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  • 2021-05-13 发布

无锡市20102011中考化学模拟试卷二

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无锡市2010~2011中考化学模拟试卷(二) ‎ 相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Ca-40,Cl-35.5‎ 一、单项选择题(本题包括20小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题1分,共20分)‎ ‎1.生活中的下列变化,属于化学变化的是 A.夏天雪糕慢慢融化 B.熨斗通电后变热 C.吃进的食物被消化 D.樟脑球在衣柜中消失 ‎2.下列常见物质中,属于纯净物的是 ‎ A.矿泉水 B.酱油 C.食醋 D.蔗糖 ‎3.下列事实不能用分子观点解释的是 A.柳絮纷飞 B.给轮胎打气时气体被压缩 C.花香四溢 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 ‎4.为了配合无烟型校园的创建,在我校校门口应张贴的标志是 ‎5.硒是生物必须的重要微量元素之一,亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧,其中硒(Se)的化合价为 ‎ A.+2 B.+‎3 C.+6 D.+4 ‎ ‎6.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示实验操作正确的是( )‎ A.闻气体气味   B.移走蒸发皿   C.倾倒液体   D.稀释浓硫酸 ‎7.国际冰川专家最近指出,喜马拉雅山冰川按现在的消融速度,至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是 A. SO2 B. CO‎2 C.NO D.NO2‎ ‎8.一般说来,大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5,要改良它,应在土壤中施加适量的 A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸 ‎9.下列实验现象描述与事实不符合的是 ‎ A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.镁与稀盐酸反应产生气体,放出大量热 C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后,瓶口出现白雾 ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ 图1‎ 图2‎ ‎10.图1是元素周期表中铝元素的部分信息,图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A.铝元素原子核内的质子数为13‎ ‎ B.铝的相对原子质量为‎26.98 g C.铝原子的核外电子分三层排布 D.铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 ‎11.以环境保护和垃圾资源化为目的,将城市生活垃圾进行分类。以下属于同类垃圾的是 ‎ A.废铜烂铁、旧塑料 B.空啤酒瓶、易拉罐 ‎ C.废旧报纸、硬纸板 D.包装塑料、废电池 ‎12.鉴别下列各组物质的方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别的方法 A 纯水和矿泉水 观察是否澄清 B 羊毛和棉花 点燃,闻气味 C 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰,观察是否有气泡 D 冰和干冰 室温(‎20℃‎),放置一段时间观察是否有液体残留 ‎13.铝能制成铝箔是因为铝具有 A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.抗腐蚀性 ‎14.化学和生活密切相关。生活中下列做法对人体健康没有危害的是 A.用硫磺熏制白木耳 B.向面粉中加熟石灰使面粉更白 C.用甲醛浸泡水产品 D.用硝酸铵溶于水制得的冰袋给高温病人降温 ‎15.物质都是由微观粒子构成的,下列物质由分子构成的是 ‎ A.水 B.氯化钠 C.金刚石 D.汞 ‎16.某化学反应可以用X+Y→M+R表示。下列关于此反应的说法中,正确的是 ‎ A.若X是单质,则该反应一定是置换反应 ‎ B.若Y 为金属,则该反应一定生成氢气 ‎ C.若X为紫红色金属,则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液 D.若X和Y的质量之和为‎10 g,则生成M和R的质量之和一定是‎10 g ‎17.‎ 钾是人体必需的元素之一,若血液中钾元素含量偏低,易引发低钾血症,严重时会引发心率失常,甚至猝死。医学专家提醒:应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物,其水溶液可以和硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是 A.KCl B.K2CO‎3 ‎‎ C.KNO3 D.KOH ‎18.右图是一种化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于 A.氮肥 B.磷肥 ‎ C.钾肥 D.复合肥料 ‎19.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质的比较推理中正确的是 A.碱能使酚酞试液变红,Na2CO3也能使酚酞试液变红,所以Na2CO3是碱 B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,故可以用NaNO2代替NaCl作食盐用 C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,铜也能与稀盐酸反应产生氢气 D.H2O和H2O2分子构成不同,所以化学性质不同 ‎20.