中考化学一轮复习第三单元基础知识 4页

第一轮 基 础 复 习 第三单元 自然界的水 第8讲 水 一、基本考点 考点1．单质与化合物 ‎（1）单质与化合物的区别及联系（见表‎3-8-1‎）：‎ 表‎3-8-1‎ 单 质 化 合 物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 举例 氢气（H2）、氧气（O2）、铝（Al）‎ 水（H2O）、二氧化碳（CO2）‎ 区别 同种元素组成 不同种元素组成 联系 ‎ 均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物 物质成分 是否单一 混合物（如：空气、矿泉水、汽水）‎ 纯净物 元素种类 是否单一 单 质:如氢气（H2）、铁（Fe）、氮气（N2）‎ 化合物:如高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)‎ 物质 ‎（2）物质的分类：‎ ‎ ‎ 考点2．水的组成、性质及应用 ‎（1）电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。检验气体；体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎2H2O === 2H2↑+O2↑。‎ 通电 ‎（2）水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的凝固点是‎0℃‎，沸点‎100℃‎，在‎4℃‎时密度最大，为‎1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：‎ ‎（3）水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰富多彩的世界。‎ 考点3．水的净化 ‎（1）天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矾净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。‎ ‎（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。‎ ‎（3）水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表‎3-8-2‎：‎ 表‎3-8-2‎ 过 程 作 用 静置沉淀 能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉淀的方法就无能为力了 过滤 净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去 吸附 相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。‎ 蒸馏 是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医疗上的蒸馏水等。‎ 考点4．水资源状况及水的污染与防治 ‎（1）水资源状况：地球表面约71%被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的1%，淡水资源很少，而且分布也不均匀。‎ ‎（2）水的污染与防治。水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。‎ 防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；③农业上合理使用农药、化肥。‎ ‎（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。‎ ‎（4）爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。‎ 二、能力与综合考点 考点5．氢气的性质和用途（拓展考点）‎ ‎（1）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。‎ ‎2H2+O2 2H2O。‎ 点燃 ‎（2）氢气的化学性质。①可燃性： 纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。②还原性： 实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管)；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触）；c.试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。实验操作步骤：实验开始时，先通入经过验纯的氢气，然后加热（否则易发生爆炸）。实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止（否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜）。可简记为：先通氢，后点灯；先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。‎ H2+CUO CU+H2O。‎ ‎（3）氢气的用途。①充灌探空气球；②冶炼金属；③作高能燃烧；④作化工原料。‎ 考点6．通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比（学科内综合考点）‎ 所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量；再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。‎ 三、创新考点 考点7．硬水和软水（渗透新课标理念考点）‎ ‎（1）硬水：水壶长时间烧水后，内壁形成一层水垢，这是因为水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。（3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。（4）使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。（5）硬水软化的方法：硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化。‎ 第9讲 分子和原子 一、基本考点 考点1．分子 ‎（1）分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ ‎（2）分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为3×10‎-26kg；1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。②‎ 分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。‎ 考点2．原子 ‎（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。‎ ‎（2）原子的基本性质：①原子的体积和质量都很小。②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。③原子间也有间隔。④原子可以直接构成物质。‎ ‎（3）原子与分子的区别和联系（见表‎3-9-1‎）。‎ 表‎3-9-1‎ 分 子 原 子 概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 相似点 质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同 不同点 化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子 在化学变化中不能再分 互相联系 分子由原子构成 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质 二、能力与综合考点 考点3．运用分子、原子的知识解释现象（拓展考点）‎ 加热 日常生活中常见的一些现象，可从物理变化和化学变化中分子、原子的变化方面去分析。物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的距离与分子间位置发生变化而已。如水 通电 ‎ 水蒸气，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大了，其化学性质也没有变化。物质在发生化学变化时，分子发生了本质的变化，变成了其他物质的分子，如水 氢气+氧气。新的分子的形成是原子重新组合的结果，因此化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新的物质的分子。根据以上分析的原理可以从微观角度解释物质的变化现象。‎