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- 2021-05-13 发布
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2018 年 呼 和 浩 特 市 中 考 试 卷
化学部分(满分 50 分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,
只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是
A.用石墨制作干电池的电极
B.用碳素笔书写档案文件
C.用活性炭做饮水机的净水剂
D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
2.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示,
下列说法不正确的是
A.m=37,n=1
B.铷原子的相对原子质量是 85.468
C.氧化铷的化学式为 RbO
D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3.下列说法正确的是
A.军事上用镁粉制作照明弹
B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C.用石蕊试纸测定橙汁的 pH
D.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
4.下列对客观事实的解释正确的是
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分,原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
5.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如下图,通常甲为固态单质,
乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法错误的是
A.丙能产生温室效应
B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C.③的转化只能通过和氧气反应来实现
D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
6.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图所示。下列说法不正确的是
A.丙物质中碳元素的质量分数最大
B.丙物质属于有机物,可用作溶剂和消毒剂
C.该反应中共有三种氧化物
D.该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为 1∶2
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和
生产浓硫酸,其工业流程如下:
下列说法错误的是
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水,配制 49%的稀硫酸
9.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量C.在饱和石灰水中加入少量生石灰D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10.实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A.甲溶液可以选择稀盐酸或 CaCl2 溶液(查阅资料得知:CaCl2 溶液显中性)
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C.D 物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液 B 中的溶质一定只含有 NaOH 和甲
二、填空题(本题包括 3 小题,共 12 分)11.生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空:
①氦气 ②氢气
③氯气
④明矾
⑤小苏打 ⑥烧碱
(1)用于自来水杀菌消毒的是
;
(2)填充探空气球的理想气体是
;
(3)用于治疗胃酸过多的是
。
12.古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是
。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为
。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金
钢,主要原因是合金钢具有
的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,
发现烧杯内的红色固体明显增多,其原因是
(用文字说明)。一段
时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属
离子的情况可能是
(填序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+
③Al3+、Fe3+
④Fe2+、Cu2+
⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
13.某同学将甲乙固体各 30 克分别加入 100 克水中后,进行了如下图 1 所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图 2 所示。
请回答:
(1)10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:甲 乙(填“<”、“>”或“=”)。
(2)m 的取值范围 。
(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后,恢复到
40℃。下列说法正确的是 (填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲
C.若再降温到 20℃时,溶液的质量:甲>乙
D.若再降温到 20℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙
三、实验题(本题包括 2 小题,共 13 分)
14.下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)仪器①的名称
。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是
(填装置字母),该反应的化学方程式为
。若要从
充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是
。
(3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,
则装置的接口连接顺序是
→f。在上述实验中,E 装置的作
..
用是
。
15.根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉
淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生
复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和一定
量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据
实验现象填写实验结论:
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是
。
为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。
于是,乙同学设计了如下两个实验:
①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的
溶液,证明了混合液
中含有 Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是
。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有 Cl-。
他设计的方案为
(写出操作和现象)。
【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
四、计算题(本题仅包括 1 小题,共 5 分)
16.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取 6.0 克铝粉样品,将 100 克硫酸溶液逐滴加入
其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况
如右图所示,实验过程中测得产生氢气 0.1 克。
请计算:
(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)
(2)硫酸溶液的溶质质量分数为__________。
2018 年 呼 和 浩 特 市 中 考 试 卷
化学 参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
C
C
A
D
D
B
二、填空题(本题包括 3 小题,共 12 分)
11.(1)③
(2)①
(3)⑤
(每空 1 分,写物质名称或化学式也可给分)
12.(1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(1 分,把“和”写成“或”不给分)
.........
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (1 分)
(2)硬度大(1 分,强度高,韧性好等合理答案也可给分)
(3)实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜
........ ........
(1 分,答出全部带点部分给分)②⑤(1 分,全部答对给分)
13.(1)>(1 分)(2)2<m≤40(1 分,若为 2<m<40 不给分)(3)BCD
(全部答对给 2 分,答对 2 个给 1 分,只答 1 个正确选项或有错误选项不给分)
三、实验题(本题包括 2 小题,共 13 分)
14.(1)锥形瓶(1 分)(2)BF(1 分)2KClO3 2KCl+3O2↑(1 分,不写催化剂、加热均不给分)
溶解、过滤、洗涤、烘干(1 分,不答洗涤、烘干也可给分)
(3)a→d→c(或 adc)(1 分)吸收氨气,防止污染空气(1 分)
15.(1)H+(1 分), SO42-(1 分)(2)还可能是反应后硫酸有剩余(1 分)①NaOH(或 KOH) (1 分)
先无明显现象,一段时间后产生白色沉淀(1 分,答出全部带点部分给分)
②向盛有少量混合液的试管内加入过量的 Ba(NO3)2 溶液,过滤(静置),向滤液(清液)中滴加 AgNO3 溶液,有
白色沉淀产生。(2 分,答出过量的 Ba(NO3)2 溶液给 1 分,答出滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生给 1 分)
四、计算题(本题 5 分)
16.(1)答:样品中铝单质的质量为 0.9g。(2)24.5%