科学中考专项复习精练第18专项化学实验与探究 16页

第18专项 化学实验与探究 点击重难点 一、常用仪器 ‎ 1计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管 ‎ (1)托盘天平：称量时：左物右码；加砝码：由大到小；精确度：‎0.1g。‎ ‎ (2)量筒，用于量取一定体积的液体药品。‎ ‎ (3)胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体 ‎ 2用于加热的仪器 ‎ (1)能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。‎ ‎ (2)须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。‎ ‎ 3加热器皿——酒精灯、石棉网 二、基本操作 ‎ 1药品的取用 ‎ (1)药品取用的“六不”、“两原则”。‎ ‎ ①“六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。‎ ‎ ②“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL～2mL。‎ ‎ (2)取用药品的方法。‎ ‎ ①固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。‎ ‎ ②液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口；取用最少时，用胶头滴管。‎ ‎ 2酒精灯的使用 使用酒精灯时：‎ ‎ ①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；‎ ‎ ②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；‎ ‎ ③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；‎ ‎ ④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。‎ ‎ 3物质的加热 ‎ (1)固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。‎ ‎ (2)液体的加热：盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或洒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热 ‎ 4托盘天平的使用 ‎ 称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码，‎ ‎ 5量筒的使用 ‎ 量筒的使用要注意以下几点：①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。‎ ‎ 6过滤 ‎ (1)仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗，‎ ‎ (2)操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。‎ ‎ 一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。‎ ‎ 二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约‎5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。‎ ‎ 三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。‎ ‎ 7药品的存放 ‎ (1)广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。‎ ‎ (2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。‎ ‎ (3)白磷存放在水中。‎ ‎ (4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氧氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。‎ ‎ (5)易燃物、易爆物要远离火源。8实验安全及处置方法 ‎ (1)浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％一5％的NaHCO3溶液。‎ ‎ (2)浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。‎ 三、科学探究 ‎ 1科学探究 科学探究原指的是科学家们用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。这里的科学探究指的是同学们用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。科学探究的一般步骤包括：‎ ‎①发现问题；②猜想与假设；③制定计划；④收集证据；⑤解释与结论。‎ ‎ 2实验方案的设计 实验设计考查的发展方向是以化学实验勾基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。‎ ‎ 3实验方案的评价 实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。‎ 评析中考点 ‎ 考点1 下列操作正确的是( )‎ ‎※思路点拨※‎ ‎ 使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯；量筒读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平；用试管给液体加热时，液体不能超过试管总容积的l／3。‎ ‎※解答辨析※‎ ‎ B ‎※考点点评※‎ 此类题目主要考查在实验中的一些基本操作。对于药品的取用、物质的加热、称量等基本操作中的注意事项一定要了然于胸。‎ ‎ 考点2 用下列序号填空：①烧杯；②试管；③胶头滴管；④燃烧匙；⑤蒸发；⑥过滤；⑦搅拌；⑧量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取和滴加少量液体的仪器 ；由食盐制得食盐晶体的操作 ；取用6.8毫升某溶液的操作 。‎ ‎※思路点拨※‎ ‎ 烧杯必须垫上石棉网才能加热；燃烧匙不是玻璃仪器；由食盐水制得食盐晶体的方法是加热蒸发水分；取用液体选择仪器时，最好选择比所取液体体积大但又接近所取数值的量筒。‎ ‎※解答辨析※‎ ‎ ② ③ ⑤ ⑧‎ ‎※考点点评※‎ 解答此类问题的关键是熟知常用仪器的用途及使用中的注意事项。‎ ‎ 考点3 实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器，用H2O2与MnO2制取并收集O2。‎ ‎ (1)仪器e的名称是 。‎ ‎ (2)若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有(填代号) ，装入药品前必须进行的一步操作是 。‎ ‎ (3)反应的化学方程式为 。‎ ‎ (4)检验O2是否已经集满的方法是 。‎ ‎※思路点拨※‎ ‎ ‎ ‎ 此题主要考查氧气的实验室制法。组装仪器必须先要检查装置的气密性，由于氧气的密度大于空气的密度，所以验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口。‎ ‎※解答辨析※‎ ‎ (1)烧杯 (2)a、b、g 检验装置的气密性MnO2‎ ‎(3)2H2O2═══2H2O+O2↑ (4)用带火星的木条靠近瓶口，如果术条复燃，则集满 ‎※考点点评※‎ ‎ 氧气的实验室制法。‎ ‎ 1药品：过氧化氢溶液(无色液体)、二氧化锰(MnO2，黑色固体)。‎ MnO2‎ ‎ 2反应原理：2H2O2═══2H2O+O2↑‎ ‎ 3实验步骤：①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气。‎ ‎ 4实验装置：如右图。‎ ‎5 收集方法：a．排水集气法(氧气不易溶 于水)；b向上排空气法(氧气密度比空气略大)。‎ ‎6检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎，若木条立即复燃，证明是氧气。