下列物质间的转化,不能一步实现的是 ‎ A.Fe(OH)3 FeCl3 B.CO2 CaCO3 ‎ ‎ C.NaNO3 NaCl D.KClO3 KCl 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个选项符合题意,每小题2分,共10分。按题意选对给2分;错选、多选不给分;少选且选对给1分)‎ ‎21.下列做法不安全的是 A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B.楼房失火时,从防火通道快速撤离 C.电器着火用水扑灭 D.手持燃着的火把进入深洞游览,发现火光变弱或熄灭立即退出 ‎22.市场上有种加酶洗衣粉,衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都被分解除去。下列衣料①羊毛织品②棉织品③化纤布料④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③‎ ‎23. 小艺在家里用鸡蛋壳与盐酸反应,证明鸡蛋壳里是否含有CO32-(装置如右边图所示),实验后小王进行了如下归纳与推测,其中正确的是 A.若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊,说明鸡蛋壳里可能含CO32-‎ ‎ B.能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32-‎ C.若玻璃片上的石灰水没有变浑浊,说明鸡蛋壳里没有CO32-‎ D.若玻璃片上的石灰水没有变浑浊,有可能是盐酸的浓度过大 ‎24.下列各组物质在水溶液中能共存,而且加入酚酞显红色的是 A. NaOH、CuSO4、H2SO4 B. NaCl、Na2SO4、NaOH ‎ C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4‎ ‎25.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ‎0‎ D ‎0‎ 时间/s 二氧化碳 质 量 ‎0‎ 时间/s 氧气 质量 B C ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 t H2‎ O2‎ A 氢气质量/g ‎ 时间/(s) ‎ ‎ Zn ‎ ‎ Y ‎ ‎ ‎ ‎ Fe g ‎2‎ g g ‎1‎ A.水的电解 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气 D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 三、(本题包括6小题,共2 9分)‎ ‎26.(5分)用化学符号填空:‎ ‎(1)2个汞原子____________; (2)葡萄糖分子_______________; ‎ ‎(3)3个硝酸根离子___________; (4)氯化镁中镁元素显+2价_______。 ‎ ‎(5)一个氦气分子 。‎ ‎27.(4分)工业生产、人类生活与化学有着密切的关系,请你用C、H、O、Na、C1五种元素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式:‎ ‎ (1)发酵粉的主要成分________;‎ ‎ (2)少量存在于人体胃液中,可帮助消化的物质________;‎ ‎ (3)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________;‎ ‎(4)炉具清洁剂中的碱 。‎ ‎28.(6分)化学知识在生活中到处可见。‎ ‎(1)《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱:一杯酸牛奶,一个鸡蛋,适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和 。 ‎ ‎(2)下图所示常见用品中,主要是用有机合成材料制成的是 (填字母)。根据图A推断金属具有的性质是_________________________。‎ ‎ ‎ A.铁锅 B.羊毛地毯 C.腈纶服装 ‎(3)当人体内缺钙时,可能患有的疾病是 。‎ A.食欲不振 B.骨质疏松 C.甲状腺肿大 D.贫血病 ‎(4)常用洗洁精洗涤油污,因为洗洁精与油、水混合会发生 作用。‎ ‎(5)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等,这里的“钙”、“锌”、‎ ‎“碘”是指 (填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。‎ ‎29.(4分)随着经济的发展,能源和环境日益成为人们关注的焦点。‎ ‎(1)煤、石油和 (填其主要成分的化学式)常称为化石燃料。‎ ‎(2)煤块燃烧时,将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气  。‎ ‎(3)上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。世博园内使用电动车,有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放,这些物质中会造成酸雨的是  。‎ ‎(4)“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗,从而降低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是  (填字母序号)。‎ A.少用一次性的木筷 B.用完电器后拔掉插头 C.大力发展火力发电 D.优化建筑设计,研制新型保温材料 ‎30.(6分)写出下列反应的化学方程式,并在括号里注明反应的基本类型:‎ ‎ ⑴向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 ,( )反应;‎ ‎ ⑵铁丝在氧气中燃烧 ,( )反应;‎ ‎ ⑶铜丝浸入硝酸银溶液中 ;‎ ‎⑷二氧化碳持续通入变浑浊的石灰水中,会使白色沉淀消失,生成可溶性碳酸氢钙 。