中考化学易错知识点集锦 8页

‎ 中考化学易错知识点 1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低 .‎ 2. 动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 ‎ 3. 实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。‎ 一般不能用稀H2SO4,因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。‎ 不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性 一般不能用Na2CO3,因为 碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳 ‎ 4. 检验CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条 ‎ 5. 除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液） ‎ 6. 除去CO2中的水用 浓硫酸 不能用 氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰） ‎ 7. 除去CO2中的HCl只能用 饱和碳酸氢钠溶液 不能用 氢氧化钠溶液 ‎ 8. 除去CO2中的CO常用 将气体通过灼热的氧化铜 且不可 点燃 ‎ 9. 除去CO中的CO2常用 氢氧化钠溶液 或 澄清石灰水 ‎ 10. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质、纯净物、混合物 ,绝不可能是 化合物 。‎ 11. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 碳原子的排列方式不同 ‎ 12. CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 分子构成不同 ‎ 生铁和钢不同的原因 碳的含量不同 Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因 最外层电子数不同 C和O不同的原因 质子数或核电荷数不同 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 都含有 H+（氢离子）‎ NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 都含有OH--（氢氧根离子）‎ 13. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: ‎ ‎ （或者说证明NaOH溶液变质的方法）‎ ‎（1）加酸:加 稀盐酸 ，现象有 气泡 产生 ‎ Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ （2）加碱:加 氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液 ，现象有 白色沉淀 产生 ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH ‎ （3）加盐:加 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） 溶液，现象有 白色沉淀 产生 ‎ Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）‎ 实验步骤 实验现象 结论 取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。‎ 产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红色 NaOH溶液部分变质 取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。‎ 产生白色沉淀 无色酚酞溶液不变色 NaOH溶液完全变质 1. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变.‎ 2. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) ‎ （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl）‎ （2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO）‎ （3） 最清洁的燃料 氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；最理想的燃料氢气（H2）‎ （4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO4）‎ （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）‎ （6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 ‎ （7） 用于急救人的气体是 氧气 （ O2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。 ‎ （9） 自然界最硬的物质是金刚石（ C）可用来切割玻璃的是 金刚石（ C ）‎ （10） 空气中含量最多的是 氮气（ N2 ）‎ （11） 可用作焊接金属保护气的是 氮气 （ N2 ） ‎ （12） 用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 （ N2 ）‎ （13） 光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ CO2） ‎ （14） 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO2），还有 甲烷（CH4） ‎ （15） 可用作人工降雨的是 干冰（CO2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO2 ）‎ （16） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 （ Ne ） ‎ （17） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO2 ），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨的物质之一 （18） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷（CH4） ‎ （19） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳 ‎ （20） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ） ‎ （1） 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） ‎ （2） 厨房调味品种pH小于7的是 食醋（CH3COOH） ‎ （3） 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 （Na2CO3） ‎ （4） 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱（NaOH） ‎ （5） 最简单的有机物 甲烷（CH4）相对分子质量最小的化合物甲烷（CH4）‎ （6） 最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是 水（H2O） ‎ （7） 相对分子质量最小的氧化物 水（H2O） ‎ （8） 相对分子质量最小的物质 氢气 （H2）‎ （9） 常用于食品干燥剂的是 生石灰 （ CaO ）‎ （10） 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱（Na2CO3）‎ （11） 发酵粉中常含有 小苏打 （NaHCO3）‎ （12） 可用于中和胃酸过多的是 小苏打 （NaHCO3）‎ （13） 溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰 ‎ （14） 溶于水中温度降低的物质 硝酸铵（NH4NO3）‎ （15） 目前世界年产量最多的金属是 铁 （Fe ）‎ （16） 导电、导热性最好的金属是 银 （ Ag ）‎ （17） 硬度最高的金属是 铬 （ Cr ）‎ （18） 熔点最高的金属是 钨 （ W ）‎ （19） 熔点最低的金属是 汞（又称水银）（Hg）常温下是液态的金属也是汞 （20） 密度最小的金属是 锂 （ Li ）‎ ‎ ‎ ‎16．