江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷解析 21页

‎2016年江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）‎ ‎1．厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是（　　）‎ A．陶瓷汤碗 B．塑料淘米箩 ‎ C．精铸铁锅 D．竹质隔热垫 ‎2．下列元素不是人体必需微量元素的是（　　）‎ A．铅 B．锌 C．碘 D．铁 ‎3．下列物质在空气中燃烧，不能发出蓝色（或淡蓝色）火焰的是（　　）‎ A．S B．H2 C．CO D．P ‎4．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4‎ ‎5．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．闻药品的气味 B．称量NaOH固体 ‎ C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸 ‎6．Na2S中硫元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6‎ ‎7．如表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是（　　）‎ 雨水编号 A B C D 近似pH ‎7.6‎ ‎6.6‎ ‎5.6‎ ‎4.6‎ A．A B．B C．C D．D ‎8．用嘴吹灭燃着的小木条，其主要灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．使温度降到小木条的着火点以下 C．降低小木条的着火点 D．呼出的气体中含有CO2，隔绝了氧气 ‎9．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的六氯苯，其化学式为C6Cl6．下列说法正确的是（　　）‎ A．六氯苯属于有机化合物 B．六氯苯是由碳和氯气组成的 C．六氯苯是由6个碳原子和6个氯原子构成的 D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为6：17‎ ‎10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应为化合反应 B．乙一定为该反应的催化剂 C．该反应中，甲、丁的质量变化之比为9：8‎ D．甲和丁一定属于单质 ‎11．下列实验一定不能达到目的是（　　）‎ A．探究可燃物燃烧需要氧气B．探究分子在不断运动 C．测定空气中氧气含量 D．探究铁生锈需要水 ‎12．下列每组中的固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（　　）‎ A．氢氧化钠、氯化钠 B．氧化铜、铁粉 C．高锰酸钾、碘 D．氧化钙、氢氧化钙 ‎13．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣‎ ‎14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）‎ A．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的生石灰，过滤 B．CuO（Cu）﹣﹣在空气中充分灼烧 C．KCl（MnO2）﹣﹣加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．CO气体（CO2）﹣﹣依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 ‎15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t2℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等 B．t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数 C．浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用加热浓缩后降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体 D．t1℃时，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液 ‎　‎ 二、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎16．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出仪器a的名称　　　　　　．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　　　　　，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是　　　　　　（填字母）．‎ ‎（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　，可选用的发生装置是　　　　　　（填字母），若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成　　　　　　．‎ ‎（4）实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气．按此反应，试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎17．2015年11月首架C919大飞机下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．‎ ‎（1）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．下列属于铝锂合金性质的是　　　　　　（填字母）．‎ A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀 ‎（2）①锂元素的某种粒子结构示意图为，该粒子是　　　　　　．‎ A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 ‎②锂原子在化学反应中容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，锂是一种活泼金属．‎ ‎（3）小明利用硝酸银溶液、硫酸铝溶液和光亮的铜丝，设计了如下实验比较铝、银、铜的金属活动性强弱，请你和他一起完成：‎ 实验步骤 现象 结论 发生反应的化学方程式 取一根光亮的铜丝插入到硫酸铝溶液中 铜丝表面：‎ ‎　　　　　　；‎ 三种金属的金属活动性由强到弱的 顺序为　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ 另取一根光亮的铜丝插入到硝酸银溶液中 铜丝表面：‎ ‎　　　　　　．‎ ‎18．如图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）上述燃料的使用都能产生　　　　　　（填化学式），导致温室效应增强．如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因　　　　　　．‎ ‎（2）丙烷燃烧的微观示意图如图所示：‎ 该反应前后不变的粒子是　　　　　　（填化学符号）；反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数．20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是　　　　　　．‎ A．10L B．15L C．40L D．50L．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎19．煤制气﹣竖炉直接还原铁矿石工艺流程如图所示．‎ 回答下列问题．‎ ‎（1）合成气属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理　　　　　　（写一个）．‎ ‎（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是　　　　　　．