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- 2021-05-13 发布
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中考化学考前必背知识点总结
基础知识
物理变化
无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)
化学变化
有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;
溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……)
质量
守恒
定律
宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。
微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;
化合价
原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
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化学式的意义
物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】 〖缺一:灭火〗
环境
保护
白色污染:
废弃塑料
空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);
水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;
温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;。
有害物质
一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数; ⑵相对原子质量=质子数+中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】〖缺一:防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温降)。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作
固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;
少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
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酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、(混合物)。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类
一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。
转化:饱和→不饱和——加水、升温;不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性
铁锅——导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……
物质的用途:【性质决定用途】
金刚石:硬——钻头、划玻璃。
石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】
氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)
氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】
磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)、
稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】
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铁(导热性——铁锅;与盐酸反应——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)、
铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗)、
二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】
一氧化碳(可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)
氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂)
盐酸(与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化),
硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂),
氢氧化钠(吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污),
氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合),
氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),
碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)、
碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污),
碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多)。
蛋白质
供能:动物蛋白——鱼、蛋、肉……;植物蛋白——大豆、花生; 【酶:生物催化剂】
糖类
人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;
油脂
供能与储能:动物脂肪——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油……;
维生素
(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病;
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无机盐
(不供能)微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长迟缓发育不良;硒——表皮角质化、癌症;碘——甲状腺肿大;氟——龋齿。常量元素缺乏:钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;
水
(不供能)六大营养素之一。
塑料
聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;
化学符号
元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】
化学式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】
离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
化合价:
3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型:—可能是CO;—可能是H2、O2;—CO2;—H2O。
微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。
原子结构:
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4原子(离子)结构示意图:
图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。
图A~E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C; 【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是D; 【质子数>核外电子数】
属于阴离子的是E。 【质子数<核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线: 〖结合右图回答问题〗
会画:【描点、连线】
会查:30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;30℃时溶解度A>B>C;……。
确定结晶方法:结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液;
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表:含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。
含Cl-的化合物只有AgCl不溶。
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。
含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。
含OH-的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。
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6.周期表方块:
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用:
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:右表中金属活动性Z>X>Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢(+)
无气泡产生(-)
产生气泡快(++)
⑵金属与盐能否反应:右表中
金属活动性①M≤N;②M>N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式:【略】。四大基本反应类型: 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1+化1→单2+化2〗、 复分解反应〖化1+化2→化3+化4 必须相互交换成分〗。
9.能源:煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子:酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】: H+和OH- 【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO32-【CaCO3↓】; Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;
Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】; Ag+与Cl-【AgCl↓】;
Ba2+与SO42-【BaSO4↓】; Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;……。
【相遇后能生成气体、水】: H+和CO32-【CO2↑和H2O】; NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。
推断题的“题眼”
1.通电条件
电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3 高温 CaO+CO2↑;
二物变二物——C+2CuO高温 2Cu+CO2; Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
二物变一物——C+CO2高温 2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O
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4.一物变三物
5.二物变三物
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
6.蓝色沉淀
氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)2〗。
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;
变黄色——含Fe3+;
变浅绿色——含Fe2+;
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A+B→A+C+D
2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。【催化剂:一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。
3.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ; 【另:带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化,后检验〗
4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;
甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ; 【转化】
乙——铜——除去(吸收)氧气;
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;
丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ;
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丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:
酸溶液(H+): ⑴紫色石蕊试液〖变红〗; ⑵pH试纸;〖<7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗; ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH试纸〖>7〗
CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐(NH 4+):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置:A:固体+固体 △ 气体;
B:固体+液体 气体【常温】
2.收集装置:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
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动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。
★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:
操作方法
示 例
物
理
方
法
过滤法
粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离
结晶法
粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶:KNO3析出】
磁吸法
分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】
化
学
方
法