‎ ‎31.(4分)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度为:‎30℃‎时‎70g、‎50℃‎时‎84g,、‎60℃‎时‎90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。‎ ‎⑴ 则木糖醇的溶解度曲线为 。(填X、Y、Z)‎ ‎⑵ ‎50℃‎时,‎100g水中加入‎80g木糖醇,充分搅拌,可得到 溶液。‎ ‎(填“饱和”或“不饱和”)‎ ‎⑶ 若将‎50℃‎时Z的饱和溶液降温到‎10℃‎,溶质的质量分数____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎⑷‎30℃‎时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。‎ 四、(本题包括2小题,共16分)‎ ‎32.(5分)有A、B、C、D四种元素,已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子;B元素的常见单质占空气体积的21%;C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的固体;D元素是人体含量最多的金属元素,它的阳离子带有两个单位的正电荷。请回答:‎ ‎(1)A元素的单质的化学式是 ;D元素的阳离子的符号是 ;B、C两元素形成的化合物的化学式是 或 。‎ ‎(2)A、B、C三种元素组成的化合物的化学式是 。 ‎ ‎33.(5分)框图中B是一种用做建筑材料的碱,J是最常见的金属,G 是红棕色粉末,E、F、I为无色气体。(部分产物已略去)‎ ⑴写出反应②、④的化学方程式:‎ ② ,‎ ④ ,‎ ⑵指出反应①的基本类型 ‎ 。‎ ⑶日常生活中为了阻止反应③‎ 发生,通常采取的措施 是 (写一条)。‎ ⑷利用反应⑤可鉴别 和钾肥。‎ ‎34.(6分) 科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。‎ 大烧杯 浓氨水 浸有酚酞试液 的脱脂棉团 细铁丝 A C 氧气气 热水 白磷 剥壳熟鸡蛋 氢氧化钠溶液 CO2气体 B D 喷水放入集气瓶中 二氧 化碳 ‎(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红 色,该实验中没有涉及的性质是 (填字母)。‎ A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性 ‎ ‎(2)图B所示实验,将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为 。‎ ‎(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的 ;③ ,反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是 ‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ 五、(本题包括3小题,共18分)‎ ‎35.(2分)请回答下列问题。(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第(1)小题的答案评定分数。)‎ ‎(1)把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起,接通电源后,灯泡是否发亮?这个实验说明了什么?‎ ‎(2)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的 话,可能会出现什么情况? ‎ ‎36.(10分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题:‎ ‎(1)写出图中标号的仪器名称:① ;② 。‎ ‎(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式    。‎ 若选择F装置收集氧气,采用 进 出(填导管接口字母,广口瓶正放)。‎ ‎(3)写出用BD装置组合制取二氧化碳的化学方程式    。‎ ‎(4)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(5)小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的反应的发生装置是 ,收集装置是 。(填字母编号)‎ ‎(6)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是 ,    。‎ ‎37.(6分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色,可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识,分别对意外现象的成因做了如下猜想:‎ 甲:可能是酚酞变质造成的;‎ 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; ‎ 丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失;‎ 丁:可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的。‎ ‎(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是: ‎ ‎ ; ‎ ‎(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是 ‎ ‎(3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想,还需作如下实验,你知道其实验目的吗?‎ 实验步骤 设计这一步骤的目的 ‎1.