描述实验现象时，不能说出生成物的名称 初中化学重要的实验现象 ‎①硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。‎ ‎②磷（P）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ）‎ ‎③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现白雾（ 不能说白烟 ）‎ ‎④铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）‎ ‎⑤干冰升华，产生白雾 ‎⑥一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎⑦一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎⑨酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色 ‎ 无色酚酞 遇酸不变色 遇碱液变红色 中性不变色 ‎（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）‎ ‎⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：‎ 方法 ‎ 现象 羊毛 灼烧 有烧焦羽毛的气味 棉纤维 烧热后成一团灰烬 化纤纤维 燃烧时熔化成一团，有刺激性气味 ‎17．元素之最 ‎①空气中含量最多的元素是 氮（N） ‎ ‎②地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙 ‎ 其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 （Al） ‎ ‎③人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 （Ca） ‎ ‎④海水中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钠（Na） ‎ ‎18．能控制反应速率的装置是 注射器或分液漏斗。‎ ‎19．能控制反应的发生或停止的是 带隔板和弹簧夹 ‎20．食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和 H2O。‎ ‎21．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。‎ ‎22．原子中质子数不一定等于中子数。‎ ‎23．原子核不一定都有中子（ 氢原子核内无中子 ）。‎ ‎24．一种元素与另一种元素最本质的区别是＿质子数或核电荷数不同 ‎25．元素的化学性质取决于 ＿最外层电子数 （选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。‎ ‎26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。‎ ‎27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，‎ 元素的种类， 原子的种类，数目、质量。‎ 一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。‎ 可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。‎ ‎28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变）‎ ‎ 化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化）‎ 化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。‎ ‎29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O ‎,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑‎ ‎30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。‎ ‎31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）‎ ‎32．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。‎ ‎（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）‎ ‎33． 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。‎ ‎34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于 盐 ‎ ‎35．有机合成材料是指 塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。‎ ‎36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质的）衣服。‎ ‎37．生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是 碳 ‎ ‎38. 含有10个电子的微粒有：‎ ‎（1）分子：H2O CH4 NH3 HF ‎ ‎（2）原子; Ne ‎ ‎（3）离子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+ ‎ 物质质量 x 100% ‎ 样品质量 ‎39．样品中某物质的质量分数= ‎ ‎ （纯度） ‎ ‎40（KIO3）中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是 K+‎ ‎41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。‎ ‎42．铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水 直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（ Fe2O3 ）‎ ‎43.构成细胞的基本物质是 蛋白质 ‎ ‎44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水 ‎ 其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪 ‎ 人体能量主要来自 糖类 ‎ 等质量的营养素，供能最大的是 油脂 ‎ 在体内一般不能自身合成的是 维生素 ‎ ‎45.富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶 ‎ ‎46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变 ‎，但二氧化锰的质量分数一定增大。‎ ‎47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是 过滤，‎ 若要回收二氧化锰，操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、干燥。‎ 若要得到氯化钾，操作步骤是： 溶解、过滤、蒸发、结晶。‎ ‎48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(M g2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。‎ ‎49.净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是蒸馏 ‎50．