徐州市中考化学真题含答案 18页

江苏省徐州市2015年中考化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 2015年3月24日徐州市荣获国家卫生城市称号．为了建设环境优美的“国家生态园林城市”，你认为下列措施不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 提倡绿色出行，减少尾气排放 ‎　 B． 分类回收垃圾，就地露天焚烧 ‎　 C． 把污水先处理，达标后再排放 ‎　 D． 大量植树造树，禁止乱砍滥伐　‎ ‎2．下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A．干冰的化学式是CO2 B． 4H+表示4个氢离子 ‎　 C．2N表示2个氮元素 D． Al2O3中铝元素显+3价　‎ ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　 A． 滴加液体 B． 读出液体体积 ‎　 C． 加热液体 D． 检查装置气密性 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在蜡烛熔化、燃烧过程中，只发生化学变化 ‎　 B． 用五色酚酞溶液可以鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ‎　 C． 人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病 ‎　 D． 合金、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料 ‎5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，除了用于饮用水消毒、净化外，还用于污水处理．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 高铁酸钠中含有7个原子 ‎　 B． 高铁酸钠是由三种元素组成的化合物 ‎　 C． 高铁酸钠中铁元素的质量分数为40%‎ ‎　 D． 高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1：4‎ ‎6．下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能 ‎　 B． 在化学反应X+3O22CO2+3H20中X的化学式为C2H6‎ ‎　 C． 房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下 ‎　 D． 钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎7．下列各组说法正确的是（　　）‎ ‎ A ‎ ①用肥皂水可以区分蒸馏水和硬水 ‎②用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线 ‎ B ‎ ①花香四溢，说明微粒在不停地运动 ‎②热胀冷缩，说明微粒大小发生改变 ‎ C ‎ ①利用洗洁精的乳化作用清除油污 ‎②用甲醇溶液浸泡海鲜食品来保鲜 ‎ D ‎ ①乘坐车船时可以随身携带大量易燃品 ‎②火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻 ‎8．下列有关实验的叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润 ‎　 B． 实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热 ‎　 C． 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌 ‎　 D． 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干　‎ ‎9．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体 ‎　 B． 向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成 ‎　 C． 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃 ‎　 D． 氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎10．如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是（　　）‎ ‎　 ‎ A．①处物质是Na2CO3 B． ①处物质可溶于水 ‎　 C．①处物质可用作洗涤剂 D． ①处物质属于碱 二、化学填空题（本小题包括3小题，共14分）‎ ‎11．化学与我们的生活密切．请从A．维生素 B．食盐 C．生石灰 D．活性炭 E．不锈钢中选择适当的物质填空．‎ ‎（1）蔬菜、水果中含有　　　　　　（填字母编号，下同）‎ ‎（2）用于制造刀具的是　　　　　　．‎ ‎（3）厨房中做调味品的是　　　　　　．‎ ‎（4）可用作食品干燥剂的是　　　　　　．‎ ‎（5）可用于吸附水中杂质的是　　　　　　．‎ ‎12．现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）t℃时KCl的溶解度　　　　　　KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．‎ ‎（2）60℃时　　　　　　g KNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．‎ ‎（3）设计实验方案提纯KNO3．‎ 实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后　　　　　　，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行　　　　　　操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．‎ ‎13．（1）考古人员在发掘出来的文物中，发现金手镯完好无损，铜镜面有少量钢锈，铁器表面则锈迹斑斑．根据以上现象，你能得到的结论是　　　　　　．‎ ‎（2）铁器生锈是铁与　　　　　　共同作用的结构，写出防止铁制品生锈的一种方法　　　　　　．‎ ‎（3）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎14．请根据下列实验装置图回答问题．‎ ‎（1）写出仪器①、②的名称：①　　　　　　、②　　　　　　．‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为　　　　　　（选填字母），该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为　　　　　　．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2，则检验收集满CO2的方法是　　　　　　．‎ ‎（4）若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是　　　　　　．‎ ‎（3）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物．在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．‎ ‎①请你写出甲烷的一种性质　　　　　　．‎ ‎②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从　　　　　　端进入（填“a”或“b”）．‎ ‎　‎ ‎15．某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．‎ ‎【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．‎ ‎【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．‎ ‎（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．