武汉市中考复习叙述型化学推断题 22页

‎2013年中考复习叙述型化学推断题 ‎1．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：‎ ‎（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．‎ ‎（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．‎ ‎（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．‎ 根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含　_________　，可能含有的物质是　_________　．‎ ‎　2．在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：‎ ‎①取废液观察为无色溶液．‎ ‎②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象．‎ ‎③另取废液，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．‎ 根据以上现象，可推断废液中肯定含有　_________　肯定没有　_________　‎ 不能确定是否含有　_________　．‎ 上述过程中发生反应的方程式　_________　、　_________　．‎ ‎　3．有一包白色固体粉末，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断（请用化学式填写）：‎ 实验步骤 实验现象 判 断 取固体溶于水 ‎①若只得到蓝色溶液．‎ 一定含有　_________　，‎ 一定没有　_________　．‎ ‎②若有白色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，‎ 一定含有　_________　，‎ 一定没有　_________　．‎ 取②的混合物过滤 ‎③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 一定有　_________　，‎ 可能含有　_________　．‎ ‎④若白色沉淀全部溶于稀硝酸 一定含有　_________　．‎ ‎　4．有一包白色的粉末，可能是Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaNO3中的一种或几种组成，为了确定其成分，兴趣小组同学做了如下实验：‎ ‎（1）取样，加适量水溶解得到无色溶液A ‎（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有　_________　．‎ ‎（3）取少量A溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，同时生成使澄清石灰水浑浊气体．‎ 根据以上实验，推知该白色粉末一定含有　_________　，一定没有　_________　，可能有　_________　．‎ ‎　5．（2012•重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．‎ ‎（1）氢氧化钠的俗名是　_________　（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：‎ 根据溶液变红这一现象说明样品中含有　_________　（填序号）．‎ A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是　_________　（填化学式）．‎ ‎　‎ ‎6．（2009•贺州）现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：‎ ‎①固体粉末有刺激性气味．‎ ‎②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液．‎ ‎③取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解．‎ ‎④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是　_________　（写出两种）．‎ ‎（2）原固体粉末中一定含有　_________　；可能含有　_________　；一定不含有　_________　．‎ ‎　7．（2005•建湖县）一包由MgCl2、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4、CaCO3、NaNO3、CuSO4中的一种或几种组成的物质，加入足量水后得到白色沉淀和无色溶液，过滤后，向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体产生，往无色滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则混合物中一定有　_________　，一定没有　_________　，可能有　_________　．‎ ‎　8．有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：‎ ‎（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；‎ ‎（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；‎ ‎（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．‎ 以上实验，可确定混合物中一定含有　_________　，一定没有　_________　，不能确定混合物中是否含有　_________　；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是　_________　、　_________　、稀硝酸．‎ ‎（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有　_________　，一定没有　_________　．‎ ‎　9．某固体是Cu（NO3）2、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ‎①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；‎ ‎②往白色沉淀里加稀盐酸，全部溶解，放出气体；‎ ‎③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀．‎ a、原固体中一定含　_________　，‎ b、②中放出的气体有　_________　和　_________　，③中通入第二份溶液的气体肯定有　_________　，‎ c、③中所得的白色沉淀是　_________　．‎ ‎　10．甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中含有SO42﹣．‎ 甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由．‎ 甲同学的方案　_________　乙同学的方案　_________　．‎ ‎11．某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有硝酸钾、锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种．请根据以下实验回答问题．‎ ‎（1）首先，观察废液为无色，则废液中一定不含什么物质？‎ ‎（2）然后，测试废液的pH为13，则废液中一是含有什么物质？‎ ‎（3）接下来，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，则废液中一定还含有什么物质？可能含有什么物质？‎ ‎　12．有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，为鉴别其成份，实验如下：‎ A、取样，加蒸馏水溶解，得无色透明的液体 B、取（A）所得溶液少许，滴加NaOH溶液，无明显现象，‎ 请回答：①由实验可知原粉末中一定无　_________　、　_________　；②为确定可能含有的物质，先后使用的试剂依次为　_________　；③最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为　_________　．‎ ‎　13．有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．某同学为测定该样品的组成，做如下实验：‎ Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象．‎ ‎（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的　_________　（写化学式．下同）；可能含有的物质是　_________　．‎ ‎（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：‎ 则样品中含有的物质是　_________　；反应①的化学方程式为　_________　．‎ ‎　14．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：‎ ‎（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有　_________　；可能含有的物质是　_________　．