北京中考延庆一模化学试卷 11页

‎ 延庆县2015年初中毕业考试试卷 初 三 化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ Ca 40 Cu 64 Ag 108‎ 第一部分 选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 ‎3．下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 ‎4．下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石(C) B．食盐(NaCl) C．水晶(SiO2) D．钟乳石(CaCO3)‎ ‎5．蒸馒头用到纯碱，其化学式为 A．NaOH B．Na2CO‎3 ‎C．NaHCO3 D．NaCl ‎6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎7．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 ‎8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 ‎9．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A．钛合金表链 B．紫砂壶 C．手机塑料外壳 D．真丝围巾 ‎11．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO‎2 ‎C．CO2 D．H2O2‎ ‎12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．‎9 ‎C．10 D．19‎ ‎13．决定元素种类的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 ‎14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎15．遭遇雾霾天气时，下列做法不正确的是 A．适当开窗通风 B．外出戴活性炭口罩 C．尽量减少外出活动 D．冬季长跑照常举行 ‎16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ‎17. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 ‎①‎ 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ‎ ‎②‎ 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ‎ ‎③‎ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ‎ ‎④‎ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④‎ ‎18. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 氢原子 碳原子 氧原子 丙 甲 乙 A．甲的化学式为CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1‎ ‎ C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8‎ ‎19. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 ‎ 甲烷 干冷 烧杯 氧气 铁丝 白磷 热水 红磷 A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．监控气体流速 ‎20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 锌 的 质量/g 时间/s 固体 质量/g Mg Zn ‎0‎ 氢 气 质 量 ‎/g ‎ ‎ 盐酸的质量/g 金属质量/g C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 ‎ B．将铜片加入 到一定量的硝酸 银溶液中 A．向铜、锌混合 物粉末中加入 盐酸 ‎ D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】（共7个小题，共20分）‎ ‎21. （3分）运用所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎ （1）儿童缺锌容易导致_________________（填“贫血症”或“食欲减退”。）‎ ‎（2）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。‎ ‎ （3）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是 。‎ ‎22.（4分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。‎ ‎ （1）人类和其他一些动物都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。‎ ‎ （2）为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是(填序号) 。‎ ‎ ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； ‎ ‎ ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；‎ ‎ ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。‎ ‎（3）自然界中的水常混有泥沙，除去水中泥沙常用的方法是_____________。水在一定条件下可以制理想燃料氢气，该反应的化学方程式为 。‎ ‎23．（3分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。‎ ‎ （1）氮化铝（AlN）属于____________（填序号）。‎ ‎ A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 ‎ （2）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价为 。‎ ‎ （3）在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。生成的一氧 化碳对空气有污染，处理该气体的方法是________________。‎ ‎24.（3分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。‎ ‎（1）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 （写出一条即可）。‎ ‎（3）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式 。‎ ‎25.（2分）化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。‎ ‎（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有 的性质。‎ ‎（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 。‎ ‎26.（3分）金属及合金是重要的化工材料。‎ ‎（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的 。‎ ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于 。‎ ‎（填“纯净物”或 “混合物”）‎ ‎（3）眼镜是人们常用的护眼工具，右图是一款变色 眼镜的示意图： 图中所标物质，属于金属材料的是____________。‎ ‎27.（2分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：‎ ‎ （1）将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气(NH3)，其反应方程式为：‎ ‎ CO(NH2)2+ X == CO2 + 2NH3则X的化学式为 。‎ ‎（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气， 水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式 。‎ ‎【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）‎ ‎28. （5分）化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：‎ ‎ 酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点‎-117.3℃‎。沸点‎78.2℃‎。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点‎78.15℃‎。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。‎ ‎ 酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。‎ ‎ (1)酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。‎ ‎ (2)酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式 ‎ 。‎ ‎ (3)70％酒精的用途 。（至少写1点）‎ ‎ (4)成年人长期酗酒的危害是__________________________。（至少写1点）‎ ‎【生产实际分析】（共2个题，共6分）‎ ‎29. （3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：‎ ‎（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。‎ ‎（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：‎ 第一次：溶解时搅拌；‎ 第二次： ；‎ 第三次：蒸发时搅拌；‎ 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。‎ ‎（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的 方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度 曲线图分析其原因为 。