• 314.14 KB
  • 2021-05-13 发布

2017中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算

  • 13页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
2017 中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 1.(2017•德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产 生气体 0.4g,并得到残留固体 6.4g.则原混合物粉末的质量是(D ) A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南)现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中 A A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. (哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g,使之与 500g 质量分数为 14.6% 的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数 为(A ) A.44% B.46% C.50% D.55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将 50g 该混合物 高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是 B A.6g B.8g C.13.2g D.20g 1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同 学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出 0.3gH2,剩余固体质量 为 0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解:(1)设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 x = 2 0.3g 解得 x=8.4g (2)样品中金的质量分数= 0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答:略。 2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质 量分数。(计算结果精确到 0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 解:设该样品中碳酸钠的质为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答:该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7% 3.(益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下: 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为 ▲ 。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量:H-1 O-16) (1)1.6 g(2)5% 4. (呼和浩特)向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所 得溶液中加入 NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数; (要求写出计算过程)30% (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g 5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它 进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知:亚硫 酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ② 用 石 灰 石 浆 吸 收 废 气 中 的 二 氧 化 硫 , 其 反 应 原 理 是 : 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫,则至少 需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位 小数)? ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解:设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答:至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和稀硫酸 为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算: (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。 (2)如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液,需要加入多少 克硫酸锌固体? (3)取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到 80.5kg 硫酸锌,则红锌矿中氧化 锌的质量分数是多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应) 解:(1)65 : 32 : 64 (2)设:需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g (3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷 却后称得剩余固体质址为 16 .4g ,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液 是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 ( 3)氯化钾溶液中水的质量。 (1)生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g; (2)设:原混合物中氯酸钾的质量为 x,生成氯化钾的质量为 y 245 149 96 X y 9.6g 245 96 x 9.6g  149 96 y 9.6g  X=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为 26g—24.5g=1.5g (3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为 14.9g 所以氯化钾溶液质量为 14.9g 149g10%  氯化钾溶液中水的质量为 149g—14.9g=134.1g 答:(1)生成氧气质量为 9.6g (2)二氧化锰的质量为 1.5g (3)氯化钾溶液中水的质量为 134.1g 8.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制 成 100g 溶液,将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气 体全部逸出后,所得溶液质量是 195.6g,将溶液蒸干,得到 15.6g 硫酸钠。 计算: 加入的硫酸溶液的溶质质量分数; (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 生成二氧化碳的质量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x,反应的硫酸质量为 y,生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数: 原 样 品 的 质 量 为 : 10.6g+ (15.6g-14.2g)=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为: 9.(资阳)为测定某 AgNO3 溶液 的溶质质量分数,用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴 定。现取待测液 50.0 g,滴定过程如图所示。 (滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag 的相对原 子质量为 108,计算结果均保留 1 位小数) (1)AgNO3 的相对分子质量为:_____; (2)计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数; (3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。 (1)170(1 分); (2)设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x,质量分数为 a AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x=170×2.87 g x= 170 2.87g 143.5  =3. 4 g (1 分)a= 3.4g 50.0g ×100%=6.8% (1 分) (3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y,质量分数为 b。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y=63×2.87 g y= 63 2.87g 143.5  =1.26 g (1 分) 恰好完全反应时溶液质量 50.0 g+10.0 g-2.87=57.13 g[来 b= 1.26g 57.13g ×100%≈2.2% (1 分) 答:略 10.(宜宾)有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很 快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、 质量为 17.4g。然后将固体溶于 65.1 g 水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣 又经过洗涤、烘干、称量,质量为 2.5g。(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小 数) (1)该反应中氧化铜起 作用。 (2)生成的氧气为 克。 gy 4.4 4498  gx 4.4 44106  gz 4.4 44142  %8.9%100100 8.9  g g %3.88%10012 6.10  g g (3)所得滤液中溶质是 ,其质量分数为 。 (4)向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应,需 AgNO3 溶液的质 量为多少克?(列出必要的计算过程) 11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下: ①生成氧气的质量是 g,其物质的量为 mol。 ②求参加反应的氯酸钾的物质的量。(根据化学方程式列式计算) 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过 滤得到 28.47g 滤液。请计算: (1)生成硫酸钡沉淀的质量; (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。 1)生成 BaSO4 的质量是 2.33g ;(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为 10% 。 13.(娄底) 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验,现将 100g 稀盐酸分五次加入 石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所 示: 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求: (1)m 的值为 64 g(1 分) (2)12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g(2 分) (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数? 66 (3 分) (写出计算过程,计算结果精确至 0.1) 14.