‎ ‎（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：‎ 请用化学式表示原粉末的成分　_________　；写出有关化学方程式　_________　；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是　_________　．‎ ‎　‎ ‎15．（2011•玉溪）一包白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：‎ ‎①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解．则该白色粉末中一定含有　_________　，一定没有　_________　，可能含有　_________　．‎ ‎　16．（1）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：‎ 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．‎ 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．‎ 步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有　_________　，可能含有　_________　；‎ 步骤二中可能发生反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎（2）现有一包化肥，可能是氯化钾、硝酸钾、氯化铵、硝酸铵中的一种，为确定其组成，进行如下实验（化肥中的杂质不参加反应）：‎ 则该化肥是　_________　（填化学式）．‎ ‎　17．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：‎ ‎①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；‎ ‎②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；‎ ‎③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．‎ ‎（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．‎ 推测1　_________　；推测2　_________　；推测3　_________　．‎ ‎（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）‎ 实验操作 预期现象和结论 反应方程式 步骤一 取①中溶液少量于试管中，滴加过量　_________　‎ 现象：　_________　，‎ 说明　_________　存在．‎ ‎　_________　‎ 步骤二 静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入　_________　溶液 现象：　_________　，说明原粉末中无　_________　，所以该粉末组成为　_________　．‎ 无 ‎　18．（2012•武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：‎ 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原固体中一定含有的物质是　_________　．‎ ‎（2）原固体中一定不含有的物质是　_________　，证据是　_________　．‎ ‎（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是　_________　．‎ ‎（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是　_________　．‎ ‎　19．（2011•武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：‎ Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．‎ ‎（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是　_________　（写化学式，下同），一定不含有的物质是　_________　；‎ 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：‎ Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．‎ Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．‎ 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．‎ ‎（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为　_________　；‎ ‎（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是　_________　溶液，可观察到的现象为　_________　．‎ ‎　20．（2010•武汉）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：‎ ‎（1）实验一 操作步骤 实验现象 结论 溶液呈无色 ‎　_________　‎ ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有　_________　（填化学式，下同），一定不含　_________　，可能含有　_________　．‎ ‎（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）‎ 根据以上实验推断，乙物质为　_________　（填写化学式），使用该物质时应注意　_________　．‎ ‎　‎ ‎21．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象如表：‎ ‎ 实验步骤及现象 ‎ ①取少许固体A放到烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液B．‎ ‎ ②取少量B溶液于试管中，滴加足量稀盐酸时，有气泡产生．反应结束后得到溶液C．‎ ‎ ③取少量C溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．‎ ‎ ④取少量C溶液于试管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．‎ 你的结论是：A中一定没有　_________　；A中一定有　_________　，A中可能有　_________　；‎ 步骤②反应的化学方程式为　_________　；‎ 步骤③反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎　22．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化纳中的一种．为区分它们进行了下列实验：‎ 步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D；‎ 步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是　_________　（写化学式，下同）；‎ 步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是　_________　，该反应的化学方程式为　_________　；装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀产生；‎ 步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另用两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量　_________　溶液，若装有A溶液的试管中产生白色沉淀，则A是　_________　．‎ ‎　‎ ‎2013年中考复习叙述型化学推断题 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．填空题（共11小题）‎ ‎1．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：‎ ‎（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．‎ ‎（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．‎ ‎（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．‎ 根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含　MgCl2、FeCl3、Na2CO3　，可能含有的物质是　NaCl、Na2SO4　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析，（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在，（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁，（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明无碳酸钠，氯化钠和硫酸钠的存在无法确定．