时（已知药品中的其它成分既不溶 于水，也不与稀盐酸反应），形成 NaCl 的不饱和溶液，共 消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3 克。 请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量分数。 41.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入 101 克水完全溶解后，再往其中 加入 100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为 10g，测得滤 液中溶质的质量分数为 10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。 42.（2017•株洲）华雪同学想测定某 Cu﹣Ag 合金中两种金属的质量比．称取这种合金 9.6g， 加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g． （1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录 了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a（AgNO3 溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了 如图，则 AgNO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示） 【出处． 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：设 9.6gCu﹣Ag 合金中 Cu 的质量为 x，则 Cu﹣Ag 合金中 Ag 的质量为 9.6g﹣x，反 应生成的 Ag 的质量为 24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x = x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1． （3）设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数= ×100%= ×100%； 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为 ×100%．