‎ ‎7验满方法：a用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水．即已集满；b用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。‎ 聚焦失分点 ‎ 易错1 为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，而得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验，请把实验步骤或所需的仪器填写在空白处。‎ 实验步骤 所需仪器 烧杯、 ‎ 向溶液中滴加Na2CO3溶液至 ‎ 除盛装液体的烧杯外，还有 ‎ 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、 ‎ 滴加 溶液至无气泡产生(至中性)‎ 三角架、泥：三角、玻璃棒、 、 ‎ ‎※对症下药※‎ ‎ 本题反映理论除杂与实验除杂的区别，缺乏实际的操作经验是本题最难的地方。除去食盐中的少量CaCl2，本质是除Ca2+，应加过量的Na2CO3溶液；而过量的Na2CO3应用适量稀盐酸除掉。本题考查除杂提纯的实验设计能力。要把握除杂质的基本原则．即所加试剂只能与杂质反应而不能与主要物质反应，而且不能引入新的杂质。故本题答案为：‎ 加水溶解固体 玻璃棒 稍微过量 胶头滴管 过滤 漏斗 HCl 胶头滴管 蒸发滤液 蒸发皿、酒精灯 ‎※提分练习※‎ ‎ 1 为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：‎ 学生 选用试剂 评价(是否可行，并简述理由)‎ 甲 HCl 乙 H2SO4‎ 丙 Ba(OH)2‎ 易错2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是( )‎ ‎ A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘．但未使用游码 ‎ B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 ‎ C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 ‎ D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 ‎※对症下药※‎ ‎ A中操作“左码右物”，但由于游码未用，称取的氯化钠质量没有改变；C操作中导致水减少，配制的溶液质量分数变大；D操作对配制的溶液质量分数不影响；B操作仰视读数，其所读数值偏小，导致量取的水增加了，则配制的溶液质量分数变小(偏低)。故选B。‎ ‎※提分练习※‎ ‎ 2 正确的实验操作对实验结果很重要。‎ ‎ (1)用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是 。‎ ‎ (2)用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎ (3)配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ 探究与思考 ‎ 探究 小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧!‎ ‎ 【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗?‎ ‎ 【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为一‎114.1℃‎，沸点为‎78.5℃‎．易溶于水，能与水以任意比互溶。‎ ‎【得出结论】小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是： ‎ ‎ 。‎ ‎ 【实验探究Ⅰ】‎ ‎ 取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。‎ ‎ 【提出新问题】白色固体究竟是什么呢?‎ ‎ 【查阅资料二】由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。‎ ‎ 【实验探究Ⅱ】请休完成以下实验报告。‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ 用铂丝蘸取 该固体在酒 精灯下灼烧 火焰呈黄色 固体中 含有Na+‎ ‎②‎ 将该固体置 于足量蒸馏 水中 固体全部溶解 固体可溶于水 ‎③‎ 取少量①所 得溶液，向 其中滴加紫 色石蕊试液 ‎，并振荡 溶液变蓝 溶液为碱性 ‎④‎ ‎(此格不必填写)‎ ‎ 实验结论：小云认为该白色固体为 。‎ ‎ 【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。‎ ‎※思路点拨※‎ ‎ 本题是通过实验探究物质的组成成分。解题的关键还是落实在自色固体的探究上，抓住“硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水”的信息，该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。‎ ‎※解答辨析※‎ ‎ 【得出结论】酒精的熔点为一‎114.1℃‎，即在常温下，酒精不可能为固态 ‎ 【实验探究Ⅱ】‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎④‎ 取少量①所得溶液放入试管中 ‎，滴加过量氯化钙溶液，待充 分反应后，滴加数滴无色酚酞 试液 有白色沉淀生 成，溶液变红 ‎ 实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。‎ ‎ 【联想与解释】玻璃导管的成分中可能含有钠离子 ‎※考点点评※‎ ‎ 实验方集设计问题，首先必须根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计。要求实验方案简单易行，原料价格低廉．无污染等。‎ ‎※跟踪练习※‎ ‎ 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。现要分析一种仓库里存放的工业固体烧碱样品。‎ ‎ (1)猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质是： 。(填化学式)‎ ‎ (2)设计一个实验方案，来验证你的猜想是正确的。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 专项集训 ‎※能力提升※‎ ‎1 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )‎ ‎ A 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH ‎ B 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH ‎ C 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH ‎ D 用于燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH ‎2 U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏 ‎ 水，向左、右两管中分别同时逐 滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液 和稀盐酸(如图所示)。下列说法 正确的是( )‎ ‎ A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 ‎ B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 ‎ C充分反应后U形管中溶液可能呈红色 ‎ D充分反应后U形管中溶液一定旱无色 ‎3 下列图示实验操作中，不正确的是( )‎ ‎4 下列实验数据合理的是( )‎ ‎ ①用托盘天平称取l‎5.6g NaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为‎25.62℃‎；④用10 mL量筒量取6.6 mL某溶液。