‎ 解答：‎ 解：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在，‎ ‎（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁，‎ ‎（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明无碳酸钠，氯化钠和硫酸钠的存在无法确定，‎ 故答案为：MgCl2、FeCl3、Na2CO3，NaCl、Na2SO4．‎ 点评：‎ 本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．‎ ‎　‎ ‎2．在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：‎ ‎①取废液观察为无色溶液．‎ ‎②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象．‎ ‎③另取废液，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．‎ 根据以上现象，可推断废液中肯定含有　H2SO4　肯定没有　FeCl3、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2　‎ 不能确定是否含有　NaCl　．‎ 上述过程中发生反应的方程式　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　、　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 据铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学反应进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质．‎ 解答：‎ 解：该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁（氯化铁的溶液呈黄色），滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，说明产生了硫酸钡沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．说明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，由于硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡的沉淀，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钠发生中和反应，故一定无硝酸钡、碳酸钠和氢氧化钠，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在的是NaCl．‎ 发生的化学反应主要有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ 故答案为：H2SO4；FeCl3、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2；NaCl；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；‎ 点评：‎ 本题主要考查了物质的化学性质、不溶于硝酸的沉淀及有色溶液，在解题时，可根据题中现象及对应的知识确定存在或不存在的物质，对现象没有影响的是可能存在的物质．‎ ‎　‎ ‎3．有一包白色固体粉末，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断（请用化学式填写）：‎ 实验步骤 实验现象 判 断 取固体溶于水 ‎①若只得到蓝色溶液．‎ 一定含有　　，‎ 一定没有　　．‎ ‎②若有白色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，‎ 一定含有　　，‎ 一定没有　　．‎ 取②的混合物过滤 ‎③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 一定有　　，‎ 可能含有　　．‎ ‎④若白色沉淀全部溶于稀硝酸 一定含有　　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；复分解反应的条件与实质．2065642‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 由实验中的特殊现象入手，分析符合实验现象的粉末组成；‎ 首先，“只得到蓝色溶液”，除要注意到蓝色溶液为粉末含硫酸铜外，“只得到溶液”也是很重要的实验现象，说明粉末溶于水时没有沉淀产生，即粉末中含有硫酸铜就不应有碳酸钠和氯化钡，因为它们可与硫酸铜形成沉淀；‎ 其次，取②的混合物过滤，即③④是在确定粉末中含有氯化钡的前提下进行的实验，所以，这两次的实验结论中粉末一定要有氯化钡的存在；‎ 最后，不溶于稀硝酸的白色沉淀也是初中化学中相当重要并相当特殊的实验现象．‎ 解答：‎ 解：①只得到蓝色溶液，说明溶液中含Cu2+，则粉末中一定含有硫酸铜；硫酸铜能与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，反应后溶液中Cu2+被沉淀，硫酸铜能与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不合题意，所以粉末中一定不含碳酸钠、氯化钡；‎ ‎②溶液无色，沉淀为白色，则可以判断粉末中一定不含硫酸铜，其余五种物质间能产生沉淀的反应只有硫酸钠与氯化钡的反应、碳酸钠与氯化钡的反应，这两个反应有个共同点那就是都需要氯化钡，所以粉末中一定有氯化钡；‎ ‎③白色沉淀不溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为硫酸钡，所以粉末中一定含有硫酸钠；滤液中滴加酸化后的硝酸银也生成白色沉淀，说明滤液中含有Cl﹣，所以粉末中可能含有氯化钠；‎ ‎④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为碳酸钡，则粉末中一定含有碳酸钠．‎ 故答：①一定含有CuSO4，一定没有Na2CO3和BaCl2；‎ ‎②一定含有BaCl2，一定没有CuSO4；‎ ‎③一定有Na2SO4和BaCl2，可能含有NaCl；‎ ‎④一定含有Na2CO3和BaCl2‎ 点评：‎ 不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质，这在推断类问题中是相当突出的现象．‎ ‎　‎ ‎4．有一包白色的粉末，可能是Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaNO3中的一种或几种组成，为了确定其成分，兴趣小组同学做了如下实验：‎ ‎（1）取样，加适量水溶解得到无色溶液A ‎（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有　Na2CO3　．‎ ‎（3）取少量A溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，同时生成使澄清石灰水浑浊气体．‎ 根据以上实验，推知该白色粉末一定含有　Na2CO3、Na2SO4　，一定没有　CuSO4、BaCl2　，可能有　NaNO3　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．取样，加适量水溶解得到无色溶液A，因此一定没有CuSO4；取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有Na2CO3，那么一定没有氯化钡，因为Na2CO3与氯化钡不能共存；取少量A溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，因此原物质中一定有硫酸钠；NaNO3溶液可能有，也可能没有．‎ 解答：‎ 解：（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有Na2CO3，故答案为：Na2CO3‎ ‎（3）加适量水溶解得到无色溶液A，因此一定没有CuSO4；取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有Na2CO3，那么一定没有氯化钡，因为Na2CO3与氯化钡不能共存；取少量A溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，不溶于稀硝酸的是硫酸钡，因此原物质中一定有硫酸钠；NaNO3溶液可能有，也可能没有．故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；NaNO3‎ 点评：‎ 本考点属于实验题中的物质的推断，需要掌握酸碱盐的性质和常见离子的检验方法，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．综合性比较强，要好好把握，本考点主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎5．（2012•重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．‎ ‎（1）氢氧化钠的俗名是　烧碱（或火碱、苛性钠）　（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．