中考化学一轮复习讲义20综合计算题知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业 15页

教师辅导教案 授课主题 ‎ 计算题 教学目的 掌握初中化学常见计算题的解题方法 教学重点 根据化学方程式计算 教学内容 ‎ ‎ 类型一：有关化学式的计算 解答此类题目应注意的问题 常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)‎ ‎①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)‎ ‎②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)‎ ‎③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%‎ ‎④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数 ‎1、2019年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是( )‎ A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B.NaClO2是由NaCl和O2构成的 C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4% D.NaClO2中氯元素的化合价为+3‎ ‎2、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：‎ ‎(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；‎ ‎(2)Vc的化学式为______；‎ ‎(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用 西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈 妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。‎ 类型二：根据化学方程式计算 解答此类题目应注意以下几点 ‎(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：‎ 两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。‎ ‎ (2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。‎ ‎（3）对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：‎ ‎①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。‎ ‎②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：‎ ‎3计算的步骤:略 题型一：文字叙述型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。‎ ‎1、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：‎ ‎(1)黄铜中铜的质量分数；‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎2、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。‎ ‎(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。‎ ‎(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。‎ ‎ ‎ ‎ 3、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：‎ ‎（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。‎ 题型二：表格数据型化学计算：这是一类 有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。‎ ‎1、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。‎ 加入稀盐酸次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 烧杯及所称物质总质量/g ‎72．2‎ ‎91．9‎ ‎111．6‎ ‎131．3‎ ‎152．1‎ 请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。‎ ‎ ‎ ‎2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）‎ 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 ‎5．55g ‎4．35g ‎4．05g ‎4．05g 试计算：‎ ‎⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。‎ ‎3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表： ‎ ‎    序号 ‎  加入稀盐酸的质量／g ‎  剩余固体的质/g ‎    第1次 ‎    20‎ ‎    16‎ ‎    第2次 ‎    20‎ ‎    12‎ ‎    第3次 ‎    20‎ ‎    8.5‎ ‎    第4次 ‎    20‎ ‎    n ‎(1)上表中n的数值为______。(2)样品中氧化铜的质量分数是______。‎ ‎(3)求盐酸中溶质的质量分数。‎ 题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。‎ ‎1、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）。 ‎ ‎⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到    g时，废液中的盐酸恰好处理完。‎ ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎⑵计算废液中氯化钙的质量分数。‎ 第1题 第2题 第3题 ‎2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的碳酸钾溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： ‎ ‎(1)所取50g溶液中HCl和氯化钙的质量。‎ ‎(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)‎ ‎(3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?‎ 题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。‎ ‎1、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：‎ 请计算：⑴该合金中铜的质量分数。‎ ‎⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）‎ ‎ ⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎①涉及沉淀的叙述型计算题：‎ ‎1家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。‎ ‎2、50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：‎ ‎(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎②涉及气体的叙述型计算题：‎ ‎1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：‎ ‎（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 2、 我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，‎ 试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）‎ ‎ （2） 所的溶液中溶质的质量分数。‎ ‎③由溶液质量和质量分数进行计算：‎ ‎1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:‎ ‎(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数是。 ‎ ‎（3）求盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：  （1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。‎ ‎1、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 ‎2、（11年）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。‎ ‎3、（12年）如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由　 　种元素组成，其中碳元素的质量分数为　 　，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为　 　．‎ ‎4、（12年）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？‎ ‎4、（13）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？‎ ‎5、（14）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．‎ ‎6、（15）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？‎ ‎1.肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（　　）‎ A．有3种元素组成 ‎ B．相对分子质量为19‎ C．氧元素的质量分数最小 D．C、H、O的质量比为9 ∶ 8 ∶ 2‎ ‎2. （2019郑州模拟）在反应2A + 5B　　 2C + 4D中，C、D的相对分子质量之比为9 ∶ 22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为（　　）‎ A．4 ∶ 9　 B．8 ∶ 11 C．10 ∶ 11　 　　　D．31 ∶ 44‎ ‎3、下列说法正确的是 A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为1 ∶ 2‎ B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 4、 向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g，则参加反应的NaOH的质量为（　　）‎ A．3.6 g　　 B．8.0 g C．16.0 g　　 D．18.0 g ‎ ‎5、（2019中江模拟改编）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（　　）‎ A．Zn和Fe 　　　B．Cu和Au C．Zn和 Cu 　　　D．Mg和Al ‎6、氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？‎ ‎7、已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质。取20 g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1 g。则该粗盐的纯度是多少？‎ ‎8、实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25 g放入烧杯中，向其中加入280 g过量的稀盐酸，得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量 ‎9、称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 ‎ ‎+ 2R↑+ 4H2O（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）气体R的化学式是__________。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是__________。‎ ‎（2）称取铜的质量是多少？‎ ‎10、马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：‎ 试求：‎ ‎（1）m的值为__________g。‎ ‎（2）12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于__________g。‎ ‎11、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与下图标签相符，小林取15 g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。[反应的化学方程式为(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl，‎ 其他成分能溶于水但不参加反应]‎ ‎12、向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ ‎（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（要求写出计算过程）‎ ‎（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_______g。‎