‎ ‎20．如图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu、Ba中的两种或三种元素组成的．其中B是难溶于水的蓝色固体，F可配制波尔多液，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．‎ ‎（1）H的名称是　　　　　　．‎ ‎（2）E溶于水后解离出的阴离子是　　　　　　（填化学符号）．‎ ‎（3）写出B与C反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（4）写出F与G反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）．‎ ‎【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成两种氧化物．‎ ‎【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分．‎ ‎（1）小红同学将装置按A、　　　　　　、　　　　　　（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg（OH）2．‎ ‎（2）实验时，B中的现象为　　　　　　，C中发生反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．‎ 已知Mg（OH）2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃．下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：‎ ‎（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：‎ AB段：　　　　　　；‎ CD段：　　　　　　．‎ ‎（4）通过计算得到CaCO3与Mg（OH）2的质量之比（最简单整数比）为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）‎ ‎1．厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是（　　）‎ A．‎ 陶瓷汤碗 B．‎ 塑料淘米箩 C．‎ 精铸铁锅 D．‎ 竹质隔热垫 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、陶瓷汤碗是用陶瓷制成的，是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．‎ B、塑料淘米箩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ C、精铸铁锅是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．‎ D、竹质隔热垫是用竹子制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．下列元素不是人体必需微量元素的是（　　）‎ A．铅 B．锌 C．碘 D．铁 ‎【考点】矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．‎ A、铅是人体的有害元素，故选项正确．‎ B、锌是人体必需的微量元素，故选项错误．‎ C、碘是人体必需的微量元素，故选项错误．‎ D、铁是人体必需的微量元素，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质在空气中燃烧，不能发出蓝色（或淡蓝色）火焰的是（　　）‎ A．S B．H2 C．CO D．P ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ ‎【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误．‎ B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误．‎ C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．‎ D、磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎4．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确；‎ B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．错误；‎ C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．错误；‎ D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥．错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）‎ A．‎ 闻药品的气味 B．‎ 称量NaOH固体 C．‎ 蒸发食盐水 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．‎ B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．‎ C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．‎ B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，图中所示操作正确．‎ C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎6．Na2S中硫元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫化钠的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎7．如表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是（　　）‎ 雨水编号 A B C D 近似pH ‎7.6‎ ‎6.6‎ ‎5.6‎ ‎4.6‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】酸雨的产生、危害及防治．‎ ‎【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水．‎ A、该选项中雨水的pH为7.6，显碱性，不属于酸雨，故选项错误．‎ B、该选项中雨水的pH为6.6，不属于酸雨，故选项错误．‎ C、该选项中雨水的pH为5.6，不属于酸雨，故选项错误．‎ D、该选项中雨水的pH为4.6，小于5.6，属于酸雨，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．用嘴吹灭燃着的小木条，其主要灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．使温度降到小木条的着火点以下 C．降低小木条的着火点 D．呼出的气体中含有CO2，隔绝了氧气 ‎【考点】灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①撤离可燃物、②隔绝氧气（或空气）、③降温到着火点以下．‎ A、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹小木条未能移走蜡烛；‎ B、依据嘴吹小木条时带走小木条火焰的热量分析判断；‎ C、根据着火点是物质的一种固有属性分析判断；‎ D、用嘴吹灭燃着的小木条，没有隔绝小木条与空气的接触．‎ ‎【解答】解：A、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹小木条未能移走小木条，所以这不是小木条熄灭的原因，故错误；‎ B、嘴吹小木条时吹走了小木条火焰的热量，从而降低了小木条的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以小木条熄灭，故正确；‎ C、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以最吹小木条并不能降低小木条的着火点，故错误；‎ D、用嘴吹灭燃着的小木条，没有隔绝小木条与空气的接触，所以这不是小木条熄灭的原因，故错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的六氯苯，其化学式为C6Cl6．