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  • 2021-05-13 发布

中考化学工艺流程题专题测试题

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‎2016年中考化学《工艺流程题》专题 ‎1. (双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu2( OH)3C1。以粗盐水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.溶液①②③依次加入,则A为Na2CO3、B为BaC12‎ B. HCl+NaOH ===NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应 ‎ ‎ ‎ C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化 ‎ D.若CuCl被氧化的原理为4CuC1 + 4H2O +O2===2Cu2 ( OH ) 3 C1+2A,则A为HCl ‎2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)试剂A的化学式 ,若在实验室中进行该实验,操作1和操作2的名称是 ,该实验中玻璃棒的作用是 。‎ ‎ (2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为 BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ,请完成并配平该方程式。‎ ‎ (3)操作3为洗涤、检验和 ,洗涤的作用是 ,检验洗涤是否干净可选用试剂 (写化学式)。‎ ‎ (4)上述流程中可循环利用的物质是 ,该流程中的副产物可用作 (写一种用途)。‎ ‎3.(2015•泸州)过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下:‎ ‎(1)气体X是CO2,其名称是 二氧化碳 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 .‎ ‎(2)反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2•8H2O,请写出化学方程式 CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O .获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是 CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶 .‎ ‎(3)CaO2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)中H、O元素的质量比为 1:10 .‎ ‎(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数(CaO2•8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.‎ ‎4. (2015•咸宁)“低碳”是全世界的主题,以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福.‎ 根据上述流程回答下列问题:‎ ‎(1)上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 .‎ ‎(2)除去机动车尾气中一氧化碳,下列方法中不正确的是 bc .‎ a.把混合气体通过灼热的氧化铜 b.把混合气体点燃 c.把混合气体倾倒到另一个容器中 ‎(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,你设计的实验方法是 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (用化学方程式表示).‎ ‎5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工艺流程图如下:‎ ‎ ‎ ‎【查阅资料】①一般情况下,难溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水;‎ ‎②Mg( OH ) 2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:‎ Mg( OH ) 2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ 开始溶解的pH ‎---‎ ‎10.5‎ 根据上图回答下列问题:‎ ‎(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。‎ ‎(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数= 。‎ ‎ (提示: 氢原子数目小于氧原子数目)‎ ‎(3)“滤液4"之前加入锌粉的目的是 。‎ ‎(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号)。‎ ‎ a.大理石粉 ‎ b.石灰乳 ‎ c.纯碱溶液 ‎ d.烧碱溶液 ‎(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:‎ ‎4Fe ( OH )2+Ca(C1O)2+2 ===4Fe(OH)3+CaC12。‎ ‎6.(2015•巴中)如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图:‎ 上述过程的化学原理为:‎ NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)氨溶于水后会与水反应生成一水合氨(NH3•H2O),我们从酸碱反应的角度知道:在用氨碱法生产纯碱过程中,先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通过二氧化碳,其原因是   .‎ ‎(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,首先结晶析出的物质是碳酸氨钠,其原因是   .‎ ‎(3)1926年,我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法,即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐,使其中的氯化铵单独结晶析出,用作化肥中   肥.同学们看见几株小树叶片变黄,从施肥角度分析,这些小树能否施用该化肥   (填“能”或“不能”).‎ ‎7.(2015厦门)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3‎ ‎、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示:‎ 步骤Ⅰ:加入过量的废铁屑 充分反应,过滤 步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 ‎(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:__________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。‎ ‎(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。‎ ‎8.(2015镇江)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下:‎ 阶段一 阶段二 操作1‎ 溶液2‎ 溶液3‎ 操作3‎ CaCl2·2H2O 操作2‎ ‎(NH4)2CO3‎ CaCO3‎ 盐酸 溶液1‎ 盐酸 工业CaCO3‎ 试剂A ‎(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲ (选填序号)。‎ a.Na2CO3 b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2‎ ‎(2)阶段一的目的是 ▲ 。‎ ‎(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。‎ 操作3包括:蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。‎ ‎9.(2015•佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性,‎40℃‎以上时(NH4)2CO3分解].‎ ‎(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、   等.‎ ‎(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是   等.‎ ‎(3)加适量氨水的目的是   .‎ ‎(4)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制的条件是   .‎ ‎(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是   (写化学式).‎ ‎(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式   .‎ ‎10.(2015•无锡)工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:‎ 已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:‎ ‎ 物质 ‎ K2CO3‎ ‎ K2SO4‎ ‎ KMnO4‎ ‎ 溶解度/g ‎ 111‎ ‎11.1 ‎ ‎6.34 ‎ ‎(1)KMnO4中锰元素的化合价为   .‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称是   .“干燥”过程中温度不宜过高的原因是   (用化学方程式表示).‎ ‎(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3,‎ 若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:‎ ‎3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O ‎ 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是   .‎ ‎(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:‎ ‎2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑‎ 与“通CO2酸化”相比,其优点是   .