中考化学专题突破中和反应 2页

中和反应 中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。‎ 例题 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。‎ ‎【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。‎ ‎【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 ‎ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 ‎ ‎【分析与思考】‎ ‎⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。‎ ‎⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：‎ 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。‎ 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。‎ 解析 本题主要考查学生对中和反应实质的认识，重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反应后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，若酚酞变红色，说明溶液呈碱性(碱过量)，若酚酞不变色，这时溶液应该有两种可能性：一是呈中性(酸、碱恰好完全反应)，二是呈酸性(酸过量)；避免碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中加入活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若pH﹤7，则溶液呈酸性，若pH=7，则溶液呈中性。‎ 答案 【提出猜想】酸 中 ‎【实验验证】红 酸性或中性 ‎【分析与思考】⑴OH－ 氯化镁/氯化铜/氯化铁(化学式也可) MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl/CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl/FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ⑵有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ 练习 1.(如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。‎ ‎(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是 。‎ ‎(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：‎ 实验方法 可能观察到的现象 结 论 ‎2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为： 。‎ ‎(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。‎ ‎(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式) 。‎ ‎(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。‎ 答案 1.(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 ‎(2)①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ‎ ‎ ②取样，漓加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ‎ ‎ ③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ‎ ‎ ④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ‎ ‎ ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ‎ ‎ ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 ‎ ‎2.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红