‎ ‎【实验探究】‎ ‎ 主要步骤 ‎ 主要现象 ‎ 实验结论 ‎ ①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 ‎ 在锌粒表面有　　　　　　产生 ‎ 反应的化学方程式为　　　　　　‎ ‎ ②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入　　　　　　‎ ‎ 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变　　　　　　色 ‎ 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成 ‎【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是　　　　　　（填序号）．‎ ‎①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体 ‎②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢 ‎③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集 ‎【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　．此反应的基本类型是　　　　　　反应．‎ 四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）‎ ‎16．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：‎ ‎（1）需要碳酸氢钠的质量为　　　　　　g．‎ ‎（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．‎ 求：‎ ‎①生成氯化钠的质量；‎ ‎②所得溶液中溶质质量分数．‎ ‎　‎ 江苏省徐州市2015年中考化学试卷 参考答案及解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 2015年3月24日徐州市荣获国家卫生城市称号．为了建设环境优美的“国家生态园林城市”，你认为下列措施不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 提倡绿色出行，减少尾气排放 ‎　 B． 分类回收垃圾，就地露天焚烧 ‎　 C． 把污水先处理，达标后再排放 ‎　 D． 大量植树造树，禁止乱砍滥伐 考点： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．.‎ 专题： 化学与环境保护．‎ 分析： 根据不同措施对环境的影响并结合生活常识分析即可．‎ 解答： 解：A、提倡绿色出行，减少尾气排放，可以有效减少对污染的环境，故正确；‎ B、就地露天焚烧垃圾，会对空气造成严重的污染，故错误；‎ C、把污水先处理，达标后再排放不会对环境造成污染，故正确；‎ D、植物有调节气候和生态的作用，能有效保护环境，故正确；‎ 故选B．‎ 点评： 本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．‎ ‎　‎ ‎2．下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A．干冰的化学式是CO2 B． 4H+表示4个氢离子 ‎　 C．2N表示2个氮元素 D． Al2O3中铝元素显+3价 考点： 化学符号及其周围数字的意义．.‎ 专题： 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ 解答： 解：A、干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳的化学式为：CO2；故正确；‎ B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H+表示4个氢离子，故正确；‎ C、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字就只表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子，故错误；‎ D、氧元素通常显﹣2价，根据化合价原则，铝元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，故x=+3，故正确；‎ 故选：C 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　 A． 滴加液体 B． 读出液体体积 ‎　 C． 加热液体 D． 检查装置气密性 考点： 液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．.‎ 专题： 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析： A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ 解答： 解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．‎ C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ 故选：D．‎ 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在蜡烛熔化、燃烧过程中，只发生化学变化 ‎　 B． 用五色酚酞溶液可以鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ‎　 C． 人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病 ‎　 D． 合金、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料 考点： 化学变化和物理变化的判别；酸、碱、盐的鉴别；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.‎ 专题： 物质的鉴别题；物质的变化与性质；化学与生活．‎ 分析： A、蜡烛燃烧既包含化学变化，又包含物理变化化学变化又叫化学反应；‎ B、根据溶液的性质分析；‎ C、根据人体缺钙易得佝偻病分析；‎ D、根据三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶分析．‎ 解答： 解：A、蜡烛燃烧既包含化学变化，又包含物理变化，蜡烛熔化时发生物理变化，燃烧时发生化学变化，故说法错误．‎ B、烧碱溶液和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，故不能鉴别，故说法错误；‎ C、人体缺钙可导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，故说法正确；‎ D、三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故错误；‎ 故选C．‎ 点评： 本题难度较小，掌握化学变化和物理变化的判别方法：是否有新物质生成．根据物质的性质及概念解答．‎ ‎5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，除了用于饮用水消毒、净化外，还用于污水处理．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 高铁酸钠中含有7个原子 ‎　 B． 高铁酸钠是由三种元素组成的化合物 ‎　 C． 高铁酸钠中铁元素的质量分数为40%‎ ‎　 D． 高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1：4‎ 考点： 化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.‎ 专题： 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析： 根据物质的化学式可以判断元素组成、原子构成、组成元素质量比大门的问题．‎ 解答： 解：A、高铁酸钠中含有很多个原子，不是7个，该选项说法不正确；‎ B、高铁酸钠是由钠元素、铁元素和氧元素三种元素组成的化合物，该选项说法正确；‎ C、高铁酸钠中铁元素的质量分数为：×100%=33.7%，该选项说法不正确；‎ D、高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为》（56）（16×4）=7：8，该选项说法不正确．‎ 故选：B．‎ 点评： 化学式是计算组成元素的质量分数、质量比的基础，同时也是判断元素组成和原子构成的基础，要注意理解 ‎6．下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能 ‎　 B． 在化学反应X+3O22CO2+3H20中X的化学式为C2H6‎ ‎　 C． 