‎ ‎ A ①② B ②③ C ③④ D ①④‎ ‎5 下列各图所示的实验操作中，正确的是( )‎ ‎6 实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )A ①②③ B ②③④ C ③④⑤ D ②③⑤‎ ‎7 下列实验操作正确的是( )A为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10％的NaOH溶液B为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润 ‎8 集气瓶(或广口瓶)的用途广泛。对于下列实验装置的解释，正确的是( )‎ 实验 装置 解释 用于排气 法收集氢 气的装置 用于干燥 二氧化碳 的装置 用于测量 氧气体积 的装置 用于医院 给病人供 氧的装置 选项 A B C D ‎9 下列实验操作正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎10 下列图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是( )‎ ‎11 仅用下列装置，能检查装置气密性的是( )‎ ‎ ‎ ‎12 对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗(分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗)装配丁A、B、C三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：‎ ‎ (1)A、B装置均可用作实验室制取H2、O2、 CO2气体的发生装置，请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式 。‎ ‎ (2)C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎13 现有如下仪器：‎ ‎ ‎ 用字母回答：‎ ‎ (1)在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是 。‎ ‎ (2)用于吸取和滴加少量液体的是 。‎ ‎ (3)用于较大量液体的反应容器是 。‎ ‎ (4)收集和储存少量气体的是 。‎ ‎14 请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。‎ ‎ A 防止药品污染 B 防止试管破裂 ‎ C 防止实验误差 D 防止液体溅出 ‎ (1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 。‎ ‎ (2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。 。‎ ‎ (3)过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。 。‎ ‎ (4)量取液体时，视线与凹液面最低处保持相平。 。‎ ‎15 正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：‎ ‎ (1)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 。‎ ‎ (2)点燃可燃性气体时，都要先 ，再点燃。‎ ‎ (3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 。‎ ‎ (4)用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是 。(填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”)‎ ‎16 请用“左边”或“右边”填写下列空白。‎ 两边同时加入金属后， 两边同时加入固体后，‎ 哪边反应快? 哪边试管热? ‎ 通电一段时间后，试管里 取下镁带点燃后，将生成物全 哪边液面高? 部放回，哪边重? ‎ ‎17 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：‎ ‎ (1)除去二氧化碳和水蒸气：写出图l装置A中发生反应的化学方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)除去氧气：他们分别收集一瓶(1)中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学，原因是 。‎ ‎ (3)分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因(写两种) ‎ ‎ 。‎ ‎ (4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎18 化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。‎ ‎ 根据上图回答以下问题：‎ ‎ (1)将仪器a与d连接，一般采取的措施是 。‎ ‎ (2)图乙所示的操作可能造成的后果是 。‎ ‎ (3)利用装置丙能进行的实验是 。(填写序号)‎ ‎ A用双氧水和二氧化锰制取氧气 ‎ B用锌和稀硫酸制取氢气 ‎ C用氯酸钾制取氧气 ‎ (4)图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的 ‎ ‎ (填写仪器序号)代替图丙中的 。(填写仪器名称)‎ ‎※冲击高分※‎ ‎1 下图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸。‎ ‎(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。‎ ‎(3)Na2CO3受热不分解。‎ ‎【提出问题】‎ NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?‎ ‎【猜 想】‎ 甲：……‎ 乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。‎ 丙：NaHCO3加热产生CO2。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)小明同学取少量NaHC0，粉末于试 ‎ 管中，加入适量水，无气体产生，从而 ‎ 否定了猜想甲，则猜想甲是 。‎ 小明又将酒石酸溶液和NaHC0，溶液混 合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，‎ 说明了NaHCO3具有的性质之一是 。‎ ‎ (2)小英同学为探究猜想丙设计了上图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。‎ ‎ 【小 结】‎ ‎ NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 。‎ ‎ NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 。‎ ‎2 某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO (H‎2C2O4·2H20 CO↑+ CO2↑+3H2O)，做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置(图甲、图乙)。‎ 回答下列有关问题：‎ ‎ (1)在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：‎ ‎ ①试管；②烧杯；③洒精灯；④蒸发皿；⑤铁架台(含铁夹)；⑥带导管的橡皮塞；⑦集气瓶。‎ ‎ 其中需要用到的仪器有 。(填序号)‎ ‎ (2)为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放 、 。‎ ‎ (3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ (4)选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 (填“a”或“b”)处的酒精灯。图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是 。‎ ‎ (5)活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═══Pd↓+CO2+2R，其中R的化学式为 。