中考化学考前必背知识点总结1基础知识 17页

中考化学考前必背知识点总结 基础知识 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）‎ 化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】‎ 常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、‎ Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。‎ 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；‎ 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；‎ 溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、‎ 物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）‎ 质量 守恒 定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。‎ 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。‎ 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；‎ 化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】‎ 17‎ 化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ‎⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗‎ 环境 保护 白色污染：‎ 废弃塑料 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；‎ 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；‎ 温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。‎ 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。‎ 原子中 ‎⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。‎ 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。‎ 铁生锈 ‎⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗‎ 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。‎ 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。‎ 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】‎ 基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】‎ 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；‎ 少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。‎ 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗‎ 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗‎ 17‎ 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。‎ 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。‎ 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。‎ 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。‎ 溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】‎ 溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。‎ 转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。‎ 溶液配制 ‎⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】‎ 金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……‎ 物质的用途：【性质决定用途】‎ 金刚石：硬——钻头、划玻璃。‎ 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。‎ 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】‎ 氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）‎ 氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】‎ 磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、‎ 稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】‎ 17‎ 铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、‎ 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、‎ 二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】‎ 一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）‎ 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）‎ 盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），‎ 硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），‎ 氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），‎ 氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），‎ 氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），‎ 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、‎ 碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），‎ 碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。‎ 蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】‎ 糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；‎ 油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；‎ 维生素 ‎（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；‎ 17‎ 无机盐 ‎（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；‎ 水 ‎（不供能）六大营养素之一。 ‎ 塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；‎ 化学符号 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】‎ 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……‎ ‎【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】‎ 离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗‎ 化合价：‎ ‎3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】‎ 分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。‎ 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】‎ 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。‎ 原子结构：‎ 17‎ ‎4原子（离子）结构示意图： ‎ 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。‎ 图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】‎ 微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗‎ 属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】‎ 属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】‎ 属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】‎ 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】‎ 根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。‎ ‎5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗‎ 会画：【描点、连线】‎ 会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。‎ 会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。‎ 确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；‎ 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。‎ 溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”‎ 溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。‎ 含Cl－的化合物只有AgCl不溶。‎ 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。‎ 含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。‎ 含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。‎ 17‎ ‎6.周期表方块：‎ 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。‎ ‎【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】‎ ‎7.金属活动性强弱的判断及应用：‎ ‎⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。‎ 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢（＋）‎ 无气泡产生（－）‎ 产生气泡快（＋＋）‎ ‎⑵金属与盐能否反应：右表中 金属活动性①M≤N；②M＞N。‎ 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液 ‎①M表面无变化 ‎②M表面有N析出 ‎8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、‎ 置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。‎ ‎9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。‎ ‎10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。‎ 不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】‎ ‎【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗‎ ‎【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；‎ Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；‎ Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。‎ ‎【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。‎ 推断题的“题眼”‎ ‎1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】‎ ‎2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；‎ 二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2‎ 二物变一物——C＋CO2高温 2CO ‎3.点燃条件 反应物之一是氧气 ‎2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O 17‎ ‎4.一物变三物 ‎5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；‎ NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ‎6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。‎ ‎7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；‎ 变黄色——含Fe3＋；‎ 变浅绿色——含Fe2＋；‎ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。‎ ‎8.A＋B→A＋C＋D ‎ ‎2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】‎ ‎9.A→B→A ‎ CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。‎ ‎3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】‎ 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；‎ 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】‎ 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗‎ ‎4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】‎ 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；‎ 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；‎ 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】‎ 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】‎ 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】‎ 乙——铜——除去（吸收）氧气；‎ 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；‎ 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；‎ 17‎ 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】‎ ‎5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：‎ 酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗‎ 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗‎ CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】‎ 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ ‎1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；‎ B：固体＋液体 气体【常温】‎ ‎2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；‎ D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；‎ E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。‎ 17‎ 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ‎★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。‎ ‎★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。