房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下 ‎　 D． 钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 考点： 物质发生化学变化时的能量变化；铁的冶炼；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．.‎ 专题： 化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．‎ 分析： A、根据光合作用的条件和生成物考虑；B、根据质量守恒定律回答本题；C、根据水汽化吸热降低温度；D、根据化学方程式的写法考虑．‎ 解答： 解：A、光合作用的条件是光照，生成物是有机物和氧气，所以将太阳能转化为化学能，故A说法正确；‎ B、根据反应前后各原子的种类和数目不变，可知X的化学式是C2H6O，故B说法错误；‎ C、房屋失火用水扑灭时，水受热变为水蒸气，水汽化吸热，从而降低了温度，降到着火点以下，火就会熄灭，故C说法正确；‎ D、反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D说法正确．‎ 故选B．‎ 点评： 解答本题关键是熟悉灭火的方法和原理，知道化学方程式的书写方法和注意事项．‎ ‎　‎ ‎7．下列各组说法正确的是（　　）‎ ‎ A ‎ ①用肥皂水可以区分蒸馏水和硬水 ‎②用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线 ‎ B ‎ ①花香四溢，说明微粒在不停地运动 ‎②热胀冷缩，说明微粒大小发生改变 ‎ C ‎ ①利用洗洁精的乳化作用清除油污 ‎②用甲醇溶液浸泡海鲜食品来保鲜 ‎ D ‎ ①乘坐车船时可以随身携带大量易燃品 ‎②火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻 考点： 硬水与软水；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；易燃物和易爆物安全知识；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．.‎ 专题： 物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．‎ 分析： A、根据蒸馏水与硬水都是无色无味的液体和合成纤维灼烧后没有刺激性气味，而天然纤维中的棉花灼烧也没有刺激性气味进行分析；‎ B、根据分子的运动论进行解答；‎ C、根据洗洁精的乳化作用和甲醇的用途分析；‎ D、爆炸和灭火中的逃生进行解答．‎ 解答： 解：A、用肥皂水可以区分软水和硬水，用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线，正确；‎ B、由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的升高而增大，随温度的降低而减小．所以，物质有热胀冷缩现象，微粒大小没有发生改变．故选项解释错误；‎ C、甲醇溶液不能浸泡海鲜食品来保鲜，错误；‎ D、乘坐车船时不可以随身携带大量易燃品，错误；‎ 故选A 点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．‎ ‎8．下列有关实验的叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A． 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润 ‎　 B． 实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热 ‎　 C． 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌 ‎　 D． 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 考点： 溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯．.‎ 专题： 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析： A、根据pH试纸的使用方法进行分析判断；‎ B、根据用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，防止水倒吸炸裂试管分析；‎ C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；‎ D、根据蒸发的方法及操作的要求来回答．‎ 解答： 解：A、pH试纸用水湿润后，会稀释待测溶液，使测得的pH值不准确，A说法错误；‎ B、用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，B说法正确；‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C说法正确．‎ D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D说法正确；‎ 故答案选A 点评： 此题重点考查物质的提纯以及化学实验中的一些基本操作，对于玻璃棒的使用、蒸发等基本操作中的注意事项要熟记在心 ‎　‎ ‎9．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体 ‎　 B． 向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成 ‎　 C． 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃 ‎　 D． 氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；碱的化学性质；铵态氮肥的检验．.‎ 专题： 实验现象的观察和记录．‎ 分析： A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据碱的化学性质进行分析判断．‎ C、根据电解水的实验现象进行分析判断．‎ D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此进行分析判断．‎ 解答： 解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．‎ B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，向硫酸铜溶液中滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确．‎ C、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确．‎ D、铵态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确．‎ 故选：A．‎ 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、电解水的实验现象、铵态氮肥的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎10．如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是（　　）‎ ‎　 ‎ A．①处物质是Na2CO3 B． ①处物质可溶于水 ‎　 C．①处物质可用作洗涤剂 D． ①处物质属于碱 考点： 酸碱盐的溶解性；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.‎ 专题： 常见的盐 化学肥料．‎ 分析： A、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的，进行分析判断．‎ B、根据碳酸钠属于钠盐，进行分析判断．‎ C、根据碳酸钠的用途进行分析判断．‎ D、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，进行分析判断．‎ 解答： 解：A、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的，该物质为Na2CO3，故选项说法正确．‎ B、碳酸钠属于钠盐，易溶于水，故选项说法正确．‎ C、①处物质是Na2CO3，可用作洗涤剂，故选项说法正确．‎ D、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ 点评： 本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性表的应用、碳酸钠的用途等是正确解答本题的关键．