‎ ‎（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：‎ 根据溶液变红这一现象说明样品中含有　C　（填序号）．‎ A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是　CaCO3和Ca（OH）2　（填化学式）．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别．2065642‎ 分析：‎ ‎（1）根据氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠进行分析；根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水正确书写化学方程式；‎ ‎（2）根据氢氧化钠显碱性可使酚酞试液变红进行分析回答；根据碳酸钙不溶于水和氢氧化钙微溶进行分析回答；‎ 解答：‎ 解：（1）氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；‎ ‎（2）滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故含有氢氧化钠，碳酸钠虽然也显碱性，但由于加入了过量的氯化钙，所以溶液中无碳酸钠，故选C；‎ 氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙，其化学式为：CaCO3；又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；‎ 故答案为：（1）烧碱；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）C；CaCO3和Ca（OH）2；‎ 点评：‎ 本题考查了常见物质的俗称及变质成分的探究和化学式和化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎6．（2009•贺州）现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：‎ ‎①固体粉末有刺激性气味．‎ ‎②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液．‎ ‎③取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解．‎ ‎④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是　烧杯、漏斗、玻璃棒　（写出两种）．‎ ‎（2）原固体粉末中一定含有　NH4Cl、NaOH、Na2CO3　；可能含有　NH4NO3　；一定不含有　CuSO4、K2SO4　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别．2065642‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ ‎①固体粉末有刺激性气味说明产生了氨气；②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液说明不能有颜色；③取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解，说明不能含有硫酸盐；④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．说明含有氯离子．‎ 解答：‎ 解：①固体粉末有刺激性气味说明产生了氨气，铵根离子与氢氧根离子结合才能产生氨气，所以混合物中含有铵盐和氢氧化钠；‎ ‎②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液说明不能有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，所以一定不含有硫酸铜；‎ ‎③滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解，说明不能含有硫酸盐，因为硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以混合物中不含有硫酸钾；‎ ‎④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．因为氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，加入的是硝酸银，说明含有氯离子．即混合物中含有氯化铵． ‎ 故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（任写其中两种）‎ ‎（2）NH4Cl、NaOH、Na2CO3 （全对才给分） NH4NO3 CuSO4、K2SO4‎ 点评：‎ 解答本题的关键是要知道铵根离子与氢氧根离子结合能产生氨气，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡、氯化银都是不溶于硝酸的白色沉淀．‎ ‎　‎ ‎7．（2005•建湖县）一包由MgCl2、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4、CaCO3、NaNO3、CuSO4中的一种或几种组成的物质，加入足量水后得到白色沉淀和无色溶液，过滤后，向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体产生，往无色滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则混合物中一定有　MgCl2、Ba（OH）2、Na2SO4　，一定没有　CaCO3、CuSO4　，可能有　NaCl、NaNO3　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．2065642‎ 专题：‎ 常见物质的推断题；推断混合物的可能组成．‎ 分析：‎ 此题为混合物组成推断题，根据题干提供的实验现象进行分析，加水后得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，故不含硫酸铜，碳酸钙是白色沉淀，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，能与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸反应，向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体产生，故无碳酸钙，一定有氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故一定有氯化镁、氢氧化钡和硫酸钠，氯化钠和硝酸钠是否含有无法确定．‎ 解答：‎ 解：加水后得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，故不含硫酸铜，碳酸钙是白色沉淀，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，能与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸反应，向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体产生，故无碳酸钙，一定有氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故一定有氯化镁、氢氧化钡和硫酸钠，氯化钠和硝酸钠是否含有无法确定，所以本题答案为：MgCl2、Ba（OH）2、Na2SO4，CaCO3、CuSO4，NaCl、NaNO3．‎ 点评：‎ 本题考查了常见混合物的组成的推断，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行，要求同学们熟记有关物质的性质及反应的实验现象，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎8．有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：‎ ‎（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；‎ ‎（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；‎ ‎（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．‎ 以上实验，可确定混合物中一定含有　Ba（NO3）2和K2SO4　，一定没有　CuSO4和K2CO3　，不能确定混合物中是否含有　NaCl　；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是　Ba（NO3）2　、　AgNO3　、稀硝酸．‎ ‎（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有　Ba（NO3）2和K2CO3　，一定没有　CuSO4和K2SO4　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别；反应现象和本质的联系．