‎ ‎30. （3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。 ‎ ‎（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。‎ ‎（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。‎ ‎【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎31. （5分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）‎ ‎（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图 所示，回答下列问题：‎ ‎①乙物质是 。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方式 。‎ ‎（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）‎ B A C ‎ （3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。‎ ‎【基本实验】（共3个小题,共10分）‎ ‎32. （5分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。‎ E ‎（1）仪器X的名称是 。‎ ‎（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 （填字母，下同）。‎ 收集装置应选择___________。‎ ‎（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择__________组合而成的装置。‎ ‎33.(3分)根据下图回答问题。‎ ‎ ‎A B ‎（1）如图A所示实验中，热水的作用是 。‎ ‎（2）如图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯火焰 ‎ _________________，说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎34. （2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。‎ ‎（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎【实验原理分析】（共1个小题，共4分）‎ ‎35.（4分）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。‎ ‎（1） ①气体a的名称是 。 ‎ ‎②生成白色沉淀的化学方程式是 。‎ ‎③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。‎ ‎（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂， 只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。‎ ‎【科学探究】（共1个小题，共6分）‎ ‎36. （6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：‎ ‎ 实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ‎ ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。‎ 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。‎ ‎【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH ‎ 猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理，其理由是 。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 ‎ ‎ ‎ 猜想三成立 ‎【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）‎ ‎37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：‎ 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：‎ ‎（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；‎ ‎（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；‎ ‎（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；‎ ‎（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；‎ 计算过程：‎ 延庆县2015年初中毕业考试 初三化学参考答案 ‎ 第一部分 选择题 ‎（共20个小题，每小题2分,共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C A C B C D C A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B D B D B D D A C 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】（共7个小题，共20分）‎ 通电 ‎21．（3分）（1）食欲减退 （2） 吸附 （3）氮气化学性质稳定 ‎ ‎22．（4分）（1） 供给呼吸 （2） ① ③ （3）过滤 2H2O ====2H2↑ + O2↑‎ ‎23．（3分） （1）B （2）-3 点燃 ‎24.（3分） （1）CaO + H2O == Ca(OH)2 (2)浓硫酸有很强的腐蚀性（3）Fe2O3 +3 HCl == FeCl3 +3H2O ‎25.（2分） （1）不断运动 （2）调大 ‎26．（3分）（1）导电性 （2）混合物 （3）铜螺丝和钛合金镜腿 催化剂 ‎ 高温 ‎27. （2分）（1）H2O （2） 2NH3 + 3N2O ====== 4N2 + 3H2O ‎【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）‎ ‎28.(5分)‎ 点燃 （1） 易 （2） 可燃 C2H6O + 3 O2 ===== 2CO2↑ + 3H2O ‎（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等（答对1点即给分）‎ ‎（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等 （答对1点即给分）‎ ‎【生产实际分析】（共2个题，共6分）‎ ‎29.（3分） ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ‎ ‎30.（3分） ⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 ‎ ‎⑵ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3 2Fe +3CO2 （写一个且合理答案均给分）‎ ‎⑶ CO2和H2O（高温尾气）‎ ‎【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎31. (5分)（1）① Na2CO3或NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 点燃 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）‎ ‎（2） A B C （3）Fe3O4 (或Fe2O3) 3Fe + 2O2 === Fe3O4‎ ‎【基本实验】（共3个小题,共10分）‎ ‎32.（5分） （1）集气瓶 （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑ （3）A C F （4）D H ‎33.（1）提供热量和使水中的白磷隔绝氧气（2）自上而下熄灭 二氧化碳不燃烧不支持燃烧密度大于空气 ‎34.（2分）（1）试管内形成一段水柱 （2）漏斗下口有气泡冒出 ‎【实验原理分析】（共1个小题，共4分）‎ ‎35.（4分）（1）①二氧化碳 ②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ③碳酸钠溶液 ‎（2）一个有气泡，一个无明显现象 ‎ ‎【科学探究】（共1个小题，共6分）‎ ‎36.（6分）实验一：溶液变红色 NaOH + HCl == NaCl + H2O 实验二：【提出猜想】二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色 ‎【实验设计】锌（或铁或碳酸钠等合理答案） 产生气泡 ‎【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）‎ ‎37．(4分)(1)‎4.4g (2) 80％ (3) ‎7.4g (4) 11.1％‎ ‎ 本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。‎ 计算过程如下：(教师可参考给分)‎ 反应前加入的物质的质量：‎12.5g+‎80g==‎‎92.5g ‎（1）反应①结束后，生成CO2的质量：‎92.5g-88.1g==‎4.4g-------------------------1分 ‎（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ -------------------------1分 ‎ 100 73 111 44‎ ‎ x y z ‎‎4.4g ‎ = x = ‎10g ----1分 CaCO3% = ×100% =80%---------1分 ‎ = y = ‎7.3g （注：剩余HCl的质量也为‎7.3g）‎ ‎ = z = ‎11.1g ‎ ‎（3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n ‎ Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2 H2O ------------------------------------------1分 ‎ 74 73 111‎ ‎ m ‎7.3g y 则m = ‎7.4g （----1分） y= ‎11.1g ‎ ‎ 2个反应后溶液的质量为：‎88.1g — （‎12.5g—‎10g）+ ‎107g +‎7.4g == ‎200g---1分 ‎（4）CaCl2% == ×100% =11.1% --------------------------------------1分