将配制的氢氧化钠溶液加热 ‎2.在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油 通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消失。‎ ‎(4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗? ‎ 实验方法 可能观察到的现象 五、(本题包括2小题,共7分)‎ ‎38.被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉毒素(C17H12O6),人类的特殊基因在黄曲霉作用下会发生突变,继而诱发癌症。‎ ‎(1)黄曲霉毒素(C17H12O6)的相对分子质量是 ‎ ‎(2)黄曲霉毒素(C17H12O6)中各元素的原子个数之比是 。‎ ‎39.某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取‎30 g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水配制成‎263 g溶液,再加入‎53 g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液,恰好完全反应。求:反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 卷答卷纸 相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Ca-40,Cl-35.5‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题只有l个选项符合题意,每小题1分,共20分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A D D C B B C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A A D A C A A D C 二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1—2个选项符合题意。按题意选对给2分;错选、多选不给分;少选且选对给1分)‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C AD B CD 三、(本题包括6小题,共29分) ‎ ‎26.(1) 2Hg ;(2) C6H12O6 ;(3) 3NO3- ;(4) Cl2;(5) He 。‎ ‎27.(1) NaHCO3 ;(2) HCl ;(3) NaCl ;(4) NaOH 。‎ ‎28.(1) 维生素 ;(2) C , 导热性 ;(3) B ;(4) 乳化 ;(5) 元素 。‎ ‎29.(1) CH4 ;(2) 增大接触面积 ;(3) SO2 ;(4) C 。‎ ‎30.⑴ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ,( 复分解)反应;‎ ‎ ⑵ 3Fe +2O2 Fe3O4 ,( 化合)反应;‎ ‎ ⑶ Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ;‎ ‎⑷ CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 。‎ ‎31.⑴ X ;(2) 不饱和 ;⑶ 不变 ,⑷ Z 。‎ 四、(本题包括3小题,共16分) ‎ ‎32.(1) H2 ; Ca2+ ; CO 或 CO2 ;(2) H2CO3 ;‎ ‎33.(1)②___2H2O2H2 ↑+ O2 ↑ ___,‎ ‎④___CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl_ 。‎ ‎(2) _置换反应__;(3)_涂油、刷漆、镀铬_、洁净干燥_;(4) 铵态氮肥 。‎ ‎34.(1) B ,(2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ,‎ ‎(3)①可燃物;②达到燃烧所需要的 最低温度;③氧气或空气 , 4P + 5O2 ‎2P2O5 。‎ ‎(4) CO2 + H2O = H2CO3 。‎ 五、(本题包括3小题,共18分)‎ ‎35. 请回答下列问题:(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第(1)小题的答案评定分数。)‎ ‎(1) 灯泡发亮,石墨具有导电性 ‎ ‎(2) 钨的熔点比锡高,用锡制易短路 ‎ ‎36.(1) ① 长颈漏斗 ;② 集气瓶 。‎ ‎(2) 2KMnO4 △== K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ; a 进 b 出 ‎(3) CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 ↑ 。‎ ‎(4) 2NH3+3CuO△==3Cu + 3H2O + N2 。‎ ‎(5)发生装置是 A ,收集装置是 E 。‎ ‎ (6) 集气瓶中液面上升 , 溶液变红色 。‎ ‎37.(1) 若酚酞变质一开始就不会变红 。‎ ‎(2) 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也会使酚酞变红 。‎ ‎ (3) ‎ 实验步骤 设计这一步骤的目的 ‎1.将配制的氢氧化钠溶液加热 除去溶液中的氧气 ‎2.在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油 防止氧气再溶解进入溶液中 ‎(4)‎ 实验方法 可能观察到的现象 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 浓溶液中颜色先变红后无色 稀溶液颜色为红色 六、(本题包括2小题,共7分)‎ ‎38.(1) 312 ;(2) C:H:O=17:12:6 ;‎ ‎39.10%‎