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ ‎（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，由白色沉淀不溶于稀硝酸，分析可能有的物质中能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质只有硝酸钡和硫酸钾；‎ ‎（2）由向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，可推出出混合物中一定没有碳酸钾，因为碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸；‎ ‎（3）氯化钠是否存在，通过上述实验不能确定；若要检验氯化钠是否存在，因为原混合物中有硫酸钾，应先把硫酸根离子除去，再加入硝酸银和稀硝酸；‎ ‎（4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，这种沉淀应为碳酸钡沉淀，则原混合物中一定没有硫酸钾，一定有碳酸钾．‎ 解答：‎ 解：（1）因为原混合物溶于水得到白色沉淀和无色溶液，所以出混合物中一定没有硫酸铜，由白色沉淀不溶于稀硝酸，可推出混合物中一定有硝酸钡、、硫酸钾；‎ ‎ （2）由向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，可推出混合物中一定没有碳酸钾；‎ ‎ （3）通过上述实验不能确定氯化钠是否存在，若要检验氯化钠是否存在，因为原混合物中有硫酸钾，应先把硫酸根离子除去，再加入硝酸银和稀硝酸；‎ ‎ （4）如果（2）中的沉淀全部溶解，则原混合物中一定没有硫酸钾，一定有碳酸钾．‎ ‎ 故答为：（3）Ba（NO3）2和K2SO4，CuSO4和K2CO3，NaCl，Ba（NO3）2、AgNO3； ‎ ‎ （4） Ba（NO3）2和K2CO3，CuSO4和K2SO4．‎ 点评：‎ 在初中阶段进行物质推断时，若出现不溶于水也不溶于酸的沉淀，在我们所学过的物质中，只有硫酸钡和氯化银；若出现不溶于水能溶于酸的沉淀，一般为碳酸盐沉淀．这些往往是我们进行物质推断的突破口．‎ ‎　‎ ‎9．某固体是Cu（NO3）2、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ‎①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；‎ ‎②往白色沉淀里加稀盐酸，全部溶解，放出气体；‎ ‎③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀．‎ a、原固体中一定含　CaCO3、Ba（NO3）2、KOH　，‎ b、②中放出的气体有　CO2　和　HCl　，③中通入第二份溶液的气体肯定有　CO2　，‎ c、③中所得的白色沉淀是　BaCO3　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题；物质的鉴别题．‎ 分析：‎ a、根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且不溶于盐酸进行分析，‎ b、根据盐酸会与碳酸钙生成二氧化碳进行分析，‎ c、根据二氧化碳会与硝酸钡生成碳酸钡沉淀进行分析．‎ 解答：‎ 解：a、铜离子在溶液中显蓝色，而加水后的溶液是无色，说明溶液中不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，混合物加水生成的白色沉淀全部溶解，放出气体，说明不含硫酸钠，含有碳酸钙，将气体直接通入不会生成沉淀，但是导出后会生成沉淀，说明混合物中有碱，一定存在氢氧化钾和硝酸钡，故答案为：CaCO3、Ba（NO3）2、KOH，‎ b、盐酸会挥发，会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故答案为：CO2，HCl，会与硝酸钡生成沉淀的只能是二氧化碳生成的碳酸，故答案为CO2．‎ c、二氧化碳与氢氧化钾反应生成的碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，故答案为：碳酸钡．‎ 点评：‎ 在解此类题时，首先对混合物中的物质进行分析，然后根据题中的现象进行逐一的排除验证．‎ ‎　‎ ‎10．甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中含有SO42﹣．‎ 甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由．‎ 甲同学的方案　不合理，若存在Ag+同样有此现象　乙同学的方案　合理，排除Ag+的干扰　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．2065642‎ 专题：‎ 物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ 根据氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，先加盐酸会排除银离子的干扰进行分析．‎ 解答：‎ 解：‎ 对于甲同学，先加氯化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解，‎ 对于乙同学，加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀．‎ 故答案为：不合理，若存在Ag+同样有此现象，合理，排除Ag+的干扰．‎ 点评：‎ 在解此类题时，首先要分析需要鉴别离子的性质，注意加入的试剂只会与需要检验的离子反应，会产生干扰的还需要加其他试剂排除干扰．‎ ‎　‎ ‎11．某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有硝酸钾、锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种．请根据以下实验回答问题．‎ ‎（1）首先，观察废液为无色，则废液中一定不含什么物质？‎ ‎（2）然后，测试废液的pH为13，则废液中一是含有什么物质？‎ ‎（3）接下来，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，则废液中一定还含有什么物质？可能含有什么物质？‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 根据废液中可能存在物质的性质，结合所加试液后出现的实验现象，判断废液中物质的存在情况．高锰酸钾溶液紫红色，pH为13呈碱性；‎ 解答：‎ 解：（1）高锰酸钾溶液为紫红色，而废液为无色，因此可排除废液中含高锰酸钾的可能；‎ ‎②溶液pH=13，大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液一定含有氢氧化钠；‎ ‎③加入稀硫酸出现白色沉淀，则废液中一定含有氯化钡；废液中是否含有硝酸钾对上述实验及现象均无影响，因此可能含有硝酸钾；‎ 故答案为：（1）高锰酸钾（或KMnO4）（2）氢氧化钠（或NaOH）（3）氯化钡（或BaCl2）硝酸钾（或KNO3）‎ 点评：‎ 盐溶液的颜色在此类实验题中往往起到重要的作用，亚铁盐溶液为浅绿色、铁盐溶液为黄色，铜盐的溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色．‎ ‎　‎ 二．解答题（共11小题）‎ ‎12．有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，为鉴别其成份，实验如下：‎ A、取样，加蒸馏水溶解，得无色透明的液体 B、取（A）所得溶液少许，滴加NaOH溶液，无明显现象，‎ 请回答：①由实验可知原粉末中一定无　FeCl3　、　MgCl2　；②为确定可能含有的物质，先后使用的试剂依次为　稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液　；③最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析，‎ A、取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在；‎ B、取A所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁；‎ 为确定可能含有的物质，先加入稀硝酸来检验碳酸钠是否存在，再加入硝酸钡检验硫酸钠，最后加入硝酸银检验氯化钠．‎ 解答：‎ 解：A、取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在；‎ B、取A所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁；可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠；‎ 为确定可能含有的物质，取A所得溶液少许，加入过量的硝酸，如果有气体生成，说明含有碳酸钠；在加入过量硝酸钡溶液，如果有沉淀生成，说明含有硫酸钠；过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，如果有沉淀生成，说明含有氯化钠；‎ 最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．‎ 故答案为：①FeCl3，MgCl2； ‎ ‎②稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．‎ 点评：‎ 本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断，所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．‎ ‎　‎ ‎13．有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．