中考化学复习热点题型酸的性质 3页

酸的性质 ‎ 例1 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )‎ A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 解析 熟石灰[Ca(OH)2]易与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。‎ 答案 C 例2 下列关于浓硫酸的描述错误的是( )‎ A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 解析 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，A正确；浓硫酸具有强烈的吸水性，溶于水时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，切不可将水倒进浓硫酸中，以免酸液沸腾喷出伤人，A、C正确；量筒只能用于量取一定量的液体，不能用作反应容器，也不能在其中进行溶液配制等，D错误。‎ 答案 D ‎ 例3 (实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式是________________________。‎ ‎(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。‎ ‎(3)理论上溶解‎3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。‎ 解析 Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3溶液(黄色)和H2O；酸具有相似的性质，是因为酸溶液中都含有氢离子(H+)；设需要36.5%的盐酸的质量为x，‎ Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O ‎160 6×36.5‎ ‎36.5%·x ‎ ‎3.2g ‎ ‎6×36.5 ‎ ‎160 ‎ ‎3.2g 36.5%·x x=12g 答案 (1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)H+ (3)‎‎12g 例4 已知草酸(H‎2C2O4)固体与浓硫酸供热发生化学反应：H‎2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：‎ ‎(1)实验开始时，应首先点燃_____________处的酒精灯(填装置序号)。‎ ‎(2)装置B中NaOH的作用是____________________；C中所盛的液体是____________。‎ ‎(3)B装置玻璃管中观察的现象是____________________，反应的方程式为__________________________。‎ ‎(4)从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有_____________。‎ 解析 装置图中的A、B、C三个装置目的是为了得到纯净的CO，B中的NaOH作用是除去A中生成的CO2‎ ‎，C中应该装浓硫酸，目的是除去气体中混有的水蒸气；用CO来还原氧化铁要注意先通入CO一段时间直至将装置内的空气排净，再点燃D处的酒精灯，防止CO中混有空气发生爆炸，最后排出的气体中还含有未参加反应的CO，为防止大气污染需要处理。‎ 答案 (1)A (2)除去二氧化碳 浓硫酸 (3)红色粉末逐渐变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4) CO 例5 某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：‎ ‎(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是__________________________，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：_____________ _____________。‎ 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。‎ ‎【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；‎ 猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；‎ 猜想3：滤液中的溶质是__________________________。‎ ‎【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。‎ 实验步骤 预计实验现象 预计结论 取少量溶液于试管中，_____________‎ ‎__________________‎ 猜想__________正确 解析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此两支试管内均观察到的现象是有气泡产生；因烧杯中废液变浑浊，可推知反应结束后的A试管中还存在过量的碳酸钠，两试管中的废液混合后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。考虑几种可能的组合方式，猜想滤液中的溶质还可能是氯化钠和氯化钙；可通过加入稀盐酸(或稀硫酸)观察是否产生气泡的方法判断滤液中是否存在碳酸钠，可通过加入碳酸钠溶液(或其他碳酸盐溶液)观察是否产生沉淀的方法判断滤液中是否存在氯化钙，依据上述原理，可设计实验方案验证其中的任一猜想。‎ 答案 (1)有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【提出猜想】氯化钠和氯化钙(或NaCl、CaCl2) 【设计实验】‎ 实验步骤 预计实验现象 预计结论 答案1‎ 加入适量的稀盐酸(或稀硫酸等)‎ 产生气泡 ‎2‎ 或 实验步骤 预计实验现象 预计结论 答案2‎ 加入碳酸钠溶液(或其他可溶性碳酸盐溶液)‎ 产生白色沉淀 ‎3‎ 或 实验步骤 预计实验现象[来源:]‎ 预计结论 答案3‎ 加入适量的稀盐酸(或稀硫酸等)；另取滤液少许于试管中，向其中加入碳酸钠溶液(或其他可溶性碳酸盐溶液)‎ 均无明显变化 ‎1‎ ‎(其他合理答案均可)‎ 练习 1.阅读下面短文并回答有关问题：wm 盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____‎ ‎。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。‎ ‎2.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相联。根据所学知识回答：‎ ‎(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和______(填离子符号)。‎ ‎(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____________(填化学式)。‎ ‎(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____________(填化学式)反应。‎ ‎(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了‎16kg，则所得食醋中醋酸的质量为_____________kg。‎ 答案 1.H2或CO2等(合理即可) 金属表面除锈等(合理即可) SiCl4+4H2O=H4SiO4↓ +4HCl 2.(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3 (4)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (5)30‎