下列说法正确的是（　　）‎ A．六氯苯属于有机化合物 B．六氯苯是由碳和氯气组成的 C．六氯苯是由6个碳原子和6个氯原子构成的 D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为6：17‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；‎ B．根据物质的组成来分析；‎ C．根据物质的结构来分析；‎ D．根据化合物中元素的质量比来分析．‎ ‎【解答】解：A．由六氯苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；‎ B．由六氯苯的化学式可知，它是由氯元素和碳元素组成的，其中不含碳和氯气，故错误；‎ C．六氯苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；‎ D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24：71，故错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应为化合反应 B．乙一定为该反应的催化剂 C．该反应中，甲、丁的质量变化之比为9：8‎ D．甲和丁一定属于单质 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】反应后甲质量增加18g，是生成物；‎ 反应后丙质量减小34g，是反应物；‎ 反应后丁质量增加16g，是生成物；‎ 乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物．‎ ‎【解答】解：A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；‎ B、乙不一定是反应的催化剂，该选项说法不正确；‎ C、该反应中，甲、丁的质量变化之比为：18g：16g=9：8，该选项说法正确；‎ D、甲和丁不一定是单质，该选项说法不正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎11．下列实验一定不能达到目的是（　　）‎ A．‎ 探究可燃物燃烧需要氧气 B．‎ 探究分子在不断运动 C．‎ 测定空气中氧气含量 D．‎ 探究铁生锈需要水 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点；‎ 微观粒子是不断运动的；‎ 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；‎ 铁和水、氧气同时接触时容易生锈．‎ ‎【解答】解：A、实验过程中，烧杯外面的蜡烛正常燃烧，而烧杯中的蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气；‎ B、实验过程中，酚酞试液变红色，说明浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时析出氨水，使酚酞试液变红色；‎ C、白磷燃烧消耗装置中的氧气，通过刻度变化可以判断空气中氧气的含量；‎ D、两个试管中的铁钉都与水接触，因此不能探究铁生锈需要水．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎12．下列每组中的固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（　　）‎ A．氢氧化钠、氯化钠 B．氧化铜、铁粉 C．高锰酸钾、碘 D．氧化钙、氢氧化钙 ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，氯化钠溶于水温度变化不大，而氢氧化钠溶于水放热，会使溶液的温度升高，用水可以鉴别，故选项错误．‎ B、氧化铜、铁粉均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．‎ C、碘难溶于水，高锰酸钾溶于水，分别加入水中，不溶解的是碘，易溶于水的是高锰酸钾，用水可以鉴别，故选项错误．‎ D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙溶于水温度变化不大，用水可以鉴别，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎13．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣‎ C．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故错误；‎ B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；‎ C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确；‎ D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）‎ A．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的生石灰，过滤 B．CuO（Cu）﹣﹣在空气中充分灼烧 C．KCl（MnO2）﹣﹣加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．CO气体（CO2）﹣﹣依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、HCl能与过量的生石灰反应生成氯化钙和水，过量的生石灰与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．‎ D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，但应先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则又会引入水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t2℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等 B．t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数 C．浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用加热浓缩后降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体 D．t1℃时，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等正确，因为在该温度下，甲和乙有交点；t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数正确，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大；浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用加热浓缩后降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲的溶解度是20g，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液错误，应该是96g甲的饱和溶液．‎ ‎【解答】解：A、t2℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等正确，因为在该温度下，甲和乙有交点，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数正确，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用加热浓缩后降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；‎ D、t1℃时，甲的溶解度是20g，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液错误，应该是96g甲的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；‎ 故选D ‎　‎ 二、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎16．