‎ 二、化学填空题（本小题包括3小题，共14分）‎ ‎11．化学与我们的生活密切．请从A．维生素 B．食盐 C．生石灰 D．活性炭 E．不锈钢中选择适当的物质填空．‎ ‎（1）蔬菜、水果中含有　　　　　　（填字母编号，下同）‎ ‎（2）用于制造刀具的是　　　　　　．‎ ‎（3）厨房中做调味品的是　　　　　　．‎ ‎（4）可用作食品干燥剂的是　　　　　　．‎ ‎（5）可用于吸附水中杂质的是　　　　　　．‎ 考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；生铁和钢；生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；碳单质的物理性质及用途．.‎ 专题： 物质的性质与用途．‎ 分析： 根据维生素存在于蔬菜、水果中；不锈钢，一种合金，不易被锈蚀，可用于制造刀具；食盐可用作调味品；生石灰，能吸收空气中水分，常用作干燥剂；活性炭具有吸附性进行分析．‎ 解答： 解：（1）维生素存在于蔬菜、水果中，故选A；‎ ‎（2）不锈钢，一种合金，不易被锈蚀，可用于制造刀具，故选E；‎ ‎（3）食盐可用作调味品，故选B；‎ ‎（3）生石灰，能吸收空气中水分，常用作干燥剂，故选C；‎ ‎（4）活性炭具有吸附性，可用于吸附水中杂质，故选D．‎ 故答案为：（1）A；‎ ‎（2）E；‎ ‎（3）B；‎ ‎（3）C；‎ ‎（4）D．‎ 点评： 熟练掌握常见物质的性质、用途等基础知识，是解答类似问题所应具备的基本能力．‎ ‎　‎ ‎12．现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）t℃时KCl的溶解度　　　　　　KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．‎ ‎（2）60℃时　　　　　　g KNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．‎ ‎（3）设计实验方案提纯KNO3．‎ 实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后　　　　　　，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行　　　　　　操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．‎ 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．.‎ 专题： 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析： 根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况等．‎ 解答： 解：（1）据图可以看出，t℃时KCl的溶解度等于KNO3的溶解度，故填：等于；‎ ‎（2）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g，此时形成的是饱和溶液，故填：55．‎ ‎（3）设计实验方案提纯KNO3．‎ 实验方案：硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故可以采用降温结晶的方法，在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后降温，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行过滤操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．故填：降温，过滤．‎ 点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的作用，根据溶解度曲线可以解决什么问题，从而加深学生对固体溶解度概念的理解，培养学生灵活的运用有关溶解度的知识的能力．‎ ‎13．（1）考古人员在发掘出来的文物中，发现金手镯完好无损，铜镜面有少量钢锈，铁器表面则锈迹斑斑．根据以上现象，你能得到的结论是　　　　　　．‎ ‎（2）铁器生锈是铁与　　　　　　共同作用的结构，写出防止铁制品生锈的一种方法　　　　　　．‎ ‎（3）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱　　　　　　．‎ 考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．.‎ 专题： 金属与金属材料．‎ 分析： （1）根据金属是否容易生锈考虑本题；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件和防止生锈的措施分析回答；‎ ‎（3）根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分析．‎ 解答： 解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；‎ ‎（2）铁器生锈是铁与氧气、水共同作用的结构，防止铁制品生锈的方法有：刷漆、涂油等．‎ ‎（3）在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出酸中的氢，金属越活泼反应的越剧烈．所以，要比较铝、铁、铜的金属活动性强弱可以设计的实验方案是：将铝片、铁片、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中，铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成，铝比铁反应剧烈，铜不与稀盐酸反应，可得出金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜． ‎ 故答为：（1）金属的活动性是：铁＞铜＞金；（2）氧气、水，刷漆；（3）将铝、铁、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中，铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成，铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应，可得出金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜．‎ 点评： 金属活动顺序表可用来判断金属是否能和盐溶液或酸发生置换反应．或者通过反应现象来判断金属的活动性．‎ ‎　‎ 三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎14．请根据下列实验装置图回答问题．‎ ‎（1）写出仪器①、②的名称：①　　　　　　、②　　　　　　．‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为　　　　　　（选填字母），该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为　　　　　　．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2，则检验收集满CO2的方法是　　　　　　．‎ ‎（4）若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是　　　　　　．‎ ‎（3）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物．在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．‎ ‎①请你写出甲烷的一种性质　　　　　　．‎ ‎②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从　　　　　　端进入（填“a”或“b”）．‎ 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 化学实验．‎ 分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； ‎ ‎（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； ‎ 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；‎ 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；‎ ‎（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ‎ 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；‎ ‎（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸能和水；‎ 根据甲烷的性质可以判断收集的方法．