龙湖中考模拟考试试卷 10页

龙湖2017年中考模拟考试试卷 化　学 请将答案写在答题卷相应的位置上 说明：1．全卷满分100分，考试用时80分钟。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎2．不能用铅笔和红色字迹的笔；不准使用涂改液。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H:l　C:12　O:16　Cl:35.5　Ca:40　Fe:56‎ 第 Ⅰ 卷 一、选择题(本大题包括14小题，每题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)‎ ‎1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是(　　)‎ A．侯氏制碱 B．蚕丝纺织 C．火药应用 D．粮食酿酒 ‎2．下列物质不需要密封保存的是(　　)‎ ‎ A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠 水润湿后 水 pH试纸 待测液 用水润湿 玻 璃 管 浓硫酸 水 ‎3．下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎ A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．套橡胶管 D．测溶液pH ‎4．卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是(　　)‎ ‎ A．泡沫、海绵是可燃物 B．泡沫、海绵的着火点很高 ‎ C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处 ‎5．中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(　　)‎ ‎ A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B．石墨烯在常温下化学性质活泼 ‎ C．烯合金具有优良的导电性 D．烯合金是一种新型材料 ‎6．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 ‎ B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 ‎ C．用蒸馏的方法可以将海水淡化 ‎ D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 ‎7．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X═Sb2O5 + 2H2O。则X的化学式为(　　)‎ ‎ A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4‎ ‎8．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的( )‎ A B C D 改 进 后 实 验 燃烧条件 CO还原氧化铜 测定氧气含量 检验气密性 目的 防止燃烧产物 污染空气 防止尾气对大气的污染 不用酒精灯点燃，‎ 使测定结果更精确 现象更明显 ‎9. 下列各选项与右图所示曲线相符的是( )‎ 选项 横 坐 标 纵 坐 标 A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 溶液中氢元素的质量 B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量 C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量 D 在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 溶液中溶质的质量分数 ‎ ‎ ‎10．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )‎ 选项 实 验 方 案 实 验 目 的 A 点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴 证明该气体为氢气 B 将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中 证明二氧化碳能灭火 C 分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液 鉴别石灰水和NaOH溶液 D 将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 ‎11．下列应用与中和反应原理无关的是(　　)‎ ‎ A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 ‎ C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ‎12．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是(　　)‎ ‎ A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾 ‎13．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是(　　)‎ ‎ A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 ‎14．如下图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是( )‎ ‎ A．E一定是二氧化碳 ‎ B．B可能为氢气或一氧化碳 ‎ C．该过程中没有涉及到复分解反应 ‎ ‎ D．D转化为A的反应可以为置换反应 二、填空题(本大题包括5小题，共25分)‎ ‎15．(7分)(1)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：‎ ‎ ①3个铁离子　　　　　　．②2个氢分子 ．‎ ‎(2)硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。请结合硒元素的“身份证”信息填空：‎ ‎16．(4分)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。请根据要求填空：‎ ‎(1)下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图第1个方框中画出相应的微粒模型，完成该化学反应的微观过程(图中●表示氧原子，○表示碳原子)。‎ ‎ +　　　　　　‎ ‎(2)将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答：‎ ‎ A B C ‎ 上图表示反应的化学方程式为 ；‎ ‎ 当反应进行到B图中，烧杯中溶液的pH (选填“＞”“＜”或“＝”)7。‎ ‎17．(6分)生活处处离不开化学。‎ ‎ (1)下列3种调味品的主要成分中属于有机物的是 　　 ；‎ ‎ A．白糖 B．食用小苏打 C． 食盐 ‎ (2)“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是 ；‎ ‎ (3)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (4)青少年缺 元素会患佝偻病和发育不良。‎ ‎ (5)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是 。‎ ‎18．(4分)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．‎ ‎ 　图1 　　　　　图2‎ ‎ (1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？　　　　 　(填“是”“否”或“无法判断”)；‎ ‎ (2)烧杯①中溶解的溶质是　 　　　 (写化学式)；‎ ‎ (3)将t1℃时125g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　　　　　　g；‎ ‎ (4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　　　　　　．‎ ‎ A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 ‎ B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 ‎ C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 ‎ D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)‎ ‎19．(4分)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：‎ ‎ (1)A点表示的物质所属的物质类别是_____________；‎ ‎ (2)请写出B点表示的物质化学式____________；‎ ‎ (3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式__________________________________________________。‎ 三、(本大题包括2小题，共15分)‎ ‎20．