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃 ‎51．除去不溶性杂质的方法是 过滤 ‎ ‎52．区分硬水和软水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。‎ ‎53．硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 ‎ ‎54．在实验室里这个前提下，不能尝任何药品 ‎55．配制溶液的步骤 ‎（1）固体配 如用氯化钠 步骤： 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签 所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；‎ ‎（2）液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸 步骤： 计算、 量取、 溶解（或稀释）、 装瓶贴签 所需仪器：量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；‎ ‎56．粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶 ‎57．玻璃棒的作用 ‎（1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 ‎ ‎（2）在 过滤 中的作用是 引流 ‎ ‎（3）在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅 ‎ ‎58．初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。‎ 物质 化学名称 俗称 ‎（或混合物）‎ 化学式 物质 化学名称 俗称 ‎（或混合物）‎ 化学式 氯化氢 盐酸 HCl 氯化钠 ‎ 食盐 NaCl 乙酸 ‎ 醋酸 CH3COOH 碳酸钙 石灰石 大理石 CaCO3‎ 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化铁 铁锈、赤铁矿 Fe2O3‎ 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2‎ 氧化钙 生石灰 CaO 氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 二氧化碳 干冰 CO2‎ 碳酸钠 纯碱 苏打 Na2CO3‎ 甲烷 天然气、沼气 坑气、瓦斯气体 CH4‎ 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3‎ 汞 水 银 Hg 硫酸铜晶体 胆矾、 蓝矾 CuSO4·5H2O 碱式碳酸铜 ‎ 铜绿 Cu2(OH)2CO3‎ 亚硝酸钠 ‎ 工业盐 NaNO2‎ 甲醇 工业酒精 CH3OH ‎59．中考化学推断题必备知识 ‎（1）常见物质或溶液的颜色 颜色 物质 化学式 ‎ ‎ 颜色 物质 化学式 ‎ 白色 固体 氯酸钾 KClO3‎ 黑色 炭粉 C ‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ ‎ 铁粉 Fe 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 二氧化锰 MnO2‎ 氢氧化钠 NaOH 四氧化三铁 Fe3O4‎ 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4‎ 检验水 白→蓝 红色 铜 ‎ Cu 红磷 P 白色 沉淀 碳酸钙 CaCO3‎ 不溶 与水，‎ 但溶 于酸 氧化铁 ‎ Fe2O3‎ 碳酸钡 BaCO3‎ 氢氧化铁 Fe(OH)3‎ 红褐色沉淀 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 蓝色 氢氧化铜 Cu(OH)2‎ ‎ 沉淀 氢氧化铝 Al(OH)3‎ 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氯化银 AgCl 不溶水，‎ 不溶于酸 暗紫色 高锰酸钾 KMnO4‎ 硫酸钡 BaSO4‎ 黄色 硫粉 ‎ S 溶液颜色：‎ 铜离子（Cu2+） 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2‎ 铁离子（Fe3+） 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3‎ 亚铁离子（Fe2+）浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 2 硝酸亚铁Fe (NO3)2‎ ‎60. 几种重要离子的检验 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式 H+‎ ‎（酸）‎ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊试液变红 紫色石蕊试液遇酸变红 用pH试纸测其pH值 pH小于7‎ 溶液是酸性 加入少量锌粒 产生大量气泡 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ 加入少量氧化铜粉末 黑色粉末溶解 Cu O +2HCl ==CuCl2 + H20‎ 加入氢氧化铜 蓝色固体溶解 Cu (OH)2 +2HCl ==CuCl2 + 2H20‎ 加入碳酸钙或碳酸钠 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑‎ OH-‎ ‎（碱）‎ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊试液变蓝色 紫色石蕊试液遇碱液变蓝色 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红色 无色酚酞试液遇碱液变红色 用pH试纸测其pH值 pH大于7‎ 溶液是碱性 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ 氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 ‎3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓‎ CO32-‎ 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑‎ CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O Cl-‎ 滴加AgNO3溶液和 稀HNO3‎ 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3‎ SO42-‎ 滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 酸化无现象 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl 滴加Ba(NO3)2溶液和 稀HNO3‎ 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸 Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4↓+2 NaCl NH4+‎ 加碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝 ‎△‎ NH4Cl+NaOH === NaCl+H2O+NH3↑‎ NH3溶于水显碱性 Fe3+‎ 滴加强碱溶液 如NaOH 产生红褐色沉淀 ‎3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓‎ Cu2+‎ 插入铁丝或铁片 表面附有红色固体 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4‎ 滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀 ‎2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓‎ 注：若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42- ，后检验Cl-‎