中考化学工艺流程题专题测试题 9页

‎2016年中考化学《工艺流程题》专题 ‎1. (双选)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2( OH)3C1。以粗盐水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4) 、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaC12‎ B. HCl+NaOH ===NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应 ‎ ‎ ‎ C.沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化 ‎ D.若CuCl被氧化的原理为4CuC1 + 4H2O +O2===2Cu2 ( OH ) 3 C1+2A，则A为HCl ‎2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用是 。‎ ‎ (2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为 BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ，请完成并配平该方程式。‎ ‎ (3)操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 (写化学式)。‎ ‎ (4)上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 (写一种用途)。‎ ‎3.（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：‎ ‎（1）气体X是CO2，其名称是　二氧化碳　；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　过滤　．‎ ‎（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　冰水混合物　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是　CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶　．‎ ‎（3）CaO2的相对分子质量为　72　，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为　1：10　．‎ ‎（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．‎ ‎4. （2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）上述流程中可循环利用的物质是　二氧化碳　．‎ ‎（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　bc　．‎ a．把混合气体通过灼热的氧化铜 b．把混合气体点燃 c．把混合气体倾倒到另一个容器中 ‎（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．‎ ‎5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下:‎ ‎ ‎ ‎【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水;‎ ‎②Mg( OH ) 2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:‎ Mg( OH ) 2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎10．4‎ ‎6．4‎ 沉淀完全的pH ‎12．4‎ ‎8．0‎ 开始溶解的pH ‎---‎ ‎10．5‎ 根据上图回答下列问题:‎ ‎(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。‎ ‎(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数:氧原子数:氢原子数= 。‎ ‎ (提示: 氢原子数目小于氧原子数目)‎ ‎(3)“滤液4"之前加入锌粉的目的是 。‎ ‎(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 (选填序号)。‎ ‎ a.大理石粉 ‎ b.石灰乳 ‎ c.纯碱溶液 ‎ d.烧碱溶液 ‎(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:‎ ‎4Fe ( OH )2+Ca(C1O)2+2 ===4Fe(OH)3+CaC12。‎ ‎6．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：‎ 上述过程的化学原理为：‎ NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是　 　．‎ ‎（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是　 　．‎ ‎（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中　 　肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥　 　（填“能”或“不能”）．‎ ‎7．（2015厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3‎ ‎、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：‎ 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 ‎（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。‎ ‎（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。‎ ‎8.（2015镇江）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：‎ 阶段一 阶段二 操作1‎ 溶液2‎ 溶液3‎ 操作3‎ CaCl2·2H2O 操作2‎ ‎(NH4)2CO3‎ CaCO3‎ 盐酸 溶液1‎ 盐酸 工业CaCO3‎ 试剂A ‎（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲ （选填序号）。‎ a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2‎ ‎（2）阶段一的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。‎ 操作3包括：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。‎ ‎9．（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，‎40℃‎以上时（NH4）2CO3分解]．‎ ‎（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等．‎ ‎（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是　 　等．‎ ‎（3）加适量氨水的目的是　 　．‎ ‎（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是　 　．‎ ‎（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是　 　（写化学式）．‎ ‎（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式　 　．‎ ‎10．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：‎ 已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：‎ ‎ 物质 ‎ K2CO3‎ ‎ K2SO4‎ ‎ KMnO4‎ ‎ 溶解度/g ‎ 111‎ ‎11.1 ‎ ‎6.34 ‎ ‎（1）KMnO4中锰元素的化合价为　 　．‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称是　 　．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　 　（用化学方程式表示）．‎ ‎（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，‎ 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：‎ ‎3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O ‎ 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是　 　．‎ ‎（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：‎ ‎2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑‎ 与“通CO2酸化”相比，其优点是　 　．‎ ‎11．