此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是 ‎ ‎ (写出一条合理答案即可)‎ ‎3 某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：‎ ‎ (1)确定要测定地块的采样点。‎ ‎ (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。‎ ‎ (3)对所取滤液进行以下实验：(实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)‎ ‎(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。‎ ‎ (2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 。‎ ‎ (3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。‎ ‎4 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。‎ ‎ (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的C0和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。‎ ‎ (2)某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。‎ ‎ Ⅰ 用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，根据(1)中所写的化学方程式，合成气中CO和H2的质量比为 。‎ ‎ Ⅱ 用合成气还原足量氧化铜，实验装置如下图所示：‎ ‎[设计实验步骤]‎ ‎①连接好装置并检查气密性。‎ ‎②装入药品，通入一段时间合成气。‎ ‎③分别称量装置D、E的质量。‎ ‎④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。‎ ‎⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。‎ ‎⑥再次分别称量装置D、E的质量。‎ ‎[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后面还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ‎ ‎ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。‎ ‎[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：‎ ‎①装置C中出现 色物质。‎ ‎②称量数据如表所示。‎ 装置D的质量 装置E的质量 反应前 ‎292.4g ‎198.2g 反应后 ‎296.0g ‎201.5g ‎[现象分析和数据处理]‎ ‎①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。‎ ‎②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。‎ ‎③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”)，并说明理由。‎ ‎[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。‎ 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。‎ 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。‎ ‎①上图装置F中盛放的试剂名称是 。‎ ‎②上图装置的正确连接顺序是 。(填字母，且每套装置限用一次)‎ ‎[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能的原因是什么?(写出一个原因，并说明理由)‎ 答案 提分练习 ‎1甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。 乙：行，除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4，而且没引入新杂质。 丙：不行，除去Na2CO3的同时也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH。‎ ‎2 (1)没有在试管口放一小团棉花 (2)偏大 (3)偏大 跟踪练习 ‎(1)NaCl、Na2CO3‎ ‎(2)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取少 量烧碱样品，‎ 加入过量蒸 馏水后，振 荡，配成溶液 向所得溶液 中滴加过量 的稀硝酸 有气泡产生 样品中有 Na2CO3‎ 向上述溶液 中滴加AgN03‎ 溶液 有白色沉淀生威 样品中有NaCl 专项集训 能力提升 ‎1 D ‎2 C ‎3 C 4 D ‎5 A 6 D 7 D ‎8 C 9 D l0 B ‎11 C 12(1)略 ‎(2)保证装置的气密性(或“防止生成气体从漏斗逸出”) 13(1)a (2)f (3)b (4)d ‎14 (1)B (2)A (3)D (4)C 15(1)外焰 (2)检验气体的纯度 (3)铺一层细沙(或倒入少量水) (4)保持水平 l6左边 右边 右边 左边 ‎ ‎17 (1)CO2+2NaOH═══Na2CO3+H2O ‎(2)木炭因木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果 (3)氮气中含有稀有气体；氧气没有除尽；二氧化碳没有除尽等(其他合理答案也可) (4)根据物质溶解度的不同，可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将物质分离。(其他合理答案均可)‎ ‎18 (1)用水湿润长颈漏斗的颈，使其更加容易插入到单孔塞中(只要答案中有使艮颈漏斗的颈润滑的措施即可) (2)液体飞溅(其他合理答案均可) (3)A、B (4)f 长颈漏斗 冲击高分 ‎1 [实验探究](1)NaHCO3 遇水产生二氧化碳能与某些酸反应产生CO2‎ ‎(2)Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O Na2CO3‎ ‎[小结]加水或加热 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ‎2 (1)①③⑤⑥ (2)NaOH溶液 浓H2SO4‎ ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)b 节约能源(答案合理即可) (5)HCl 安全、操作简单易行(合理即可)‎ ‎3 (1)C (2)Ba(NO3)2 HNO3或HCl CO2+Ba(OH)2═══BaCO3↓+H2O (3)NaCl(或氯化钠)‎ ‎4 (1)CH4+H2OCO+3H2 (2) Ⅰ 14：3‎ Ⅱ[完善实验设计]②‎ ‎[进行实验]红 ‎[现象分析和数据处理]‎ ‎②如果只有CO和H2还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为l：3，生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元素的质量比为3：1。现测得CO2的质量：‎201.5g一‎198.2g=‎3.3g H2O的质量：‎296.0g一292. ‎‎4g ‎=‎‎3.6g 生成物中碳元素与氢元素的质量比为()：()=9：4，9：4介于2：1和3：l之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均可)‎ ‎③否 因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低，而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均可)‎ ‎[拓展探究] ①澄清石灰水 ②HGFI ‎[实验反思] 因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比大于2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等)。(合理答案均可)‎ ‎ ‎