21082018河南中考化学分类汇编计算题 3页

计算题 ‎【2019】14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g ‎【2019】20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_________________________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。‎ ‎【2019】(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 ‎【2019】14．2.3g铁与M的混合物与足量的盐酸反应生成0.2g氢气，则M可能是( )‎ A 镁 B 铝 C 碳 D 钠 ‎ ‎【2019】18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t‎3℃‎时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎，只有甲的溶液中有固体析出。t‎3℃‎时，将‎30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。‎ ‎【2019】20．现有NaCl和NaBr的混合物共‎2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共‎4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。‎ ‎【2019】25(2).③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。‎ ‎【2019】（3）将‎30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到‎21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎【2019】8．右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是 ‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以[‎ 得到质量分数为25%的溶液 ‎【2019】10．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14:9‎ ‎【2019】12．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 ‎【2019】17.2019年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O 第 3 页 ‎，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。‎ ‎【2019】23.（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？‎ ‎【2019】11．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g[来源:ZXXK]‎ KCl[来源:]‎ ‎34.0[来源:学&科&网]‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6[来源:学.科.网]‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出 ‎【2019】12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 ‎【2019】17．在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = __________；化学方程式为_________。‎ ‎【2019】23.（3）配制一瓶右图溶液需氯化钠_______g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎【2019】（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？‎ ‎【2019】9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】‎ A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙 D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液 ‎【2019】12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】‎ ‎ A.40% B.30% C.20% D.10%‎ ‎【2019】16. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。‎ ‎【2019】21.（3分）生产、生活中常需配制溶液。‎ ‎(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。‎ ‎【2019】23.(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的 质量分数为20%‎ 第 3 页 ‎），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量 氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。‎ ‎【2019】14．（2分）（2019•河南）如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A　＞　B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水　100　g． ‎ ‎【2019】16．（4分）（2019•河南）如图，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；‎ ‎（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？‎ ‎【2019】7．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 ‎ A．甲的溶解度等于乙的溶解度 ‎ B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需 ‎ 甲的质量大于乙的质量 ‎【2019】10．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下： ‎ 物质（纯净物）‎ 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g ‎2.3‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎2.2‎ ‎2.7‎ 待测 下列说法正确的是【 】‎ A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比为1:1‎ ‎【2019】14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。‎ ‎【2019】（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？‎ 第 3 页