（2015雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ ‎ （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。‎ ‎ （2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：‎ A.；‎ B.____________________________________________；‎ C.____________________________________________。‎ ‎4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎12. (2015常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：‎ ‎ (1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；‎ ‎(2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________；‎ ‎(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)；‎ ‎(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg，则Fe2O3的质量为________kg。‎ ‎13.（2015宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ‎ （1） ‎ 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为                     。 ‎ ‎（2） 溶液A中的金属阳离子有                 （填化学式） ‎ ‎（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为             ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                      。   ‎ ‎（4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。‎ ‎14．（2015北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：‎ ‎⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵设备2中，加入的目的是将转化为 。‎ ‎⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。‎ ‎15．(2015南通)海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl−‎ SO42−‎ 浓度/g/L ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 石灰乳 ‎ 浓海水 除硫酸根 沉降 反应1‎ 过滤 反应2‎ MgCl2溶液→……→Mg ‎ 物质Y 滤液X CaSO4沉淀 ‎ 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：‎ ‎ (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：‎ 贝壳 生石灰 石灰乳 ‎( ) ( )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (2)写出反应1的化学方程式： 。‎ ‎ (3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。‎ ‎ (4)物质Y的名称是 。‎ ‎ (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。‎ ‎16．（2015•济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：‎ ‎（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是　 　；‎ ‎（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是　 　；‎ ‎（3）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　；‎ ‎（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：　 　．‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. CD解析:反应I是要除去粗盐水中的CaC12、MgC12、Na2SO4，添加试剂时，Na2CO3溶液必须在BaC12溶液之后，否则过量的BaC12无法除去，A不正确;反应Ⅱ中的反应还有盐酸和过量的碳酸钠的反应，B不正确;根据反应前后的物质化学式、结合质量守恒定律，可知在沉淀池中H2O参与反应，通过观察反应物和生成物，不难发现铜元素、硫元素的化合价发生变化，C正确;根据质量守恒定律，可知A为HC1, D正确。‎ ‎2. (1)HCl 过滤 引流 (2)CO2 2KC1 H2O (3)烘干除去碳酸钡固体表面可溶性物质 AgNO3 (4)CO2 钾肥(或化肥)‎ ‎△‎ ‎3. （1）二氧化碳；过滤；‎ ‎（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；‎ ‎（3）72；1：10；‎ ‎（4）解：设样品中CaO2•8H2O的质量为x ‎2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑‎ ‎432 32‎ x 3.2g x=43.2g 则样品中CaO2•8H2O的质量分数为=86.4%‎ ‎4. （1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．‎ ‎5. (1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分 ‎(2)1:2:1 (3)除去过量的稀硫酸 (4)bd (5) H2O ‎ 解析:(2)针铁矿的相对分子质量为89，可知该分子中只能有1个铁原子，氧原子和氢原子的相对原子质量总和为89-56= 33，结合题中提示，可知含有2个氧原子和1个氢原子，故铁原子、氧原子、氢原子个数比为1:2:1 ‎ ‎(3)由于硫酸过量，故需加入锌粉除去过量的稀硫酸。‎ ‎(4)根据表中数据，应用溶液碱性较强的物质，b、d符合。‎ ‎6.（1）能够更多、更快的吸收二氧化碳．‎ ‎（2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．‎ ‎（3）氮；能．‎ ‎7. （1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁 ‎（4）Na2CO3（或其他合理答案）‎ ‎（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案）‎ ‎8.（1）C（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）‎ ‎ （3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）‎ ‎9.（1）漏斗．‎ ‎（2）Fe2+、H+．‎ ‎（3）调节溶液的酸碱性．‎ ‎（4）温度低于‎40℃‎．‎ ‎（5）（NH4）2SO4．‎ ‎（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．‎ ‎10. （1）+7；‎ ‎（2）过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；‎ ‎（4）生成的氢氧化钾可以循环使用．‎ ‎11、 (1)3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎ (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O ‎ ‎(3)CO2+C2CO FeO+COFe+CO2‎ ‎(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）‎ ‎12. (1)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　(2)2NH4HCO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑‎ ‎(3)O2、H2O　(4)14.4‎ ‎13.（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑‎ ‎（2）Cu2+、Zn2+ (3)过滤 玻璃棒 （4）小于 ‎14. （1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）O、S ‎15.（1）煅烧；水；‎ ‎（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；‎ ‎（3）CaCl2；‎ ‎（4）盐酸；‎ ‎（5）57.6．‎ ‎16.（1）将Fe2+氧化为Fe3+；‎ ‎（2）将离子分别沉淀；‎ ‎（3）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4；‎ ‎（4）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4．‎