‎ 解答： 解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是集气瓶，常用于收集气体．‎ 故填：酒精灯；集气瓶．‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；‎ 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；‎ 该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．‎ 故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．‎ ‎（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 若用C装置收集二氧化碳，则检验收集满CO2的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．‎ 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．‎ ‎（4）因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能够溶于水，会导致液面上升，由于两支试管内液面高低的不同，说明二氧化碳不但溶于水，还能够和氢氧化钠反应．‎ 故填：二氧化碳能和氢氧化钠反应．‎ ‎（3）①甲烷的物理性质有：无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水；‎ 化学性质是能够在空气中燃烧生成水和二氧化碳；‎ ‎②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从b端进入．‎ 故填：无色；b．‎ 点评： 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．‎ ‎　‎ ‎15．某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．‎ ‎【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．‎ ‎【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．‎ ‎（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．‎ ‎【实验探究】‎ ‎ 主要步骤 ‎ 主要现象 ‎ 实验结论 ‎ ①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 ‎ 在锌粒表面有　　　　　　产生 ‎ 反应的化学方程式为　　　　　　‎ ‎ ②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入　　　　　　‎ ‎ 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变　　　　　　色 ‎ 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成 ‎【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是　　　　　　（填序号）．‎ ‎①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体 ‎②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢 ‎③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集 ‎【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　．此反应的基本类型是　　　　　　反应．‎ 考点： 实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．.‎ 专题： 科学探究．‎ 分析： 【查阅资料】①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色；‎ ‎【评价反思】冰创设低温环境，促使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢，并冷却便于收集．‎ ‎【拓展分析】金属钠在空气中燃烧会生成过氧化钠．根据反应特征确定反应类型．‎ 解答： 解：【查阅资料】①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以在锌粒表面有气泡产生；方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．‎ ‎②由于过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色，氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成，可以点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入无色的淀粉碘化钾溶液，试管中液体由无色变会变蓝色，说明氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成；‎ ‎【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰创设低温环境，促使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢，并冷却燃烧产生的气体，有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集；‎ 故选：①②③‎ ‎【拓展分析】过氧化钠与过氧化氢有类似结构，金属钠在空气中燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2；反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应．‎ 故答案为：【查阅资料】①气泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②淀粉碘化钾溶液；蓝．‎ ‎【评价反思】①②③‎ ‎【拓展分析】2Na+O2Na2O2；化合．‎ 点评： 此题考查新物质的性质探究，是中考常考内容．正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键．‎ 四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）‎ ‎16．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：‎ ‎（1）需要碳酸氢钠的质量为　　　　　　g．‎ ‎（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．‎ 求：‎ ‎①生成氯化钠的质量；‎ ‎②所得溶液中溶质质量分数．‎ ‎　‎ 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.‎ 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ 分析： 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶液中溶质的质量；‎ 根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算生成氯化钠的质量和所得溶液中溶质质量分数．‎ 解答： 解：（1）需要碳酸氢钠的质量为：84g×10%=8.4g，‎ 故填：8.4．‎ ‎（2）设生成氯化钠的质量为x，‎ NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，‎ ‎ 84 58.5‎ ‎ 8.4g x ‎=，‎ x=5.85g，‎ 所得溶液中溶质质量分数为：×100%=5%，‎ 答：生成了5.85g氯化钠，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是5%．‎ 点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准