‎ 其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：‎ 操作方法 示 例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 ‎ 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】‎ NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】‎ 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 ‎ 化 学 方 法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】‎ 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】‎ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】‎ 吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ‎ ‎【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 ‎ ‎【转化】‎ 17‎ 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】‎ 溶解法 BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】‎ Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗‎ 7. 化肥的检验 ‎8.氢氧化钠的变质探究：‎ 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。‎ 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。‎ 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。‎ 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 17‎ ‎9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：‎ CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。‎ 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。‎ ‎10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗‎ 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。‎ ‎11.净化水装置及多种方法：‎ 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。‎ 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。‎ 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】‎ 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 ‎ ‎12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：‎ ‎⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。‎ 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗‎ ‎⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。‎ 17‎ ‎ 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗‎ ‎12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】‎ 一、物质的学名、俗名及化学式 ‎1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S ‎2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3‎ ‎3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3‎ ‎4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ‎ 氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）‎ ‎5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3‎ 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3‎ 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）‎ 硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3‎ ‎6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH ‎ 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒 醋酸CH3COOH （具有酸的通性）‎ 二、常见物质的颜色和状态 ‎1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等 ‎2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体 ‎3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黄色固体 ‎ ‎4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。‎ ‎5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：‎ ‎①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ‎②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。‎ ‎6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色）‎ ‎ （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）‎ ‎（3）可燃性气体：H2、CH4、CO 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）‎ ‎1、单质：‎ ‎①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂 17‎ ‎②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 氧气作助燃剂，不是燃料。‎ ‎③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）‎ ‎④H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气 ‎⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶 木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； ‎ ‎⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ‎⑦S：制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明弹 ‎2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。‎ ‎ ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ‎③CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂 ‎④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体 ‎⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。‎ ‎⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）‎ ‎⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 ‎3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）‎ ‎ ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化 ‎ ③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂 ‎4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ‎②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2‎ ‎③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2‎ ‎5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡 ‎②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、‎ 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ‎③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水 ‎6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 ‎②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ‎ ③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 ‎7、有毒的物质：‎ 气体：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) ‎ ‎8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2 使叶浓绿 　　　　‎ ‎ 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使茎粗壮 ‎ 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 ‎ 复合肥：KNO3、NH4H2PO4‎ ‎9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3‎ ‎10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3‎ ‎11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3） 固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO 五、化学之最 17‎ ‎1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。‎ ‎3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 ‎ ‎7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 ‎ ‎9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。 ‎ ‎11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜 ‎ ‎13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 ‎15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；‎ ‎17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。‎ ‎18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。‎ 七、能量变化：‎ ‎1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 ‎2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）‎ ‎3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应 ‎4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 八、原子结构知识中的几种决定关系：‎ ‎1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量 ‎3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ‎3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）‎ 化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）‎ 主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）‎ ‎4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 十、关于洗气瓶：‎ ‎1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进 ‎　　 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进 ‎2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进 检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进 ‎3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进 ‎4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进 ‎　　　　　　　　　　　 密度比空气小：气体从b进 用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中 ‎5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)‎ ‎6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥 十二、重要知识提示 ‎1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。‎ ‎4、气体吸收：‎ NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）‎ NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体（NH3）‎ ‎5、常用干燥剂及干燥范围：‎ 17‎ ‎（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。‎ ‎（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。‎ ‎（3）生石灰：不能干燥酸性气体。‎ ‎（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。‎ ‎6、除杂（括号中的是杂质）：‎ ‎（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 ‎（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 （4）CO2（H2O）：浓硫酸 ‎（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼热的铜网 ‎（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液 ‎（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：铁粉 ‎（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空气中灼烧 ‎（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸 ‎（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤 ‎7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。‎ ‎8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。‎ ‎9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 ‎10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，‎ ‎（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多 ‎（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）‎ ‎（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与 化合价／相对原子质量 成正比）‎ ‎（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）‎ ‎11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。‎ ‎1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O ‎2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑‎ ‎3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ 4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 ‎ ‎5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去 如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2 7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 ‎ Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 17‎ ‎12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 ‎ Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓‎ ‎15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 ‎ ‎18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑‎ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）‎ 17‎