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出仪器a的名称　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是　E　（填字母）．‎ ‎（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，可选用的发生装置是　B　（填字母），若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成　锥形瓶　．‎ ‎（4）实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气．按此反应，试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；‎ ‎（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，排水法收集的氧气纯净进行分析；‎ ‎（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该实验的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；‎ ‎（4）根据高锰酸钾制取氧气的方程式和生成氧气的质量进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是E；‎ ‎（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该实验的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B，若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成锥形瓶；‎ ‎（4）设需要高锰酸钾的质量为x ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎316 32‎ ‎ x 0.64g ‎=‎ x=6.32g 故答案为：（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑，E；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B，锥形瓶、烧瓶、大试管、广口瓶等均可；‎ ‎（4）需要氧气的质量为6.32克．‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎17．2015年11月首架C919大飞机下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．‎ ‎（1）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．下列属于铝锂合金性质的是　BC　（填字母）．‎ A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀 ‎（2）①锂元素的某种粒子结构示意图为，该粒子是　C　．‎ A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 ‎②锂原子在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，锂是一种活泼金属．‎ ‎（3）小明利用硝酸银溶液、硫酸铝溶液和光亮的铜丝，设计了如下实验比较铝、银、铜的金属活动性强弱，请你和他一起完成：‎ 实验步骤 现象 结论 发生反应的化学方程式 取一根光亮的铜丝插入到硫酸铝溶液中 铜丝表面：‎ ‎　无现象　；‎ 三种金属的金属活动性由强到弱的 顺序为　Al、Cu、Ag　‎ ‎　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　‎ 另取一根光亮的铜丝插入到硝酸银溶液中 铜丝表面：‎ ‎　有银白色物质析出　．‎ ‎【考点】金属活动性的探究；合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据合金的特性解答；‎ ‎（2）根据原子中核内质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；一般来说金属元素的原子最外层电子数少于4个，在化学变化中易失去电子，非金属元素的原子最外层电子数等于或多于4个，在化学反应中容易得到电子，可以据此来解答该题；‎ ‎（3）验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀；‎ ‎（2）该粒子的质子数＞核外电子数，为阳离子，还原成原子之后的最外层电子数为3，所以属于金属元素，该元素的原子在化学反应中易失去电子．‎ ‎（3）取一根光亮的铜丝插入到硫酸铝溶液中，铜位于铝的后面，不能置换铝，故无现象；另取一根光亮的铜丝插入到硝酸银溶液中，观察铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的活泼性大于银，即银、铝、铜三种金属的活动性强弱依次为：Al＞Cu＞Ag． 发生反应的化学方程式为：‎ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．‎ 答案：‎ ‎（1）BC； ‎ ‎（2）①C； ②失去；‎ ‎ （3）‎ 实验步骤 现象 结论 发生反应的化学方程式 无现象 Al、Cu、Ag Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 有银白色物质析出 ‎　‎ ‎18．如图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）上述燃料的使用都能产生　CO2　（填化学式），导致温室效应增强．如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因　制取成本高或储存和运输困难等　．‎ ‎（2）丙烷燃烧的微观示意图如图所示：‎ 该反应前后不变的粒子是　C、H、O　（填化学符号）；反应的化学方程式为　C3H8+5O23CO2+4H2O　．‎ ‎（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数．20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是　C　．‎ A．10L B．15L C．40L D．50L．‎ ‎【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．‎ ‎【分析】（1）根据燃料燃烧生成二氧化碳解答；由于其制取成本高和贮存困难，作为燃料还不能广泛应用解答；‎ ‎（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答；‎ ‎（3）根据题意，在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，由天然气燃烧的化学方程式、化学方程式的微观意义，列式计算出20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积即可．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）料燃烧生成二氧化碳，导致温室效应增强；由于其制取成本高和贮存困难，作为燃料还不能广泛应用；‎ ‎（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应前后不变的粒子是C、H、O；丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；微观上可表示点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，即参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2；在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则20L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是40L．