中考化学专题复习热点题型归类框图推断题 4页

框图推断题 例1 A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略)：‎ ‎(1)写出反应①的化学方程式___________。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式___________，该反应属于______(填写基本反应类型)反应。‎ ‎(3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的________发生化学反应的过程。‎ 解析 本题是一道以物质的特征颜色为突破口的推断题，要求学生能熟记常见物质的颜色。初中化学常见的红色物质是Cu和Fe2O3，根据A和B在高温条件下发生反应生成气体C，且气体C能与澄清石灰水反应，可推断A是CO，B是Fe2O3，C是CO2，D是Fe；Fe与CuSO4溶液反应生成红色固体铜，即F是Cu；反应①的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应；铁在潮湿的空气中易与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈。‎ 答案 (1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 (3)氧气和水(写化学式也可)‎ 例2 A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)：‎ 写出反应的化学方程式：‎ A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是 。实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是 (答一条)。‎ 解析 本题是一道以物质的特征组成为突破口的推断题。A和B的组成元素相同，且A分解生成B和单质C，可推断A是H2O2，B是H2O，C是O2，水通电生成O2(C)和H2(D)；H2O2和H2O性质不同的原因是二者的分子构成不同，实验室制取O2一般不采用电解水的方法，原因是操作复杂、消耗大量的电能、反应速率慢以及实验不安全等。‎ 答案 ①2H2O22H2O+O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑ 分子构成不同(合理即可) ①比②装置简单(或②比①消耗电能多或①比②安全)(合理即可)‎ 例3 下图是初中化学中常见物质间的相互转化关系，其中A、C为单质，B、D、E为常见化合物，C是密度最小的气体，甲是最常见的溶剂。‎ ‎(1)B的名称是________。‎ ‎(2)A与甲反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是________。‎ ‎(3)实验室制取C物质的化学方程式为__________________。‎ 解析 本题是一道以物质的特殊性质为突破口的推断题，主要考查学生处理信息和推断问题的能力。C是密度最小的气体，故C是H2；甲是最常见的溶剂，故甲是H2O；B点燃后生成D，且D能使澄清的石灰水变浑浊，故D是CO2，E是CaCO3，则化合物B是CO；A与甲(H2O)在高温的条件下反应生成B(CO)和C(H2)，由此可确定A是单质碳，该反应属于置换反应；实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。‎ 答案 (1)一氧化碳 (2)C+H2OCO+H2　置换反应 (3)Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2↑‎ 例4框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)写出有关物质的化学式：B_________，C_________。‎ ‎(2)写出反应④的化学方程式________________________。‎ ‎(3)反应①属于__________反应(填反应类型)。‎ ‎(4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是___________(写一条)。‎ ‎(5)要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________________。‎ 解析 本题是一道以物质的特殊用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。A是人体胃液中含有的成分，是盐酸；B用于改良酸性土壤，是Ca(OH)2；A、B反应生成C和D，且C能通电分解出E、F(均为无色气体)，F与J、C生成铁锈(G)，因此C是H2O，D是CaCl2，E是H2，F是O2，J是Fe；CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3(白色沉淀H)和NaCl；Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，属于置换反应；防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水，常见方法有刷油、涂油等；Ca(OH)2属于碱，能与铵盐反应生成三种物质，因此M是NH4Cl。‎ 答案 (1)Ca(OH)2 H2O (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)置换 (4)刷油漆、涂油等(其他合理答案均可) (5)NH4Cl 例5 A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题： ‎(1)物质A、B、C的化学式是：A_____________；B____________；C_____________。‎ ‎(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是_______________。 ‎ ‎(3)纯碱的一种用途是___________________。‎ 解析 本题是一道以化学反应的特殊条件为突破口的推断题。