某同学为测定该样品的组成，做如下实验：‎ Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；‎ Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象．‎ ‎（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的　CuSO4 Na2CO3　（写化学式．下同）；可能含有的物质是　NaCl Na2SO4　．‎ ‎（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：‎ 则样品中含有的物质是　Na2SO4　；反应①的化学方程式为　Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ ‎（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钠和盐酸反应有气泡产生．‎ ‎（2）硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸．‎ 解答时要注意得出的结论是否是原溶液的成分．‎ 解答：‎ 解：（1）溶于水溶液为无色溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以排除硫酸铜的存在．‎ 加入盐酸没有现象，排除碳酸钠的存在，因为碳酸钠和盐酸反应有气泡产生．‎ 所有现象不能确定 NaCl Na2SO4的存在． ‎ 故答案为：CuSO4 Na2CO3； NaCl Na2SO4‎ ‎（2）加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以含有硫酸钠，因为发生反应：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，但氯化钠不反应．‎ 滤液加入硝酸银产生白色沉淀，证明滤液中有氯离子存在，但因为加入的氯化钡溶液反应后氯离子在滤液中，所以无法判断氯离子的来源．‎ 故答案为：Na2SO4； Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 点评：‎ 本题的关键是要注意每一步得出的结论是否是原样品中的成分，因为在反应过程中常加入与所给样品中相同的离子的溶液．‎ 常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．‎ ‎　‎ ‎14．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：‎ ‎（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有　CuSO4、Na2CO3　；可能含有的物质是　NaCl、Na2SO4　．‎ ‎（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：‎ 请用化学式表示原粉末的成分　Na2SO4　；写出有关化学方程式　Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3　；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是　加入氯化钡也就加入了Cl﹣，影响后面对Cl﹣的检验　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断．2065642‎ 专题：‎ 框图型推断题；推断混合物的可能组成．‎ 分析：‎ ‎（1）利用CuSO4溶于水呈蓝色、Na2CO3与盐酸可产生气体CO2，根据实验①②的实验现象进行判断而得到结论；‎ ‎（2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl﹣和SO42﹣的存在情况，要注意两种离子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，若有并将其除去，再用银离子检验Cl﹣．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故一定没有CuSO4、Na2CO3；而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有，不能确定，故可能含有NaCl、Na2SO4；‎ ‎（3）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl﹣和SO42﹣是否存在，而检验Cl﹣需加入Ag+，检验SO42﹣需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl﹣，Cl﹣遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到SO42﹣生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO42﹣，并且要加入过量的Ba2+把SO42﹣全部除去，否则SO42﹣会对Cl﹣的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了Cl﹣，即使原溶液中没有Cl﹣现在也加入了Cl﹣，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．‎ 故答案为：‎ ‎（1）CuSO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4；‎ ‎（2）Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；加入氯化钡也就加入了Cl﹣，影响后面对Cl﹣的检验．‎ 点评：‎ 解答本题需要注意混合物中Cl﹣和SO42﹣的检验顺序：由于Ag+和SO42﹣‎ 能形成微溶于水的硫酸银造成溶液浑浊，干扰了溶液中Cl﹣的检验，所以一定要先检验SO42﹣，再检验Cl﹣．‎ ‎　‎ ‎15．（2011•玉溪）一包白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：‎ ‎①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解．则该白色粉末中一定含有　Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4　，一定没有　CuSO4　，可能含有　NaCl、KNO3　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．步骤1和步骤3中，取少量白色粉末，加足量水溶解后，得到白色沉淀和无色滤液．白色沉淀有两种情况，一是不溶于稀盐酸的白色固体；二是能溶于稀盐酸的白色沉淀．白色沉淀部分溶解，说明最少有两种沉淀．无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除．步骤2中，把步骤1得到的上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，说明溶液显碱性．‎ 解答：‎ 解：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，因此沉淀是硫酸钡和碳酸钡两种，因此一定有Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；上层清液为无色，一定没有硫酸铜；取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，一定有碳酸钾，只有碳酸钾显碱性．可能含有的是：NaCl、KNO3，因为它们不影响实验现象．故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；CuSO4；NaCl、KNO3‎ 点评：‎ 本考点考查了物质的推断，通过实验探究的步骤和给出的现象，得出物质的组成．本考点是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究、实验结论的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，判断出了物质的组成．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ ‎16．（1）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：‎ 步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．‎ 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．‎ 步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有　BaCl2、Na2CO3、Na2SO4　，可能含有　KNO3、NaCl　；‎ 步骤二中可能发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）现有一包化肥，可能是氯化钾、硝酸钾、氯化铵、硝酸铵中的一种，为确定其组成，进行如下实验（化肥中的杂质不参加反应）：‎ 则该化肥是　NH4Cl　（填化学式）．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；化肥的简易鉴别；常见离子的检验方法及现象．2065642‎ 专题：‎ 物质的检验、鉴别与推断．‎ 分析：‎ ‎（1）可假设所有物质全部含有，根据现象逐渐排除，对不能排除的或无法确定离子继续根据下一步实验进行排除或确定．‎ 铜离子和铁离子的溶液有色，碳酸钡和硫酸钡不溶于水，但碳酸钡溶于盐酸．