‎ ‎11.(2015雅安)绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下:‎ ‎ (1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。‎ ‎ (2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为 。‎ ‎(3) 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:‎ A.;‎ B.____________________________________________;‎ C.____________________________________________。‎ ‎4.母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎12. (2015常州)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下:‎ ‎ (1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下,原因可能是________(用化学方程式表示);‎ ‎(2)反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应的化学方程式:____________________________;‎ ‎(3)FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为________(填化学式);‎ ‎(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg,则Fe2O3的质量为________kg。‎ ‎13.(2015宜宾)黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):‎ 已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎ (1) ‎ 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为                     。 ‎ ‎(2) 溶液A中的金属阳离子有                 (填化学式) ‎ ‎(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为             ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                      。   ‎ ‎(4)溶液A             (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。‎ ‎14.(2015北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏()等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:‎ ‎⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵设备2中,加入的目的是将转化为 。‎ ‎⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 。‎ ‎15.(2015南通)海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下:‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl−‎ SO42−‎ 浓度/g/L ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 石灰乳 ‎ 浓海水 除硫酸根 沉降 反应1‎ 过滤 反应2‎ MgCl2溶液→……→Mg ‎ 物质Y 滤液X CaSO4沉淀 ‎ 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示:‎ ‎ (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:‎ 贝壳 生石灰 石灰乳 ‎( ) ( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (2)写出反应1的化学方程式: 。‎ ‎ (3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。‎ ‎ (4)物质Y的名称是 。‎ ‎ (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。‎ ‎16.(2015•济宁)济宁是山东省重要的煤炭能源基地,矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质,某污水处理厂采用下面工艺(见图)净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子,请读识流程图并回答:‎ ‎(1)矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ,目的是   ;‎ ‎(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是   ;‎ ‎(3)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式   ;‎ ‎(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式:   .‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. CD解析:反应I是要除去粗盐水中的CaC12、MgC12、Na2SO4,添加试剂时,Na2CO3溶液必须在BaC12溶液之后,否则过量的BaC12无法除去,A不正确;反应Ⅱ中的反应还有盐酸和过量的碳酸钠的反应,B不正确;根据反应前后的物质化学式、结合质量守恒定律,可知在沉淀池中H2O参与反应,通过观察反应物和生成物,不难发现铜元素、硫元素的化合价发生变化,C正确;根据质量守恒定律,可知A为HC1, D正确。‎ ‎2. (1)HCl 过滤 引流 (2)CO2 2KC1 H2O (3)烘干除去碳酸钡固体表面可溶性物质 AgNO3 (4)CO2 钾肥(或化肥)‎ ‎△‎ ‎3. (1)二氧化碳;过滤;‎ ‎(2)冰水混合物;CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O;CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶;‎ ‎(3)72;1:10;‎ ‎(4)解:设样品中CaO2•8H2O的质量为x ‎2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑‎ ‎432 32‎ x 3.2g x=43.2g 则样品中CaO2•8H2O的质量分数为=86.4%‎ ‎4. (1)二氧化碳;(2)bc;(3)2CH3OH+3O22CO2+4H2O,2CH3OH+3O22CO2+4H2O.‎ ‎5. (1)增大反应物之间的接触面积,加快反应速率或使反应更充分 ‎(2)1:2:1 (3)除去过量的稀硫酸 (4)bd (5) H2O ‎ 解析:(2)针铁矿的相对分子质量为89,可知该分子中只能有1个铁原子,氧原子和氢原子的相对原子质量总和为89-56= 33,结合题中提示,可知含有2个氧原子和1个氢原子,故铁原子、氧原子、氢原子个数比为1:2:1 ‎ ‎(3)由于硫酸过量,故需加入锌粉除去过量的稀硫酸。‎ ‎(4)根据表中数据,应用溶液碱性较强的物质,b、d符合。‎ ‎6.(1)能够更多、更快的吸收二氧化碳.‎ ‎(2)相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度.‎ ‎(3)氮;能.‎ ‎7. (1)3(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁 ‎(4)Na2CO3(或其他合理答案)‎ ‎(5)加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案)‎ ‎8.(1)C(2)提纯碳酸钙(或除去工业碳酸钙中的杂质)‎ ‎ (3)漏斗 降温结晶(或冷却结晶或结晶)‎ ‎9.(1)漏斗.‎ ‎(2)Fe2+、H+.‎ ‎(3)调节溶液的酸碱性.‎ ‎(4)温度低于‎40℃‎.‎ ‎(5)(NH4)2SO4.‎ ‎(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.‎ ‎10. (1)+7;‎ ‎(2)过滤;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;‎ ‎(3)相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离;‎ ‎(4)生成的氢氧化钾可以循环使用.‎ ‎11、 (1)3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎ (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +(NH4)2SO4 + CO2↑+ 8H2O ‎ ‎(3)CO2+C2CO FeO+COFe+CO2‎ ‎(4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)‎ ‎12. (1)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ (2)2NH4HCO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑‎ ‎(3)O2、H2O (4)14.4‎ ‎13.(1)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑‎ ‎(2)Cu2+、Zn2+ (3)过滤 玻璃棒 (4)小于 ‎14. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)O、S ‎15.(1)煅烧;水;‎ ‎(2)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓;‎ ‎(3)CaCl2;‎ ‎(4)盐酸;‎ ‎(5)57.6.‎ ‎16.(1)将Fe2+氧化为Fe3+;‎ ‎(2)将离子分别沉淀;‎ ‎(3)2NaOH+ZnSO4═Zn (OH)2↓+Na2SO4;‎ ‎(4)2NaOH+ZnSO4═Zn (OH)2↓+Na2SO4.‎