中考化学第一轮复习溶液溶液的组成及配制专题专练含解析 11页

中考化学溶液、溶液的组成及配制专题专练 一、选择题 ‎1、下列物质不属于溶液的是（）‎ A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】溶液是均一稳定的混合物。A、冰水属于纯净物，不属于溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。故选A。 ‎ ‎2、下列相关实验方法能达到目的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl固体中的MnO2‎ 溶解、过滤和蒸发 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3‎ 加入足量的石灰水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】C ‎【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚酞溶液显无色，不能鉴别，错误；B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确； D、除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，错误。故选C。 ‎ ‎3、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）‎ A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y ‎【答案】D ‎【解析】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确．故选：D．‎ ‎4、溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（） ‎ A．洗涤剂去油污的原理是溶解 ‎ B．植物油加入水可得溶液 ‎ C．氧化钠溶于水，温度明显上升 ‎ D．尿素施用过量会导致水污染 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；B．植物油加入水可得乳浊液，说法错误；C．氧化钠不溶于水，温度无明显变化，说法错误；D．尿素是氮肥，过量使用会造成水污染，说法正确。故选D。 ‎ ‎5、下列对一些事实的微观解释不正确的是（ ） ‎ 选项 客观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 B ‎6000L氧气在加压情况下能装入溶剂为40L的钢瓶中 加压时分子间的间隔变小 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异；B宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的间隔易变小，易被压缩；C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多；D溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质。 ‎ ‎6、下列关于溶液说法正确的是 A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%‎ C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 ‎【答案】D ‎7、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是 A．‎ ‎ 氯化钠放在右盘 B．‎ ‎ 氯化钠洒出 C．‎ ‎ 俯视读数 D．‎ ‎ 配好的溶液装瓶时溅出 ‎【答案】D ‎【解析】溶液是均一、稳定的混合物。故选D。‎ ‎8、下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 ‎ A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温度变化不大；故答案选择A ‎9、下列说法正确的是 A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净水 C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源 ‎【答案】D ‎【解析】A选项是错误的叙述，粉笔灰分散到水中形成悬浊液；B选项是错误的叙述，自来水中含有一些可溶性物质，属于混合物；C选项是错误的叙述，长期饮用硬水会造成结石等病；D选项水是宝贵的自然资源，是正确的叙述；故答案选择D ‎ ‎10、下列说法错误的是( )‎ A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物 ‎【答案】A ‎【解析】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A 二、非选择题 ‎11、用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。‎ ‎【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度 烧杯 ‎【解析】配制前后溶质质量相等。已知10%的稀硫酸100毫升。还必须查阅的数据是质量分数为10%的稀硫酸的密度；配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是烧杯作为配制容器。 ‎ ‎12、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：‎ ‎ ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；‎ ‎ ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；‎ ‎ ⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。‎ ‎ 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)‎ ‎（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。‎ ‎（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）‎ ‎（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？‎ ‎（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。 （选填编号）‎ A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上 ‎【答案】（1）漏斗；（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC ‎13、溶液与人们的生活息息相关。‎ ‎（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。‎ A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 ‎（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。‎ A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 ‎（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ 硝酸钾 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 氢氧化钙 ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ ‎① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。‎ ‎②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。‎ ‎③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。‎ ‎④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。‎ A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 ‎【答案】（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B ‎14、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。‎ ‎（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。‎ ‎① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。‎ ‎② 用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。‎ ‎③ 下列操作正确的是________（填字母）。‎ A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。‎ ‎（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎① 反应I 的化学方程式为____________。‎ ‎② 白色沉淀C是________（填化学式）。‎ ‎③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。‎ ‎【答案】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50； ‎ ‎（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2.‎ ‎15、某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】16%‎ ‎【解析】设氢氧化钠的质量为x，‎ CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎ 80 98‎ ‎ X 9.8g ‎ 80/x=98/9.8g x=8g ‎ 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%‎ ‎16、控制变量法是科学探究中常用的方法之一。‎ ‎（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。‎ 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。‎ ‎（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g NaCl ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；‎ ‎②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。‎ ‎【答案】（1）③ （2）①硝酸钾（或KNO3） ②不饱和溶液 ‎17、工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。‎ ‎（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。‎ ‎（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。‎ ‎【答案】（1）1:2 （2）390 ‎ ‎【解析】（1）硫酸锌（ZnSO4）中硫元素和氧元素的质量比是32：16×4=1：2; （2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是l00g×98%÷20%---100g=390g ‎18、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。‎ ‎（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。‎ ‎（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。‎ ‎（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。‎ ‎（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：______________ 。‎ ‎【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强减小（或气压减小）（4） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ‎【解析】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，能将油污分散成很小的的液滴，而被洗掉； （2）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。 （3）气体的溶解度随压强减小（或气压减小）而减小；（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水， 化学方程式表示为Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ‎19、某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。‎ ‎（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。‎ ‎（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。‎ A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml ‎（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。‎ A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 ‎【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低处 （4）‎ ‎ AD ‎【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④ ；称量固体时，应遵循左物右码的原则；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g （3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处 （4） 配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。‎ ‎20、某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。‎ ‎（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。‎ ‎（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。‎ ‎（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。‎ ‎①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”）‎ ‎②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”）‎ ‎【答案】（1）22.7 量筒、玻璃棒（2）80%（3）N、＝‎