黄冈市中考化学试题及答案 5页

黄冈市2018年初中毕业生学业水平和高中阶段招生考试理化综合试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 五、选择题: (每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)‎ ‎18．下列四个事例中一定发生了化学变化的是 ‎①玻璃片上出现水珠 ②大理石投入稀盐酸中 ③自制汽水 ④品红在水中扩散 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎19．下列实验操作错误的是 A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．称量反应物质量 D．稀释浓硫酸 ‎20．下列说法：①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按无机物化合和有机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是 A．①⑤⑦ B．①②④⑥ C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥‎ ‎21．小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个锌原子：3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个 氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子：Mg2+； ⑤氯化亚铁的 化学式： FeCl2 ； ⑥－2价的氧元素：O2-。其中正确的有 A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤‎ ‎22．一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示：‎ 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量／g ‎50‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后的质量／g ‎23‎ x ‎ ‎24‎ ‎3‎ 下列说法中，不正确的是 A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为8 ：1 D．该反应是化合反应 ‎23．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示：‎ 其主要反应原理如下：‎ ‎①4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4 CO2‎ ‎1000℃‎ ‎②Na2WO4+2HCl（热浓）== H2WO4+2NaCl ‎③H2WO4H2O+WO3 ④3H2+ WO3 W+ 3H2O 下列说法不正确的是 A．反应③属于分解反应 B．反应①②③④的产物都有氧化物 C．反应①④中有元素的化合价发生改变 D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 ‎24．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）‎ A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．不同的酸溶液都含有H+,故不同的酸有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 ‎25．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20．8g。其中H2O的质量为10．8g，则CO2的质量为 A． 5．6g B． 8．8g C． 4 ．4g D． 4．8g 六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）‎ ‎26．（4分）化学基础与常识 ‎（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 （填序号）；‎ ‎（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。‎ 则“”与“”反应生成了 （填物质名称）。‎ ‎（3）氢氟酸（HF）可以用来刻画玻璃，其中有一个化学反应的方程式为：CaSiO3+6HF== X + Si F4↑+ 3H2O。则X的化学式为 。‎ ‎（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。‎ 写出反应I中，发生反应的化学方程式： 。‎ ‎27．（5分）“见著知微”是化学学科的重要特点之一,请用所学化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于 ，因此它们的性质存在着较大差异；‎ ‎（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是 ‎ ‎ ；‎ ‎（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈的化学方程式是 ；‎ ‎（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ；‎ ‎（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为 。‎ ‎28．(4分) 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是 (填化学式) ；‎ ‎（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，‎ 写出丙→乙转化的化学方程式 ；‎ ‎（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是 (填化学式) ，写出乙→丙转化的化学方程式 。‎ 七、计算题（本题包括1小题，共3分）‎ ‎29．（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？‎ 八、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）‎ ‎30．（3分）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）现需要制备并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中应选择的装置组合是 。‎ ‎（3）C、D、E、F都是制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是 。‎ ‎31．（5分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应设计下列二组实验。请你和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：‎ ‎【设计与实验】‎ 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验Ⅰ 实验Ⅱ ‎【探究与结论】‎ ‎⑴实验Ⅰ中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是 。‎ ‎⑵实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 。‎ ‎⑶在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 。‎ ‎【拓展延伸】现有下列信息：‎ 资料卡片一 ‎20℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 ‎ 物质 溶解度﹙S﹚/g ‎ NaOH 109‎ Na2CO3 21.8‎ 资料卡片二 ‎20℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 ‎ 物质 溶解度﹙S﹚/g ‎ NaOH 17.3‎ Na2CO3 ＜0.01‎ 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息，再设计实验Ⅲ，证明CO2和NaOH确实发生了化学反应。‎ 实验Ⅲ操作为： 。‎ 看到的现象是 。‎ 湖北省黄冈市2018年初中毕业生学业水平考试 理化综合试卷（化学试题）参考答案及评分说明 ‎ 五、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）‎ 题 号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答 案 B D A A D B C C 六、填空简答题（本题包括3小题，共13分）‎ ‎26．（每空1分，共4分）‎ ‎（1）B （2）水 （3）CaF2 （4）SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI ‎ ‎27．（每空1分，共5分）‎ ‎（1）它们碳原子的排列方式不同 （2）Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 ‎ ‎（3）6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 + 3H2O （4）4Al+ 3O2 === 2Al2O3 ‎ ‎（5）MgH2+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑ ‎ ‎28．（每空1分，共4分）‎ ‎（1） H2O2 或H2SO4 、HCl 其它合理答案也给分 ‎ ‎（2）CO2+C 高温 2CO 或 2CO+O2 2CO2 ‎ ‎（3）CaCO3 或BaCO3 其它合理答案可给分 ‎ CO2+ Ca （OH）2 === CaCO3↓+ H2O ‎ 七、计算题（本题包括1小题，共3分）‎ ‎29．（共3分）‎ 解：设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为X ‎ ‎ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ……1分 ‎ 100 44 ‎ ‎ 12.5g•X 4.4g ‎ ‎100/44= 12.5g•X/4.4g ……………1分 X=80% ……………1分 答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。 ‎ 八、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）‎ ‎30．（每空1分，共3分）‎ ‎（1）2KC1O3 2KC1+3O2↑ 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ ‎ ‎（2）AC或AE 只答AC或只答AE 也给满分 ‎ ‎（3）二氧化碳能溶于水且可与水反应 ‎ ‎31．(每空1分，共5分) ‎ ‎ (1) 有气泡冒出 ‎（2） CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaC1‎ ‎（3）CO2 与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3‎ 实验Ⅲ操作为：将CO2分别通入乙醇溶液和NaOH的乙醇饱和溶液中，观察现象（漏写“饱和”二字也可给满分）‎ 现象为：乙醇溶液不变浑浊、NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊。（漏写“饱和”二字也可给满分）‎ 说明：其它合理答案参照本说明酌情给分