B是Na2CO3，属于盐，A、C中都含有氧元素，且反应类型为复分解反应，则A和C分别是酸或碱中的一类物质，而碱与盐反应的条件是：一是反应物皆溶于水，二是生成物中至少有一种是沉淀，故酸可以是H2SO4或HNO3等，与Na2CO3反应的碱只有Ba(OH)2和Ba(OH)2；纯碱常用于制洗涤剂、制取火碱、用于纺织和造纸等。‎ 答案 (1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可) (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O(合理答案均可) (3)洗涤剂(合理答案均可)‎ 例6图中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：‎ ‎(1)溶液X是______(填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A的名称是_________。‎ ‎(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_________。‎ ‎(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_________。‎ ‎(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________。‎ 解析 本题是一道以化学反应的典型现象为突破口的推断题。向无色溶液X中分别加入A、B、C、D四种物质均能出现颜色的变化，蓝色溶液为含Cu2+‎ 的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色的溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，因此X溶液应为一种酸，酸溶液还能使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液；因Fe2O3能与稀硫酸反应生成黄色的Fe2(SO4)3溶液，故B为Fe2O3；因盐酸与铁反应生成浅绿色的FeCl2溶液，故C为铁；因稀硫酸能与Cu(OH)2反应生成蓝色的CuSO4溶液，故C为Cu(OH)2，反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。‎ 答案 (1)酸 石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 例7 甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系。‎ Ⅰ.如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎(1)乙是_______，该物质的一种用途是______________。 ‎ ‎(2)写出甲→丙的化学方程式_____________________。 ‎ ‎(3)若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立? _______(“能”或“不能”)。‎ Ⅱ.如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐。‎ ‎(4)甲在金属活动性顺序中的位置是_____________ (填写字每标号)。‎ A一定在氢前 B一定在氢后 c在氢前、氢后都有可能 ‎(5)写出一个符合乙丙(复分解反应)的化学方程式：_____________________。‎ 解析 本题是一道以化学反应的不同途径为突破口的推断题，主要考查学生的综合分析问题的能力。在Ⅰ中，丙能使澄清石灰水变浑浊，可推断其是CO2；而乙和丙都是该元素的氧化物，可确定乙是CO，甲是单质碳；CO2与CO在一定的条件下可以相互转化，因此乙、丙交换位置后，上述转化关系仍然成立。在Ⅱ中，甲是金属，既可以通过与酸反应，也可以通过与盐溶液反应，转化为乙和丙，但并没有与氢作比较，所以甲可在氢前，也可在氢之后；乙丙的反应是盐与盐之间发生的复分解反应，生成物中一定要有沉淀生成。‎ 答案 (1)一氧化碳 作为燃料等 (2)C+O2CO2 (3)能 (4)C (5)ZnSO4+BaCl2 = BaSO4↓+ZnCl2等 例8 已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A_________，E_________，G_________。‎ ‎(2)操作X的名称是_________。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为__________________；‎ ‎②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为___________________________，该反应的基本类型_________；‎ ‎③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是_________。‎ 解析 本题是一道综合性推断题，要求学生能熟练掌握常见物质的典型特征以及各物质相互间的反应，并结合提供的信息进行综合性的推断。根据信息：金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。甲、乙、丙三种金属，其中甲最活泼，故甲是钠，则液体A是水，C是氢气，D是氢氧化钠，H是氢氧化铜，E是氧化铜；乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，故乙是铜，丙是铁，B与铜反应生成黑色的氧化铜 ‎，则B是氧气；氧化铜与硫酸溶液反应生成F，则F是硫酸铜；铁与硫酸铜反应生成乙(铜)和G，则G是硫酸亚铁；不纯的氢气在点燃或加热时都有可能发生爆炸，因此使用前，一定要检验氢气的纯度。‎ 答案 (1)H2O CuO FeSO4 (2)过滤 (3)①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O= 2NaOH +H2↑ 置换反应 ③Cu(OH)2CuO+H2O (4)甲＞丙＞乙 检验气体的纯度(或验纯)‎