(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取 15g 该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀 质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参 加反应】 【解答】解:设样品中(NH4)2SO4 质量为 X (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X=13.2g (NH4)2SO4 样品中(NH4)2SO4 的纯度: 88%<96% 所以不属实 答:标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. (黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白 色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少? 设:吸收二氧化碳的质量为 x Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度:96% XX 化肥有限公司 74 44 2.96g x 74:44==2.96g:x 解得 x=1.76g 答:吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 16. (荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸 钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 20g,把 80g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据 如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质 不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算: (1)表中 n 的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 1) 6.8 (2)66% (3)由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g碳酸钙完全反应 解:设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73= 5g∶(20g× x) x=18.3% 答:盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应, 过滤,得到溶质质量分数为 14.2%的无色溶液 10g。请计算: (1)所得溶液中溶质的质量是 ; (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量 NaCl,小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中,再 逐滴加入 160g 稀盐酸,反应中产生的气体的质量 与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) 计算当恰好完全反应时: (1)产生的二氧化碳的质量是 克。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出 必要的计算过程,结果保留到 0.1%)。 19. (孝感)将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后, 冷却测得剩余固体质量为 35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶, 理论上可得到固体氯化钙的质量为 B A.无法确定 B.44.4g C.33.3g D.35.6g 20. (孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是 2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答: (1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 (2)小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释 实验次数 加入稀盐酸 的质量/g 剩 余 固 体 的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略 不计) (1)减小 1 分 (2)解:设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x 32 144 = x g88.2 1 分  x=0.64g 1 分 则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g÷200L=0.0032g/L 1 分 因为 0.0032g/L>0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1 分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求: (1)生成二氧化碳的质量; (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.(雅安) 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同 学设计了如下装置进行实验(N2 不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。 ①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ② 充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了 0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学 方程式列式计算) ③ 为达到实验目的,对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 (2 分) (2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1 分) 44 80 0.44 x x 80 44.0 44  x=0.8g (1 分) ≥8g (2 分)(答到 8g 给 1 分,答到“≥”给 1 分 ) 23. (2017 年宁波市)某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mg/L。某兴趣 小组利用以下反应:S02+I2+2H20=H2S04+2HI,测定某工业废气中 S02 的含量,测试装置如 图所示。 测试步骤: ①碘溶液的配制:准确称取 l.27g 碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在 100mL 水中,继续 加水配制成 l000mL 溶液。 ②取 5mL 上述溶液,加入试管中,滴入 2~3 滴淀粉试液。 ③把 l00mL 注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL, 重复抽取 n 次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中,5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg,滴入淀粉试液后,溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为 80 次后,溶液刚好变为无色。试计算该废气中 S02 含量,并判断是否符合排放标准。 24. (厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患 者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g,为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂,发生反应: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐 酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计 算过程,结果精确到 0.001) 解:设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m 58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋 壳碳酸钙的含量,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)鸡蛋含有的营养素主要为 。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程) (1)蛋白质 (2)80% 26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示: (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数? (1)7.3g (2 分) (2)解:设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z,则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (1 分) 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g (1 分) 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g (1 分) 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g (1 分) 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% (2 分) 27. (广东)现有 10%的 Na2CO3 溶液,请按下面要求计算: (1)106 g 上述溶液中所含溶质量为 g; (2)106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应, 最多可生成 CO2 多少克? 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的 三聚氰胺(C3H3N3O3,相对分子质量为 129)是重要的化工产品。请回答下列问题: (1)三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为 。 (2)每生产 25.8 kg 三聚氰酸,可以捕捉 CO2 的质量为 。 (3)Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉”CO2,反应为 Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质 的化学式为 。 (1) 12:1:14:16 (2)26.4Kg (3)NaHCO3 29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2,为了分析该废液的组成,取 1 000 g 废液,设计如下实验方案进行探究: 实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表: 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出 Cu 的质量/g 12.8 25.6 32 32 (注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。) (1)1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应,析出 Cu 的质量为 。 (2)废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 。 (3)计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位) (4)1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 。(结果保留小数点后一位) (1)32g (2)56% (3)6.75% (4)6.4% 30.(北京)乙炔( 2 2C H )是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 2CaC )与水反应 可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5% ,其余为杂质,此电石渣 可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 (2)100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。 (3)用上述电石渣处理含硫酸196kg 的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分 均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。 (1)12:1(2)92.5 (3)解:设需要电石渣中  2Ca OH 的质量为 x   2 4 4 22Ca OH +H SO CaSO +2H O 74 98 196kgx 74 98 196kg x 148kgx  148kg 100% 160kg92.5%   答:需要电石渣 160kg. 31.(揭阳)某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu,课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝 制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强 碱反应,铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题(1)该 50g 铝制品中含有 g 铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 9.5 解:设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 32.(泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦 炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应,可生成 氮化铝的质量为多少? 33.2017•德阳)CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为 8.5%的过氧化 氢溶液 20g 倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g,使过氧化氢 完全分解.试计算: (1)产生氧气的质量; (2)反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数. 解:(1)设生成氧气的质量为 x. 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 20g×8.5% x x=0.8g 答:生成氧气的质量为 0.8g. (2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数= ×100%=2.5% 答:反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%. 34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 (1)青少年缺钙出现的疾病是 。 (2)该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少? (3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到 0.1%)。 “XX”牌钙片 有效成分:CaCO3 净重:100g 100 片/瓶 根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x,盐酸中溶质的质量分数为 y: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g (2) x 100 = g4.4 44 解得:x=10g 每片含 CaCO3 质量为 片20 10g =0.5g (3) yg40 73  = g4.4 44 解得:y=18.3% 答:该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g,该盐酸中溶质的质量分数是 18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克,再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求: (1)铜锌合金汇中,Zn 的质量分数是 65% (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X, Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得:X = 9.8g 所以,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为: 36. ( 海 南 ) 海 南 石 碌 铁 矿 , 其 矿 石 主 要 成 分 为 Fe2O3 。 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为 请计算:某铁矿石,其中含 Fe2O3 的质量为 16t,理论上 可以炼出铁的质量为多 少? 37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯 中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸 100g,烧杯内剩余固体质量为 27g。 请完成下列分析及计算: (1)40g 铜锌合金中锌的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆)“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心,几百名潜水员参与了救援工 作,他们佩带的水下装备中有供氧装置,其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水 蒸汽反应生成氧气,反应如下:2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg 的过氧化钠,潜水员在水下工作时每分钟消耗氧 气约为 6.67g,由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。(计算结果保留整数,以上数 据均为模拟) (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应(已知水在反应中过量),求算所得溶液的溶质质 量分数? 39.(哈尔滨)为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素, 杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验: (1)配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸,需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是______; (2)发生反应的化学方程式为____________________________________________; (3)根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________; (4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________; (5)向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________; (6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在 空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及 操作就得到了所需铜盐。 (1) 40 g(2) Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑ (4)80% (5)13.6% (6)107 g 40.(荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定 该药品中 NaHCO3 含量的过程如下:取 10 粒该药剂研碎 后放入烧杯中,加入 50 克水后充分搅拌,再向其中滴加 稀盐酸至溶液的 pH=7 时(已知药品中的其它成分既不溶 于水,也不与稀盐酸反应),形成 NaCl 的不饱和溶液,共 消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3 克。 请计算:(1)反应完成后生成气体的质量为 g (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量分数。 41.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物,加入 101 克水完全溶解后,再往其中 加入 100g 氯化钙溶液,恰好完全反应。过滤,将滤渣干燥,称得其质量为 10g,测得滤 液中溶质的质量分数为 10%。试计算:(1)100g 氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。 42.(2017•株洲)华雪同学想测定某 Cu﹣Ag 合金中两种金属的质量比.称取这种合金 9.6g, 加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为 24.8g. (1)发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag . (2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程) (3)华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录 了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a(AgNO3 溶液)和充分反应后所得固体的质量 b,并绘制了 如图,则 AgNO3 溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含 m 的代数式表示) 【出处. 解:(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag; (2)解:设 9.6gCu﹣Ag 合金中 Cu 的质量为 x,则 Cu﹣Ag 合金中 Ag 的质量为 9.6g﹣x,反 应生成的 Ag 的质量为 24.8g﹣(9.6g﹣x)=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x = x=6.4g m(Ag)=9.6g﹣6.4g=3.2g m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1 答:该合金中铜与银的质量比为 2:1. (3)设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y,则有: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2×170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数= ×100%= ×100%; 答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为 ×100%.