沉淀法
除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
KNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 【转化】
气化法
除去NaCl中混有的Na2CO3:〖加稀HCl溶液〗 【转化】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl(NH4Cl):〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O
置换法
除去FeSO4中混有的CuSO4:〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】
吸收法
除去CO中混有的少量CO2:〖通过NaOH溶液〗2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
【CO2(CO):〖通过灼热的CuO〗 CuO+CO △Cu+CO2】
【转化】
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加热法
除去CaO中混有的CaCO3:〖高温〗CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 【转化】
溶解法
BaSO4(CaCO3)〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗; 【转化】
Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加热〗; Cu(Zn)〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗
7. 化肥的检验
8.氢氧化钠的变质探究:
验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。
除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色
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9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:
CO2与C——黑粉消失;CO与CuO——黑变红;CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。
11.净化水装置及多种方法:
自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。
蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁(铜)生锈实验、防锈方法:
⑴探究铁生锈条件:A:Fe、O2、H2O;B:Fe、H2O;C:Fe、O2。
防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗
⑵铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
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如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗
12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,通CO、加热〖防爆〗,停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质: 金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S
2、氧化物: 固体二氧化碳、干冰:CO2 氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3
3、酸: 盐酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3
4、碱: 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
氨水:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
5、盐: 碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐,但其溶液显碱性):Na2CO3
碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2 (有毒)
硫酸铵:(铵盐是一类不含金属离子的盐)(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3
6、有机物: 甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH
葡萄糖:C6H12O6 甲醛:有毒
醋酸CH3COOH (具有酸的通性)
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体:CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体:单质Cu、红磷 化合物:Fe2O3 ▲硫:淡黄色固体
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ):
①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸,有气泡); AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 ; 红褐色↓:Fe(OH)3 ; 白色↓:Mg(OH)2(溶于酸)。
6、(1)具有刺激性气体的气体: SO2、HCl、 NH3(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒)
(3)可燃性气体:H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)
1、单质:
①N2:焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋(都是因为氮气的化学性质不活泼)、液氮作医疗冷冻麻醉剂
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②O2:供给呼吸(潜水、医疗急救),支持燃烧(炼钢、气焊)。 氧气作助燃剂,不是燃料。
③稀有气体:制多种用途的电光源如航标灯,霓虹灯(利用物理性质通电时能发出不同颜色的光)
④H2:最轻的气体、清洁能源 用途:冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气
⑤碳:金刚石:制钻头; 石墨:电极材料、高温润滑剂; 炭黑:制油墨、填橡胶
木炭和活性炭(吸附性):除异味、除色素,防毒面具中一般用活性炭;
⑥P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S:制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg:作照明弹
2、氧化物:①H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2:引起温室效应 气体:灭火、汽水、气体肥料 干冰:人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2:引起酸雨,煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟(固体小颗粒)
⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热
3、酸:①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等)
②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱:①氨水(NH3·H2O):作氮肥
②NaOH:易吸水潮解,溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸,去除油污如做炉具清洁剂,固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2
③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤,中和酸性废水,澄清溶液用于检验CO2
5、盐:①NaCl:调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3:重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物:①CH4:最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质:
气体:CO、SO2、NO2、 甲醛:有毒; 甲醇(CH3OH),致失明、死亡
固体:NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥 氮肥:NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO(NH2)2 使叶浓绿
钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰的主要成分), 使茎粗壮
磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉, 使根发达
复合肥:KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料: CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3(中和)、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂:浓硫酸(不能干燥碱性气体如NH3) 固体NaOH、生石灰(不能干燥酸性气体如CO2、SO2)12、三大还原剂:固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO
五、化学之最
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1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国
15.含氮量最高的常见化肥是尿素; 16.最理想的气体燃料是氢气;
17、在金属活动顺序中:等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
七、能量变化:
1、溶于水放出大量热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质:硝酸铵(NH4NO3)
3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系:
1、质子数(核电荷数)决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定:元素的类别(最外层电子数≥4:非金属元素;最外层电子数<4:金属元素;最外层电子数=8:稀有气体元素,氦为2)
化学性质(最外层电子数≥4:易得到电子;最外层电子数<4:易失去电子;最外层电子数=8:化学性质稳定)
主要化合价、形成离子时所带电荷数(得电子:带负电形成阴离子;失电子:带正电形成阳离子)
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
十、关于洗气瓶:
1、检验并吸收少量CO2:瓶内盛石灰水,气体从a进
除去并吸收大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进
2、除去CO2中的HCl:瓶内盛饱和NaHCO3溶液,气体从a进
检验HCl:瓶内盛硝酸银溶液,气体从a进
3、除去水蒸气:瓶内盛浓硫酸,气体从a进
4、用排空气法收集气体:密度比空气大:气体从a进
密度比空气小:气体从b进
用排水法收集气体:瓶内盛满水,气体从b进,a处接导管通入量筒中
5、输氧:瓶内装水,氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶:瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水
注:气体检验及除杂和干燥:先检验再除杂后干燥
十二、重要知识提示
1、碱+盐、盐+盐反应的反应物应溶于水,生成物中一般要有沉淀(铵盐与碱反应则会生成氨气)。
4、气体吸收:
NaOH固体:吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳,二氧化硫、氯化氢、硫化氢等)
NaOH溶液:吸酸性气体:CO2、SO2、HCl等
浓硫酸:水和碱性气体(NH3)
5、常用干燥剂及干燥范围:
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(1)浓硫酸:不能干燥碱性气体。
(2)氢氧化钠固体:不能干燥酸性气体。
(3)生石灰:不能干燥酸性气体。
(4)碱石灰(NaOH和CaO的混合物):不能干燥酸性气体。
6、除杂(括号中的是杂质):
(1)CO(CO2):NaOH溶液 (2)CO2(CO):通过灼热的氧化铜
(3)O2(H2O):浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 (4)CO2(H2O):浓硫酸
(5)CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液 (6)CO2(O2):灼热的铜网
(7)NaOH(Na2CO3):Ca(OH)2溶液 (8)NaCl(Na2CO3):稀盐酸或CaCl2溶液
(9)NaOH [Ca(OH)2]:Na2CO3溶液 (10)FeSO4(CuSO4):铁粉
(11)CaCl2(HCl):CaCO3 (12)CuO(C):在空气中灼烧
(13)C(CuO):稀硫酸或稀盐酸 (14)Cu(Fe):稀硫酸或稀盐酸
(15)KCl(MnO2):溶解、过滤
7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入澄清石灰水,不变浑浊,原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3,也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
9、相对分子最小的氧化物,同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中,
(1)若酸完全反应,则产生氢气一样多
(2)若酸完全反应,消耗金属最多的是锌,最少的是铝(消耗金属质量与 相对原子质量/化合价 成正比)
(3)若金属完全反应。则产生氢气质量:Al> Mg> Fe> Zn(氢气质量与 化合价/相对原子质量 成正比)
(4)反应速度最快的是镁,最慢的是铁(可据此判断金属活动性)
11、化学肥料:上中下,氮钾磷。叶黄缺氮,易倒伏缺钾,植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液:HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去
如:H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ;CO2(水蒸气):通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
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