(6分)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　(友情提示：图示中连线间物质相互反应)‎ ‎ (1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是 ‎ 　；‎ ‎ (2)B位置“队员”所代表的物质的一种用途是　 ；‎ ‎ (3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 　，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 反应；‎ ‎ (4)为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 　　　“队员”(填物质名称)。‎ ‎21．(9分)以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图。‎ ‎(1)粉碎的目的是 ；‎ ‎ (2)物质X是 ，滤渣中含有金属单质有 　 ，除铜时发生的反应方程式为 　 ；‎ ‎ (3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 　 、冷却结晶、 　　 、洗涤和低温烘干；‎ ‎ a．蒸发结晶 b．加热浓缩 c．加水稀释 d．过滤 ‎ (4)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为 。‎ 四、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎22．(12分) “84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。‎ ‎【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？‎ ‎【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解。 ‎ ‎【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有　 　‎ ‎．可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。‎ ‎【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不退色。 Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为　　。‎ ‎【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 　 　。‎ ‎ 实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。‎ ‎ 综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。‎ ‎【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 。‎ ‎【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 ；‎ ‎ (2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。‎ ‎23．(8分)如图1所示是实验室制取气体的装置，请回答：‎ ‎ A B C D ‎ 图1 图2‎ ‎ (1)写出有标号仪器的名称：①　 　；②　 　；‎ ‎ (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 。若用D装置来收集氧气，气体应从　　 (填“a”或“b”)端进入；‎ ‎ (3)在实验室里，二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应来制取．若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为　 　(填序号)；‎ ‎ (4)①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是　 　；‎ ‎ ②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。请在如图2所示的标签内填入相应的内容。‎ 五、(本题包括2小题，共12分)‎ ‎24．(3分)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物 ‎(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)．请计算：‎ ‎ (1)“小狗烯”的相对分子质量是　 　；‎ ‎ (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　 (填最简整数比)；‎ ‎ (3)16.9g“小狗烯”中含碳元素 克。‎ ‎25．(9分)化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到 ‎20g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：‎ 时间 / 分 ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ C增加质量/C ‎0‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎6.6‎ x ‎6.6‎ ‎ ‎ ‎ (1)右上表中，第10分钟时，x= ；‎ ‎ (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎ (3)请在右下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；‎ ‎ (4)B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果是否没有影响？ (填“偏高”或“偏低”)‎ ‎2017年中考模拟考试 化学参考答案和评分说明 说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。‎ ‎ 2．本卷方程式2分，其余没特别说明的每空各1分，‎ 一、选择题 (每题2分，每小题只有一个正确选项共28分)。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B D C B B A C B C A C C B D 二、填空题(本大题包括5小题，共25分)‎ ‎15．(7分)(1)①3Fe3+　　②2H2　　(2)非金属；+4；4；34；78.96‎ ‎16．(4分)(1) (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；＞‎ ‎17．(6分)(1) A　 　 (2)具有强烈的腐蚀性　(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)钙 (5)涤纶 ‎18．(4分)(1)是　 　(2)　KCl　；　　　　 (3)125； (4) A D ‎19．(4分)(1)单质   (2) FeO   　　　　 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ 三、(本大题包括2小题，共15分)‎ ‎20．(6分)(1)二氧化碳　 (2)除铁锈(填制取化肥、农药，与碱反应等也可)‎ ‎(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，置换反应　 (4)氢氧化钙 ‎21．(9分)增大反应物的接触面积，加快反应的速率 (2)锌 ，铜、锌 ，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4‎ ‎(3)b、d  (4)Fe3O4 (2分)‎ 四、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎22．(12分)【分析讨论】NaCl ‎【过程分析】产生白色沉淀；‎ ‎【得出结论】NaClO、HClO； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3；‎ ‎【交流反思】密封、避光；具有漂白性；‎ ‎【拓展延伸】2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO ‎23．(8分)(1)：试管；长颈漏斗；(2)2KClO3 2KCl+3O2↑；a；‎ ‎(3)C； (4)①烧杯；　②　　．‎ 五、(本题包括2小题，共12分)‎ ‎24．(3分)(1)338　　(2)12∶1　　(3)15.6‎ ‎25．(9分)(1)6.6 ……………………(1分)‎ ‎ 　　(2)解：设样品中碳酸钙的质量为 x ， ……………………‎ ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ …………………… (1分)‎ ‎ 100 44‎ ‎ 　 x 6.6g …………………… (2分)‎ ‎ x=15g ‎ ‎ 碳酸钙的质量分数(15 g÷20 g)×100%=75% ……………………(1分)‎ ‎ 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。‎ ‎(3) 右图 (2分)‎ ‎ (4) 偏高 (1分)‎