‎ ‎（2）能和碱反应放出气体的物质含有铵根，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生沉淀的证明含有氯离子．‎ 解答：‎ 解：（1）步骤一：得到无色溶液，排除CuSO4和FeCl3存在．‎ 得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；‎ 无色滤液B可以肯定氯化钡参加反应生成的氯化钠，原溶液中的KNO3和NaCl不能肯定．‎ 步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑‎ 说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在．‎ 步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；‎ 故答案为：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；KNO3、NaCl；‎ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎（2）能和碱反应放出气体的物质含有铵根，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生沉淀的证明含有氯离子，所以肥料是NH4Cl ‎ 故答案为：NH4Cl 点评：‎ 这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．‎ ‎　‎ ‎17．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：‎ ‎①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；‎ ‎②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；‎ ‎③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．‎ ‎（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．‎ 推测1　只有NaCl　；‎ 推测2　只有Na2SO4　；‎ 推测3　由NaCl和Na2SO4组成　．‎ ‎（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）‎ 实验操作 预期现象和结论 反应方程式 步骤一 取①中溶液少量于试管中，滴加过量　Ba（NO3）2溶液　‎ 现象：　出现白色沉淀　，‎ 说明　Na2SO4　存在．‎ ‎　Na2SO4+Ba（NO3）2═‎ BaSO4↓+2NaNO3　‎ 步骤二 静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入　AgNO3溶液　溶液 现象：　无现象　，说明原粉末中无　NaCl　，所以该粉末组成为　Na2SO4　．‎ 无 考点：‎ 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ ‎（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；‎ ‎（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．‎ 解答：‎ 解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；‎ ‎（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．‎ 故答案为：（1）只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成；‎ ‎（2）‎ 实验操作 预期现象和结论 反应方程式 步骤一 取①中溶液少量 于试管 中，滴加过量 Ba（NO3）2溶液 ‎ 现象：出现白色沉淀，‎ 说明 Na2SO4 存在．‎ Na2SO4+Ba（NO3）2═‎ BaSO4↓+2NaNO3‎ 步骤二 静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入 AgNO3溶液 现象：无现象，说明原粉末中无 NaCl，所以该粉末组成为 ‎ Na2SO4．‎ 无 点评：‎ 熟练掌握常见的盐的性质，知道铜盐的溶液为蓝色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质．‎ ‎　‎ ‎18．（2012•武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：‎ 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原固体中一定含有的物质是　硝酸铜、硫酸钠　．‎ ‎（2）原固体中一定不含有的物质是　碳酸氢钠　，证据是　向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生　．‎ ‎（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是　Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓　．‎ ‎（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是　硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．2065642‎ 专题：‎ 混合物组成的推断题．‎ 分析：‎ 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．‎ 解答：‎ 故答案为：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；‎ ‎（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；‎ ‎（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；‎ ‎（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；‎ 故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；‎ ‎（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；‎ ‎（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；‎ ‎（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；‎ 点评：‎ 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．‎ ‎　‎ ‎19．（2011•武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：‎ Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．‎ ‎（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是　Na2CO3　（写化学式，下同），一定不含有的物质是　HCl　；‎ 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：‎ Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．‎ Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．‎ 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．‎ ‎（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为　HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2　；‎ ‎（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是　氯化钡　溶液，可观察到的现象为　产生白色沉淀，溶液仍呈现红色　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．2065642‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 根据滴加酚酞试液后溶液变为红色，可以判断该溶液呈碱性，故不能含有盐酸，继续滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液．可以据此完成（1）的解答；‎ 向实验Ⅰ中红色溶液中进行操作后得到了白色沉淀，能够和硝酸银产生沉淀的物质为氯化钠，至此可以判断氢氧化钠可能存在，也可能不存在，这时我们只要排除或验证氢氧根离子的存在即可，可以据此完成（2）（3）的解答．‎ 解答：‎ 解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，‎ ‎（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；‎ ‎（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠．‎ 故答案为：（1）Na2CO3； HCl；‎ ‎（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；‎ ‎（3）氯化钡； 产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．‎ 点评：‎ 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，通过本题的解答我们要知道在鉴别物质时要排除其它离子的干扰．，最后才能得出正确的结果．‎ ‎　‎ ‎20．（2010•武汉）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：‎ ‎（1）实验一 操作步骤 实验现象 结论 ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 ‎　甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种　‎ ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH　＞　7（填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有　NaOH　（填化学式，下同），一定不含　Na2CO3　，可能含有　NaCl、NaNO3　．‎ ‎（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）‎ 根据以上实验推断，乙物质为　（NH4）2SO4　（填写化学式），使用该物质时应注意　不能与碱性物质混用　．‎ 考点：‎ 实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；铵态氮肥的检验；化学式的书写及意义．2065642‎ 专题：‎ 实验方法和过程的探究．‎ 分析：‎ 根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．‎ 解答：‎ 解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．‎ 操作步骤 实验现象 结论 ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一种或几种 ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有 NaOH（填化学式，下同），一定不含 Na2CO3，可能含有 NaCl、NaNO3．‎ ‎（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为 （NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．‎ 故答为：（1）②＞；③NaOH； Na2CO3；NaCl、NaNO3‎ ‎（2）（NH4）2SO4； 不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）‎ 点评：‎ 解答此类试题，需要学生有较强的逻辑推理和分析能力．但这些能力并不能够凭空生成，需要建构好相关的知识结构．如对常见物质的溶解性、颜色、俗称的熟练掌握是基本功，对复分解反应能否发生的判断是解答的关键，还包括对实验设计的合理评价，现象的准确描述，结论的准确判断等科学素养的综合体现．‎ ‎　‎ ‎21．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象如表：‎ ‎ 实验步骤及现象 ‎ ①取少许固体A放到烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液B．‎ ‎ ②取少量B溶液于试管中，滴加足量稀盐酸时，有气泡产生．反应结束后得到溶液C．‎ ‎ ③取少量C溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．‎ ‎ ④取少量C溶液于试管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．‎ 你的结论是：A中一定没有　CuSO4　；A中一定有　Na2CO3、Na2SO4　，A中可能有　NaCl、NaNO3　；‎ 步骤②反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　；‎ 步骤③反应的化学方程式为　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．2065642‎ 专题：‎ 实验推断题．‎ 分析：‎ 根据固体A可能含有物质及实验中的现象，对固体A中一定含、一定没有与可能含有的物质进行判断；判断时需要注意以下几点：一是含硫酸铜的溶液呈蓝色，溶液呈无色则一定不含硫酸铜；二是滴加足量稀盐酸有气体产生，一定含有碳酸盐，且碳酸盐被完全反应，为下一步滴加氯化钡产生沉淀排除碳酸盐的影响；三滴加氯化钡产生白色沉淀可判断溶液C中含硫酸根，滴加硝酸银产生白色沉淀可判断溶液C中含氯离子．‎ 解答：‎ 解：根据固体A溶于水得到无色溶液，可以确定固体A中一定不含CuSO4；根据向溶解所得无色溶液B中滴加足量的稀盐酸时产生气体，可以确定在固体A中一定含有Na2CO3，并且Na2CO3被完全反应，反应后所得溶液C中不含碳酸根；向少量溶液C中加足量的BaCl2溶液且产生白色沉淀，可以判断固体A中一定含有Na2SO4；而向少量溶液C中滴加AgNO3溶液时有白色沉淀，该白色沉淀却不能证明固体A中含有NaCl，原因是溶液C是碳酸钠与盐酸反应后的溶液，即使固体A中不含NaCl反应后溶液C中也会含有NaCl；因此，固体A的可能含有的物质中，NaCl、NaNO3不能确定是否含有；‎ 综上所述，固体A中一定不含有CuSO4；一定含有Na2CO3、Na2SO4；可能含有NaCl、NaNO3；‎ 故答案为：CuSO4；Na2CO3、Na2SO4；NaCl、NaNO3；‎ 步骤②滴加的足量稀盐酸与溶液B中的碳酸钠充分反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；‎ 故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；‎ 步骤③取少量C溶液滴加BaCl2溶液时，与溶液中的Na2SO4发生复分解反应，通过交换机成分生成BaSO4沉淀和NaCl；‎ 故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．‎ 点评：‎ 根据所提供的可能存在的物质的性质，结合实验现象逐渐确定或排除物质，是解决此类实验推断题的最基本方法．‎ ‎　‎ ‎22．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化纳中的一种．为区分它们进行了下列实验：‎ 步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D；‎ 步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是　CuSO4　（写化学式，下同）；‎ 步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是　NaOH　，该反应的化学方程式为　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　；装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀产生；‎ 步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另用两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量　AgNO3　溶液，若装有A溶液的试管中产生白色沉淀，则A是　BaCl2　．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象．2065642‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠四种失去标签的白色固体中，只有无水硫酸铜溶解时溶液呈蓝色，而硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠三种物质的溶液中，只有氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应出现蓝色沉淀．对于剩余的硝酸钡和氯化钡，可利用酸根性质的不同，采取滴加硝酸银生成白色氯化银沉淀的方法进行区别．‎ 解答：‎ 解：步骤II：溶解四种白色固体时，由于C溶液呈蓝色可判断编号为C的白色固体应为无水硫酸铜，其化学式为CuSO4；‎ 步骤III：硝酸钡、氯化钡都能与硫酸铜反应形成白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜的蓝色沉淀，因此可判断白色固体B为氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；‎ 步骤IV：根据硝酸钡与氯化钡性质的不同，可分别向两溶液中加入硝酸银溶液，氯化钡能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀而硝酸钡与硝酸银不能反应，因此出现白色沉淀的为氯化钡，即白色固体A为氯化钡．‎ 故答案为：‎ 步骤II：CuSO4；步骤III：NaOH，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；步骤IV：AgNO3，BaCl2．‎ 点评：‎ 对于溶液颜色的把握则是解决此问题的突破口，而熟练掌握常见物质的性质及变化规律，则是解决问题关键．‎ ‎　‎