‎ 答案：‎ ‎（1）CO2；制取成本高或储存和运输困难等．‎ ‎（2）C、H、O ‎（3）C ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎19．煤制气﹣竖炉直接还原铁矿石工艺流程如图所示．‎ 回答下列问题．‎ ‎（1）合成气属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（写一个）．‎ ‎（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是　二氧化碳和水　．‎ ‎【考点】铁的冶炼；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据合成气是一氧化碳和氢气中的混合气进行分析；‎ ‎（2）根据炼铁的反应原理来完成解答；‎ ‎（3）根据甲烷燃烧的产物和该流程最后所产生的气体来完成解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）合成气是一氧化碳和氢气中的混合气，属于混合物；‎ ‎（2）从图中可以得出一氧化碳和氢气进入竖炉中充当了还原剂，所以发生的反应为氢气和氧化铁以及一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式分别为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；‎ ‎（3）甲烷燃烧的产物为二氧化碳和水，而高温尾气的成分也为二氧化碳和水，它们进入催化反应室中可以得到合成气体（一氧化碳和氢气），所以可以判断在该过程中能够被循环利用的物质为二氧化碳和水．‎ 故答案为：（1）混合物；‎ ‎（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（3）H2O．‎ ‎　‎ ‎20．如图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu、Ba中的两种或三种元素组成的．其中B是难溶于水的蓝色固体，F可配制波尔多液，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．‎ ‎（1）H的名称是　硫酸　．‎ ‎（2）E溶于水后解离出的阴离子是　OH﹣　（填化学符号）．‎ ‎（3）写出B与C反应的化学方程式　2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O　．‎ ‎（4）写出F与G反应的化学方程式　CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】根据A～H表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu、Ba中的两种或三种元素组成的，F可配制波尔多液，所以F是硫酸铜，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂，所以H是硫酸，B是难溶于水的蓝色固体，所以B是氢氧化铜沉淀，B、C会反应，所以C是盐酸，硫酸和G反应会生成盐酸和D，所以G是氯化钡，D是硫酸钡，硫酸铜和氯化钡会发生反应，硫酸铜和E反应会生成氢氧化铜沉淀，所以E是氢氧化钠，A是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A～H表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu、Ba中的两种或三种元素组成的，F可配制波尔多液，所以F是硫酸铜，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂，所以H是硫酸，B是难溶于水的蓝色固体，所以B是氢氧化铜沉淀，B、C会反应，所以C是盐酸，硫酸和G反应会生成盐酸和D，所以G是氯化钡，D是硫酸钡，硫酸铜和氯化钡会发生反应，硫酸铜和E反应会生成氢氧化铜沉淀，所以E是氢氧化钠，A是氯化钠，经过验证，推导正确，所以H是硫酸；‎ ‎（2）E溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，化学式为：OH﹣；‎ ‎（3）B与C的反应是盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O；‎ ‎（4）F与G的反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．‎ 故答案为：（1）硫酸；‎ ‎（2）OH﹣；‎ ‎（3）2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O；‎ ‎（4）CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．‎ ‎　‎ 五、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎21．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）．‎ ‎【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成两种氧化物．‎ ‎【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分．‎ ‎（1）小红同学将装置按A、　B　、　C　（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg（OH）2．‎ ‎（2）实验时，B中的现象为　色粉末变成蓝色　，C中发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．‎ 已知Mg（OH）2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃．下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：‎ ‎（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：‎ AB段：　氢氧化镁在分解　；‎ CD段：　碳酸钙在分解　．‎ ‎（4）通过计算得到CaCO3与Mg（OH）2的质量之比（最简单整数比）为　100：29　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝进行分析，根据检验水要放在检验二氧化碳的前面进行分析；‎ ‎（2）根据硫酸铜遇水变蓝，根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀进行分析；‎ ‎（3）根据氢氧化镁和碳酸钙的分解温度进行分析，‎ ‎（4）根据氢氧化铜和碳酸铜分解的化学方程式进行分析．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，即使原气体中没有水蒸汽，气体通过石灰水后也会从石灰水中带出水蒸汽．故答案为B、C；‎ ‎（2）实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ‎（3）AB段的温度大于340℃但是没有超过825℃，从图象中看出符合氢氧化镁的分解温度，CD段的温度超过了825℃，符合碳酸钙的分解温度，‎ 故AB段是氢氧化镁在分解，固体质量减少0.9克，CD段是碳酸钙在分解，固体质量减少4.4克，‎ ‎（4）设氢氧化镁的质量为x，碳酸钙的质量为y Mg（OH）2MgO+H2O CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎58 18 100 44‎ x 0.9g y 4.4g x=2.9g y=10g CaCO3与Mg（OH）2的质量之比（最简单整数比）为：10g：2.9g=100：29‎ 答案：‎ ‎（1）B、C；‎ ‎ （2）白色粉末变成蓝色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎（3）氢氧化镁在分解；碳酸钙在分解；‎ ‎（4）100：29‎ ‎　‎ ‎2016年6月9日